江苏省盐城市2018-2019学年高二学业水平测试模拟卷(1月)化学(含答案)

合集下载

2018-2019学年江苏省盐城中学高二学业水平测试阶段检测化学试题(Word版)

江苏省盐城中学2019年高二学业水平测试阶段检测化学试题注意事项：1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。

2．请将答案填涂或填写在答题卡相应区域内，填写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法与该主题相违背．．．的是 A ．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B ．植树造林，绿化环境C ．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D ．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2．紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO 2属于A ．碱性氧化物B ．酸性氧化物C ．碱D ．盐 3．我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A ．酒曲捣碎B ．酒曲发酵C ．高温蒸馏D ．泉水勾兑4．3516S 可用于治疗软骨肉瘤，下列关于3516S 的说法错误．．的是 A ．质量数35 B ．中子数19 C ．核电荷数35 D ．质子数16 5．侯氏制碱法的原理为：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O＋CO 2↑，实验室模拟该过程包括制备NH 3、制取NaHCO 3、分离及灼烧NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是A ．制备氨气B ．制取NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．灼烧NaHCO 3 6．漂白粉的主要成分是CaCl 2和A ．Ca(ClO 3)2B ．Ca(ClO)2C ．NaClOD ．NaHCO 3 7．下列物质属于离子化合物的是A ．NH 3B ．NH 4NO 3C ．SiO 2D ．HNO 3 8．下列气体不能用排空气法收集的是 A ．NH 3 B ．SO 2 C ．NO D ．H 2 9．反应2CO 2＋6H 2 CH 2===CH 2＋4H 2O 可用于合成烯烃。

2018-2019学年高二下学期学业水平测试第一次模拟考试化学试题含解析

江苏省田家炳中学2018-2019学年度第二学期高二化学(必修)第一次模拟考试试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127 Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.化学与生活息息相关，以下做法不正确的是( )A. 集中处理废旧电池，以防止重金属污染B. 食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C. 使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D. 大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富【答案】D【解析】【详解】A．废旧电池含有重金属汞、镉、铅等，集中处理废旧电池，以防止重金属污染，选项A 正确；B．食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血，选项B正确；C．使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，选项C正确；D．食品添加剂的使用必须在国家规定范围内，过多使用对人体有害，选项D错误；答案选D。

【点睛】本题考查化学与生产和生活，侧重考查饮食中的常用的化学知识，明确铁、碘元素在人体的作用及食品添加剂的性能和使用注意事项是解题关键，题目难度不大。

2.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( )A. 用煤炭制取水煤气B. 分离空气制氧气C. 用铝土矿冶炼铝D. 用晒盐后苦卤制取金属镁【答案】B【解析】【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【详解】A．用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，选项A错误；B．分离空气制氧气没有新物质生成，属于物理变化，选项B正确；C．用铝土矿冶炼铝，有新物质铝生成，属于化学变化，选项C错误；D．用晒盐后苦卤制取金属镁有新物质镁生成，属于化学变化，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

江苏省盐城市高二学业水平合格性考试模拟试题化学

2019～2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学本试卷包括选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2019．12可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 5G 时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。

某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。

下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )A. SiB. H 2SiO 3C. Na 2SiO 3D. SiO 22. “g ·mol －1”是一个物理量的单位，这个物理量是( ) A. 物质的量 B. 摩尔质量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度 3. 下列变化不属于化学变化的是( ) A. 冰雪融化 B. 油脂皂化 C. 石油裂化 D. 煤的液化4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A. 白醋 B. 医用酒精C. 蛋白质溶胶D. 饱和食盐水5. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( ) A. Na 2CO 3溶液 B. CuCl 2溶液 C. 稀盐酸 D. KCl 溶液6. 科学家运用铝(2613Al)铍(10 4Be)测年法确定了“北京人”的年龄。

下列关于104Be 的说法正确的是( )A. 核外电子数为6B. 中子数为4C. 质子数为10D. 核电荷数为4 7. 下列化学用语表示正确的是( )A. NaCl 的电离方程式：NaCl===Na ＋＋Cl －B. 氧原子的结构示意图：C. 苯的结构式：D. 氟化氢的电子式：H ＋[··F ······]－8. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯B 40团簇(如右图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)的全部内容。

第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

2018-2019学年江苏省盐城市阜宁县中学高二化学模拟试卷含解析

2018-2019学年江苏省盐城市阜宁县中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略2. 已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略3. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②参考答案：B略4. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。

若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量最多分别为A 2 mol Br2 3 mol H2B 2 mol Br2 4 mol H2C 3 mol Br2 4 mol H2D 4 mol Br2 5 mol H2参考答案：C5. 在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O CO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A、0.7molB、0.8molC、0.6mol D、0.9mol参考答案：A6. 打开下图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色参考答案：C略7. 下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略8. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。

2018-2019学年江苏省盐城市高级中学高二化学联考试卷含解析

2018-2019学年江苏省盐城市高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在制硫酸的工业中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列说法错误的是()A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择400~500 ℃,不仅能加快反应速率而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在接触室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸参考答案：D解析：合成三氧化硫的条件与合成氨是不同的。

用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用98%的硫酸吸收三氧化硫。

2. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B3. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水参考答案：C4. 下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．Cu、Zn和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D 错误；故选C．点评：本题考查的内容是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．5. 酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性参考答案：B略6. 下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A7. 已知反应A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5mol?L-1?min-1B.1mol?L-1?min-1C. 2mol?L-1?min-1D.3mol?L-1?min-1参考答案：C略8. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6 + 18OH-→2CO+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-，有关推断错误的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2参考答案：B略9. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O参考答案：C【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，据此解题．【解答】解：要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力．符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选C．故选C．10. 第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R 为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．结合元素化合物性质判断．【解答】解：第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．A、S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误．故选：A．11. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．30～40 min该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低压强，40 min时升高温度D．8 min时反应第一次达到平衡参考答案：C12. A、B两种有机物组成的混合物。

2018盐城学测(二)化学DA

2018届高二学业水平测试模拟卷(二)(盐城市)化学参考答案一、单项选择题：共69分。

1. A2. D3. C4. B5. B6. D7. D8. B9. C 10. D 11. A 12. A 13. C 14.D 15. C 16. A 17. C 18. A 19. B 20. C 21. D 22. B 23. B二、非选择题：共31分。

24. (15分)A. 化学与生活(1) ①c ②a ③b(每空1分，共3分)(2) ①山梨酸钾(1分) 锌和硒(共1分) ②H 2NCH 2COOH(1分)③(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6(2分)淀粉葡萄糖(3) ①H 2SO 4和HNO 3(共1分) 白色污染(1分)②H 2C==CH 2(1分) 5Fe ＋2NO －3＋12H ＋===5Fe 2＋＋N 2↑＋6H 2O(2分) ③B. 有机化学基础(1) ①b ②a ③c(每空1分，共3分) (2) ①9(2分) ②4(1分) ③(3) ①取代反应(1分) 醚键、羟基和羧基(共2分)25. (6分)(1) H 2(1分)(3) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2分)(4) 2CuCl 2＋4NaOH ＋N 2H 4===2Cu ↓＋N 2↑＋4NaCl ＋4H 2O(2分)26. (10分)(1) 促进溶解(1分) 防止溶液暴沸(1分)(2) 取少许最后一次洗涤过滤液，向其中加入BaCl 2溶液(用pH 试纸检验)，若无白色沉淀产生(pH 等于7)，说明已洗涤干净(2分)(3) (Ⅰ) >(2分)(Ⅱ) n (C 2O 2－4)＝52×n (KMnO 4)＝52×[0.0200 0 mol·L －1×(23.80－8.00)mL ×10－3 L ·mL －1＝7.900×10－4 mol(2分)备注：①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分③计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2019届高二学业水平测试模拟卷(一)化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 最近我国建成世界上最大的页岩气生产基地。

页岩气(蕴藏于页岩层可供开采的天然气)的主要成分是( )A. COB. H 2C. CH 4D. C 2H 42. 2019年1月3日我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。

月球土壤中含有丰富的32He ，“3”是指He 原子的( )A. 质量数B. 质子数C. 中子数D. 电子数 3. 属于离子化合物的是( )A. KClB. HClC. H 2OD. N 2 4. 下列过程包含化学变化的是( )A. 干冰升华B. 火山爆发C. 滴水成冰D. 沙里淘金5. NH 4ClO 4常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物6. 可用右图装置收集的气体是( ) A. H 2 B. NO C. CO 2 D. NH 37. 辉铜矿冶炼铜包含反应Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2。

该反应属于( ) A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 8. 下列过程吸收热量的是( )A. 汽油燃烧B. 化学键形成C. 氨气液化D. 水的分解 9. 下列关于漂白粉的说法错误的是( ) A. 属于混合物 B. 可敞口贮存 C. 可用作消毒剂 D. 能与盐酸反应10. 在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. OH －B. Ag ＋C. SO 2－4D. Fe 3＋11. 实验室常用H 2O 2溶液分解制取O 2，下列措施可使反应速率减慢的是( ) A. 加入MnO 2 B. 用冰水冷却C. 增大H 2O 2溶液浓度D. 溶液适当加热12. 反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑可用于制备粗硅。

下列关于该反应的说法正确的是( ) A. SiO 2是氧化剂 B. C 被还原C. SiO 2失去电子D. C 发生还原反应13. 下列物质组成的混合物可用右图装置进行分离的是( )A. I 2与乙醇B. KNO 3与H 2OC. CaCO 3与H 2OD. 乙酸乙酯与饱和Na 2CO 3溶液14. 纯碱是重要的化工原料之一，其化学式是( ) A. Na 2CO 3 B. NaOH C. NaHCO 3 D. Ca(OH)2 15. 下列有关乙烯和苯的说法正确的是( ) A. 均易溶于水 B. 常温常压下均呈气态C. 均能与H 2发生加成反应D. 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 16. 下列说法正确的是( ) A. NO 和NO 2均是红棕色气体 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 22.4 L(标准状况)O 2含氧原子数为6.02×1023D. 用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应” 17. 下列离子方程式书写正确的是( )A. CaCO 3与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑B. Cl 2与NaBr 溶液反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2C. Cu 与FeCl 3溶液反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋D. Zn 与CH 3COOH 溶液反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ 18. 有关浓硝酸和浓硫酸的说法正确的是( ) A. 都易挥发 B. 密度均比水小C. 常温下，均能与Cu 剧烈反应D. 常温下，均能使铝片钝化 19. 下列方案能达到实验目的的是( ) A. 用浓硫酸干燥NH 3B. 用NaOH 溶液除去Cl 2中少量HClC. 用品红溶液鉴别CO 2和SO 2D. 用焰色反应鉴别NaHCO 3和Na 2CO 320. 某校同学设计的原电池装置如右图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极 21. 下列属于加成反应的是( )A. CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl B. CH 2===CH 2＋HBr ―→CH 3CH 2Br C. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O D. CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的最低负价的绝对值与Z 的最高正价相等，W 与X 同主族。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Z)>r (W)>r (X)>r (Y)B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>WC. X 与Z 形成的化合物只有1种D. X 、Y 、Z 、W 的简单离子的电子层结构均相同23. 某混合物由0.54 g Al 、0.56 g Fe 及0.64 g Cu 组成，向其中加入足量稀盐酸充分反应。

下列说法正确的是()A. 混合物全部溶解B. 向反应后的液体中滴入KSCN溶液，溶液变红C. 反应过程中共产生0.05 mol H2D. 反应后经过滤、洗涤、干燥，滤渣在O2流中充分灼热，可得黑色粉末0.80 g二、非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》(1) (3分)守住蓝天白云、青山绿水，共同维护我们赖以生存的美丽家园。

①下列物质的排放会导致水体富营养化的是________(填字母)。

a. 废硫酸b. (NH4)2HPO4c. 含Cu2＋的废水②下列物质能对环境造成白色污染的是________(填字母)。

a. 植物秸秆b. 一次性塑料袋c. 建筑垃圾③下列做法有助于遏制雾霾发生的是________(填字母)。

a. 燃煤取暖b. 乘私家车出行c. 利用太阳能、风能发电(2) (5分)黑枸杞是公认的养生保健品，富含蛋白质、糖类、油脂，维生素C、B1、B2以及钙、铜、锌、锰、铁等矿物元素。

其中：①所列元素中属于人体中常量元素的是________。

②俗名为“抗坏血酸”的维生素是________。

③可为人体提供能量的是________、________和________。

(3) (7分)材料科技的进展成为人类进步的强大“引擎”。

①光导纤维的主要成分为____________(填化学式)；制备食品保鲜膜的高分子材料是____________(填结构简式)。

②医用生物材料有数千种，其中的四种材料如下：属于金属材料的是________(填标号，下同)；属于硅酸盐材料的是________；属于有机高分子材料的是________。

③GaN(氮化镓)是生产芯片的关键材料之一，可由Li3N与GaCl3在280 ℃反应制备，该反应的化学方程式为____________________________________。

B. 《有机化学基础》(1) (3分)官能团对有机物性质起决定作用。

①下列物质易溶于水的是________(填字母)。

a. 乙酸b. 溴苯c. 四氯化碳②下列物质含有两种官能团的是________(填字母)。

a. CH3CH2Brb. CH3OCH3c. CH2===CHCHO③下列物质能发生水解反应的是________(填字母)。

a. 葡萄糖b. 乙醇c. 蛋白质(2) (5分)PG(没食子酸丙酯)可用作食品抗氧剂，其结构简式如右图所示：①PG苯环上的一硝基取代物有________种。

②PG能除去水体中的氧气，是因为________________________________________________________________________。

③1 mol PG至多可与________mol NaOH发生反应。

(3) (7分)覆盆子酮是国内外大量使用的一种香料，其一种合成路线如下：①A中含氧官能团名称是________、________。

②B→C的反应类型是__________；X的分子式为C3H6O，X的结构简式为________。

③D的一种同分异构体能发生银镜反应和水解反应，分子中有四种不同化学环境的氢，该异构体的结构简式为____________________(只写l种)。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。

A是一种淡黄色粉末，可用作供氧剂和漂白剂，B是常见的无色液体，C、D均是单质，其中C是一种黄绿色气体。

请回答下列问题：(1) G的化学式为____________。

(2) B的电子式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式：________________________________。

(4) 写出反应②的离子方程式：________________________________。

26. (10分)ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如下：已知装置A 中发生的反应：2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O ＋2NaCl(主反应) NaClO 3＋6HCl===NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O(副反应) (1) 装置B 中发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2) 实验过程中不断缓慢通入N 2的目的是________________________________________________________________________。

(3) 单位体积ClO 2吸收液中含有ClO 2的质量的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na 2S 2O 3溶液：准确称取1.984 0 g Na 2S 2O 3·5H 2O ，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL 溶液。

步骤2. 准确移取1.00 mL 装置C 中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI 溶液(2ClO 2＋10I －＋8H ＋===5I 2＋2Cl －＋4H 2O)，在暗处放置5 min 。

步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL 淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na 2S 2O 3溶液(发生反应I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6)，至恰好完全反应时消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。