比热容的计算.
关于比热容的计算
关于比热容的计算比热容是一个物质的热学性质。
它用于描述物质在吸收或释放热量时的能力。
比热容通常被表示为每克物质吸收或释放的热量。
在计算比热容时，主要考虑到物质的质量、所吸收或释放的热量以及所产生的温度变化。
比热容的计算通常涉及以下几个方面：1. 热量（Q）：热量是比热容计算中的重要参数。
它表示物质吸收或释放的热量。
热量的单位通常是焦耳（J）或卡路里（cal）。
2.温度变化（ΔT）：温度变化是指物质在吸收或释放热量时，由初始温度变为最终温度的差值。
温度变化的单位通常是摄氏度（℃）或开尔文（K）。
3.质量（m）：质量是物质在比热容计算中的另一个重要参数。
它表示物质的质量，通常以克（g）为单位。
基于以上参数，比热容（C）可以通过以下公式计算：C=Q/(m*ΔT)其中，Q是物质吸收或释放的热量，m是物质的质量，ΔT是物质所产生的温度变化。
比热容的计算方法还有一些其他的变体：1.摩尔比热容：摩尔比热容是指单位摩尔物质吸收或释放的热量。
它的计算公式为：Cm=Q/(n*ΔT)其中，Q是物质吸收或释放的热量，n是物质的摩尔数，ΔT是物质所产生的温度变化。
2.定压比热容和定容比热容：定压比热容是在常压下测量的比热容，计算公式为：Cp=Q/(m*ΔT)定容比热容是在常容下测量的比热容，计算公式为：Cv=Q/(m*ΔT)其中，Cp表示定压比热容，Cv表示定容比热容。
比热容在热学领域中起着重要作用。
它可以用于计算物质吸收或释放的热量，帮助研究热传导、相变和热容量等问题。
比热容的计算方法在实验室和工业生产中都得到广泛应用，对于优化能源利用和设计热学设备都有重要意义。
热的性质热容与比热容的计算
热的性质热容与比热容的计算热的性质：热容与比热容的计算热是物质内部微观粒子运动的表现，是一种能量的传递方式。
热的性质可以通过热能的吸收和释放来描述，其中热容和比热容是两个重要的物理量，用来衡量物质对热能的响应能力。
热容是指单位质量物质温度升高1摄氏度所吸收或释放的热能。
而比热容是在热容的基础上加入了质量的考量，指的是单位质量物质温度升高1摄氏度所吸收或释放的热能。
热容的计算可以根据物质的性质和状态进行求解。
对于固体物质而言，常用的计算公式为：Q = mcΔT其中，Q表示吸收或释放的热能，单位为焦耳(J)，m表示物质的质量，单位为千克(kg)，c表示比热容，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)，ΔT表示温度的变化，单位为摄氏度(℃)。
通过测量物质的质量、温度的变化以及相应的比热容值，就可以计算出物质的热容。
比热容是在热容的基础上除以质量得到的，计算公式为：C = c/m其中，C表示比热容，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)，c表示热容，单位为焦耳/摄氏度(J/℃)，m表示质量，单位为千克(kg)。
不同物质的热容和比热容是不同的，这与物质的性质和状态密切相关。
一般来说，不同状态下的物质具有不同的热容和比热容。
对于单原子理想气体而言，其热容和比热容可以通过分子自由度来计算。
对于理想气体，根据能量守恒定律，可以得到如下计算公式：Cv = (f/2)RCp = (f/2+1)R其中，Cv表示定容比热容，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)，Cp表示定压比热容，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)，f表示分子自由度，R表示气体常数，单位为焦耳/千克·摄氏度(J/kg·℃)。
对于液体和固体物质而言，其热容和比热容可以通过实验测量得到。
实验方法一般采用定容或定压条件下测定物质温度的升高，进而计算得到热容和比热容的数值。
物理比热容计算
物理比热容计算比热容是物质的一个重要性质，它描述了物质在吸收或释放热量时的能力。
物理比热容计算是通过测量物质的温度变化以及吸收或释放的热量来确定物质的比热容值。
本文将介绍物理比热容计算的基本原理和方法，并提供一些实际应用的例子。
一、基本原理物理比热容是指单位质量的物质在单位温度变化下吸收或释放的热量。
比热容的计算基于热量的传递过程和热力学定律。
根据热力学第一定律，吸收或释放的热量等于物质的质量乘以温度变化和比热容的乘积。
即Q = mcΔT，其中Q是吸收或释放的热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
二、计算方法物理比热容的计算可以通过测量物质的温度变化和吸收或释放的热量来实现。
一种常用的方法是通过热量平衡实验来确定物质的比热容。
该实验需要一个热源和一个热量计，可以是热水浴和热量计，或者是电热器和温度计。
实验的步骤如下：1. 准备一个容器，并在容器内加入待测物质。
2. 测量容器内物质的质量，并记录下来。
3. 将热源加热至一定温度，并将其与容器接触。
4. 等待一段时间，直到容器内物质的温度达到稳定。
5. 测量容器内物质的最终温度，并记录下来。
6. 计算容器内物质吸收或释放的热量，即Q = mcΔT。
7. 根据实验条件和测得的数据，计算物质的比热容c。
三、实际应用物理比热容计算在实际生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些例子：1. 食物加热：比热容计算可用于确定食物在加热过程中所需的时间和能量。
例如，当我们用微波炉加热食物时，可以通过测量食物的质量和温度变化，来计算食物的比热容，以确定加热时间。
2. 温度控制：比热容计算可用于设计和控制温度系统。
例如，在恒温水浴中，可以通过计算水的比热容来确定所需的加热功率和控制温度的稳定性。
3. 材料研究：比热容计算对于研究材料的热性能和传热过程至关重要。
通过测量不同材料的比热容，可以评估其热导率和热膨胀性，从而指导材料的选择和应用。
总结：物理比热容计算是通过测量物质的温度变化和吸收或释放的热量来确定物质的比热容值。
物质的热容与比热容计算
物质的热容与比热容计算热容和比热容是物质在吸收热量时所能够储存的热能的量度，它们是热力学中重要的物理量。
热容指的是物质单位质量在吸热1摄氏度时的热能变化，而比热容则是物质单位质量在吸热1摄氏度时的热能变化与温度变化的比值。
下面将介绍物质热容和比热容的计算方法以及其在热力学领域的应用。
1. 物质的热容计算：物质的热容计算公式为C = Q/ΔT，其中C表示物质的热容，Q表示吸收或释放的热能，ΔT表示温度变化。
对于固体和液体，其热容可以视作恒定不变的，因此可以直接通过实验测得。
例如，如果一个质量为m的物质吸收了Q的热量，温度发生了ΔT的变化，那么它的热容可以表示为C = Q/mΔT。
2. 物质的比热容计算：物质的比热容计算公式为c = Q/(mΔT)，其中c表示物质的比热容，Q表示吸收或释放的热能，m表示物质的质量，ΔT表示温度变化。
比热容是物质性质的一种体现，不同物质具有不同的比热容。
通过实验测定物质的比热容可以帮助我们了解材料的热学性质。
比如，测定物质的比热容可以用于计算物质的热处理过程中所需要输入或释放的热量。
3. 物质的比热容及其计算在热力学中的应用：物质的比热容是热力学中重要的物理量，它与物质的热力学性质和热学过程密切相关。
比热容的计算可以帮助我们了解物质在吸收或释放热量时的能力。
例如，我们可以通过比热容计算物质在吸热或放热过程中所需要的热能，从而优化能量利用效率。
此外，物质的比热容还可以用于计算物质的温度变化。
在实际应用中，比热容可用于测定物质的热导率、测量器件的温度以及控制热诱导的化学反应。
对于化学实验室中常见的溶液、金属和液体等材料，通过实验测定并计算其比热容，有助于研究物质的热学特性以及改进工业生产过程中的能源利用。
综上所述，物质的热容和比热容是热力学领域中重要的物理量，其计算方法简单明了且易于实验测定。
物质的比热容在热力学研究、能量转化和工业生产等方面有着广泛的应用。
准确计算和研究物质的热容和比热容，有助于我们更好地理解物质性质以及提高能源利用效率。
比热容的计算公式及推导公式
比热容的计算公式及推导公式
哎呀，说起比热容，这可真是个神奇又有点复杂的东西呢！你知道吗？比热容就像是每个物质的“个性标签”，能告诉我们它们吸收或放出热量时温度变化的“脾气”。
那比热容的计算公式到底是啥呢？它呀，就是Q = cmΔT 。
这里的Q 表示吸收或放出的热量，c 就是比热容啦，m 是物质的质量，ΔT 则是温度的变化量。
那这个公式是咋来的呢？咱来想想啊！比如说，有一杯水和一块铁，它们在同样的条件下吸收相同的热量，水的温度升得就慢，铁的温度升得可就快多啦！这是为啥呢？这就是因为水和铁的比热容不一样呀！
假设我们做一个实验，把质量为m 的某种物质加热，让它的温度从T1 升高到
T2 ，吸收的热量是Q 。
那我们就来推导一下这个公式。
我们先想一想，热量是怎么来的呢？就好比我们跑步，跑的距离越长，消耗的能量就越多。
热量也一样，温度变化越大，需要的热量就越多。
而且物质的质量越大，就像搬东西，东西越多，需要的力气越大，吸收的热量也就越多。
那我们就来算一算，温度从T1 升高到T2 ，温度的变化量ΔT 不就是T2 - T1 嘛。
如果我们把吸收的热量Q 除以质量m 和温度的变化量ΔT ，那不就得到了这种物质的一个特性，也就是比热容c 嘛！所以就有了Q = cmΔT 这个公式。
你说神奇不神奇？这就好像是给每种物质都发了一个独特的“热量身份证”，通过这个公式，我们就能知道它们在热量面前的表现啦！
我觉得呀，比热容的公式和推导虽然有点复杂，但搞清楚了之后，就像打开了一扇了解物质世界的大门，能让我们更清楚地知道身边的各种东西在热量面前的“脾气”，是不是很有趣呢？。
物理比热容计算
物理比热容计算以物理比热容计算为标题，本文将介绍比热容的概念和计算方法。
比热容是物质单位质量在温度变化下吸收或释放的热量的比例，常用符号为C。
它是一个物质的热性质，描述了物质在温度变化时的热响应能力。
比热容的计算方法有多种，下面将介绍几种常用的方法。
1. 恒压比热容恒压比热容是指在恒定压力下，单位质量物质在温度变化时吸收或释放的热量。
常用符号为Cp。
对于理想气体，恒压比热容可以通过气体常数R和相对分子质量M来计算。
公式为Cp=R/M。
2. 恒容比热容恒容比热容是指在恒定体积下，单位质量物质在温度变化时吸收或释放的热量。
常用符号为Cv。
对于理想气体，恒容比热容可以通过气体常数R和相对分子质量M来计算。
公式为Cv=(R/M)-R。
3. 平均比热容平均比热容是指在一定温度范围内，单位质量物质在温度变化时吸收或释放的热量的平均值。
平均比热容可以通过恒压比热容和恒容比热容的加权平均来计算。
公式为C=(Cp+Cv)/2。
4. 热容热容是指物质在温度变化时吸收或释放的热量。
热容可以通过比热容和物质的质量来计算。
公式为Q=mcΔT，其中Q表示吸收或释放的热量，m表示物质的质量，ΔT表示温度变化。
比热容在物理学和化学中有广泛的应用。
它可以用来计算物质的热性质，如热传导、热膨胀等。
在工程领域，比热容的计算可以用来设计和优化热能设备，如锅炉、换热器等。
在实验室中，比热容的测量可以用来研究物质的热性质和相变过程。
要准确计算比热容，需要考虑物质的性质和条件。
对于理想气体，可以使用理想气体状态方程和气体常数来计算比热容。
对于固体和液体，可以使用实验方法或理论模型来测量或计算比热容。
比热容是描述物质热性质的重要参数，可以通过恒压比热容、恒容比热容和平均比热容来计算。
比热容的计算可以应用于各个领域，有助于研究物质的热性质和优化热能设备。
在实际应用中，需要考虑物质的性质和条件来准确计算比热容。
比热容计算常见考点
比热容计算考点一：计算公式Q=cm△tQ放=mq（固体）Q放=Vq （气体或液体）考点二：利用公式简单计算首先要明确四个物理量的意义。
Q表示物质在热传递过程中吸收或放出的热量。
c表示这种物质的比热容。
m表示物质的质量。
△t表示温度的变化。
基本公式：Q=cm△t引申公式： c= Qm△t ；m=Qc△t△t=Qcm例1：2kg的水在加热一定时间后，温度由15℃上升到90℃，求在此过程中水吸收的热量。
【水的比热容为4.2X10³J/（kg·℃）】解：Q=cm△t=4.2X10³J/（kg·℃）X2kgX（90℃-15℃）=630000J例2：质量为2kg的水在太阳的照射下，水吸收了9.66X10³J的热量，则水的温度升高多少℃？【水的比热容为4.2X10³J/（kg·℃）】解：△t=Q cm =9.66X10³J4.2X10³J/（kg·℃）X2kg=1.15℃考点三：热值与比热容固体或液体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q放=mq气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q=Vq例：每到夏收季节，大量农作物秸秆在田间被随意焚烧，这不仅造成资源浪费、环境污染，而且极易引发火灾等.为解决这一问题，现已研制出利用秸秆生产的节能环保型燃料——秆浆煤.若燃烧秆浆煤(热值为2.4×107J／kg)使50kg、20℃的水温度升高到80℃.求：(1)水需要吸收的热量.(2)如果秆浆煤燃烧释放的热量有30％被水吸收，需要完全燃烧多少千克秆浆煤？ 解：（1）：Q=cm △t=4.2X10³J/（kg ·℃）X50kgX （80℃-20℃）=1.26X 107J（2）：Q 吸=QX30%=1.26X 107JX30%=3.78X 106Jm=Q 吸q = 3.78X106J 2.4×107J ／kg=0.1575kg 考点四：热机效率与比热容例: 天然气灶烧水，燃烧0.5m3的天然气，使100kg 的水从20℃升高到70℃。
热力学中的热容与比热容计算
热力学中的热容与比热容计算热力学是研究能量转化和传递的学科，而热容及比热容则是研究物质对热量吸收的性质。
热容是指物质吸收单位温度变化所需的热量，而比热容是指单位质量物质吸收单位温度变化所需的热量。
1. 热容的定义与计算方法热容是描述物体吸收热量能力的重要物理量。
其计算公式如下：C = Q / ΔT其中，C为热容，Q为物体吸收的热量，ΔT为物体的温度变化。
2. 恒容和恒压条件下的热容计算在恒容条件下，热容表示为Cv，计算公式如下：Cv = (∂Q / ∂T)v其中，∂Q为吸收的微小热量变化，∂T为微小的温度变化。
在恒容条件下，体积保持不变，所以可以用体积来表示恒容条件下的热容。
而在恒压条件下，热容表示为Cp，计算公式如下：Cp = (∂Q / ∂T)p其中，∂Q为吸收的微小热量变化，∂T为微小的温度变化。
在恒压条件下，压强保持不变，所以可以用压强来表示恒压条件下的热容。
对于大部分物质来说，恒压热容要大于恒容热容。
3. 摩尔热容的计算摩尔热容是指单位摩尔物质吸收单位温度变化所需的热量。
其计算公式为：Cm = C / n其中，Cm为摩尔热容，C为热容，n为物质的摩尔数。
4. 比热容的定义与计算方法比热容是指单位质量物质吸收单位温度变化所需的热量。
其计算公式为：c = C / m其中，c为比热容，C为热容，m为物质的质量。
5. 固体、液体和气体的比热容对于固体来说，比热容一般会随温度变化而变化。
在低温下，固体的比热容较小，随着温度的升高，比热容逐渐增大。
固体的比热容计算方法一般可以通过实验测量得到。
对于液体来说，比热容也会随温度变化而变化，但变化范围相对较小。
液体的比热容计算也可以通过实验测量得到。
对于理想气体来说，其比热容可以按照恒容和恒压比热容的计算公式来计算。
对于不同分子量的气体来说，其比热容也会有所差异。
总结：热容及比热容是描述物体吸收热量能力的重要物理量，不同条件下的热容计算方法和比热容的定义计算方式不同。
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第1节 湿空气的性质与湿度图在干燥操作中，采用不饱和空气为干燥介质，干燥过程所需空气用量、热量消耗及干燥时间等均与湿空气的性质有关。
故首先介绍湿空气的性质。
计算基准：干燥过程中，绝干空气的质量始终不变，故湿空气各种有关性质 及干燥计算均以单位质量绝干空气为计算基准。
5.1.1湿空气的性质 一、湿度H 和相对湿度φ表征空气中所含水蒸气多少的两个参数是湿度H 和相对湿度φ。
1.湿度H湿度又称湿含量，是湿空气中所含水蒸汽的质量与绝干空气质量之比。
(1)定义式绝干空气kg kg n nn n n M n M H gw g w g g w w /622.02918===（5-1）式中：gM ——干空气的摩尔质量，kg/kmol；w M ——水蒸汽的摩尔质量，kg/kmol；gn ——湿空气中干空气的千摩尔数，kmol；w n ——湿空气中水蒸汽的千摩尔数，kmol。
(2)以分压比表示p P pH −=622.0（5-2）式中：p ——水蒸汽分压，Pa；P——湿空气总压，Pa。
(3)饱和湿度Hs：若湿空气中水蒸汽分压恰好等于该温度下水的饱和蒸汽压Ps，此时的湿度为在该温度下空气的最大湿度,称为饱和湿度，以Hs表示。
由上式可见， 水蒸汽分压相同，即湿度相同，而温度不同的湿空气，若温度愈高，则Ps 值愈大，φ值愈小，干燥能力愈大。
因此加热空气，可以提高干燥效果。
二、湿空气比容υH干燥过程计算中，将进行空气消耗量计算，其中涉及空气质量流量和体积流量的换算，要使用湿空气比容υH 进行换算。
定义：每单位质量绝干空气中所具有的空气和水蒸汽的总体积。
绝干气湿空气kg m Pt H H w g H /103.101273273)244.1773.0(33××++=+=υυυ（5-6）由上式可见,湿比容随其温度和湿度的增加而增大。
绝干空气的质量消耗量L 与湿空气体积消耗量V w 之间的换算如下：V w =L υH（5-7）三、比热H C定义：将1kg 干空气和其所带的H kg 水蒸气的温度升高1℃所需的热量称比 热。
又称湿比热。
C H =C g +C v H=1.01+1.88HkJ/kg绝干空气·℃ （5-8）式中：C g ——绝干空气比热，其值约为1.01 kJ/kg 绝干空气·℃Cv——水蒸汽比热, 其值约为1.88 kJ/kg 水蒸气·℃ 上式说明湿空气的比热是湿度的函数。
四、焓I干燥系统中预热器消耗的热量、干燥器补充热量及系统总热量均需通过干燥器的焓衡算求得。
湿空气的焓为单位质量干空气的焓和其所带H kg 水蒸汽的焓之和。
计算基准：为简化计算，规定0℃时干空气与液态水的焓为零，则：tH H t H c c H r H t c r t c I v g v g )88.101.1(2490)()(00++=++=++= kJ/kg 干空气（5-9）式中：r 0——0℃时水蒸汽汽化潜热，其值为2490kJ/kg。
[例5—1] 对常压下温度为C °60、湿度为0.01kg/kg 绝干气的湿空气，求算该空气的水气分压、相对湿度、比容、比热容和焓。
解：从附录八查出C °60纯水的饱和蒸气压Pa p s 34.19919=。
(1)水气分压p ，用式5－2计算：p P p H −=622.0或p p−=101330622.001.0解得：Pa p 1603= (2)相对湿度ϕ：s sp P p H ϕϕ−=622.0或ϕϕ34.1991910133034.19919622.001.0−×=解得：%05.80805.0==ϕ另解：先计算出湿空气的水气分压p ，然后用式5－4计算ϕ。
前解已算出Pa p 1603=。
%100×=sp pϕ%05.8%10034.199191603=×=两种计算方法的结果一致。
(3)比容H v)101330273273()224.1772.0(P t H v H ×+×+=10133010133027360273)01.0244.1772.0(×+⋅×+=绝干气湿空气kg m /957.03= (4)比热容H cH c H 88.101.1+=)/(029.101.088.101.1C kg kJ °⋅=×+=绝干气 (5)焓I ，用式H t H I 2490)88.101.1(++=01.0249060)01.088.101.1(×+××+= 绝干气kg kJ /63.86= 五、干球温度与湿球温度干球温度：在空气流中放置一支普通温度计，所测得空气的温度为t，此温度称为空气的干球温度，是空气的实际温度。
湿球温度：如图所示，用水润湿纱布包裹温度计的感湿球，即成为一湿球温度计。
将它置于一定温度和湿度的流动的空气中，达到稳态时所测得的温度称为空气的湿球温度，以t w 表示。
过程分析：当不饱和空气流过湿球表面时，由于湿纱布表面的饱和蒸汽压大于空气中的水蒸汽分压，在湿纱布表面和气体之间存在着湿度差，这一湿度差使湿纱布表面的水分汽化被气流带走，水分汽化所需潜热，首先取自湿纱布中水的显热，使其降温，于是在湿纱布表面与气流之间又形成了温度差，这一温度差将引起空气向湿纱布传递热量。
当单位时间由空气向湿纱布传递的热量恰好等于单位时间自湿纱布表面汽化水分所需的热量时，湿纱布表面就达到一稳态温度，即湿球温度。
经推导得：)(,H H r k t t tw s twH w −−=α（5-10）式中：H S,tw ——湿空气在温度为t w 下的饱和湿度，kg 水/kg 干气；H ——空气的湿度，kg 水/kg 干气。
α——空气向水的对流传热系数，)/(2C m W °⋅ k H ——以湿度差为推动力的传质系数kg/(m 2·s·ΔH) 注意：(1) 湿球温度t w 为湿空气温度t 和湿度H 的函数，t w ≤t，湿度越大，湿球温度t w 越高，越接近湿空气温度t，当空气达到饱和湿度时，t w =t。
(2) 在测量湿球温度时，空气速度一般需大于5m/s，使对流传热起主要作用，相应减少热辐射和传导的影响，使测量较为精确。
六、露点温度 t d一定压力下，将不饱和空气等湿降温至饱和，出现第一滴露珠时的温度为露点温度t d ，相应的湿度称为露点下的饱和湿度H d ： tds td s p P p H ,,622.0−=（5-11）式中：td s p,——为露点，查其相对应的饱和温度，即为该湿含量H 和总压P 时的露点间足够长，使传热、传质趋于平衡，则最终气体被液体蒸汽所饱和，气体与液体温度相等，此过程称为绝热饱和过程。
图5.3表示了在一绝热良好的增湿塔中，湿度H和温度t的不饱和空气由塔底引入，水由塔底经循环泵送往塔顶，喷淋而下；与空气成逆流接触，然后回到塔底再循环使用。
在该过程中，水量很大，达到稳定后，全塔的水温相同，设为图5－3 绝热饱和塔示意图。
气液在逆流接触中，由于空气处于不饱和状态，水分则不断汽化进入空气。
tas又由于系统与外界无热量交换，水分汽化所需汽化潜热只能取自空气的显热，于是气体沿塔上升时，不断地冷却和增湿，若塔足够高，使得气、液有充足的接触时间，气体到塔顶后将与液体趋于平衡，达到过程的极限。
此时，空气已被水分所饱和，液体不再汽化，气体的温度也不再降低，达到入口气体在绝热增湿过程的极限温度，其值与水温t 相同，即为该空气的绝热饱和温度。
此时气体的湿度为t as 下的饱和湿度H as 。
塔内底部的湿度差和温度差最大，顶部为零。
除非进口气体是饱和湿空气，否则，绝热饱和温度总是低于气体进口温度，即t as ＜t 。
由于循环水不断汽化至空气中，所以须向塔内补充一部分温度为t as 的水。
以单位质量的干空气为基准，在稳态下对绝热饱和过程作热量衡算：气体放出的显热等于液体汽化的潜热，即：rH H t t c as as H )()(−=−（5-13）或)(H H c rt t as Has −−=（5-14）上式表明，空气的绝热饱和温度t as 是空气湿度H 和温度t 的函数,是湿空气的状态参数，也是湿空气的性质。
当t、t as 已知时，可用上式来确定空气的湿度H。
绝热饱和过程又可当作等焓过程处理。
对于空气和水的系统，湿球温度t w 与绝热饱和温度t as 在数值上近似相等。
而在绝热条件下，用湿空气干燥湿物料的过程中，气体温度的变化是趋向于绝热饱和温度t as 的。
如果湿物料足够润湿，则其表面温度也就是湿空气的绝热饱和温度t as ，亦即湿球温度t w ，而湿球温度是很容易测定的，因此湿空气在等焓过程中的其它参数的确定就比较容易了。
以上介绍了表示湿空气的四种温度：干球温度t；湿球温度tw；绝热饱和温度tas ；露点温度td。
比较之有：不饱和湿空气：t>tw（tas）>td饱和湿空气：t＝tw（tas）＝td5.1.2湿空气的H—I 及其应用由例5－2的计算看出，计算湿空气的某些状态参数时，要用麻烦的试差计算法，为此将表达湿空气各种参数的计算式标绘在坐标图上，只要知道湿空气任意两个独立参数，即可从图上迅速地查出其他参数，常用的图有湿度—焓（H—I）图、温度一湿度（t—H）图等，本教材采用H 一I 图。
一、H——I 图的绘制图5－4为常压下湿空气的H—I图，为了使各种关系曲线分散开，采用两个135的坐标图，以提高读数的准确性。
更为了便于读取数据及节省图坐标夹角为°的幅面，将斜轴（图中没有将斜轴全部画出）上的数值投影在辅助水平轴上。
图 5－4是按总压为常压（即 1．013 3 ×105 Pa）制得的，若系统总压偏离此值较远，则不能应用此图。
湿空气的H—I图由以下诸线群组成。
1．等湿度线（等H线）群等湿度线是平行于纵轴的线群，图 5－4中 H的读数范围为0 kg/kg绝干气—0．2 kg／kg绝干气。
2．等焓线（等I线）群等焓线是平行于斜轴的线群，图 5－4中 I的读数范围为0 kJ／kg绝干气－680 kJ／kg绝干气。
3．等干球温度线（等t线）群I＝（1．88 t＋ 2 490）H＋1．01t （5-15）在固定的总压下，任意规定温度t为某值，式5－9b变为I与H的简单关系式，按此式算出若干组I与H的对应关系，并标绘在H—I坐标图中，关系线为某温度t时的等t线。
如此规定一系列的温度t值，可得到等t线群。
式5－9b 为线性方程，斜率（188 t＋2490）是温度t的函数，故诸等t线是不平行的。
图5－4中t的读数范围为0－250℃。