2019年中考化学专题复习真题汇总-元素周期表
元素周期表知识点+练习题(带答案)2019
元素周期表原子的构成：如果用 A Z X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 A Z X质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
注意：原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系：①原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数②原子的质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）③阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数④阳离子中：质子数（Z ）=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数⑤阴离子中：质子数（Z ）=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数⑷ 核外电子的电子排布电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，每一层电子数最多不超过2n 2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。
电子的排布是先排K 层，K 层排满再排L 层，L 层排满再排M 层，M 层不一定排满了再排N 层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。
(只有前3层)当电子层数≥4，最外层为1～2个电子，则次外层电子数为： 8 ；最外层为3～8个电子，则次外层电子数为： 18 。
元素周期表元素周期表的发现：1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。
编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。
原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数⑴编排原则① 按照 核电荷数 由小到大的顺序排列。
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
九年级化学元素周期表专项练习
九年级化学元素周期表专项练习1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题。
（1）请从上表中查出关于碳原子的相对原子质量为 。
（2）铝原子的原子结构示意图有______个电子层，铝离子的符号为___________。
（3）第12号元素与第17号元素组成的物质是 (填化学式)，构成该物质的微粒是 (填“分子”、“原子”或“离子”)。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
①． He 和Ne②． B 和Mg③． Al 和Si④． F 和Cl2．元素周期表是学习研究化学的重要工具。
根据下表（元素周期表的部分内容）回答：（1）第3周期（横行）中金属元素有 种；（2）第8号元素与第13号元素组成的化合物的化学式是 。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性的是 （填标号）。
①． C 和Ne②． O 和S③． Li 和Na（4）观察上表，其中有一种常见元素的“元素名称”书写有误，请写出其正确的元素名称 ，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起 效应。
11 H 氢1.0082 He 氦4.00323 Li 锂6.941 4 Be 铍9.012 5 B 硼10.81 6 C 碳12.017 N 氮14.018 O 氧16.009 F 氟19.0010 Ne 氖20.18311 Na 钠22.9912 Mg 镁24.3113 Al 铝26.9814 Si 硅28.0915 P 磷30.9716 S 硫32.0617 Cl 氯35.4518 Ar 氩39.95（5）聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，根据上图元素周期表中锂元素的相关信息，回答下列问题：锂元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；锂元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。
江西省2019年中考：化学考试真题与答案解析
江西省2019年中考：化学考试真题与答案解析相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65一、单项选择题本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。
1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是（）A.碳B.硅C.磷D.碘【考点】碳单质的性质和用途【解析】古代的墨是由砚台加水研磨而成，而砚台是石墨矿雕刻而成，故主要成分是碳。
【答案】A2.下列物质常温为固态的是（）A.食醋B.酒精C.小苏打D.植物油【考点】物质的物理性质【解析】在日常生活中，食醋、酒精、植物油为液态，小苏打为固态，故选C。
【答案】C3.人体生理活动中必不可少的物质是（）A.甲醛B.食盐C.亚硝酸钠D.一氧化碳【考点】营养与健康【解析】人体六大营养素有：水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类，食盐属于无机盐，ACD为人体有害物质，故选B。
【答案】B4.属于新能源的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【考点】化石燃料、新能源【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，在使用过程中会产生空气污染物或温室气体而氢气燃烧后仅生成水、属于新能源。
【答案】D5.近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。
塑料属于（）A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.无机非金属材料【考点】合成材料的类别【解析】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，故选B。
【答案】B6.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（）A.检查装置气密性B.加热立即收集C.收满后移出集气瓶D.结束时停止加热【考点】实验室制氧气【解析】A中检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，A正确；B中刚加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，固加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B错；C中因氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C错；D中实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D错。
2019年吉林省中考化学试题及答案
吉林省2019年初中毕业生水平考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-10-16C1-35.5K-39一、单项选择题目(每小题1分,共10分)1.2019年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是A.侯德榜B.屠呦呦C.门捷列夫D.拉瓦锡2.通常情况下,空气中体积分数约占21%的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3.下列有关分子、原子说法错误的是A.很小B.不断运动C.有间隔D.不可分4.下列实验操作正确的是5.下列说法错误的是A.NaHC O3俗称小苏打B.CaC O3可用作补钙剂C.N a2C O3俗称火碱D.K2C O3属于钾肥6.下列实验现象描述正确的是A.铁丝燃烧时发出耀眼白光B.红磷燃烧时产生大量白雾C.氢气燃烧时发出黄色火焰D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰7.下列化学方程式书写正确的是A.2H20==2H2+O2B.2KMn O4==K2Mn O4+Mn O2+O2C.BaC l2+Na2C O3==2NaCl+BaC O3↓D.Zn+H2S O4==ZnS O4+H28.下列说法正确的是A.点燃可燃性气体前要验纯B.稀释浓硫酸时将水倒人浓硫酸中C.蒸发食盐水时出现固体就停止加热D.配制溶液时用量筒溶解固体物质9.向盛有定量固体的烧杯中加人某溶液,固体质量変化与下图相符的是A.Mn O2中加人H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加人稀HClC.CuO中加人稀H2S O4D.BaC O3中加人稀HN O310.下列实验方案设计不能达到实验目的的是溶液除去NaN O3溶液中的CuS O4A.用Ba（OH）2B.用N a2C O3溶液鉴别NaOH溶液和CaC l2溶液C.用稀H2S O4、Fe2O3,和NaOH溶液制各Fe（OH）3D.用酚酞溶液检验Ca0中是否含有Ca（OH）2二、填空题目(毎空1分,共10分)11.如右图所示。
用化学符号填空。
(1)(2)(3)12.化学与我们的生活联系密切。
2019年中考真题化学试题分项汇编专题06 原子结构及元素 (解析版)
专题06 原子结构及元素1．【2019年北京市】下列属于非金属元素的是A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag【答案】C【解析】A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；C、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选C。
2．【2019年江苏省南京市】“加碘盐”中的“碘”是指A．分子B．原子C．单质D．元素【答案】D【解析】生活中常用的“加碘盐”中的“碘”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
3．【2019年吉林省】2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是A．侯德榜B．屠呦呦C．门捷列夫D．拉瓦锡【答案】C【解析】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故错误；B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确；D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
故选C。
4．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。
下列有关说法正确的是A．砷和硒均属于金属元素B．锗元素的相对原子质量x小于69.72C．镓原子的核电荷数为31D．Se2+的核外电子数为34【答案】C【解析】A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；B、锗元素的相对原子质量x大于69.72，故错误；C、镓元素的原子序数为31，原子序数＝核电荷数＝31，故正确；D、砷原子的原子序数为34，原子序数＝核外电子数＝34，Se2+的核外电子数为32，故错误。
故选C。
5．【2019年云南省昆明市】氟元素与硅元素最本质的区别是A．相对原子质量不同B．中子数不同C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同【答案】D【解析】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，或核内质子数不同。
2019年高考化学真题专题分类汇编物质结构 元素周期律
专题六物质结构元素周期律（解析版）1.【2019北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【2019江苏】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z 为Si，W为S元素。
福建省2019年中考[化学]考试真题与答案解析
![福建省2019年中考[化学]考试真题与答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/b97f28c26394dd88d0d233d4b14e852458fb3987.png)
福建省2019年中考[化学]考试真题与答案解析一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（ ）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH答案解析：A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaHCO3，故选项错误。
B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是Na2CO3，故选项错误。
C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项正确。
D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaOH，故选项错误。
故选：C。
2．下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂答案解析：A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误。
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误。
D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。
故选：B。
3．《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（ ）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐答案解析：肉类含有的主要营养素主要是蛋白质，“人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也是蛋白质。
故选：A。
4．下图所示实验操作正确的是（ ）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯答案解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
【2019最新】中考化学黄金知识点系列专题13元素元素周期表
【2019最新】中考化学黄金知识点系列专题13元素元素周期表聚焦考点☆温习理解一、原子的构成1、原子的结构（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。
因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r ）：（1）（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布（1）、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）相对原子质量=（2）、原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数（3）、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、元素1元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
（2）、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素（3）、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②空气中前二位的元素：N 、O2、元素符号（1）、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年中考化学专题复习真题汇总-元素周期表1.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（）A．它们的化学性质相同B．碳在地壳中含量最高C．铝的原子序数为13D．铝的相对原子质量为26.98g【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
2.某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（）A．M的原子易失电子B．x只能为7C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。
C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。
D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
故选：D。
3.硒元素有防癌抗癌作用。
硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。
下列说法正确的是（）A．x的数值为4B．硒元素属于金属元素C．硒原子的质子数为34D．硒的相对原子质量为78.96g【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18＝x，x＝6，故选项说法错误。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
4.如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。
下列说法锆误的是（D）A．碘属于非金属元素B．碘原子的核内质子数为53C．碘的相对原子质量为126.9D．碘属于第7周期元素5.如图为元素周期表第四周期的局部。
下列有关说法正确的是（C）A．砷和硒均属于金属元素B．锗元素的相对原子质量x小于69.72C．镓原子的核电荷数为31D．Se2+的核外电子数为346.稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确的是（A）A．镝属于非金属元素B．镝原子的质子数为66C．镝的相对原子质量为162.5D．稀士资源需合理利用和保护7.如图是某元素原子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．图中x＝34B．该元素位于元素周期表第四周期C．该元素属于金属元素D．该元素原子易得电子形成阴离子【解答】解：A、在原子中质子数等于电子数，所以图中x＝2+8+18+6＝34，故选项说法正确。
B、原子的电子层数等于周期数，该原子的核外有4个电子层，该元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确。
C、该原子的最外层电子数是6，大于4，属于非金属元素，故选项说法不正确。
D、该原子的最外层电子数是6，大于4，该元素原子易得电子形成阴离子，故选项说法正确。
故选：C。
8.下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、在A中，质子数＝核外电子数＝8，属于原子；B、在B中，质子数＝12＞核外电子数＝10，属于阳离子；C、在C中，质子数＝核外电子数＝12，属于为原子；D、在D中，质子数＝9＜电子数＝10，属于阴离子。
故选：B。
9.锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。
下列关于锑的说法正确的是（）A．相对原子质量为51B．元素符号为SbC．原子的核外电子数为121.8D．该元素为非金属元素【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51，不是相对原子质量，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Sb，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，不是原子的核外电子数，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
10.氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
下列说法正确的是（）A．氟属于金属元素B．氟的原子序数是19C．氟原子中质子数为9D．氟原子中核外电子数是10【解答】解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正确；B、氟原子原子序数是19，该选项说法不正确；C、氟原子中质子数为9，该选项说法正确；D、氟原子中核外电子数是10，该选项说法不正确。
故选：C。
11.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）A．元素符号为Fe B．属于金属元素C．原子序数为26D．相对原子质量为55.85g【解答】解：A、铁元素元素符号是Fe，该选项说法正确；B、铁元素是金属元素，该选项说法正确；C、铁元素原子序数是26，该选项说法正确；D、铁原子相对原子质量是55.85，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
12.如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（D）A．钛元素属于金属元素B．钛元素的相对原子质量是47.87C．钛原子核内有22个质子D．钛元素的原子序数为2613.我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。
如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（C）A．它的核电荷数为28B．它有4个电子层C．它的质子数大于核外电子数D．它易失电子14.如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
（1）写出一个三原子分子且含有10个电子俗称生命之源的物质的化学式。
（2）写出一个四原子分子，且一个分子内有10个电子，溶于水，水溶液显碱性的气体的化学式。
（3）写出三种第一元素组成的物质的化学式。
（4）写出16号元素的离子符号。
（5）一种金属氧化物当含少量Fe3+的杂质时，叫红宝石，当含少量Fe2+的杂质时，叫绿宝石，写出这种金属氧化物的化学式。
【解答】解：（1）水是生命之源，并且一个分子中含有三个原子且和10个电子，化学式为：H2O；（2）初中学习的气体中能溶于水呈碱性的物质是氨气，并且一个氨气分子中含有四个原子和10个电子，化学式为：NH3；（3）因为氢元素显+1价，组成化合物的化学式有：HCl、H2SO4、NaOH；（4）16号元素是硫元素，最外层有6个电子，易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为：S2﹣；（5）Fe3+、Fe2+与氧元素形成化合物的化学式为：Fe2O3和FeO。
故答案为：（1）H2O；（2）NH3；（3）HCl、H2SO4、NaOH；（4）S2﹣；（5）Fe2O3和FeO。
15.已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或单原子离子，其单粒子的原子序与电子数如表所示。
关于此四种粒子的叙述，下列何者正确（）粒子原子序电子数甲88乙910丙1010丁1210A．甲、丙均呈电中性B．乙、丙是相同的原子C．乙、丁的帶电量相同D．甲、丁的质子数均大于电子【解答】解：A、甲和丙的原子序数等于核外电子数，则原子均呈电中性，故正确；B、乙和丙的原子序数不同，属于不同原子，故错误；C、乙中原子序数＝9＜电子数＝10，带一个单位的负电荷，丁中原子序数12＞电子数＝10，带两个单位的负电荷，可知乙、丁带电量不同，故错误；D、甲中质子数＝电子数，丁中质子数＜电子数，故错误；故选：A。
16.2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。
某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是（填序号）。
（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。
请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式。
【解答】解：（1）表示钠元素的扑克牌中间的符号是黑桃，且数量是3个，则图中钠元素扑克牌应放入的位置是③。
（2）与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）③；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
17.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．汞原子中质子数为80B．汞的原子序数为80C．汞的相对原子质量为200.6D．汞属于非金属元素【解答】解：A、汞原子中质子数为80，该选项说法正确；B、汞的原子序数为80，该选项说法正确；C、汞的相对原子质量为200.6，该选项说法正确；D、汞元素是金属元素，该选项说法不正确。
故选：D。