2019-2020北京市西城区高一上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020北京市西城区高一上学期期末考试化学试卷及答案第一部分（选择题）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分）1.合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是（）A．储氢合金B．青花瓷C．航母钢甲板D．钛合金耐压球壳A.AB.BC.CD.D2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.Na2SO4溶液3.下列物质不属于．．．电解质的是（）A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO44.下列仪器不能．．用于加热的是（）A. B. C. D.5.下列元素中，属于第三周期的是（）A.氢B.碳C.氧D.氯6.下列元素的原子半径最大的是A.NaB.AlC.SD.Cl7.下列物质中，含有共价键的是（）A.HClB.Na2OC.MgCl2D.NaCl8.下列关于物质分类的叙述不正确．．．的是（）A.HNO3属于酸B.Mg(OH)2属于碱C.SO2属于氧化物D.液氯属于混合物9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、H+、CO32-B.Fe2+、SO42-、OH-C.Na+、Cl-、Ag+D.K+、NO3-、Cl-10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B.稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC.CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O11.有关Na2O2的叙述不正确．．．的是（）A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为−2价12.23592U常用于核裂变反应。
下列关于23592U的叙述正确的是（）A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为14313.下列物质的电子式的书写，正确的是（）A. B. C. D.14.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.金属性：Al＞NaB.稳定性：HF＞HClC.酸性：H2SiO3＞H2SO4D.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)215.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作不正确．．．的是（）A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔16.下列物质间的转化，不能一步．．．．实现的是（）A.Na→Na2O2B.Fe2O3→Fe(OH)3C.Cl2→FeCl3D.FeCl3→FeCl217.下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Fe（Cu）盐酸过滤B CO2（HCl）NaOH溶液洗气C FeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤D Fe2O3（Al2O3）盐酸过滤A.AB.BC.CD.D18.门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。
镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确．．．的是（）A.镓的金属性比铝的强B.镓的原子半径比铝的小C.镓原子的最外层有3个电子D.氧化镓的化学式是Ga2O319.下列叙述正确的是（）A.常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023B.64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023D.2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×102320.向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配．．．的是（）选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红氯水具有氧化性B NaHCO3溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+C HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性A.AB.BC.CD.D第二部分（非选择题）21.补齐物质与其用途的连线。
___22.运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。
Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。
Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。
23.工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。
24.用NaCl固体配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。
（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。
A．定容时，俯视刻度线B．转移液体时，有少量液体洒出C．加蒸馏水超过了刻度线D．没有洗涤烧杯和玻璃棒25.实验室用如图装置制备并收集干燥纯净。
．．．．的Cl2（1）装置A中反应的化学方程式是___。
（2）装置B的作用是__。
（3）装置C中盛放的物质是__。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。
26.阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。
国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L−1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L−1用ClO2进行消毒。
常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。
ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。
ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：性能ClO2氯制剂（84消毒液、漂白粉等）杀菌力可杀灭所有的微生物可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢残留无有抗药性无有经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。
ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。
研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L−1时不会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。
相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。
___B．ClO2是有刺激性气味的气体。
___C．ClO2杀菌力强、无抗药性。
___D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。
__（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由___。
27.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。
下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为：（1）Q在周期表中的位置是__。
（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。
（3）X单质与水反应的离子方程式是__。
（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。
（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应28.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Clⅱ．溶解度物质NaCl NH4HCO3NaHCO3NH4Cl20°C溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。
（2）下列说法正确的是__（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。
29.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的NaBr固体，充实验Ⅲ分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是__。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。
30.某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2++__H2O2+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．水C．Fe（OH）3胶体D．CuSO4溶液2．（3分）下列说法中不正确的是（）A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物3．（3分）下列化学用语正确的是（）A．CO2的结构式O═C═OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4＝2H++S﹣+O4﹣C．Cl﹣的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：4．（3分）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。
根据氯水分别与如图四种物质发生的反应（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量），能证明氯水有漂白性的是（）A．a B．b C．C D．d5．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A6．（3分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣C．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣D．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣7．（3分）下列离子反应方程式正确的是（）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OA．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．①③④8．（3分）下列叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B Cl2H2O （蒸气）通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D CO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中A．A B．B C．C D．D9．（3分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强10．（3分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）11．（3分）下列实验，能达到实验目的的是（ ） ABCD观察钾元素的焰色实验室制备Fe （OH ）2制备氧化钠 比较NaHCO 3和Na 2CO 3溶解度A ．AB ．BC ．CD ．D12．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B ．在Na 2O 2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C ．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D ．等质量的Na 2O 与Na 2O 2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 13．（3分）某同学在研究前10号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
2019北京西城区高一化学第一学期期末试卷带答案Word版
北京市西城区2018 —2019学年度第一学期期末试卷高一化学2019.1本试卷共9页, 共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上, 在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分）1. 下列试剂中, 标签上应标注的是A.纯碱B.铁粉C.浓硫酸D.酒精B. Na2O2C. Fe2O3D. Fe(OH)32. 下列固体呈淡黄色的是A. Na2OA．Na2OB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇3. 下列物质中, 属于电解质的是A. CuA．CuB. 漂白粉C. 赤铁矿D. 氯水4. 下列物质中, 属于纯净物的是A. 液氨A．液氨高一化学第一学期期末试卷第1页（共16页）B. CO2C. NO2D. NO5. 下列气体过量排放不会导致酸雨的是A. SO2A．SO26. 胶体与其它分散系的本质区别是B. 胶体微粒能通过滤纸A. 能产生丁达尔效应A．能产生丁达尔效应C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7. 合金是一类用途B. 青铜C. 生铁D. 水银广泛的金属材料。
下列物质不属于合金的是A. 不锈钢A．不锈钢B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 稀硫酸8. 下列溶液中, 常温下可以用铁制容器装运的是A. 浓硝酸A．浓硝酸B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸9. 下列物质中, 常用作还原剂的是A. 氯气A．氯气10. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中, 正确的是A. B., 不正确的是高一化学第一学期期末试卷第2页（共16页）A. 新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉12．下列各组离子中, 能在水溶液中大量共存的是A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO3B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4C. Fe3＋、K＋、SO4.OH－D. Fe2＋、H＋、SO4.NO13．配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时, 下列做法不正确的是A. 选择容积100 mL的容量瓶B. 在容量瓶中溶解NaCl固体C. 转移NaCl溶液时用玻璃棒引流D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切14. 下列实验能达到目的的是A. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO415. 下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中, 错误的是A. Na2CO3溶液遇酚酞变红, 说明Na2CO3溶液呈碱性B. Cl2使湿润的有色布条褪色, 说明Cl2具有漂白性C. NO遇空气变为红棕色, 说明NO具有还原性D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色, 说明Fe(OH)2具有还原性16. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑B. Fe2O3＋6H+ === 2Fe3+＋3H2OC. Na＋2H2O === Na +＋OH－＋H2↑D. Cl2＋H2O === 2H +＋Cl－＋ClO－17. 下列说法正确的是A. NaCl的摩尔质量是58.5 gB. 标准状况下, 22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C. 常温常压下, 22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中, 得到1 mol/L的NaOH溶液18．下图是进行气体性质实验的常用装置, 下列对有关实验现象的描述中, 不正确的是高一化学第一学期期末试卷第3页（共16页）A. 若水槽中盛有水, 试管中盛满SO2, 可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水, 试管中盛满NO2, 可看到试管中液面上升并充满试管C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞）, 试管中是NH3, 可看到试管内液面上升并呈红色D．若水槽中盛有NaOH溶液, 试管中是Cl2, 可看到试管内液面上升, 黄绿色褪去高一化学第一学期期末试卷第4页（共16页）20. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中, 始终未观察到溶液中出现浑浊, 若再通入另一种气体A, 则产生白色沉淀。
2019-2020学年北京市西城区高一上学期期末考试化学试题及答案
资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3 中 S 元素的化合价为−2 价 ⅱ．BaSO4 是不溶于盐酸的白色沉淀 （1）实验Ⅰ体现了 Fe2+的__性，补全 H2O2 与 FeCl2 酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2 +__H+ =__Fe3++__H2O （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅲ
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的 NaBr 固体，充 分振荡，然后加入 KI 溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是__。 （4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性 Cl2＞Br2＞I2。
30.某小组在探究 Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ
现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检 验为 O2）。
29.某小组为探究 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
取ⅰ中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。 （2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。 （3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性 Br2＞I2。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
9.6
37.2
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质 X 是___（填化学式）。 （2）下列说法正确的是__（填字母）。 A．沉淀池中有 NaHCO3 析出，因为一定条件下 NaHCO3 的溶解度最小
2019-2020北京市西城区高一上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020北京市西城区高一上学期期末考试化学试卷及答案第一部分（选择题）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分）1.合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是（）A．储氢合金B．青花瓷C．航母钢甲板D．钛合金耐压球壳A.AB.BC.CD.D2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.Na2SO4溶液3.下列物质不属于．．．电解质的是（）A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO44.下列仪器不能．．用于加热的是（）A. B. C. D.5.下列元素中，属于第三周期的是（）A.氢B.碳C.氧D.氯6.下列元素的原子半径最大的是A.NaB.AlC.SD.Cl7.下列物质中，含有共价键的是（）A.HClB.Na2OC.MgCl2D.NaCl8.下列关于物质分类的叙述不正确．．．的是（）A.HNO3属于酸B.Mg(OH)2属于碱C.SO2属于氧化物D.液氯属于混合物9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、H+、CO32-B.Fe2+、SO42-、OH-C.Na+、Cl-、Ag+D.K+、NO3-、Cl-10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B.稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC.CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O11.有关Na2O2的叙述不正确．．．的是（）A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为−2价12.23592U常用于核裂变反应。
下列关于23592U的叙述正确的是（）A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为14313.下列物质的电子式的书写，正确的是（）A. B. C. D.14.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.金属性：Al＞NaB.稳定性：HF＞HClC.酸性：H2SiO3＞H2SO4D.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)215.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
西城高一上学期期末考试化学试卷(带解析)
西城高一上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1木炭与浓硫酸反应可表示为:C +2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。
(1)该反应的反应物和生成物中,属于氧化物的是 。
(2)木炭作 (填“氧化剂”或“还原剂”),硫酸 (填“被氧化”或“被还原”)。
(3)若消耗了2mol H 2SO 4,则生成 mol SO 2。
2下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe 2++Cl 2="=" 2Cl -+Fe 3+B.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2OH -="=" Cl -+ ClO -+ H 2OC.大理石与稀盐酸反应:CO + 2H +== CO 2 ↑ + H 2OD.铜与稀硝酸反应:Cu + H + + NO == Cu 2+ + NO↑ + H 2O3下列化学反应中,能用离子方程式 H + + OH -== H 2O 表示的是A.2H 2 + O 22H 2OB.HCl + NaOH == NaCl + H 2OC.2HCl + Cu(OH)2== CuCl 2 + 2H 2OD.Ba(OH)2 + H 2SO 4== BaSO 4↓+ 2H 2O4.已知某溶液中存在较多H +、SO 42-、NO 3-的,该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.Na +、NH 4+、Cl -B.Mg 2+ 、Ba 2+、Br -C.Mg 2+、Cl -、Fe 2+D.K +、SiO 32-、Cl -5下列变化不属于氧化还原反应的是A.加热氢氧化铁固体B.金属钠露置于空气中C.铜丝放入浓硫酸中并加热D.将氯气通入冷的消石灰浊液中 6下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是A.一定有氧气参加B.还原剂本身被还原C.氧化反应先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)7.若A N 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1mol 22a N O 水反应时,转移电子的数目为2A NB.标准状况下,22.4L 水中含有水分子的数目为A NC.14g 2N 中含有电子的数目为7A ND.数目为A N 的一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7:48.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是( )A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体9部分金属可以与水在一定条件下发生反应。
北京市西城区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
北京市西城区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是()A.青铜器B.瓷器C.石雕D.竹简A. AB. BC. CD. D2.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)3.下列过程与氧化还原反应无关的是()A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验4.下列关于612C、613C、614C的说法正确的是()A. 它们的物理性质相似B. 它们是碳元素的三种核素C. 它们是碳元素的三种单质D. 它们是碳元素的同素异形体5.在指定的溶液中，下列各离子组能大量共存的是()A. NH4+、K+、Cl−、OH−B. H+、K+、CH3COO−、SO42−C. Ba2+、Fe2+、Cl−、NO3−D. Na+、HCO3−、Cl−、OH−6.下列说法正确的是()A. 国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的C. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子7.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是()A. 硫酸酸化的KI溶液在空气中久置：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC. 碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2−+2Al+3OH−+H2O=2AlO2−+NH3·H2OD. 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O8.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是()选项实验现象A将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色B将石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C将Na2S溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色D将热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D9.下列对合成材料的认识不正确的是()A. 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用力弱，高分子材料强度较小B. 的单体是与C. 聚乙烯()是由乙烯加聚生成的混合物D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类10.室温下，1L含0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变)：溶液a通入0.01mol HCl加入0.01mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
2024届北京市西城区化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届北京市西城区化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO2、下列实验不能达到相应实验目的的是A．制取并观察Fe(OH)2沉淀的颜色B．检查装置的气密性C．向容量瓶中转移溶液D ．除去Cl 2中的少量HCl3、下列化学反应中，不是．．氧化还原反应的是（ ） A ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NOB ．2 H 2+O 2点燃2H 2OC ．Cl 2＋H 2O=HClO ＋HClD ．CuCl 2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaCl 24、下列反应属于氮的固定的是（ ）A ．空气在雷电作用下产生一氧化氮B ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C ．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D ．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气 5、除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )A ．硫酸B ．水C ．盐酸D ．氢氧化钠溶液 6、下列说法中不正确的是A ．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B ．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C ．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D ．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳7、CuH 不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl CuCl 2+2H 2↑+Cu 。
2020年北京西城期末高三化学试卷及答案
北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．（2020届西城期末）可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．（2020届西城）下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．（2020届西城）下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．（2020届西城）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5（2020届西城）．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−37北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学第1页（共10页）北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学 第2页（共10页）6．（2020届西城）下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．（2020届西城）下列解释事实的化学用语不．正．确．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．（2020届西城）向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。
北京市2019-2020年高一上学期期末考试化学试题
上学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共54分）一、选择题（本题共18小题、各3分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A. 过氧化钠：供氧剂B. 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C. 氧化铝：耐火坩埚D. 明矾：净水剂【答案】B【解析】A. 过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C. 氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D. 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。
2. 下列说法正确的是( )A. 硅是制造光导纤维的材料B. 二氧化硅是制造光电池常用材料C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅【答案】C【解析】A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，A错误；B. 硅是制造光电池常用材料，B错误；C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐，C正确；D. 水泥属于硅酸盐产品，沙子的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠水溶液，D错误，答案选C。
3. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3【答案】D............4. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2-【答案】D【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝溶解，转化为氯化镁、氯化铝，铜不反应，过滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸，加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠，因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子，答案选D。
点睛：掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键，注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异，氢氧化镁是中强碱，能溶于酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市西城区高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）1．（2分）合金的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是（ ）A ．储氢合金B ．青花瓷C ．航母钢甲板D ．钛合金耐压球壳A ．AB ．BC ．CD ．D2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．盐酸B ．Fe （OH ）3胶体C ．蔗糖溶液D ．Na 2SO 4溶液3．（2分）下列物质不属于电解质的是（ ）A ．NaB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．Na 2SO 44．（2分）下列仪器不能用于加热的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．（2分）下列元素中，属于第三周期的是（ ）A ．氢B ．碳C ．氧D ．氯6．（2分）下列元素中，原子半径最大的是（ ）A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl7．（2分）下列物质中，含有共价键的是（ ）A ．HClB ．Na 2OC ．MgCl 2D ．NaCl8．（2分）下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）A ．HNO 3属于酸B ．Mg （OH ）2属于碱C ．SO 2属于氧化物D ．液氯属于混合物9．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、CO 32﹣B ．Fe 2+、SO 42﹣、OH ﹣C．Na+、Cl﹣、Ag+D．K+、NO3﹣、Cl﹣10．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH﹣═H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+═Fe3++H2O11．（2分）有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体B．可以作供氧剂C．应密封保存D．氧元素的化合价为﹣2价12．（2分）92235U常用于核裂变反应。
下列92235U关于的叙述正确的是（）A．质子数为235B．电子数为143C．核电荷数为235D．中子数为14313．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．Cl：Cl C．D．14．（2分）下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2 15．（2分）在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。