2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学
2020届浙江省十校联盟高三十月联考化学试卷及答案
(1)X 的化学式
。白色沉淀属于
(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y 与水反应的化学方程式
。
(3)二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下，0.030 mol Z 与足量氨反应生成 0.92gA(原子个数之比 1：
1，其相对分子量为 184)和淡黄色单质 B 及离子化合物 M，且 M 的水溶液的 pH<7。将 0.92gA 隔绝空气加
下列说法不．正．确．的是 A.元素甲比 Al 的最高价氧化物的水化物的碱性弱 B.原子半径比较：甲>乙>Si C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA 族 D.推测乙可以用作半导体材料 6.下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.HCl 气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化 D.NaHSO4 晶体中阴阳离子的个数比是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 7.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O B.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O C.含 0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含 0.1 mol Cl2 的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D.向饱和 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不．正．确．的是 A.向溶液 B 中加 AgNO3 与 HNO3 的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是 K＋、NH4＋、CO32－、HCO3 －、且 c(K＋)≥0.1mol·L－1 B.生成白色沉淀 B 的离子方程式为 Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C.已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O D.若无色气体 D 是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 BaCO3、BaSO3、BaSO4 13.下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
浙江省温州市十校联合体2020┄2021届高三上学期期中联考化学试卷Word 解析版
浙江省温州市十校联合体2021年高三上学期期中联考化学试卷（解析版）第I卷一、选择题的是（）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误．．A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．利用太阳能、风能和氢能等能替代化石能有利于实现“低碳经济”D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用洗涤毛织品、棉织品及化纤织品【答案】D【解析】试题分析：A．碘化银可以用人工降雨，A正确；B．石英砂在高温下与碳反应生成硅和CO，粗硅提纯可制得高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料，B正确；C．利用太阳能、风能和氢能等均是新能，原替代化石能有利于实现“低碳经济”，C正确；D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，但不能用洗涤毛织品，因为毛织品的成分是蛋白质，可以被蛋白酶分解，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的有关判断2．下列叙述中正确的有（）①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A．6个 B．5个 C．4个 D．3个【答案】C【解析】试题分析：①NH4I是离子化合物，电子式为：，错误；②8个中子的，正确；③碘酒是碘的酒精溶液，不是胶体，错误；④氯仿不能碳原子的核素符号：C146自身电离出离子，不是电解质，属于非电解质，错误；⑤托盘天平只能读数到0.1g，错误；⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，正确；⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段，正确，答案选C。
2020年温州市十校联合体高考化学模拟试题
2020年温州市十校联合体高考化学模拟试题温州市十校联合体2020届高三联考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1．下列说法不准确的是（）A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中2．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A．①② B．②③ C．①④D．④⑤3．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发实行，其逆反应在低温下能自发实行，则该反应的正反应的△H、△S应为( )A．△H＜0，△S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜04．下图所示的实验，能达到实验目的的是① ② ③ ④A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥D．①④⑤6. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( )A．1：8 B．8：1 C．35.5：108 D．108：35.57．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是（）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑥⑦ B．①②⑤ C．②④⑥ D．①②④⑤8．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂。
2020届温州市十校联合体第一学期高三期初联考高中化学
D .先进行分液，然后加入饱和 Na 2SO 4溶液2020届温州市十校联合体第一学期高三期初联考高中化学化学试卷〔总分值： 100 分；考试时刻： 90 分钟〕可能用到的相对原子质量：H 1、N 14、Cl 35. 5、K 39、Fe 56、Cu 64、Ba 137、Zn 65 第一卷〔选择题，共 60 分〕、选择题：〔此题包括 20小题，每题 3分，共 60 分。
每题只．有．一．个．选项符合题意〕 1．化学与科技、社会、生产紧密结合，以下有关讲法不正确的．选．项．是．．．． 〔〕A •"乙醇汽油"的广泛使用能有效减少有害气体的排放 B. ”无磷洗涤剂〃的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C. ”无氟冰箱'’取代”含氟冰箱'’，对人类的爱护伞一一臭氧层起到爱护作用D. ”绿色化学"能够解决”白色污染"，指用自然界中的天然材料取代所有人工合成4. 欲将蛋白质溶液和食盐溶液进行分离，并从水中析出蛋白质而又不改变它的性质， 应采纳的方法是A .先进行渗析，然后加入饱和Na 2SO 4溶液B. 先进行过滤，然后加入甲醛溶液材料2 •从某微粒的原子结构示意图能够反映出 A •质子数和中子数C .核电荷数和核外电子层排布的电子数 3. CCTV?科技博览 专报道：中科院首创用关讲法合理的是A .聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B. 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C. 聚二氧化碳塑料与干冰差不多上纯洁物〔〕B .中子数和电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数CO 2 合成可降解塑料聚二氧化碳。
以下相〔〕C. 先进行盐析，然后加入甲醛溶液D.先进行分液，然后加入饱和Na2SO4溶液5•明矶的要紧成分是KAI(SO 4)2 12H2O，关于明矶的以下讲法不正确的选项是〔〕A .电离方程式为：KA|(SO4)2 K++AI 3++2SO42-B. 能够做食品的膨化剂C. 明矶、活性炭、臭氧均可用于净水，但它们的净水原理不同。
浙江省温州市十校联合体2020┄2021届高三上学期期中联考化学试题解析版
浙江省温州市十校联合体2021年高三上学期期中联考化学试题（解析版）（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：Fe—56，S—12，Cu—64，O—16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共45分）1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2．下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3．用N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32gC．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2N AD．V L a mol·L–1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl–的数目大于3N A数大于2N A，错误；D、FeCl3电离时产生的Fe3+水解，造成Fe3+的数目与Cl–的数目比小于1﹕3，正确。
浙江省名校协作体2020届高三上学期联考试题 化学 Word版含答案
2019学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C13.5 Fe56 Cu64 Br80选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质不属于．．．盐的是A.CuCl2B.CuSO4C.Cu2(OH)2CO3D.Cu(OH)22.通过下列反应不可能一步生成MgOA.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.下列有关化学用语使用正确的是H B.氢氰酸的结构式是：H－N≡CA.T原子可以表示为31C.氟离子的结构示意图：D.比例模型可以表示CO2或SiO24.下列有关叙述不正确．．．的是A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C.借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都可以减少酸雨的产生5.下列有关实验的说法不正确．．．的是A.用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B.用托盘天平称取10.2 g NaOH体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2OB.空气：C2H4、CO2、SO2、NOC.氯化铝溶液：Mg2＋、HCO3－、SO42－、Br－D.使甲基橙呈红色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋7.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 mol L－1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD.1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A8.下列实验中，所选装置或仪器合理的是9.下列说法不正确．．．的是A.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、晴纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C.按系统命名法，有机物可的名为2，2，4，4，5－五甲基－3，3－二乙基己烷D.碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)10.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学
2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分2018.1.本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 O —16第一卷〔选择题，共126分〕本卷共21题一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 6．以下物质名称和括号内化学式对应的是A ．石英(Si)B ．乙酸(C 2H 5OH) C ．明矾[Al 2(SO 4)3]D ．熟石灰[Ca(OH)2]7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是① 依照酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等② 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③ 依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④ 依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤ 依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．②⑤B ．②③C ．①②④D ．②③④⑤8．以下表达正确的选项是A ．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱B ．稀有气体原子序数越大，熔点越低C ．晶体中分子间作用力越强，分子越稳固D ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高9．依照实验现象所作的的结论一定正确的选项是A ．无色试液−−→−银镜反应 显现银镜 结论：试液中有醛类物质 B ．无色试液−−−→−通入二氧化碳产生白色沉淀 结论：试液中含有Ca(OH)2C ．无色试液−−−−→−滴加酚酞试液 试液变红 结论：试液显碱性D ．无色试液−−−−→−加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 结论：试液中含有SO 42-离子10．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑专门久才能排除，假如用草酸的稀溶液洗涤赶忙能够复原，其离子方程式为：MnO 4—+ C 2O 42—+H + → CO 2↑+ Mn 2++，关于此反应的表达正确的选项是A ．该反应的氧化剂是C 2O 42—B ．该反应右边方框内的产物是OH —C ．配平该反应，电子转移总数是5e —D ．配平该反应后，H +的系数是1611．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、NO 3－、CO 32－、OH －等6种离子。
高考化学复习浙江省温州市十校联合体高三上学期期末考试化学试题
高考化学复习浙江省温州市十校联合体高三上学期期末考试化学试题精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星某某整理制作）浙江省温州市十校联合体2022~2022学年第一学期高三期末联考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
相对原子质量：H:1；C:12；O:16；S:32；Ba:137；7.下列有关叙述正确的是A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度8．下列说法不正确的是．．．A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗9．某、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的沸点：Z＜Y精品试卷B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为：某＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价10.已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1molMMF最多能与4molNaOH完全反应C.MMF的分子式是C20H23O6ND.MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰11.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。
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2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期
末
联考理综化学部分高中化学
理科综合能力测试化学部分
2018.1. 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选
择题〕两部分。
总分值 300 分，考试用时 分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H — 1 C — 12 O —16 第一卷〔选择题，共 126 分〕 本卷共 21 题
一、选择题〔此题包括 13 小题。
每题只有．一．个．．选项符合题意〕 6．以下物质名称和括号内化学式对应的是
A •石英(Si)
B .乙酸(
C 2H 5OH) C .明矶[Al 2(SO 4)3]
D .熟石灰[Ca(OH) 2]
7 ．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是
① 依照酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A ．②⑤
B ．②③
C ．①②④
D ．②③④⑤
8 ．以下表达正确的选项是
A ．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
B ．稀有气体原子序数越大，熔点越低
C ．晶体中分子间作用力越强，分子越稳固
D ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
9 ．依照实验现象所作的的结论一定正确的选项是
银镜反应
结论：试液中有醛类物质
A ．无色试液
显现银镜
通入二氧化碳
B ．无色试液
产生白色沉淀
结论：试液中含有 Ca(OH)2
C ．无色试液
滴加酚酞试液
结论：试液显碱性
试液变红
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D •无色试液产生白色沉淀结论：试液中含有SO42-离子
10 •做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑专门久才能排除，假如用草酸的稀溶液洗涤赶忙能够复原，其离子方程式为：MnO4—+ C2O42 —+H+T CO2T +Mn2++匚，关
于此反应的表达正确的选项是
A .该反应的氧化剂是C2O42—
B .该反应右边方框内的产物是OH —
C .配平该反应，电子转移总数是5e—
D .配平该反应后，H+的系数是16
11 .在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2 +、K十、H +、NO3-、CO32、OH_等6种离子。
甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯中大量存在的离子是
A . Cu2 +> HS NO3「B. K +> CO32「、OH —
C . CO32「、OH「、NO3「
D . KS H7 NO3「
12. 2006年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽
流感家禽活体具有良好的治愈率。
金丝桃素的结构简式为如下，以下有
关讲法正确的选项是
A .金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B .金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C. 金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D. 1mol金丝桃素最多能与4molH 2发生加成反应
13. 以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时刻，假设电解时温度不变且
用惰性电极，以下讲法不正确的选项是..
A .当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成
B .电解池的阳极反应式为：4OH一- 4e「==2H2O +。
2匸
C. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D. 电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
第二卷〔非选择题，共174分〕
本卷共10题
26 . 〔14分〕A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯洁物，B为自然界中含量最多的液体,
它们之间有如下的反应关系:
〔1〕常温下，假设A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对
分子质量E > D , 那么：该反应的反应方程式
为_____________________________________________________________ ，检验D中阴离子的方法
〔2〕假设A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。
写出反应的离子方程式__________________________________________ ;
〔3〕假设A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的要紧气体，写出E可能的化学式〔写两种〕_______________________ 、_______________________ 。
写出生成E的一个离子方程式 ___________________________________________________ 。
27. 〔14分〕t C时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中〔容积不变〕，
发生如下反应：3A〔气〕+ B〔气〕xC〔气〕，2 min时反应达到平稳状态〔温度不
1
变〕，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol L ，请填写以下空白：
〔1〕从开始反应至达到平稳状态，生成C的平均反应速率为 __________________________ , A的转化率是__________________ ;
〔2〕x = ________________ ;
〔3〕假设连续向原平稳混合物的容器中通入少量氦气〔假设氦气和A、B、C都不反应〕后，化学平稳〔填字母〕____________________ ;
A .向正反应方向移动
B .向逆反应方向移动
C .不移动
〔4〕假设向原平稳混合物的容器中再充入 a mol C,在t C时达到新的平稳，现在B的
物质的量为n〔B〕= __________________________ mol ;
〔5〕假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平稳时C的物质的量分数
与原平稳相等，起始加入的三种物质的物质的量n〔A丨、n〔B丨、n〔C〕之间应该满足的
关系式为____________________________________________________ 。
28. （16分）我国化工专家侯德榜的”侯氏制碱法"曾为世界制碱工业做出了突出奉献。
他
0 以
NaCI 、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHC03,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程 式为： NH 3 + C02 + H 20 = NH 4HC03 ； NH 4HC0 3 + NaCI = NaHC0 3^ + NHCI ;
2NaHC0 3 — Na 2CO 3 + CO 2 f + H0
⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，
能析出碳酸氢钠晶体的缘故是
〔填标号〕
C .碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此在溶液中第一结晶析出
⑵某探究活动小组依照上述制碱原理， 进行碳酸氢钠的制备实验，
同学们按各自设计的
方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下 图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕。
〔I 〕乙装置中的试剂是 ___________________ ;
〔n 〕丁装置中稀硫酸的作用是 __________________________________________________ 〔川〕实验终止后，分离出NaHC0 3晶体的操作是 ________________ 〔填分离操作的名称〕。
② 另一位同学用图中戊装置〔其它装置未画出〕进行实验。
〔I 〕实验时，须先从 _________ 管通入 _________ 气体，再从 ______ 管中通入 ___________ 气体。
〔n 〕有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 __________________________________
⑶请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
29. 〔 16 分〕
〔1〕苯氯乙酮是一个有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，
它的结构简式如以下图所示:
C
— C H2C|
那么苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 ___________________ 〔填字母序号〕
A •碳酸氢钠难溶于水
B •碳酸氢钠受热易分解
试回答以下有关咨询题:
无水氯化誘
戊 己
A、加成反应
B、取代反应
C、消去反应
D、水解反应
E、银镜反应
〔2〕今有化合物：
o J
甲：:一C—CH3 乙：.一COOH
OH CH3
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判不上述哪些化合物互为同分异构体:
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:
①丙烯分子中，最多有
②聚合物F的结构简式是
；个原子在同一个平面上;
CH3
〔3〕由丙烯经以下反应可制得F、G两种高分子化合物，它们差不多上常用的塑料。
式是
③B转化为C的化学方程式是
；
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简
式是。