初三化学经典5种配平方法与练习
中考九年级化学-化学方程式配平经典练习题(含答案)
中考九年级化学-化学方程式配平经典练习题(含答案)1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O2、观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （9） C + CO2高温 CO（10）NH3 + O2催化剂 NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A 、 CO B、 CH4 C、 CH3OH D 、 C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、 C2H4B、 C2H4OC、 C2H6D、 C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A、 NOB、 NO2C、 N2OD、 N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A、 AB2B、 A2B2C、 AB3D、 A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A 、 R一定含有碳，氢，氧三种元素B 、R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C 、R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A、一定含有C H元素，不含O元素B 、一定含有C H 元素，可能有O元素C 、一定含有C H O三种元素7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 、化学反应前后，分子的数目不变 B、化学反应前后，原子的种类不变。
中考化学方程式配平方法大总结
中考化学方程式配平方法大总结！1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得Fe3C + 22HNO3＝3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
九年级化学化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）:点燃点燃⑴P+ 02—P2O5(2) C +02 ------- C0⑶Al点燃+ 02AI2O3⑷Fe +02点燃Fe304Mg- 点燃+ 02MgO(6)H2O2MnO2H20 + 02 t通电O2 t(8)H2 +点燃⑺H2O——H2 t +02—H202观察法：先金属后原子团(1)CuS04 + Na0H - —Na2S04 +Cu(0H) 2(2)Mg + HCI —MgCI 2 +H2t⑶Fe203 + H2S04 —Fe2(S04)3+ H20⑷Al + H 2S04 —Al2(S04)3+ H2tFe(0H) 3 + H 2S04Fe2(S04)3+ H20⑹Al 2(S04)3 + Na0H - —Na2S04 +AI(0H) 33 配平下列的各个化学反应的方程式:(1)KMn0 4—K2MnO 4 + MnO 2 + O21(2)Al +CuS04 —Al2(SO4)3 +Cu(3)Zn +HCl —ZnCl2 +H2t⑷Al203 +H2SO4 ——Al 2(SO4)3 +H2O(5)Fe2(SO4)3+ NaOH—Na2SO4+ Fe(0H)3(6)Fe(0H)3+ H 2SO4Fe2(SO4)3 + H20(7) CH4 +O2点燃CO2 +H2O(8) C +CO2高温CO(9) NH3 +O2催化剂NO+ H2O(10)CO +高温Fe2O3Fe +CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H 2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH 4C CH3OHD C2H42 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X +3 O2=== 2CO 2 + 3 H 2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3 在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO 2C N2OD N2O34 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，贝V X的化学式是：A AB 2 B A2B2C AB3D A2B35 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 : 1B 2 : 1C 2 : 32D 4 : 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是:A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
初三化学经典5种配平方法及练习
可编写可改正化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反响物与生成物的化学式（注意左反响右生成）；（ 2）配上适合的化学计量数（一般为整数）；（ 3）注明反响发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反响物与生成物连结起来；（5）生成物中的气体和积淀要用“↑”和“↓”注明；（ 6）检查：等号两头原子个数能否相等、原子种类能否同样。
二、化学方程式配平易方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：下手点——找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练： P + O 2—— P2 O5Fe + O 2—— Fe 3O4Mg + O2—— MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：下手点——找次数出现多且原子总数老是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式下手，配最小偶数“2”；第二步：逐个推求其余化学式系数。
练一练： H 2O2 MnO 2 H 2O O2 FeS2+ O2——Fe2 O3+ SO23、察看法配平思路：观察法适于一些比较简单、易于观察的化学方程式第一步：下手点——从构成或原子数较复杂的化学式下手，令其系数为“1”；第二步：推求其余化学式系数。
练一练： Fe + H 3PO4—— Fe 3( PO4 ) 2 + H 2 KMnO 4—— K 2MnO4+ MnO 2 + O 2 4、归一法合用条件：如大部分碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反响，例 3. 配平： C2 H 5OH O2 点燃CO2 H 2O分析：先设定 2 5OH 的系数为 1，再确立 CO的系数为 2， H O的系数为 3。
方程式右C H 2 2边氧原子总数为7， 2 5OH 中有一个氧原子，可确立O 的系数为 3。
C H 2配得结果为 C2 H 5OH点燃2CO2 2H 2 O 3O2CH + O2 —— CO2+ H2O HNO3—— NO↑ +HO+O↑FeS2+3 8 2 2 2 O2—— SO2+Fe2O35、系数法00可编写可改正合用条件：较为复杂其余方法较难配平常合用（设两个系数 x 和 y ）Cu+HNO 3—— Cu(NO 3) 2+NO+H 2ONH 3+O 2 —— NO+H 2OFeSO 4+ HNO 3 —— Fe 2(SO 4) 3+ Fe(NO 3) 3+ NO ↑+ H 2O练 习一、最小公倍数法： 1、 Al + O 2—— Al 2O 3 2 、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al2O 33、 Fe + O 2—— Fe 3O 44 、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 35、 N 2+ H2—— NH36、Al + H 2 SO —— Al 2 （SO ） + H24437、 C + O 2 点燃CO8、 H 2O 通电H 2↑ + O 2↑二、察看法：1、 CO + Fe2O 3 —— Fe + CO22 、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4 、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 25、 H 2 + Fe 2 O —— Fe + H 2 O 6 、H + Fe 3 O —— Fe + H 2 O3 247、H + WO —— W + H2O8 、Fe + H O —— H 2+ Fe O232349、Al （OH ） 3+ HCl —— AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法：1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 2 、 C 2H 2 + O 2—— CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2 O —— Fe + CO24 、 MnO + HCl —— MnCl 2 + Cl 2+ H O3225、 Cl 2 + Ca （OH ） 2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ） + H O22四、归一法：1、 C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O2、C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2 O3、 C 22H 46 + O 2 —— CO 2 + H 2O4 、 NH 3 + Cl2—— NH 4Cl + N 2二 练习1、 某纯净物 X 在空气中完整焚烧，反响式为：X + 3 O === 2CO + 3 H 2 O ，依据质量守2恒定律可判断出 X 的化学式为：A C2H B C2 HO C C2H D C2HO44662、在 4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3) 3 + X + 5H2O 反响方程式中， X 的化学式为：A NOB NO2C N 2O DN 2 O 33、物质 X 和 B 2 能发生以下反响： 2X + B 2 = 2 AB3，则 X 的化学式是：A AB2B ABC AB3DA2B2234、某物质 W 在氧气中充足焚烧后，生成了克CO 和克的水，耗费的氧气为克 ，则 W 中所2含有的元素判断正确的选项是：A 必定含有 C H 元素，不含 O 元素 B必定含有 C H 元素，可能有 O 元素C 必定含有 C H O 三种元素D条件不足，不可以判断11可编写可改正22。
初三化学方程式配平方法与练习
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： 22222O O H O H MnO+−−→− FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2 3、观察法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 24、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O5、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
初三化学方程式配平经典练习题(含答案)解析
初三化学方程式配平练习一化学方程式的基础知识:1化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大:(1 P + O2 点燃P2O5 (2 C + O2点燃CO(3 Al + O2点燃Al2O3 (4Fe + O2点燃Fe3O4(5 Mg + O2点燃MgO (6 H2O2MnO2 H2O + O2↑2观察法:先金属后原子团(1CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH2 (2Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO43+ H2O (4 Al + H2SO4 —Al2(SO43+ H2↑3配平下列的各个化学反应的方程式:KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO43 + CuZn + HCl —ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO43 + H2OFe2(SO43+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH3 Fe(OH3+ H2SO4Fe2(SO43+ H2OCH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为:X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为:A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO33 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:A NOB NO2C N2OD N2O33物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:A R一定含有碳,氢,氧三种元素B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是:A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是:A 1 :1B 2 :1C 2 :32D 4 :327 白色固体粉末氯酸钾(KClO3在二氧化锰(MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式:8 发射卫星的火箭用联氨(N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
初中化学方程式配平技巧汇总
初中化学方程式配平技巧汇总化学方程式的配平是化学反应中非常重要的一步。
配平方程式是为了使方程式中的反应物和生成物的原子数目相等，满足物质守恒定律。
在初中化学中，我们通常使用的是代换法和氧化数法来进行方程式的配平。
以下是一些初中化学方程式配平的技巧和方法汇总。
1.代换法代换法是最常用的配平方法之一、它的基本思想是通过改变化学方程式中的系数来使方程式左右两边的原子数目相等。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的原子种类和数目，找出化学方程式中原子数目不平衡的部分。
-然后，在需要配平的反应物和生成物前增加系数，使得原子数目相等。
-最后，检查方程式中的其他原子数目是否平衡，调整系数直到方程式平衡。
2.氧化数法氧化数法是一种通过调整原子的氧化数来配平方程式的方法。
通过调整原子的氧化数，可以确定在反应中发生氧化和还原的反应。
具体步骤如下：-首先，确定反应中发生氧化和还原的物质，并找出它们的氧化数。
-根据氧化数的变化，调整反应物和生成物的系数，使得氧化和还原反应的氧化数变化平衡。
式平衡。
3.注意原子数目在配平方程式时，需要特别注意各个原子的数目。
首先，观察化学方程式中的原子种类和数目，找出需要调整的部分。
其次，根据需要调整的原子数目，增加反应物和生成物的系数，使得原子数目相等。
最后，检查方程式中其他原子的数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
4.同类校正法同类校正法是一种用于配平方程式的方法，特点是只改变化学方程式中其中一类反应物或生成物的系数。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的各个类别的原子数目，找出需要校正的类别。
-然后，根据需要校正的类别，增加该类别反应物或生成物的系数，使得该类别的原子数目相等。
-最后，检查方程式中其他类别的原子数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
5.氢氧化数法氢氧化数法是一种通过调整反应物和生成物中氢和氧的系数来配平方程式的方法。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中氢和氧的数目，找出是否需要调整的部分。
初三化学：方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学：方程式配平经典练习题(含答案)初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2|3观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）#（2）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（4）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（5）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（6）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（7）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（8）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（9） C + CO2高温CO（10）@（11）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O;3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：;A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断.7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
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化学方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO
配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： 22222O O H O H MnO
+−−→− FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2
配平思路：观察法 适于一些比较简单、易于观察的化学方程式
第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，
例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃
解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃
C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O HNO 3——NO 2↑+H 2O+O 2↑ FeS 2+ O 2——SO 2+Fe 2O 3
适用条件：较为复杂其他方法较难配平时适用（设两个系数x 和y ）
Cu+HNO 3——Cu(NO 3)2+NO+H 2O
NH 3+O 2 ——NO+H 2O
FeSO 4+ HNO 3 ——Fe 2(SO 4)3+ Fe(NO 3)3+ NO ↑+ H 2O
练习
一、最小公倍数法：
1、Al + O2——Al2O3
2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3
3、Fe + O2——Fe3O4
4、Al + MnO2——Mn + Al2O3
5、N2+ H2——NH3
6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2
7、C + O2CO 8、H2O H2↑+ O2↑
二、观察法：
1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2
2、C + Fe2O3——Fe + CO2
3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2
4、C + Fe3O4——Fe + CO2
5、H2 + Fe2O3——Fe + H2O
6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O
7、H2 + WO3——W + H2O 8、Fe + H2O——H2+ Fe3O4
9、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：
1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2
2、C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、C + Fe2O3——Fe + CO2
4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O
5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：
1、C2H2 + O2——CO2 + H2O
2、C6H6 + O2——CO2 + H2O
3、C22H46 + O2——CO2 + H2O
4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2
二练习
1、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4
B C2H4O
C C2H6
D C2H6O
2、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：
A NO
B NO2
C N2O
D N2O3
3、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2
B A2B2
C AB3
D A2B3
4、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素
B 一定含有
C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素
D 条件不足，不能判断。