高一化学原电池知识点综合练习题(附答案)
高一化学原电池知识点综合练习题一、单选题1.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液2.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag3.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A5.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－,根据此判断，锌片是( )A. 负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原6.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极7.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是( )A.a 极是负极B.正极的电极反应是O 2+2H 2O+4e -4OH-C.电流由b 通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池8.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极9.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电时电池总反应为-2-2242Zn+O +4OH +2H O=2Zn(OH)。
下列说法错误的是（ ）A.电解质溶液中K +向正极移动 B.电解质溶液中-(OH )c 逐渐减小C.负极反应式为--2-4Zn+4OH -2e =Zn(OH)D.电路中通过2mol 电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）10.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a 、b 为惰性电极。
下列有关说法不正确的是()A.a 电极为负极,电子由a 电极流向b 电极B.b 电极的电极反应式为--224OH -4e =2H O+OC.当有1mol 2H O 生成时,外电路中有2mol 电子通过D.若将2H 改为等物质的量的4CH ,则2O 的用量增多11.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是( )A.由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池,其负极反应式为Al-3e -=Al3+B.由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e -+4OH -=2-AlO +2H 2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+12.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。
由此判断下表所列M、N、R物质,其中合理的是( )选项M N RA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 铁铜硝酸银D 铜铁蔗糖溶液C.CD.D13.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是( )选项正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl2C.CD.D14.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
它以固体氧化锆−氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是( )A.有O2放电的a极为电池的负极B.O2-移向电池的正极C.b极对应的电极反应为2H 2−4e−+2O2−2H2OD.a极对应的电极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni 2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH−−2e−Fe(OH)2C.电池放电过程中,阴离子向负极移动D.电池放电时,正极发生氧化反应16.下图各装置中,能形成原电池的是( )A.①中液体为FeCl3溶液B.②中液体为酒精C.③中液体为H2SO4溶液D.④中液体为稀盐酸17.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能,当以30% KOH 溶液为电解质溶液,电极反应如下:2H 2+4OH--4e-4H2O,O2+2H2O+4e-4OH-。
据此作出判断,下列说法中不正确的是( )A.反应时负极附近pH增大B.电池总反应为2H 2+O22H2OC.O2在正极发生还原反应D.工作时OH-向负极移动18.燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的甲烷燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是( )A.a极是负极,该电极上发生氧化反应B.b极反应是O 2+4OH--4e-2H2OC.总反应方程式为CH 4+2O2+2KOH K2CO3+3H2OD.甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源19.MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应可表示为Mg+2AgCl MgCl 2+2Ag。
下列关于该电池的说法错误的是( )A.该电池工作时,正极反应为2AgCl+2e-2Cl-+2AgB.镁电极作该电池负极,负极反应为Mg-2e-Mg2+C.有24g Mg被氧化时,可还原得到108g AgD.装备该电池的鱼雷在水中行进时,海水作为电解质溶液20.如图装置中,“→”表示电子的移动方向。
则电极材料A、B分别可能是( )A.石墨、石墨B.Cu、AlC.Mg、石墨D.Ag、Zn21.根据反应:2Ag++Cu Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极发生还原反应22.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记,错误的是( )A.①电子流动方向B.②电流方向C.③电极反应D.④溶液中离子移动方向23.如图所示的装置中,金属a能从酸中置换出H2,b为碳棒,关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应24.利用化学反应Fe+CuSO 4FeSO4+Cu设计原电池,下列有关描述正确的是( )A.Fe为正极B.Cu为负极C.负极发生还原反应D.电解质溶液是CuSO4溶液2+2++Cu,则该反应的原电池组成正确的是( ) 选项 A B C D正极Zn Cu Ag Cu负极Cu Zn Cu Fe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2D.D26.汽车的启动电源常用铅蓄电池。
其结构如图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。
根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO2是电池的负极B.Pb是负极C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强27.如图所示,两电极一极为碳棒,一极为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是( )A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液28.如图为铁、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是( )A.铜片为负极,发生还原反应B.锌片上发生还原反应:Zn-2e-Zn2+C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极29.下列关于原电池的叙述,正确的是( )A.任何化学反应,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛30.下列说法正确的是( )A.原电池是把电能转变成化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动31.如图为原电池示意图,下列说法中正确的是( )A.锌片是正极B.铜片是负极C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能够将电能转化为化学能酒精溶液硝酸银溶液稀硫酸稀硫酸稀A B C33.下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是( )A.Cu、Cu、稀硫酸B.Zn、Cu、稀硫酸C.Cu、Zn、酒精D.C、Cu、CuSO4溶液34.原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程,改变了人类的生活方式。
关于下图所示原电池的说法正确的是( )A.Cu为负极,Zn为正极B.电子由铜片通过导线流向锌片C.正极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.负极上发生了氧化反应35.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列叙述错误的是( )A.溶液中的pH值增大B.铜片做正极C.锌片做负极,锌发生还原反应D.溶液中的H+向正极移动二、填空题36.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。
放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。
试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。
若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________。
高一原电池试题及答案
高一原电池试题及答案一、选择题1. 原电池中，正极上发生的反应是（）A. 得电子的还原反应B. 失电子的氧化反应C. 得电子的氧化反应D. 失电子的还原反应答案：A2. 原电池中，负极上发生的反应是（）A. 得电子的还原反应B. 失电子的氧化反应C. 得电子的氧化反应D. 失电子的还原反应答案：B3. 原电池中，电子从负极流向正极，下列说法正确的是（）A. 正极上发生氧化反应B. 正极上发生还原反应C. 负极上发生还原反应D. 负极上发生氧化反应答案：B4. 原电池中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，下列说法正确的是（）A. 正极上发生氧化反应B. 正极上发生还原反应C. 负极上发生还原反应D. 负极上发生氧化反应答案：B5. 原电池中，电解质溶液中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，下列说法正确的是（）A. 正极上发生氧化反应B. 正极上发生还原反应C. 负极上发生还原反应D. 负极上发生氧化反应答案：D二、填空题6. 在铜锌原电池中，锌片作为负极，铜片作为正极，电解质溶液为硫酸铜溶液。
请填写下列反应方程式：负极反应：________正极反应：________总反应方程式：________答案：负极反应：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻正极反应：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu总反应方程式：Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu7. 在氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，电解质溶液为碱性溶液。
请填写下列反应方程式：负极反应：________正极反应：________总反应方程式：________答案：负极反应：2H₂ + 4OH⁻ → 4H₂O + 4e⁻正极反应：O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O总反应方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O三、简答题8. 请简述原电池的工作原理。
答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
高一化学下原电池重点难点知识练习题(附答案)
高一化学下原电池重点难点知识练习题一、单选题1.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.下图I所示的装置能将化学能转变为电能D.下图II所示的反应为吸热反应2.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极SO 均向铜片移动 D.产生气泡的速率甲比乙快C.两烧杯中243.研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
在海水中,电池的总反应可表示为:5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl,下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ag+Cl-+e-=AgClB.每生成1mol Na2Mn5O10转移4mol电子C.Na+不断向"水电池"的负极移动D.AgCl是氧化产物4.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法正确的是( )A.Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质B.放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2OC.放电时,Cu 极的水溶液电解质的pH 值减小D.通空气时,整个反应过程中,铜相当于催化剂5.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )A.该电池工作时,每消耗22.4L NH 3转移3mol 电子B.电子由电极A 经外电路流向电极BC.电池工作时,OH -向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为:O 2+4H ++4e -=2H 2O6.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na -2CO 电池。
高一化学原电池基础知识练习题(附答案)
高一化学原电池基础知识练习题学校：___________ ■生名： __________ 级： _____________ 考注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分1•燃料电池能有效提高能源利用率 ，具有广泛的应用前景•下列物质均可用作燃料电池的燃料 ,其中最环保的是（）A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2•下列说法中不正确的是 （）A. 化学电池是将化学能转变成电能的装置B. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C •化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D.废旧电池可以随意丢弃3.下列装置可以构成原电池的是 （）4•下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（ ）题号■一-得分-二二总分A.巴〜吁B.B.Ud EriEh 用繪■ 一 - -甲乙B. 放电过程中，Li +向负极移动C. 每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6. 如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y,外电路中电子流向如图所示 ，关于该 装置的下列说法正确的是 （）;门：±±,≡ ≡∙ t≡ ■■ ■ J"8* = ∖∙" J*■ "JA. 外电路的电流方向为:X →外电路→YB. 若两电极分别为 Fe 和碳棒 则X 为碳棒,Y 为FeC. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y7. 某原电池的电池反应为 Fe + 2Fe 3= 3Fe 2+,与此电池反应不符的原电池是（ A. 铜片、铁片、FeCl 溶液组成的原电池C.D.5•热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示质的无水LiCl — KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
高中化学原电池知识练习题(附答案)
高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程2.如图所示,a 、b 是石墨电极,通电一段时间后,b 极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )A.X 极是电源负极,Y 极是电源正极B.a 极上的电极反应是2Cl --2e -=Cl 2↑C.电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D.b 极上产生2.24L(标准状况下)气体时,Pt 极上有6.4g Cu 析出3.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt 、Fe )网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。
用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。
即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 22436Al O H O ++()34Al OH ↓。
下列说法错误的是( )A.负极铝被氧化B.海水温度升高,电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为244O H e+-++22H O4.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
高中化学原电池试题及答案
高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。
答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。
答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。
答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。
答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。
答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。
答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。
锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。
铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。
电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。
四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。
如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。
答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。
锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。
根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。
高一化学下学期原电池基础知识练习题(附答案)
高一化学下学期原电池基础知识练习题一、单选题1.下列说法中正确的是( )A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同,引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被还原2.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( )A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质C.在电工操作中,铜导线和铁线不能放在一起使用D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀3.下列有关金属电化学腐蚀的说法中正确的是( )A.铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀B.铁只能发生析氢腐蚀C.铜只能发生吸氧腐蚀D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu -Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn的腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn - MnO2干电池放电腐浊主要是因为MnO2的还原作用5.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述中错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中负极电极反应相同D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀6.下列与金属腐蚀有关的说法中,正确的是( )A.图甲中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图乙中,发生吸氧腐蚀C.图丙中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图丁中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀,镁作原电池的正极7.埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀。
关于此方法,下列说法正确的是( )A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法8.下列装置图及有关说法正确的是( )A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A9.下列各种情况中,Fe片腐蚀速率由慢到快的顺序是( )A.⑤②①③④B.⑤①②④③C.④②①③⑤D.④③①②⑤10.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )A.B.C.D.11.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块12.用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断正确的是( )A.b、d两极附近均有气泡冒出B.甲、乙中变红色的电极均发生了还原反应C.a、d两极电极反应均为Fe -2e-Fe2+D.乙中铁棒比甲中铁棒更易被腐蚀13.某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)。
高中化学原电池练习题(有答案)
原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
《原电池》知识点及练习题
《原电池》一、知识点1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置（发生自发的氧化还原反应）。
2、原电池工作原理：负极反应：Zn − 2e−＝Zn2+正极反应：2H+ + 2e−＝H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑3、原电池组成条件：（1）电极为导体且活泼性不同（负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或石墨）；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）能发生自发的氧化还原反应。
4、电极反应：负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子。
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质。
正极现象：一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法：（1）依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
（2）根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
（正正负负）（4）根据原电池中的反应类型：负极：较活泼金属、失电子、电子流出、电流流入、氧化反应；正极：较不活泼金属或石墨、得电子、电子流入、电流流出、还原反应。
（5）根据电极现象：负极：电极溶解或质量减轻；正极：电极上产生气泡或质量增加。
6、原电池的应用：（1）加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；（2）比较金属活动性强弱；（3）设计原电池；（4）金属的腐蚀。
二、练习题1．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．释放能量的反应都有电子的转移C．释放能量的反应都可通过原电池实现化学能到电能的转化D．化学能和其他能量间可以相互转化2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．下列关于能量转化的认识不正确的是（）A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能C．原电池工作时，化学能转变为电能D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（）A．2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ B．2H2 + O2 == 2H2OC．NaOH + HCl == NaCl + H2O D．CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O5. 如图所示原电池，指出正负极，并写出电极反应式正极：负极：总式：6. 能够组成原电池装置的是（）7. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。
高一原电池试题及答案
高一原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是利用了哪种化学反应？A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用答案：B2. 在原电池中，正极发生的反应是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 同时发生氧化和还原答案：B3. 原电池中电解质溶液的作用是什么？A. 导电B. 储存能量C. 产生电流D. 增加重量答案：A4. 以下哪种物质不能作为原电池的正极材料？A. 铜B. 锌C. 石墨D. 铁答案：D5. 原电池放电时，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 从电解质到正极D. 从电解质到负极答案：B二、填空题1. 原电池的两个电极分别是________和________。
答案：正极、负极2. 当原电池放电时，电解质溶液中的离子会向________极移动。
答案：正极3. 原电池的总反应可以表示为________氧化反应和________还原反应的组合。
答案：负极、正极三、简答题1. 描述原电池的工作原理。
答案：原电池的工作原理是将化学能转化为电能的过程。
在原电池中，负极材料发生氧化反应，失去电子，而正极材料发生还原反应，获得电子。
电子从负极通过外部电路流向正极，形成电流。
2. 为什么锌可以作为原电池的负极材料？答案：锌是一种活泼的金属，它容易失去电子，因此可以作为原电池的负极材料。
在原电池中，锌作为负极，通过氧化反应释放电子，从而产生电流。
四、计算题1. 假设一个锌-铜原电池，锌的电极反应为Zn → Zn²⁺ + 2e⁻，铜的电极反应为Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。
如果锌电极失去1摩尔电子，计算铜电极上会有多少摩尔的铜离子被还原。
答案：1摩尔五、实验题1. 设计一个简单的铜-锌原电池实验，并描述实验步骤。
答案：实验步骤如下：- 准备铜片和锌片，将它们分别作为正极和负极。
- 准备稀硫酸作为电解质溶液。
- 将铜片和锌片分别插入稀硫酸中。