化学电解池习题讲解
2020高考化学专题二十二电解池的串联问题
培优点二十二电解池的串联问题一．电解池的串联问题典例1．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－+2H2O===CO2－3+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体【解析】甲池为原电池，作为电源，电解乙池丙池两个电解池，A错误；通入CH3OH的一极为负极，负电解极反应：CH3OH－6e－+8OH－===CO2－3+6H2O，B错误；应加入CuO或CuCO3，C错误；丙池中发生反应：MgCl2+2H2O=====Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，消耗0.0125mol O2，转移0.05mol电子，生成0.025mol Mg(OH)2，其质量为1.45g，D正确。
【答案】D典例2．下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。
试回答：（1）丙池是__________(填“原电池”或“电解池”)，甲中a电极的名称是__________(填“正极”或“负极”)，丙中c电极的名称是__________(填“阳极”或“阴极”)。
（2）乙中Cu极的电极反应是______________________________，若电路中有0.02 mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g。
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是_______________________________________________________（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu ，则丙池应作何改进：________________________________________________________________________。
高中化学电解池教案与习题(附答案)
第 2 节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共 5 课时（新课 3 课时，复习练习 2 课时）教学过程：（第一课时）【联想 ?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl 2=2NaCl(s) △ H= — 822.3kJ?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl 了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na +、Cl -各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na +、 Cl -将发生什么变化？e-e-石墨电极铁电极Na+熔融 NaCl Cl -电解熔融 NaCl【讲解】在熔融 NaCl 中，存在自由移动的Na+和 Cl -，做杂乱无章的运动。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)
高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.(14分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）；（3）写出反应①化学方程式：；（4）写出反应④离子方程式：；（5）写出反应⑥化学方程式：；（6）写出反应③阳极的电极反应式：；（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。
【答案】（每空2分）（1）第四周期第VIII族（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）2O2--4e-=O2↑（7）①②【解析】根据反应的流程图可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，则A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，所以Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；（2）C中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）G为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I也与氢氧化钠溶液反应，所以I是Al，G是Al2O3,H是氧气，J则是偏铝酸钠。
反应①是铝热反应，化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（4）反应④是Al与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（5）反应⑥是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）反应③是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2O2--4e-=O2↑（7）从能量变化角度看，反应①②③中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于△H＜0的反应是①②。
高考化学 考点必练 电解池知识点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校考点十五电解池知识点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析典例1（内蒙古赤峰二中高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O=通电 2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（赤峰第二中学高三上学期第二次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu 工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。
【考点】考查化学中类比方法的判断2.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。
（2）操作Ⅰ是（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式。
（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：。
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）。
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为。
【答案】（1）Fe2O3（2分)， AlO2－和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)（2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)；（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
（2分）（5）NaOH。
(2分)（6）2O2-— 4e- ==O2↑或6O2-—12e- ==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)【解析】铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2－和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作Ⅰ是过滤；（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作Ⅳ灼烧就获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
高一化学电解池试题答案及解析
高一化学电解池试题答案及解析1.下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）【答案】A【解析】由于通电后a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，则说明a电极是阴极，b 电极是阳极，X是负极，Y是正极，排除C选项,电解质溶液为活动性比H弱的金属的含氧酸盐溶液，则符合题意的只有选项A。
【考点】考查电解原理应用的应用的知识。
2.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2【答案】B【解析】在混合溶液中含有的阳离子是Cu2+、Na+、H+,放电能力最强的是Cu2+；含有的阴离子是Cl-、OH-，放电能力最强的是Cl-。
所以在阳极发生反应：Cl－—2e-=Cl2↑，产生氯气；在阴极发生反应：Cu2+2e-=Cu，析出Cu。
因此选项是B。
【考点】考查电解原理的应用的知识。
3.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )【答案】A【解析】装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；A、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，Y为Cu（NO3）2，阴极上溶液中铜离子放电，金属铜析出，电极反应Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，故A正确；B、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故B错误；C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2（SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e-=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，不符合题意，故D错误，故选A。
高中电解池例题分析讲解
高中化学电解池知识分析讲解一、首先要明白什么是电解我们就知道，电解水可以得到氢气和氧气，体积比为2：1。
那么，对水通电后，水为什么会分解呢？（1）微观解释：水存在微弱的电离：H2O H++ OH—通电前：H+和OH -自由移动通电后：由于电性相吸的原理，H+定向移动到阴极（电源的负极）， OH-定向移动到阳极（电源的正极）放电：H+从负极得到电子，发生还原反应；4H++4e-=2H2↑OH-在阳极失去电子，发生氧化反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O失去的电子由外导线流回电源的正极（2）结果：水被电解：2H2O2H2↑+O2↑（3）电解中的一些基本概念①电解：电流通过电解质溶液发生氧化还原反应的过程称为电解。
电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
②阳极：与电源的正极相连的极板③阴极：与电源的负极相连的极板④放电：通电时，阴离子到阳极失电子和阳离子到阴极得电子的过程⑤电极材料：与原电池不同，电解所用的电极材料通常是两根一样的惰性电极（如石墨或铂），也可以在阳极使用金属电极。
⑥电解池：将电能转化呈化学能的装置。
（4）电解和电离、盐的水解的区别电离是指电解质本身在水的作用下变成离子的过程，它的主体是所有的电解质（酸，碱，盐，水），如NaCl=Na++Cl-；盐的水解是指盐的离子和水电离出的H+或者OH-反应生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程，是中和反应的逆过程，它的主体是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子（有弱）的盐，如CO32-+H2O HCO3-+OH-；电解是指电解质溶液在通电情况下发生的氧化还原反应，它的主体是电解质和水。
电解的前提是电解质的电离。
这三个化学专有名词由于都和电解质有关，所以在使用的时候要注意区分，不要混淆。
（5）电解的意义电解是一种最强大的氧化还原手段，可以让得电子能力非常弱的离子（如Na+）得到电子，正是应用了电解原理，人类才能将Na，K，Al等非常活泼的金属从它们的化合物中分离出来加以利用。
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连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂。 工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，
原理装置如图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．b电极应该接电源的负极 B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜 C．电路中每转移1mole﹣消耗SO2的体积为11.2L D．a电极的电极反应式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O
√D.阳极发生的反应式为 SO2＋2e－＋2H2O===SO24－＋4H＋
电解巩固作业1的第8题
（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO3﹣的
原理如图所示．电源正极为 A （填A或B），
阴极反应式为_____________________________
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
若改用AlCl3水溶液做电解液，阴极 2H＋＋2e－===H2↑，产物为H2。
如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电
极。通电一段时间后，b电极质量增加，且在c、d两极上共收集到标
准状况下336 mL气体（忽略气体溶于水）。回答下列问题： 0.015mol
⑴直流电源中，M为
。（填“正极”或“负极”）
电解第五次作业的第5题
实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形 成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另
用石墨电极完成下列电解实验。 一面(左面)为阳极产生Cu2＋，C装置
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；c处无 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气
电解巩固作业1的第8题改
（3）电解降解法可用于治理酸性水中硝酸盐的污染．电解降解NO3﹣的原
理如图所示．电源正极为 A （填A或B），
12H 阴极反应式为______________+_______________
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左 △m右）为 g．
红线=4x
（△m左△m右）为
g．
转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室， 阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室 质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；
(1)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料做阳极，用硫酸铜溶液做电解液( √) (2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料( ×) (3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变(×) (4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3(×) (5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料( √) (6)用Zn做阳极，Fe做阴极，ZnCl2做电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不 可能在铁上镀锌(×)
(需2)补电充解N物O质制A备，NAH是4N_O_N3_，_H_其3_，工说作原明理理如由图：所_根_示_据_，_总_为_反_使_应_电_：_解8_N_产_O_物＋_全_7_H部__2转O__=通化_=_=为电_=_=N_3H_N_4HN__4ON_3_O，3 _＋__2_H__N_O__3，__电__解__产__生__的__H__N_O__3多__，__应__补__充__N__H_3_____。
阴极：3NO＋15e－＋18H＋===3NH＋ 4 ＋3H2O 阳极：5NO－15e－＋10H2O===5NO－ 3 ＋20H＋， 总式为 8NO＋7H2O=通==电==3NH4NO3＋2HNO3， 为了使电解产生的 HNO3 全部转化为 NH4NO3， 应补充 NH3。
(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－ 7 和 AlCl－ 4 组 成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的__负___极， 已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为 __4_A_l_2C__l－7__＋__3_e_－_=_=_=_A_l_＋__7_A_l_C_l_－4__。若改用 AlCl3 水溶液做电解液，则阴极产物为 ___H_2____。
2月21日答疑
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印染工业的一种常用原料，又称保险粉， 是一种白色粉末，易溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
工业上可用下图装置电解NaHSO3和NaC1溶液制Na2S2O4．总反应为：
2NaHSO3+2NaC1
Na2S2O4+2NaOH+C12↑
①惰性电极a连接电源的 (填“正极”或“负 极”)，其电极反应式为 ______2_H_S_O_3_﹣_+_2_e_﹣_＝_S_2_O_4_2﹣__+_2O__H_﹣______ ②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原 因是
今日思考题
图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空 隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b) 是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离
x=_____pm，Mg原子之间最短距离y=____pm。设阿伏加德罗常 数的值为NA，则MgCu2的密度是_____g·cm−3(列出计算表达式)。
⑵AgNO3溶液的浓度
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
AgNO3溶液的pH
，硫酸溶液的浓度
，硫酸溶液的pH 。
⑶a电极的电极反应式为
，Pt电极上生成物质的质量为___g
⑷若硫酸溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%的硫酸溶液
的质量为 g。
设原5.00%的H2SO4溶液质量为x，电解消 耗水0.01×18=0.18g，则5.00%x=5.02% （x-0.18g），解得：x=45.18g。
电解巩固作业1的第5题
SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关 说法错误的是
阴极 2HSO－3 ＋2e－＋2H+===S2O24－＋2H2O， 阴极得到 2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的 H＋为 2 mol
A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应 B.阴极得到2 mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2 mol C.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO＋2S2O42－＋2H2O===N2＋4HSO－ 3
7.(1)由硫化氢获得硫单质有多种方法。
将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电 解过程中阳极区发生如下反应： S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S2n－
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ____S_n2－__＋__2_H_＋_=_=_=_(_n_－__1_)_S_↓__＋__H_2_S_↑___。
现象
明显变化
泡产生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C.c处发生了反应：Fe－2e－ ===Fe2＋
√B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
电解第五次作业的第8题
如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组 成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在 阳极放电。下列分析正确的是
A.C1电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ B.C1电极处溶液首先变黄色
√ C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，2Cl－－2e－===Cl2↑
D.每当C1电极上有2 g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液
还原性：Fe2+>Cl-
(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(√) (3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×) (4)电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜做阳极(×) (5)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×) (6)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均增大( ×)