不同浓度氯盐水溶液的凝固点对照表
氯化钙水波美度与百分浓度的关系
氯化钙溶液波美度与百分比浓度对比换算之迟辟智美创作
在工业生产领域氯化钙因使用习惯及把持简便，氯化钙溶液中氯化钙含量通常测定其波美度（相对密度），在使用环节年夜家都习惯使用质量百分比浓度（及单元重量的溶液中所含溶质的重量百分数），为方便对比使用本公司技术部整理如下对比表供各位参考.
氯化钙溶液波美度与百分比浓度对比换算表及凝固点表
氯化钠溶液波美度与百分比浓度对比换算表及凝固点表
波美与相对密度的换算公式如下：
d=144.3 /(144.3-n)
式中： d 为溶液的相对密度；n 为波美度.。
氯化钙水波美度与百分浓度的关系
氯化钙水波美度与百分
浓度的关系
Revised by Chen Zhen in 2021
氯化钙溶液波美度与百分比浓度对照换算
在工业生产领域氯化钙因使用习惯及操作简便，氯化钙溶液中氯化钙含量通常测定其波美度（相对密度），在使用环节大家都习惯使用质量百分比浓度（及单位重量的溶液中所含溶质的重量百分数），为方便对照使用本公司技术部整理如下对照表供各位参考。
氯化钙溶液波美度与百分比浓度对照换算表及凝固点表
氯化钠溶液波美度与百分比浓度对照换算表及凝固点表
波美与相对密度的换算公式如下：
d=144.3 /(144.3-n)
式中：d为溶液的相对密度；n为波美度。
氯化钠溶液冰点表
氯化钠溶液冰点表
氯化钠溶液冰点表是指，以氯化钠为溶质的水溶液的冰点随着溶液浓
度增加的变化情况。以下是一个例子：
溶液浓度（%） 冰点（℃）
0 0
0.1 -0.57
0.2 -1.16
0.3 -1.78
0.4 -2.39
0.5 -3.01
0.6 -3.62
0.7 -4.25
0.8 -4.87
0.9 -5.50
1 -6.12
从上表中可以看出，氯化钠溶液的冰点随着浓度的增加而降低。当氯
化钠的浓度为0时，溶液的冰点为0℃；溶液浓度为1时，溶液的冰
点为-6.12℃。
这一现象可以通过冰点降低定律来解释。冰点降低定律是指，在同样
的压力下，溶液的冰点比纯水的冰点更低。这是因为在溶液中，溶质
与溶剂形成了混合物，使得水分子在结晶时难以聚集形成晶体。因此，
需要更低的温度才能使溶液结晶形成冰。
这个现象在日常生活中有广泛的应用。例如，在冬天，道路上会洒撒
盐溶液来融化积雪和冰，这是因为氯化钠溶液能够降低冰的冰点，从
而使其融化。同样的道理也适用于制冰工业中。
总之，氯化钠溶液冰点表是一个重要的参考工具，能够帮助我们了解
溶液浓度和冰点之间的关系，也为一些行业的生产提供了便利。
不同浓度盐水的凝固点实验报告
不同浓度盐水的凝固点实验报告实验目的：1．测量盐水的凝固点。
2．从估测温度计的过程中，认识用温度计测量的必要性。
实验原理：因为同种晶体的熔点和凝固点相同，要探究加了盐的冰熔点是否降低，只要探究盐水的凝固点是否比水低就可以了，这样就可以用家里的冰柜使盐水冷却凝固。
实验器材：实验室常用的温度计、硬纸板、橡皮筋、烧杯、水、铁架台、盐、温度计、停表、带玻璃盖的冰柜。
实验步骤：1．取两只相同的烧杯，分别在烧杯中放置体积相同的水和盐水，在室温下放置足够长时间，使它们的温度相同。
2．找两个比烧杯口稍大的硬纸板，在硬纸板中央开孔。
将缠绕橡皮筋的温度计插入硬纸板的孔中，然后将它们一起分别盖在盛放水和盐水烧杯中。
调节橡皮筋的位置，使温度计的玻璃泡与待测液体充分接触。
3．把两只烧杯同时放进冰柜，同时启动停表开始计时。
4．透过冰柜的玻璃盖观察两只烧杯中水和盐水的状态变化情况和两杯液体中温度计的示数，将数据填入下表中。
5．分析表中数据可知，水的凝固点是，盐水的凝固点是。
（0℃；-5℃）得出的结论：盐水的凝固点比水低。
6．继续实验：将盛有水的试管，放进冷冻过的盐水里，会发生什么现象？（试管中的水会凝固）交流与评估：生活中能发现这样的事：北方寒冷的冬天，天寒地冻，小河里的水都结冰很厚，但观察家里腌咸菜的缸水却没有结冰的迹象，这就是因为腌咸菜的缸水要放大量的盐，凝固点降低，可能要到零下20摄氏度才结冰。
延伸阅读：晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，晶体若含有其他杂质，熔点将降低。
水中加盐，就是水中含有杂质，所以熔点降低。
两种金属混合成的合金，其熔点会比原来的两种金属的熔点都要低些。
从化学来分析，盐的成分是氯化钠，雪的成分是水。
氯化钠是极溶于水的化学物质。
氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液，其中含有钠离子和氯离子。
水要结冰时，有氯离子和钠离子存在时，氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构，使水不容易结冰。
虽然撒盐容易化雪，便于人们通行，但这么做有两个弊端，一是盐使冰的凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。