2020高考化学部分高清卷(上海卷)

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2022年上海市高考压轴卷化学试卷

2022年上海市高考压轴卷化学试卷2020年一般高等学校招生全国统一考试上海化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（第1－4页）和第Ⅱ卷（第5－12页）两部分。

全卷共12页。

满分150分，考试时刻120分钟。

第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清晰填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第Ⅰ卷（1－22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。

注意答题纸与试题题号一一对应，不能错位。

答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu-64 Ag—108 I—127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1．化学与环境爱护、社会可连续进展紧密相关，下列做法合理的是A．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源C．用“84”消毒液对环境进行消毒D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体3．下列实验所用试剂错误的是A．检验乙炔中是否混有H2S：潮湿的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：潮湿的pH试纸4．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。

上海从2020年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。

与形成PM2.5确信无关的是A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电5．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)

2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。

A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。

2020年高考上海单科化学试题及解析(word版)

2020年高考上海单科化学试题及解析1．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。

考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项C正确。

考点：考查氧化还原反应概念。

3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。

考点：考查元素化合价判断及化学式书写。

4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。

5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。

考点：考查烷烃的命名方法。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

2020年新高考上海高考(等级考)化学试题

2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．以下处理废塑料不符合环保理念的是A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．关于锂电池的叙述正确的是A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．下列微粒中电子数大于质子数的是A．H3O+B．O2-C．O818D．5．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A．C-H键的共用电子对偏向 C 原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．将 SO2 通入含有 I2 的淀粉溶液中，体现 SO2 的A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39．关于 75%酒精的叙述正确的是A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．如图所示，下列叙述正确的是A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成 2 mol H2O(l)要吸收 571.6 kJ 的热量C．2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) - 571.6 kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + Q（Q < 571.6 kJ）11．下列化工生产中，能产生 H2 的是A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S 杂质D．可以用排水法收集13．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛 PH 试纸14．已知：8NH3 + 3Cl2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%D．转移 0.3 mol 电子，生成气体 6.72 L 氯气（标准状况下）15．丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH (CH3)2 是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A．加聚产物可以是溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢产物的一氯代物有 4 种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中 Cl2、Br2、I2 均为气态分子，表示正确的是A B C D18．如题所示，下列叙述错误的是A．开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快B．若 X 为NaCl 溶液，K 与M 连接，Fe 处 pH 值最大C．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为2H+ + 2e → H2↑D．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．25 ℃向 10.0 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1 mol/L 的一元酸 HA。

2020年高考全国II卷化学试卷及答案

2020年高考全国II卷化学试卷及答案2020年高考全国II卷化学试卷一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A。

胆矾的化学式为CuSO4.B。

胆矾可作为湿法冶铜的原料。

C。

“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程。

D。

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应。

改写】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载，信州铅山有苦泉，流成涧。

取其水熬制胆矾，烹制胆矾可得铜。

长时间在铁釜中熬制胆矾，也可得到铜。

下列有关叙述错误的是：A。

胆矾的化学式为CuSO4.B。

胆矾可作为湿法冶铜的原料。

C。

“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程。

D。

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应。

8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为A。

KCl、NaClB。

KCl、MgSO4C。

KCl、CaCO3D。

MgSO4、NaCl改写】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为：A。

KCl、NaClB。

KCl、MgSO4C。

KCl、CaCO3D。

MgSO4、NaCl9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是A。

海水酸化能引起HCO3浓度增大、CO3浓度减小。

B。

海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少。

C。

CO2能引起海水酸化，共原理为HCO3-、H+、CO32-。

D。

使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境。

2020年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学

2020年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第i卷（共66分）相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 ca：40 fe：56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1 ．下列化学名词正确的是a 三溴笨酚b 烧碱c 乙酸乙脂d 石碳酸2 ．有关化学用语正确的是a 乙烯的最简式c2h4b 乙醇的结构简式c2h6oc 四氯化碳的电子式d 臭氧的分子式o33 ．据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是a n4是n2的同素异形体b n4是n2的同分异构体c 相同质量的n4和n2所含原子个数比为1︰2d n4的摩尔质量是56g4 ．下列金属冶炼的反应原理，错误的是a 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑b mgo＋h2 mg＋h2oc fe3o4＋4co 3fe＋4co2d 2hgo 2hg＋o2↑5．以下命题，违背化学变化规律的是a 石墨制成金刚石b 煤加氢变成人造石油c 水变成汽油d 干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6 ．设阿伏加德常数为na。

则下列说法正确的是a 常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nab 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3nac 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3nad 常温下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2＋数为0.2na7 ．已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是＋＋e g l ma g是最活泼的非金属单质b l是极性分子c e能使紫色石蕊试液变蓝色d m化学性质活泼8 ．浓硫酸和2mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是a a升华、b冷凝b a挥发、b吸水c a蒸发、b潮解d a 冷凝、b吸水9 ．下列实验基本操作错误的是a 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定b 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入c 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量d 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph试纸上10 ．关于如右图所示装置的叙述，正确的是a 铜是阳极，铜片上有气泡产生b 铜片质量逐渐减少c 电流从锌片经导线流向铜片d 氢离子在铜片表面被还原11 ．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。

2020年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷

2020年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）高考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12页）两部分。

全卷共12页，满分150分，考试时间120分钟。

第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图Cl C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17373.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家踢出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A．1H216O B．2H216ºC．1H218ºD．2H218O9.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A10.下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

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2015年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －401.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293116的叙述错误的是（）A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D.相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是（） A.HClOB.NH 4ClC.HNO 3D.AgNO 33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（） A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（） A.2种B.3C.4种D.5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（） A.NaOHB.KMnO 4C.KSCND.苯酚8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是（） A.分子式为C 9H 5O 4B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）H 2O 2H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂OHOH HC ＝CH －C －OH O11.下列有关物质性质的比较，错误的是（） A.溶解度：小苏打 < 苏打 B.密度：溴乙烷 > 水 C.硬度：晶体硅 < 金刚石D.碳碳键键长：乙烯 > 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（） A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是（） A.操作I 中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作II 苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是（） A.d 为石墨，铁片腐蚀加快B.d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e －→4OH －C.d 为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H + + 2e －→ H 2↑15.一般情况下，前者无法决定后者的是（） A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列说法错误的是（） A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子中由非极性分子 C.简单离子半径：丁 > 乙 > 丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH + 4、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 2－3、Cl –、OH –、NO －3。

向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A.3种B.4种C.5种D.6种三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A.2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B.2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2O含酚废水操作Ⅰ操作Ⅱ操作Ⅲ苯NaOH 溶液盐酸G铁片海水电极dC.4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD.3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 219.离子方程式2Ca 2+ + 3HCO －3+ 3OH －→ 2CaCO 3↓ + CO 2－3+ 3H 2O 可以表示( )A.Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B.NaHCO 3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D.NH 4HCO 3与澄清石灰水反应20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大21.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中（） A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D.相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 222.将O 2和NH 3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。

原混合气体中O 2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）四、（本题共12分）白云石的主要成份是CaCO 3•MgCO 3，在我国有大量的分布。

以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca 2+、Mg 2+的分离。

碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO 2 === CaCO 3 + Mg(HCO 3)2 + H 2O 完成下列填空23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（选填“大”或“小”）24.碳化温度保持在50~60℃。

温度偏高不利于碳化反应，原因是、。

温度偏低也不利于碳化反应，原因是。

25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min 到13 min 之内钙离子的反应速率为。

15 min 之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。

26.Mg 原子核外电子排布式为；Ca 原子最外层电子的能量Mg 原子最外层电子的能量。

（选填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

+Cl 2Na +ab离子交换膜H +Na +Cl －OH －cdH 2完成下列填空：27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。

28.离子交换膜的作用为：、。

29.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）30.KClO 3可以和草酸（H 2C 2O 4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2和KHSO 4等物质。

写出该反应的化学方程式。

31.室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的pH0.1 mol/L Na 2SO 3溶液的pH 。

（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，SO 2– 3、CO 2– 3、HSO – 3、HCO – 3浓度从大到小的顺序为。

已知： H 2SO 3 K i1=1.54×10‾2 K i2=1.02×10‾7HClOK i1=2.95×10‾8H 2CO 3 K i1=4.3×10‾7K i2=5.6×10‾11六、（本题共12分）过氧化钙（CaO 2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

工业生产过程如下： ①在NH 4Cl 溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30% H 2O 2，反应生成CaO 2•8H 2O 沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO 2•8H 2O ，再脱水干燥得到CaO 2。

完成下列填空32.第①步反应的化学方程式为。

第②步反应的化学方程式为。

33.可循环使用的物质是。

工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H 2O 2过量的方式来生产，这是因为。

34.检验CaO 2•8H 2O 是否洗净的方法是。

35.CaO 2•8H 2O 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。

36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

七、（本题共12分）甲醛是深受关注的有机化合物。

甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的浓度为mol/L。

38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。

39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H2O2 →HCOOH + H2O NaOH + HCOOH →HCOONa + H2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。