模拟无机及分析化学期末试题
无机及分析化学期末自测卷3
θ
3−
3−
θ
−
4
3
2
2
4
3
2
6
12
6
12
22
11
b
四、计算题（ 计算题（每题 10 分，共 40 分） 1. 在含 0.15mol· L [Cu(NH ) ] 、 1.0mol· L 自由 NH 和 0.1mol· L NH Cl 的溶液中，有无 Cu(OH) 沉淀生成。 （已知铜氨配离子 K =4.8×10 ，氢氧化铜 K =2.2×10 ，氨水 K =1.8×10 ） 2. 在 1L0.1mol·L AgNO 溶液中需要加入多少 molNH ，才能使 Ag 离子浓度降低到 2.0×10 mol·L ？（已知银氨配离子 K =1.7×10 ） 3. 计算 ϕ (Cu / CuI) ，并说明下述反应进行的方向。 2Cu +4I = 2CuI↓+I （已知 ϕ (Cu / Cu ) =0.16V， ϕ (I /I ) =0.54V，K (CuI) =5.00×10 ） 4. 反应 A=B+C 的 ∆ H (300)=100kJ·mol ，K (300)=0.1，求 ∆ G (300)、 ∆ S (300)及上述反应 能自发进行的最低温度。
3−
3−
当 c(HB)增大，E 将由负值增大为正值，使反应能自发向右进行。
3
解：根据稀溶液的通性， ∆T = K c(B) ，c(B)越大，溶液的沸点越高。对于相同质量分数的溶， 因为葡萄糖（C H O ）的分子量小于蔗糖（C H O ）的分子量，所以葡萄糖的 c(B)较大， 溶液的沸点较高。 四、计算题 1.解： NH + H O ⇔ NH + OH 平衡浓度/mol·L 1.0 0.1 x
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套一．、判断题(每小题1分共10分)1．系统误差是不可测的。
（）2．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．渗透压相同的两种溶液用半透膜相距时，渗透压小的溶液将逼使渗透压大的溶液液面有所下降。
（）6．醋酸溶液经吸收后其离解度减小，因而可使其h+浓度减小。
（）7．bf3和nh3都具备平面三角形的空间结构。
（）8．co2与ch4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均存有饱和状态性与方向性。
（）10．在消解了系统误差之后，测量结果的精密度越高，准确度也越高。
（）二、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的以下叶唇柱溶液中，蒸气甩最低的就是（）。
a.hac溶液b.cacl2溶液c.蔗糖溶液d.nacl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为c0.465℃。
已知水的kf=1.86kkgmol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
a．172.4b.90c.180d.1353、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
a.0.0978（4位）b.ph=3.24(3位)c.pka=1.80(2位)d.0.420（2位）-14、反应2no(g)+o2(g)＝2no2(g)，?rhm?=-144kjmol-1，?rsm?=-146jmol-1k。
反应达平衡时各物质的分压均为p?，则反应的温度为（）。
a.780℃b.508℃c.713℃d.1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
a.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)b.2no2(g)=n2o4(g)c.2co(g)+o2(g)=2co2(g)d.2no(g)=n2(g)+o2(g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（）。
a.反应温度发生改变b.反应容器体积发生改变c.反应压力发生改变d.反应物浓度发生改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
无机及分析化学期末考试卷及答案
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
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模拟无机及分析化学期末试题
一、 填空题
1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。
2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。
3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ
=4.0×10-11）溶
解度从大到小的顺序是 。
4. 由MnO 2
0.95V
Mn 3+
1.51V
Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1
的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。
5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）
的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。
6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。
7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。
8. []33K PtCl NH 的名称是。
9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。
10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ∆ ，
G ∆ ，S ∆ 。
(用﹥0或﹤0表示。
)
11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。
12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是
极性分子。
13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86，
1/5三者的有效数字依次为
、 、 。
14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期
族的
区元素，其原子序数为 。
15.对于反应()()()22C s CO g CO g +=。
若缩小反应体系的体积，预期会使平衡时CO 的产量
，逆反应速率 。
二、 判断题
1.色散力越大，比色分析的误差越大。
（ ）
2.用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。
（ ）
3.增加实验次数可降低偶然误差。
（ ）
4.同一原子中运动状态完全相同的两个电子式部存在的。
（ ）
5.滴定pH 相等的等体积NaOH 溶液和氨水溶液所需盐酸的量是不同的。
（ ）
6.渗透压不同的两液体用半透膜相隔时，渗透压大的液体将迫使渗透压小的液体液面有所升高。
（ ）
7.配位数就是配位体的数目。
（ ）
8.缓冲容量越大，溶液抗酸抗碱的能力越强。
（ ） 9.溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。
（ ） 10.某反应的H ∆﹤0，若升高温度则其平衡常数增大。
（ ）
三 选择题
1.浓度增大反应速率加快的主要原因是（ ）。
(A) 速率常数增大 （B ）活化分子百分数增大 （C ）活化分子总数睁大 （D ）反应活化能增大
2.电解质3NaNO 、24Na SO 、2MgCl 、3AlCl 对某种溶胶的相对聚沉值分别为 300，148，12.5，0.17，则他们聚沉能力的相对大小顺序为（ ）。
(A) 3AlCl ﹥2MgCl ﹥24Na SO ﹥3NaNO （B ）24Na SO ﹥3NaNO ﹥2MgCl ﹥3AlCl （C ）3NaNO ﹥24Na SO ﹥2MgCl ﹥3AlCl （D ）2MgCl ﹥3AlCl ﹥24Na SO ﹥3NaNO
3.在101.325kPa ，298.15时符合生成焓定义的是( )。
(A) ()()()22CO g O g CO g += （B ）C （石墨）()()22O g CO g += （C ）()()()2222CO g O g CO g += （D ）2C （石墨）()()22O l CO g +=
4.下列浓度均为0.01mol ·L -1的水溶液pH 最大的是（ ） (A) HCl （B ）2H S （C ）3NH （D ）3NaHCO
5.下列元素随其原子序数递增而增大的是（ ）
(A)Al 、Si 、P 、S （B ）Be 、Mg 、Ca 、Sr （C ）C 、Si 、Ge 、Se （D ）F 、Cl 、Br 、I
6.据反应式3342
NH NH NH NH +-
+=+，其中酸是（ ） (A) 3NH （B ）4NH +（C ）2NH -（D ）3NH 和4NH +
7.在室温下，某酸的104.910a K Θ-=⨯，在水溶液中有0.007%的分子电离成离子，
该酸溶液的浓度是（ ）
(A) 0.1（B ）0.01（C ）2.0（D ）1.3
8.将4.5g 某非电解质溶于125g 水中（ 1.86f K =），凝固点为-0.37℃，则溶质的摩尔质量为（ ）g mol ·L -1
(A) 80 （B ）90 （C ）160 （D ）180 9.下列化合物偶极矩不为0的是（ ） (A) 2CS （B ）3CHCl （C ）4CCl （D ）3BF
10.下列成对物质的标准电极电位最大的是（ ）
(A) Ag 和AgCl （B ）Ag 和3AgNO （C ）Ag 和()32Ag NH +
（D ）Ag 和AgOH 11.下列物质中属于32sp d 杂化的是( )
(A) ()24Cu CN +
（B ）()36Fe CN +
（C ）()234Cu NH +
（D ）36FeF - 12.浓度均为0.1 mol ·L -1的下列溶液，冰点最低的是（ ） (A) NaCl （B ）6126C H O （C ）24Na SO （D ）HAc 13.下列气象反应平衡不受压力影响的是（ ） (A) 22332N H NH +=（B ）2242NO N O = （C ）2222CO O CO +=（D ）222NO N O =+ 14.下列关系错误的是（ ）
(A) H U pV =+ （B ）U ∆体系+ U ∆环境=0 （C ）G H T S ΘΘΘ∆=∆+∆（D ）U Q W ∆=+
15.确定标准溶液浓度的过程叫做（ ） (A) 滴定（B ）标定（C ）定容（D ）定位
16.0.01 mol ·L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件式（ ）
(A) 610a K Θ-≥（B ）810a K Θ-≥（C ）610b K Θ-≥（D ）810b K Θ
-≥
17.量子数组合4，2，0，-1/2表示（ ）上的1个电子 (A) 4p （B ）4d （C ）4s （D ）4f
18.有效数字加减运算结果的误差取决于其中（ ）
(A)位数最多的 （B ）位数最少的（C ）绝对误差最大的（D ）绝对误差最小的 19.若用双指示剂法测由和组成的混合碱，则达两等量点时，所需盐酸标准溶液的体积有如下关系（ ）
(A) 12V V <（B ）12V V >（C ）12V V =（D ）无法判断 20. 3CaCO 在下列溶液中的溶解度较大的是（ ） (A) ()32Ca NO （B ）23Na CO （C ）3NaNO （D ）无法判断
三、 计算题
1. 现有HAc 和NaAc 溶液，浓度均为0.1 mol ·L -1，培养某种微生物需要pH=4.90
的缓冲溶液1000mL ，各去多少毫升？（HAc 的 4.75a pK Θ
=）
2. 在1.0L1.0 mol ·L -1 32NH H O ⋅中，加入0.010mol ()AgCl s 后彻底搅拌，计
算说明其中A g C l 是否全部溶解。
（()101.5610sp K AgCl Θ
-=⨯，
()(
)
732 1.1210f
K Ag NH +
Θ=⨯）。
3. 每升溶液中含9.806g 227K Cr O 时c （1/6 227K Cr O ）是多少？在酸性溶液中15.00mL 此溶液需用0.1000 mol ·L -1 4FeSO 标准溶液多少毫升才可滴至等量点？等量点时的电动势是多少？写出配平的反应方程式。
已知：
()1
227
294.2M K C r O g mo l -=⋅ 4. 反应()()()2221
2
H g O g H O g +=可用于火箭推进，在标准状态下，1000℃时每克氢
气完全反应后，最多可得到多少有用功？已知：
()()1
2
298,241.82f H K H O g k J m o l Θ-∆=-⋅()112298,44.369S K H O J mol K Θ--∆=-⋅⋅。