物理化学期末考试试卷及答案 四川大学
四川大学2006级物理化学I-1期末试题-A_answer_
x 甲苯 = 0.629
Δmix H = 0
(2)
∑ Δmix S = −R nB ln xB = - 8.314×（1.282×ln0.371+2.174×ln0.629）=18.95 J.K-1 (2)
五.（14 分）已知水在 298.2K 时的饱和蒸气压为 3168Pa， 水和水蒸气的恒压摩尔热容分
别为 Cp,m (l) = 75.3 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，Cp,m (g) = 33.6 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，水在其正常沸点时的摩尔蒸发焓 ΔvapHm ＝40.64kJ.mol-1。计算 298.2K，pӨ 下 1mol 水的蒸发过程 ΔH、ΔS 和 ΔG，并判断过 程能否自动进行。
温度
a
b
2300
2000
1930
4
1800
1800
1600 2
3
6
1548 1400
0
BaO
5 32 50 65 BaO·La2O3 w%→
7
100 La2O3
(1) 列表注明各相区稳定存在的相态和条件自由度 f *；
时间
(2) 画出组成为 a 和 b 的熔化物从 2400 ℃冷却到 1400 ℃的步冷曲线；
⎛ ∂V ⎞
(A)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
⎛ ∂S ⎞
(B)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
(C)
⎛ ⎜ ⎝
∂μC ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
(D)
⎛ ⎜ ⎝
∂CV ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
4. 大多数不发生缔合的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为 A 。
四川大学2008级物理化学I-2期末试题A(answer)
2008级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一. 选择题（16分）1. 一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程 D .A. 引起化学反应B. 产生荧光C. 发生无辐射跃迁D. 过程不能确定2. 已知某二级反应 A ＋B → P 的活化能E a ＝100 kJ·mol -1，在定容条件下，在273K 和起始浓度c A ，0＝c B ，0＝a mol·dm -3时，测得其半衰期为t 1。
在相同的起始浓度和323K 时，半衰期为t 2, 则 A .A. t 2 ＜ t 1B. t 2 ＝ t 1C. t 2 ＞ t 1D. 不能确定3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为B .A. κ增大，Λm 增大B. κ增大，Λm 减少C. κ减少，Λm 增大D. κ减少，Λm 减少4. 某原电池在298 K, p θ条件下可逆放电过程中，当Q R = -200 J 时，其电池反应的焓变ΔH 为 B .A. ΔH = -200 JB. ΔH < -200 JC. ΔH = 0D. ΔH > -200 J5. 已知298 K, p θ 时φθ(Zn 2+/Zn) = - 0.763V ，H 2在Zn 和光亮Pt 上的超电势分别约为0.7V 和0.3V ，若分别以Zn 和光亮Pt 为阴极电解1 mol·kg -1 的ZnSO4溶液(设为中性)，在Zn 和光亮Pt 阴极上首先析出的物质将分别为 C .A. 均为H 2B. 均为ZnC. Zn 和H 2D. H 2和Zn6. 两液体A 和B 表面张力γA =2γB ，密度ρA =2ρB ，一毛细管插入A 中液面上升1.5cm ，若将此毛细管插入B 中，液面上升 D 。
A. 6.0cmB. 4.0cmC. 3.0cmD. 1.5cm7. 某表面活性剂的水溶液，表述不正确的是 A .A. 表面产生负吸附B. 能形成胶束C. 能在表面定向排列降低表面能D. 使溶液表面能力显著降低8. 当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到 C .A. 橙红色光B. 黄光C. 兰紫色光D. 白光二、填空题（16分）1. 生物死亡后，因为不再吸收放射性碳原子，相应的放射性也逐渐降低。
(参考资料)物理化学期末试题B
C p 必随 T 的升高而变大
D p 随 T 的升高可变大或减小
15、某高原地区的大气压为 61.33 kPa, 若将下列四种固态物质在此地加热，直接升华的是
物质
三相点的温度和压力
(A)
氩
-180.2 ºC
68.741 kPa
(B)
汞
- 33.88 ºC
1.09×10-7 kPa
(C)
苯
5.465 ºC
A . Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 < 0 B. Δ S 体系＋Δ S 环境 > 0，Δ S 环境 = 0
C. Δ S 体系＋Δ S 环境 < 0，Δ S 环境 = 0 D. Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 > 0
3. 某系统经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是
考生注意：所有试题的答案请写在试卷上。
一、选择题：(每小题 2 分，共 30 分)
1． 系统经绝热不可逆膨胀Δ S > 0, 经绝热不可逆压缩则系统的
A . Δ S >0 , B. Δ S = 0
C. Δ S < 0
D. Δ S 的值无法确定
2． 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大 1 倍，则此过程
管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊
处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考
场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及
处理办法》进行处理。
C. -6554kJ•mol-1 D. -6557kJ•mol-1
四川大学2021年《物理化学实验研究方法》期末试题A及答案
一、单项选择(每小题2分，共20分)1.用电泳实验可测量胶体的哪种电位?(A)接界电位(B)Zeta 电位(C)双电层电位(D)浓差电位2.欲获得高真空，需要使用(A)高效机械泵(B)扩散泵(C)吸附泵(D )机械泵与扩散泵联用3.某同学通过“沉降分析”实验绘制出分布函数的直方图如下图所示，该图形表明在该同学的实验中可能存在的问题是( )(A)动物胶浓度偏大(B)动物胶浓度偏小(C )固体样品研磨不足(D)固体样品研磨过度4.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中,下列哪一组数据之间为线性关系?(A )R t ～1/t (B)R t ～t (C)ln[R t －R ∞]～t (D)ln[R t ]～t5.若“分解电压的测定”实验所采用的电极不是铂电极，而是铜电极，则所测出的分解电压比用铂电极测出的分解电压(A)大(B)小(C)不变(D)无法确定6.有A ，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：(A)B 组分的气相浓度大于液相浓度(B)B 组分的液相浓度大于气相浓度(C)溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D)气相中B 的浓度小于A 的浓度7.在二元合金相图绘制的实验中,选择了具有低共熔点的铅锡体系,该实验所选5种组分体系的步冷曲线的特点是：(A)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和1个平台(B)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含1个转折和1个平台r f (r )(C)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和2个平台(D)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含2个转折和1个平台8.若用电化学方法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应，应选用电池(A)Ag-AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)(B)Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C)Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s)(D)Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│S n(s)9.在偏摩尔体积测定实验中，若盛有某浓度溶液的比重瓶恒温时间不足，则会导致测出的该浓度溶液密度和浓度(A)密度偏大，浓度偏小(B)密度偏小，浓度偏大(C)密度和浓度均偏大(D)密度和浓度均偏小10.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的?(A)毛细管壁必须严格清洗保证干净(B)毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(C)毛细管口必须平整(D)毛细管垂直插入液体内部,每次浸入深度尽量保持不变二、判断题(每小题4分，共20分)1.在使用恒温水浴槽时，初始设定温度应该低于需要达到的温度值。
2001级物理化学期末考试题
四川大学期末考试试题（2003—2004学年第一学期）课程代码：20307130（Ⅰ）—1课程名称物理化学任课教师李泽荣、何玉萼适用专业年级2001级化学、应化、材化专业印数200份班级学号姓名成绩2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：3、务必用16K纸打印2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2001级物理化学（I ）-1期末考试题B 卷答案一、选择填空（12分，每空2分）1、B2、A3、B4、C5、C6、D二÷填空题（20分，每空2分）1、＞ ＞ ＞ ＝2、776.33、0.913 0.9614、1 25、y A ＞,0A x ＞x A 纯A 纯B6、－10.823三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==∆=∆= 4分()18.314383.23186JR m g W P V PV nRT =∆≈==⨯⨯= 2分33.3 3.18630.114kJ U Q W ∆=-=-= 2分 3-133.31086.90J K383.2vap mR bH Q S TT ∆⨯∆====⋅体 2分-186.9J K RQ Q S T T∆==-=-⋅环环 2分0R R G H T S Q Q ∆=∆-∆=-= 2分3.186kJ R R A U T S U Q W ∆=∆-∆=∆-=-= 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P **+=总 ∴1378.844A B P P **+= 6分 1182.722ABP P **+=联立求解 得 90.7A P kP a *= 6分74.7B P kP a *=五、（20分）7分2.见图4分3.1548℃下可分离出最大量的纯固体Bao-La 2O 3 2分()()503218616550155S S W W -===-- 解出()0.545kg S W = 4分4．熔化物b 冷却到1800℃时发生转熔反应生成化合物C ：l ＋α＝Bao-La 2O 3（s ） 3分若冷却速率较快，会在α（S ）晶粒体沉积析出Bao-La 2O 3，产生“包晶” 现象，得到不纯化合物C六、（20分）解：1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ m ol2r mH θ-∆=----⨯=-⋅-11256.2248.5205.0394.82J K2r m S θ∆=--⨯=-⋅31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJ m olr m G θ--∆=--⨯-⨯=-⋅28.571270830exp() 2.56108.314298.15Keθ===⨯⨯ 12分1111292222.56101013258.0410p K K PPaθθ---==⨯⨯=⨯11121222() 2.5610() 2.5610x P P K K PPθθθθ==⨯⨯=⨯时间 温度 a b2. SO 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ SO 3(g) t =0时 mol 1 0.5 0t =∞时mol 1-α 0.5-1/2α α n 总＝1.5-1/2α121211.52()10.5.05111.5 1.522P x P K K Pθθαααααα-⎛⎫⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭==⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪-- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪--⎝⎭⎝⎭6分11221122(3)0.8 2.213.27(1)(1)0.20.2αααα-⨯===--⨯99100852ln 94.828.314ln 13.27r mr m H T KS R Kθθθ∆-===∆---⨯ 2分四川大学期末考试试题（2003—2004学年第一学期）课程代码：20307130（Ⅰ）—1课程名称物理化学任课教师李泽荣、何玉萼适用专业年级2001级化学、应化、材化专业印数200份班级学号姓名成绩2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：3、务必用16K纸打印2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号：2001级物理化学（I ）-1期末考试题B 卷答案二、选择填空（12分，每空2分）1、B2、A3、B4、C5、C6、D二÷填空题（20分，每空2分）1、＞ ＞ ＞ ＝2、776.33、0.913 0.9614、1 25、y A ＞,0A x ＞x A 纯A 纯B6、－10.823三、（16分）解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==∆=∆= 4分()18.314383.23186JR m g W P V PV nRT =∆≈==⨯⨯= 2分33.3 3.18630.114kJ U Q W ∆=-=-= 2分 3-133.31086.90J K383.2vap mR bH Q S TT ∆⨯∆====⋅体 2分-186.9J K RQ Q S T T∆==-=-⋅环环 2分0R R G H T S Q Q ∆=∆-∆=-= 2分3.186kJ R R A U T S U Q W ∆=∆-∆=∆-=-= 2分四、（12分）解： ∵ A A B B P x P x P **+=总 ∴1378.844A B P P **+= 6分 1182.722ABP P **+=联立求解 得 90.7A P kP a *= 6分74.7B P kP a *=五、（20分）7分2.见图4分3.1548℃下可分离出最大量的纯固体Bao-La 2O 3 2分()()503218616550155S S W W -===-- 解出()0.545kg S W = 4分4．熔化物b 冷却到1800℃时发生转熔反应生成化合物C ：l ＋α＝Bao-La 2O 3（s ） 3分若冷却速率较快，会在α（S ）晶粒体沉积析出Bao-La 2O 3，产生“包晶” 现象，得到不纯化合物C六、（20分）解：1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ m ol2r mH θ-∆=----⨯=-⋅-11256.2248.5205.0394.82J K2r m S θ∆=--⨯=-⋅31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJ m olr m G θ--∆=--⨯-⨯=-⋅28.571270830exp() 2.56108.314298.15Keθ===⨯⨯ 12分1111292222.56101013258.0410p K K PPaθθ---==⨯⨯=⨯11121222() 2.5610() 2.5610x P P K K PPθθθθ==⨯⨯=⨯时间 温度 a b2. SO 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ SO 3(g) t =0时 mol 1 0.5 0t =∞时mol 1-α 0.5-1/2α α n 总＝1.5-1/2α121211.52()10.5.05111.5 1.522P x P K K Pθθαααααα-⎛⎫⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭==⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪-- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪--⎝⎭⎝⎭6分11221122(3)0.8 2.213.27(1)(1)0.20.2αααα-⨯===--⨯99100852ln 94.828.314ln 13.27r mr m H T KS R Kθθθ∆-===∆---⨯ 2分。
2004级物理化学--2期末考题-A
四 川 大 学 期 末 考 试 试 题（2006 ——2007 学年 二 学期）课程号: 20307030 课程名称: 物理化学(I)-2 任课教师：薛英、童冬梅适用专业年级: 化学、应化 学生人数: 240 印题份数: 250 学号： 姓名：考 试 须 知四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。
有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。
有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 签名2004级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一、 选择题（16分）1. 某反应速率常数k ＝1.74 × 10-2 mol -1·dm 3·min -1，反应物起始浓度为1mol ·dm -3时的半衰期t 1/2与反应物起始浓度为2 mol ·dm -3时的半衰期t 1/2' 的关系为 。
(A) 2t 1/2 = t 1/2' (B) t 1/2 = 2t 1/2' (C) t 1/2 = t 1/2' (D) t 1/2 = 4t 1/2' 2. 一级平行反应，速率常数k 与温度T 的关系如图所示，下列各式正确的是 。
(A) E1 < E 2， A 1 < A2 (B) E 1 < E 2， A 1 > A 2 (C) E 1 > E 2， A 1 < A 2 (D) E 1 > E 2， A 1 > A 23. 质量摩尔浓度为0.01mol •kg –1的Na 2SO 4水溶液中，Na 2SO 4的离子平均活度系数γ±为 。
四川大学物理化学考试试题B卷
四川大学物理化学考试试题 B卷适用专业：药学，医检和卫检题号一二三四五六总分得分一、选择题（将正确答案的编号填入题首的括号内）（）1.已知反应 C(金刚石) + O2(g) ＝ CO2(g) 的反应热ΔH°m, 下列说法中不正确的是:A. ΔH°m为C(金刚石)的标准燃烧焓。
B. ΔH°m为CO2(g)的标准生成焓。
C. ΔH°m应为负值。
D. ΔH°m与ΔU°m近似相等。
（）2.已知反应 N2O4(g)＝2NO2(g) 在298K温度下的标准平衡常数K p°= 0.1132, 今有该温度下混合N2O4(g)及NO2(g),它们的分压均为101325Pa,则反应自动进行的方向为:A. 向左B. 向右C. 正达平衡D. 不能判定定反应方向（）3.1mol的纯液体在其正常沸点时完全气化，该过程中增大的量是熵A. 蒸气压B.C. 气化热D. 吉布斯自由能（）4.一定量的理想气体,从同一始态压强p1、V1、T1可逆膨胀到终态压强p2,等温可逆膨胀的终态体积与绝热可逆膨胀的终态体积之间的关系是:A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 二者相等D. 二者没有一定关系（）5.已知 H2O(g) 和 CO(g) 在 298K 时的标准生成热ΔH°f(298K)分别为−242 kJ/mol 及− 111 kJ/mol, 则反应 H2O(g) + C(s) ＝ H2(g) + CO(g) 的反应热为:A. − 353 kJ/molB. − 131 kJ/molC. 131 kJ/molD. 353 kJ/mol（）6.下列各偏微分中,符合偏摩尔数量条件的是:A. （∂U /∂S )p ,V ,nB. （∂S / ∂n i )T ,p ,njC. （∂H /∂V ）T ,p ,nD. （∂G /∂n i ）T ,V ,nj （ ）7.因为 Q p = ΔH , Q V = ΔU , 所以: A. 体系只有经历恒压过程时,才有焓的变化。
物理化学I-2期末试题1
4.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，设其完全电离，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为()
A. B. C. D.
5.某原电池的可逆电动势随温度升 高而降低，则对应电池反应的焓变为( )
A. B. C. D. 的符号无法判断
6.两种金属离子通过电解在阴极上同时析出的条件是()
6.等体积的0.08 mol·dm-3KI溶液和0.10 mol·dm-3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，写出其胶团结构式。在溶胶中分别加入相同浓度的下列电解质溶液：KCl、NaNO3、MgCl2、MgSO4，其聚沉能力的大小顺序如何？。
三．简答题(8分)
1. (5分)试书写出浓差电池 的电池反应，导出电池电动势的计算式，并计算298K时的电池电动势。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
化学学院物理化学(I)－2
期末考试试题－A卷
一.选择题（16分）
1.某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学的研究中该反应属于()。
四川大学期末考试试题
（学年上学期）
课程号:203093030课程名称:物理化学(I)-2任课教师：
适用专业年级:化学、应化学生人数: 260印题份数: 270学号：姓名：
考试须知
四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
3.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析一．是非题。
正确用O，错误用某.1.在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2.再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m对c1/2作图外推至c1/20得到。
4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5.只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6.过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7.能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A与B可形成低恒沸混合物E。
已知纯A的沸点小于B的沸点。
若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是A.纯A;B.纯B;C.低恒沸混合物;D.纯A或纯B4.在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C,800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯，需消耗水蒸气多少克.M=92g/mol。
A.32.7B.47.3C.23.9D.1005.组分A和B可以形成以下几种化合物：AB()，AB2()和AB4()，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个A.2B.3C.4D.66．用9650C的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B.3.2C.1.6D.12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F和（II）以一定的电压放电2F，一下说法正确的是A.对环境作的电功w相同。
B.两个过程的rGm都等于-ZFE。
C.与环境交换的热Q都相同D.电池反应的rHm相同。
8．已)198.0104知Smmol2m(Na)50.111014Smmol21,m(OH，在无限稀的NaOH溶液中t(Na)是A.0.202B.0.253C.0.798D.19．在下述电池中，能测定水的离子积的是A..H2(g)H2SO4(aq)O2(g)B.H2(g)OHHH2(g)C.H2(g)NaOH(aq)O2(g)D.H2(g)HCl(aq)H2(g)10．在298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最小的是A.0.5SO42-B.SO42-C.OH-D.H+.11.温度T时，浓度均为0.01mol/kg-1的NaCl，CaCl2和浓度为0.001mol/kg-1的LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A.NaClB.CaCl2.Cl3.D.不能确定.12．在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸汽压，以P平，P凹和P凸分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者关系为：A.p平〉p凹〉p凸C.p凸>p 平>p凹.B.p凹〉p平p凸D.p凸〉p凹〉p平。
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物理化学期末考试试卷及答案四川大学2011级物理化学（上期）期末考试题 A 卷一、选择填空（12分）1．300K 将1molZn 片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = B J 。
（A ）-2494 （B ）2494 （C ）0 （D ）无法判定2．A 和B 形成理想的液体混合物，50℃时纯A 的饱和蒸气压为84kPa ，纯B 的为35kPa 。
50℃时与液相组成x A =0.75的液体平衡的气相组成y A = A 。
（A ）0.88 （B ）0.71 （C ）0.75 （D ）0.423．水和盐B 可以形成两种水合盐B ·H 2O 和B ·2H 2O ，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 B 。
（A ）B ·H 2O （B ）B ·2H 2O （C ）B ·H 2O 和B ·2H 2O （D ）无法判定4．方程2ln RTH T P mβα∆=d d 适用于以下哪个过程 B 。
（A ）H 2O(s)= H 2O(l) （B ）H 2O(s)= H 2O(g)（C ）NH 4Cl (s)= NH 3(g)+HCl(g) （D ）NH 4Cl(s)溶于水形成溶液5．25℃下反应 CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g) θm r H ∆= - 90.6kJ ·mol -1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 C 。
（A ）升高温度和压力 （B ）降低温度和压力 （C ）降低温度，升高压力 （D ）升高温度，降低压力6．化学反应 N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 在恒T 恒P 下达平衡，三种物质的化学势满足 D 。
（A ）3NH 2H 2N μμμ== （B ）032=++3NH 2H 2N μμμ （C ）3NH 2H 2N μμμ32== （D ）2H 2N 3NH μμμ32+=二、填空题（20分）1．1mol 单原子理想气体经绝热不可逆过程，从320K 和500kPa 的始态变化为273K ，100kPa 的终态，过程的功W = 586.1 J ，ΔS = 10.08 J ·K -1。
2．人体血浆可视为稀溶液，密度为103kg ·m -3，凝固点为-0.56℃，37℃时人体血浆的渗透压Π= 776.3 kPa 。
（已知水的K f =1.86K ·kg ·mol -1）3．100℃时x NaCl =0.035的水溶液上方蒸气压P =94.3kPa ，以纯水为标准态，该溶液中水的活度a 水= 0.931 ，活度系数水γ= 0.964 。
4．25℃ NH 4HCO 3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 该体系的组分数 C = 1 ，f * = 0 。
5．液体A 和B 可完全互溶，恒压下的沸点——组成曲线在x B =0.4处出现一极小值。
将0,B x =0.6的溶液进行蒸馏，达平衡后，气相组成y B ，液相组成x B 和0,B x 从大到小的顺序为 x B ＞,0B x ＞y A ，蒸馏气相最终得 恒沸物 。
6．25℃反应 Ag 2O(s) = 2Ag(s) +21O 2(g) 的分解压为16.34Pa ，25℃时Ag 2O(s)的θm f G ∆为 －10.823 kJ ·mol -1。
三、（16分）θP 下将2mol 环已烷(C 6H 12, l)从25℃升温到正常沸点80.7℃，再在正常沸点下可逆气化为蒸气(C 6H 12, g)，求此过程的△H 和△S 。
已知θm P C (C 6H 12,l)=156.5J ·K -1·mol -1，正常沸点处△vap θm H (C 6H 12, l)=30.1kJ ·mol -1。
解：612612612,298.15K,2mol C H (l),353.9K,2mol C H (l),353.9K,2mol C H (g)P P P θθθ→→① ②1221(l)()(l)pm vap m H H H nC T T n H θ∆=∆+∆=-+∆ 8分 2156.5(353.9298.2)230.117.42360.277.623kJ =⨯⨯-+⨯=+=2121(l)(l)ln vap m pm bn H T S S S nC T T θ∆∆=∆+∆=+8分 3-1353.9230.1102156.5ln53.60170.10223.7J K 298.2353.9⨯⨯=⨯+=+=⋅ 四、（12分）当潜水员由深海急速上升到海面时，因氮气在血液中的溶解度降低将呈气泡逸出，并可能形成血栓影响血循环，这就是十分危险的“减压病”。
已知37℃、θP 下，N 2在血液中的溶解度为5.15×10-4mol ·dm -3，若潜水员在深海中呼吸了5θP 的压缩空气，当他上升到海面时，体内会释放出多少mlN 2气？设人体血液总量为3dm 3，吸入空气中的氧气因参加代谢已被消耗。
解：设N 2的分压为0.78×5P θ时在血液中的溶解度C 2 211N P k C =⋅ 222N P k C =⋅相比： 1122C P C P = 43312215.15100.785 2.0110mol dm C P P C P P θθ---⨯⨯⨯===⨯⋅ 4分 从深海上升到海平面，血液中释放出N 2的物质的量34321(0.78)(2.01100.78 5.1510)3 1.60810mol n C C V ---∆=-=⨯-⨯⨯⨯=⨯(血液) 4分N 2体积为3431.608108.314310.21.2310m 123ml 101325nRT V P --∆⨯⨯⨯∆===⨯= 4分五、（20分）S b -C d 二组分体系凝聚相图如下：1．确定化合物C 的化学式（S b —121.8，C d —112.4）； 2．填表注明各相区稳定存在的相态及条件自由度f *；3．在图中画出组成为a 、b 的熔化物从700℃冷却到200℃的步冷曲线； 4．将a 、b 两熔化物冷却，哪一个可以分离得到纯的化合物C(s)?冷却到什么温度可以分离出最大量纯净C(s)?计算1kg 熔化物可分离出最大量纯C(s)的质量。
S bw %→ C da b 124356 70 45 C5223344566t/℃ a b温度时间解：1.化合物S bx C dy 4258x:y=:0.345:0.5160.672:3121.8112.4=== 为S b2C d3 4分 2.相区1 2 3 4 5 6 7 相态 l S b(s)+l C (s)+l S b(s)+ C (s) l+C (s) C d(s)+l C (s)+C d(s) f * 2 1 1 1 1 1 13.见图4分4． b 冷却到290℃，可分离出最大量的C (s) 1分()()90701.6717058s s W W -==-- 4分()0.625kg s W =六、（20分）已知298.15K 以下数据：物质SO 3(g) SO 2(g) O 2(g) θm f H ∆/kJ ·mol -1-395.2-296.17分 温度 时间 a bθm S /J ·K -1·mol -1256.2248.5 205.031．求298.15K ，θP 下反应，SO 2(g) +21O 2(g) = SO 3(g)的θP K ,P K 和x K ；2．设θm r H ∆，θm r S ∆不随温度变化，反应物按反应计量系数比进料，在什么温度下，SO 2的平衡转化率可以达到80%？解：1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ mol 2r m H θ-∆=----⨯=-⋅-11256.2248.5205.0394.82J K 2r m S θ∆=--⨯=-⋅31(99.1)298.15(94.82)1070.83kJ mol r m G θ--∆=--⨯-⨯=-⋅28.571270830exp() 2.56108.314298.15K e θ===⨯⨯12分1111292222.56101013258.0410p K K PPa θθ---==⨯⨯=⨯11121222() 2.5610() 2.5610x P P K K P Pθθθθ==⨯⨯=⨯2. SO 2(g) ＋ 1/2O 2(g) ＝ SO 3(g)t =0时 mol 1 0.5 0t =∞时 mol 1-α 0.5-1/2α α n 总＝1.5-1/2α121211.52()10.5.05111.5 1.522P x P K K Pθθαααααα-⎛⎫ ⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭==⎛⎫⎛⎫ ⎪⎪-- ⎪⎪ ⎪⎪--⎝⎭⎝⎭6分11221122(3)0.8 2.213.27(1)(1)0.20.2αααα-⨯===--⨯99100852ln 94.828.314ln13.27r m r m H T K S R K θθθ∆-===∆---⨯ 2分。