2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题
2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题（满分：100分考试时间:90分钟）1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机A. AB. BC. CD. D4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板A. AB. BC. CD. D5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
黑色因体溶解。
溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2OD. 向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O10.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法中正确的是（）A. CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B. 反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-800kJ•mol-1C. 若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJD. 在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol•L-1ZYX溶液的pH为12．下列相关说法正确的是（）A. Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B. W的氧化物对应的水化物一定为强酸由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D. 化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 放电时，N极发生还原反应B. 充电时，Zn2+向M极移动C. 放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为260gD. 充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+13.下列实验能达到相应目的的是（）选项实验目的A 先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液验证Na2SO3已被氧化变质B 将混合气体先通过足量的饱和 NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸除去CO2中的SO2C 以Mg、Al为两个电极，NaOH溶液为电解质溶液，用导线连接两个电极形成原电池装置验证Mg的金属活动性比Al的强D 向10mL0.01mol•L-1NaCl溶液中加入20mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，然后再滴加5mL0.01 mol•L-1Na2S溶液比较K sp（Ag2S）和K sp （AgCl）的大小A. AB. BC. CD. D14.从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（）A. 步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO2-B. 步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替C. 步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用15.25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中和-lgc（A2-）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. K（HA-）的数量级为10-7B. 通入HCl的过程中，水电离出的c（H+）不断增大C. 在Na2A溶液中：c（OH-）=c（H2A）+c（HA-）+c（H+）D. 当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）第II卷(非选择题共55分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第16题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第19题～第20题选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(40分)16. (14分)一种制备草酸铁铵晶体[（NH4）3Fe（C2O4）3]的工艺流程如图：回答下列问题：（1）CaC2的电子式为______。
（2）步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。
在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为______。
（4）“过滤1”需对沉淀进行洗涤，检验其是否洗涤干净的依据是______。
（5）步骤Ⅵ、Ⅶ加草酸的目的是______。
（6）步骤Ⅷ由滤液制得产品的操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。
17. (12分)联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。
（1）已知：①N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-621.5kJ•mol-1②N2O4（1）═N2（g）+2O2（g）△H2=+204.3kJ•mol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4（1）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=______。
（2）已知反应N2H4（g）+2Cl2（g）⇌N2（g）+4HCl（g），T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4（g）和4 mol Cl2（g），测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0～10min内，用N2（g）表示的平均反应速率v（N2）=______。
②M点时，N2H4的转化率为______（精确到0.1）%。
③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4（g）、0.4 mol Cl2（g）、0.8molN2（g）、1.2molHCI（g），此时平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（3）①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol•L-1的 NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的K a=______。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。
交换膜A属于______（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为______。
18. (14分)苯甲酰氯（）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该反应为放热反应）：已知物质性质如下：物质熔点/℃沸点/℃溶解性苯甲酸122.1 249 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂碳酰氯（COCl2）-188 8.2 较易溶于苯、甲苯等。
遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO（NH2）2]和氯化铵等无毒物质苯甲酰氯-1 197 溶于乙醚、氯仿和苯。
遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷（CHCl3）-63.5 63.1 不溶于水，溶于醇、苯。
极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解Ⅰ．制备碳酰氯反应原理：2 CHCl3+O22HCl+COCl2（1）仪器M的名称是______（2）按气流由左至右的顺序为______→c→d→______→______→______→______→______。
（3）试剂X是______（填名称）。
（4）装置乙中碱石灰的作用是______。
（5）装置戊中冰水混合物的作用是______；多孔球泡的作用是______。
Ⅱ．制备苯甲酰氯（部分夹持装置省略）（6）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为______。
辽宁省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（）A . 干水和干冰是同一种物质B . 干水是纯净物C . 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D . 干水吸收CO2的过程只发生物理变化2. （2分）下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（）A . ①⑤⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ③④⑤⑥D . ②⑤⑥⑧3. （2分） (2016高一下·宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B . 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD . 半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣4. （2分）(2018·汕头模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C . 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应5. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB . Fe2 (SO4) 3溶液和H2S反反应的离子方程式：2Fe3++H2S=FeS+2H+C . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：6. （2分） 2013年11月29日，发生在山东圆通的夺命快递，导致1人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是（）A . 氟乙酸甲酯含有两种官能团B . 1mol氟乙酸甲酯与NaOH水溶液共热最多消耗2mol NaOHC . 氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有2种D . 氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH7. （2分） (2018高一上·广丰期中) 能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是（）A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应8. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B . 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C . 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D . 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作9. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . KW的比较：a点>b点B . 水的电离程度：a>b>c>dC . b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)10. （2分）(2018·河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，△H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动12. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体13. （2分） (2015高二上·丹东月考) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学试题
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是2（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
2020届辽宁省辽阳市高三上学期期末考试化学试题（解析版）（满分：100分考试时间:90分钟）2020.011．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学
辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物2.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（）A. Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B. Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）世界最大射电望远镜-“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A．光导纤维传输线B．晶体硅芯片C．新型铝锂合金机翼D．氮化硅陶瓷发动机4.下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（）化学性质实际应用A NH3具有碱性用作制冷剂B SO2是酸性氧化物用于纸张漂白C 漂白粉具有氧化性用于漂白织物D FeCl3能与碱溶液反应用于蚀刻铜制线路板5.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5N AB. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2N AD. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2N A6.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（）A. 金属钯是优良的贮氢材料B. ①→②为CO2发生加成反应C. ④中CO被氧化为CH3OHD. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O7.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（）A. 该反应属于取代反应B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色8.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+ 6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）9.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷
辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·金山模拟) 古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A . 酒曲捣碎B . 酒曲发酵C . 加热蒸馏D . 泉水勾兑2. （2分） (2020高二下·衢州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 2molSO2和1mol O2混合在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为2NAB . 2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1mol O2 ，该反应转移电子数为4NAC . 25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0．001NAD . 标准状况下，22.4L苯中C-H数目为6NA3. （2分）下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B . 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C . 乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D . (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出4. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 除去CO气体中的二氧化碳B . 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 向容量瓶中转移液体D . 分离互不相溶的两种液体5. （2分） (2017高二上·徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D . 电池工作时实现了化学能转化为电能6. （2分） (2018高三上·盐城期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。
2020-2021学年辽宁省辽阳市高三(上)期末化学试卷
2020-2021学年辽宁省辽阳市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。
“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。
下列说法不正确的是()A. 光导纤维的制造材料不是高纯硅B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. 氮化镓中氮、镓位于同一主族D. 钛镁合金属于金属材料2.下列各组离子能大量共存的是()A. Fe2+、Cr2O72−、H+、NO3−B. Mg2+、Cl−、Ag+、SO42−C. Ca2+、H+、Na+、CO32−D. K+、Cl−、HCO3−、SO42−3.掺镱的Ca5(PO4)3F是约束核聚变研究所需要的首选激光材料。
下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是()A. P的第一电离能最大B. O的原子半径最小C. F的电负性最大D. Ca的价电子数最多4.下列说法不正确的是()A. 碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多B. 过氧化钠可作潜水艇的供氧剂C. 漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒D. 次氯酸可作棉麻织物的漂白剂5.中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如BaCuSi4O10(中国蓝)、CuCO3⋅Cu(OH)2(石绿)，Fe2O3(绛矾)、Pb(OH)2⋅2PbCO3(铅白)等。
下列说法错误的是()A. CuCO3⋅Cu(OH)2难溶于水和强酸B. BaCuSi4O10属于硅酸盐C. 青矾(FeSO4⋅7H2O)有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应D. H2O2修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O6.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 硬脂酸甘油酯的分子式：C17H34O2B. 醛基的电子式：C. 丙烷分子的比例模型：D. 2−乙基−1，3−丁二烯的键线式：7.以粗铜为原料制取并收集NO2。
2020-2021学年辽宁省辽阳市第十四高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年辽宁省辽阳市第十四高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）DA．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略3. 下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室参考答案：BD略4. 下列有关说法正确的是（）A．浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。
B．电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。
C．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-D.二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。
参考答案：A略5. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸参考答案：A略6. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH4+ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+参考答案：A略7. “水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
辽宁省2020版高三上学期期末化学试卷
辽宁省2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA3. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 羟基电子式：C . 间二甲苯的结构简式：D . 乙烯的实验式：CH25. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A＞CD . 还原性：A2﹣＜C﹣6. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl﹣B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Na+、Cl﹣、I﹣D . Al3+、HCO3﹣、Cl﹣7. （2分）苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A . 都属于芳香烃B . 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能发生取代反应8. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（）A . 次氯酸的结构式为：H—Cl—OB . －OH 表示羟基C . N2的电子式：D . 聚乙烯可以发生加成反应9. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42－C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O11. （2分） (2016高一下·泰安期末) 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源．已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A . 硒的氢化物以H2Se形式存在B . 硒的氧化物以Se2O3形式存在C . 硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D . 硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO412. （2分）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④⑤C . ①③⑤D . ①②⑤13. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤14. （2分） (2018高二上·包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) △H <0，下列结论中错误的是（）A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m: n15. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H316. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。
2020年辽宁省辽阳市第九高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年辽宁省辽阳市第九高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X 浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：C略2. 下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液参考答案：C3. 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是( )A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的质量相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：D【分析】A．物质本身的性质决定反应速率；B．根据每个金属原子失电子个数判断；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．【解答】解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．4. 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）参考答案：略5. 下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略7. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略8. 近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。
辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·佛山期末) 下列说法不属于垃圾资源化的是（）A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理2. （1分） (2018高三上·辽源期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NAB . 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D . 1.0L 1.0 mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA3. （1分） (2018高二下·兰州期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2-甲基-2,3-二氯戊烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2,4,6-三氯己烷D . 3-甲基-3-丁烯4. （1分）下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A . 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B . 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C . 乙烯的化学性质比乙烷活泼D . 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n ，因此它们属于同系物5. （1分） (2018高一下·重庆期中) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①硒(Se)化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A . ③B . ③⑤C . ③④D . ②③⑤6. （1分） CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A . 若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘变蓝B . 若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2将I﹣氧化为I2 ，淀粉遇碘变蓝C . 若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘变蓝D . 若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 显蓝色7. （1分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣1二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）(2015·沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示．（1）写出反应③的化学方程式________，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=________．（2）写出反应①的化学方程式________，其中SO2体现的是________性．（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是________．（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式________②研究发现：温度元素存在形式1200﹣1350K Fe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为________．（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式________．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是________．三、流程图题 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高二上·承德期末) 如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。