2020年江苏省高考化学试卷
2020年江苏省高考化学试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共12小题，共26.0分）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A. PM2.5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为9的氮原子：NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl-ClD. Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol•L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B. 0.1mol•L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C. 0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2•6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2•6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0mol•L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NOC. 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是（）A. 该反应△H＞0、△S＜0B. 该反应的平衡常数K=C. 高温下反应每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2D. 用E表示键能，该反应△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）9.阅读下列资料，完成9～10题。
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）A. NaOH的碱性比Mg（OH）2的强B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱C. 原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）D. 原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）10.阅读下列资料，完成9～10题。
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）B. NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）C. NaBr（aq）Br2（aq）I2（aq）D. Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（s）11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）A. 阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B 室温下，向0.1mol•L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）A. X分子中不含手性碳原子B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D. X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇14.室温下，将两种浓度均为0.10mol•L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A. NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）B. 氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c（H+）+c（H2C2O4）=c（Na+）+c（C2O42-）+c（OH-）15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）△H=247.1kJ•mol-1H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）△H=41.2kJ•mol-1在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）=1：1 条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D. 恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1：1 条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值三、简答题（本大题共5小题，共65.0分）16.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
（1）氨水吸收SO2．向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为______；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是______（填化学式）。
（2）ZnO水悬浊液吸收SO2．向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2）。
溶液pH几乎不变阶段，主要产物是______（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为______。
（3）O2催化氧化。
其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是______；随着氧化的进行，溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变“）。
17.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：（1）A中的含氧官能团名称为硝基、______和______。
（2）B的结构简式为______。
（3）C→D的反应类型为______。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。
制备NaClO的离子方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%．通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为C3N3O3Cl2-+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
（写出计算过程，该样品的有效氯=×100% ）②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______（填“偏高”或“偏低”）。
19.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（1）CO2催化加氢。
在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH 溶液反应制得）中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为______；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图1所示。
反应温度在40℃～80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。
（2）HCOOH燃料电池。
研究HCOOH燃料电池性能的装置如图2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______（填化学式）。
2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)
2020年高考真题反应速率、化学平衡1．（2020年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数2．（2020年浙江卷）一定条件下：。
在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A ．温度、压强 B ．温度、压强C ．温度、压强D ．温度、压强3．（2020年江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值4．（2020年天津卷）已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl5．（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
2024年江苏省高考化学真题试卷含答案
2024年高考江苏卷化学试题一、单选题1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A ．OB ．PC ．CaD ．Fe2．反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是A ．2-S 的结构示意图为B ．22H O 中既含离子键又含共价键C ．24SO -中S 元素的化合价为6+D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是A B C D配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A ．A B ．B C ．C D ．D4．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。
下列说法正确的是A ．半径：()()3Al K r r ++>B ．电负性：()()χO χS >C ．沸点：22H S H O>D ．碱性：()3Al OH KOH >催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。
催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。
催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
完成下列小题。
5．下列说法正确的是A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是A ．汽车尾气处理：222NO 4CO N 4CO ++催化剂B ．3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O-+-++=↑+C ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7．下列有关反应描述正确的是A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D ．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 8．碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH ++=+，电池构造示意图如图所示。
2020年江苏省高考化学试卷
2020年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO【答案】B【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】空气的主要成分为氮气和氧气，则氧气不属于空气污染物，且人体吸收氧气、呼出二氧化碳，以此来解答。
【解答】A．PM2.5可导致雾霾发生，为空气污染物，故A不选；B．氧气不属于空气污染物，故B选；C．SO2可导致酸雨的发生，故C不选；D．NO可引起光化学烟雾及酸雨，为空气污染物，故D不选；2. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为9的氮原子：79NB.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：Cl−ClD.Cl−的结构示意图：【答案】C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】A．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数表示错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉的氮原子的最外层1对孤电子对；C．将共用电子对换成短线即为结构式，氯气中存在一对共价键；D．氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化，核外电子数为18，最外层电子数应为8。
【解答】A．氮元素的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数＝质子数+中子数＝7+9＝16，该核素可以表示为：716N，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B错误；C．氯气电子式为：，分子中存在1对氯氯共用电子对，其结构式为：Cl−Cl，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故D错误；3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【考点】物质的结构与性质之间的关系元素的性质与原子结构【解析】A．铝可用于制作铝金属制品，与铝密度小，铝的表面形成氧化膜不容易腐蚀有关；B．氧化铝熔融时可以电离出自由移动的离子，可用作电解冶炼铝的原料；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与盐酸反应；D．胶体有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2020年江苏高考化学试题(文字版含答案)
2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2023年江苏省高考化学试卷(1)
2023年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之源,2023年我国科学家首次拍摄到水分子团簇地空间取向图象,模型如下图所示,下列关于水地说法正确地是（ ）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧地水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰地密度比液态水地密度大2．（2分）下列有关化学用语表示正确地是（ ）A．过氧化钠地电子式:B．质子数为35、中子数为45地溴原子:C．硫离子地结构示意图:D．间二甲苯地结构简式:3．（2分）25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存地是（ ）A．pH=1地溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确地是（ ）A．晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰地实验,能达到实验目地是（ ）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有地少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数地值,下列说法正确地是（ ）A．1.6g由氧气和臭氧组成地混合物中含有氧原子地数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键地数目为0.1N AC．标准状况下,11.2L苯中含有分子地数目为0.5N AD．在过氧化钠与水地反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子地数目为0.4N A 7．（2分）下列指定反应地离子方程式正确地是（ ）A．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:Fe2++2OH﹣═Fe （OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣38．（2分）下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应地是（ ）物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOHHFC HCl NaOH NaHC O3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W地原子序数依次增大．X原子地最外层电子数是其内层电子数地2倍,Y是地壳中含量最高地元素,Z2+与Y2﹣具有相同地电子层结构,W与X同主族．下列说法正确地是（ ）A．Y分别与Z、W形成地化合物中化学键类型相同B．原子半径地大小顺序:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y地气态简单氢化物地热稳定性比W地强D．X地最高价氧化物对应地水化物地酸性比W地弱10．（2分）已知:C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变地判断正确地是（ ）A．△H1＞0,△H3＜0B．△H2＞0,△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5二、不等项选择题:本大题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确解析只包括一个选项,多选时,该小题得0分,若正确解析包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．（4分）下列有关说法正确地是（ ）A．若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳地腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行,则该反应地△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液,CO32﹣地水解程度和溶液地pH均增大D．对于乙酸与乙醇地酯化反应（△H＜0）,加入少量浓硫酸并加热,该反应地反应速率和平衡常数均增大12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体地植物性神经功能,其结构简式如下图所示。
2023年江苏省新高考化学试卷(选择性)
2023年江苏省新高考化学试卷（选择性）A．碳原子B．二氧化碳C．碳元素D．含碳物质A．N的电子式为B．N中N元素的化合价为+5C．N2分子中存在N≡N键D．H2O为非极性分子（2023•江苏）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指（ ）答案：B解析：2020年习近平主席提到的“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，据此进行解答。
解答：解：“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，碳是指二氧化碳，故选：B。
（2023•江苏）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。
下列说法正确的是（ ）H4+O2-答案：C解析：A．铵根离子为阳离子，电子式中需要标出所带电荷；B．结合氧元素化合价为-2价计算；C．氮气分子中含有氮氮三键；D．水分子为V形，O-H为极性键。
解答：解：A．N为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为，故A错误；B．N中O元素化合价为-2价，设N元素化合价为x,则x+（-2）×2=-1，解得x=+3，即N元素的化合价为+3，故B错误；C．N2分子的电子式为，其分子中存在N≡N键，故C正确；D．H2O分子中含有2个O-H极性键，构型为V形，其正电中心与负电中心不重合，属于H4+O2-A．制取Cl 2B．除去Cl 2中的HClC．收集Cl 2D．吸收尾气中的Cl 2A．原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge）B．第一电离能：I 1（C）＜I 1（Si）＜I 1（Ge）C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体极性分子，故D错误；故选：C。
（2023•江苏）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是（ ）答案：C解析：A．制取Cl 2应用浓盐酸与MnO 2反应；B．除杂时导管长进短出；C．氯气密度大于空气；D．氯气的尾气需要用碱液吸收。
解答：解：A．制取Cl 2应用浓盐酸与MnO 2反应，故A错误；B．除杂时导管长进短出，图中进气不合理，故B错误；C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管为长进短出，故C正确；D．氯气的尾气需要用碱液吸收，不能用水吸收，故D错误；故选：C。
2020年高考化学真题-离子反应(习题版)
2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。
2020年江苏高考化学试题及答案(WORD版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2 B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2023年江苏省高考化学试卷(2)
2023年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）"保护环境"是我国地基本国策．下列做法不应该提倡地是（ ）A．采取低碳、节俭地生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物地表示正确地是（ ）A．质子数为17、中子数为20地氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）地结构示意图:C．氯分子地电子式:D．氯乙烯分子地结构简式:H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确地是（ ）A．分子式为C2H6O地有机化合物性质相同B．相同条件下,等质量地碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:C CO+H2CO2+H2O途径b:C CO2C．在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子地总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确地是（ ）A．元素C地单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒地半径:r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下,Mg地还原性强于C地还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现地非金属性最强地元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数地位置,W地单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确地是（ ）A．原子最外层电子数由多到少地顺序:Y、X、W、ZB．原子半径由大到小地顺序:W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱地顺序:Z、W、XD．简单气态氢化物地稳定性由强到弱地顺序:X、Y、W6．（2分）常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存地是（ ）A．使酚酞变红色地溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2地溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离地c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确地是（ ）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润地pH试纸上,测定该溶液地pH B．中和滴定时,滴定管用所盛装地反应液润洗2～3次C．用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下,下列选项中所示地物质间转化均能一步实现地是（ ）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应地离子方程式正确地是（ ）A．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣地水解:CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。