江苏省2015届高三化学第四次联考试卷
【名师解析】江苏省扬州中学2015届高三10月质量检测化学试题 Word版含解析
江苏省扬州中学2015届高三10月质量检测化学试题（解析版）2014.10【化学综析】本试卷主要考查了反应速率与化学平衡、物质的量、氧化还原反应、离子反应、元素化合物、电解质溶液、物质结构与元素周期律，有一定的区分度，难度较大，（本卷对化学平衡和电解质溶液考查偏重）。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 K-39 Mn-55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
【题文】1．化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。
下列说法错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【知识点】化学与生活D1 D4【答案解析】D解析：煤经气化后为CO,液化后燃烧只会生成CO2，不会对环境造成污染，是清洁能，A正确；二氧化碳是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室效应，而且可以制造全降解塑料，B正确；水体富营养化主要是氮和磷含量高，C正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅，D错误。
【思路点拨】物质的应用由性质决定，但在解题时要注意“张冠李戴”。
【题文】2．下列表述正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．Cl8C．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282PbD．HCO－3水解的离子方程式：HCO－3+H2O H2CO3+H3O+【知识点】化学用语E1 E3 H3【答案解析】B解析：是比例模型，A错误；B正确；质子数是82，中子数是122的铅原子为204，C错误；HCO－3水解的离子方程式：HCO－3+H2O2CO3+OH-，D错误。
82Pb【思路点拨】正确使用化学用语，如比例模型和球棍模型；同位素的符号等。
【题文】3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO－4C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3【知识点】离子共存B1【答案解析】A 解析：B 、MnO －4可氧化(NH 4)2Fe(SO 4)2中的Fe 2+，C 、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO －变为HClO ，D 、NaHCO 3与AlO －2发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A 。
高考化学冲刺模拟卷·江苏卷(四).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年高考冲刺模拟卷(江苏卷)（四）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1.（2015·陕西宝鸡九校联考·8）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( )①12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6 N A②电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g③常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数等于0.1 N A④一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 N A⑤1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为N A⑥适量铜粉溶解于1 L 0.5mol·L-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 N AA.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥2．（2015·湖南十三校二模·12）下列选项中，离子方程式书写正确的是 ( )A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3F e2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－2.C【命题立意】本题考查离子方程式的书写。
【解析】还原性：碘离子大于亚铁离子，所以碘离子先被氧化，A错误；泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑,B错误；用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应：SO2+ 2NH3·H2O = 2NH4+ + SO32－+H2O，D错误。
2015年高考化学仿真模拟卷-江苏卷(四)Word版含答案
2015年高考仿真模拟卷(江苏卷)（四）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1.（2015·黑龙江绥棱一中一模·2）下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（ ） ①0.1molH 2SO 4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH 3（气）④4℃时的5.4mLH 2O A.①②③④ B ．④③②① C．②③④① D．②④③①2.（2015·江苏镇江高三期末·7）下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1所示装置可制取Cl 2B ．用图2所示装置可完成“喷泉”实验C ．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH 3D ．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯3.（2015·湖北武汉二月调研·7）下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是（ ）4.（2015·天一大联考测试三·11）下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是图1 图2 图3 图4 溶液2 生石灰5.（2015·上海嘉定区高三一模·15）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为： 3SnCl 2＋12Cl —＋2H 3AsO 3＋6H ＋→2As ＋3SnCl 62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ）① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为0.3 mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物。
A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③ 6.（2015·河南郑州一测·6）BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从CH 3OH 出发合成BHT 的方法有如下两种。
2015高三第四次联考理综
7.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂B.SOCl 2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl 和SO 2D.生成1.12LSO 2时，反应转移电子为0.2mol 8、下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是 A ．H 2O 2、H +、Fe 3+、Cl—B ．Cl 2、OH —、K +、NH 4+C ．H +、CH 3CH 2OH 、SO 42—、MnO 4—D ．Ba 2+、NO 3—、Na +、NH 3·H 2O9．下列各组物质中，能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是选项 A B C D a Na SiO 2 Al(OH)3 NH 3 b Na 2O H 2SiO 3 Al 2O 3 NO cNaHCO 3Na 2SiO 3NaAlO 2HNO 310.根据下列实验操作和现象，结论正确的是操作实验现象 结论A 向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO 42-或SO 32-B 将某气体通入品红溶液溶液红色褪去 该气体一定SO 2 C 把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO 2D 将通入SO 2到酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO 2具有漂白性11．根据右图，判断下列说法中错误．．的是A ．石墨电极为正极，Ag 电极为负极B ．负极电极反应式：Fe 3+ + e －== Fe 2+C ．盐桥中阴离子移向AgNO 3溶液D ．总反应为：Fe 3+ + Ag == Fe 2+ + Ag ＋12．用于净化汽车尾气的反应：()()NO g CO g + 221()()2CO g N g +,△H=－373.4KJ ·mol－,下列说法正确的是（ ）A ．当NO 、CO 物质的量浓度比为1：2时，该反应达到平衡B ．反应2NO （g ）+2CO （g ） 2CO 2（g ）+N 2（g ） △H 1，△H 1>△HC ．上述反应平衡后，通入适量NO ，平衡右移，△H 减小D ．上述反应平衡后，通入适量NO ，放出热量增加13.25 0C 时,在20 mL 0.1 mol . L -1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L -1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是A.在a 点：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) B.在b 点：c(H -)= c(OH -)、c(NH 4+)= c(Cl -) C. 在b 点.盐酸与氨水恰好完全中和 D. 在c 点: c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)25．(16分)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息X X 的一种单质是自然界硬度最大的晶体 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为ns nnp n+1Z Z 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的3倍 WW 的一种核素的质量数为58，中子数为32（1）Y 位于元素周期表第 周期第 族；Y 和Z 的氢化物稳定性顺序为： > (写化学式)。
全国高三化学第四次联考试题
全国大联考2015届高三第四次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意)1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。
下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气2.下列设备工作时,涉及化学能转化为电能的是3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压,氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深4.下列各组物质的转化关系中,不能通过一步反应完成的是A.Na→N aOHB.Fe(OH)3→Fe2O3C.MgCl2→Mg(OH)2D.Al2O3→Al(OH)35.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。
下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是6.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)7.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。
下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应B.该化合物不能与乳酸发生酯化反应C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物8.利用“化学蒸气转移法”可制备TaS2晶体,其逆反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是A.加入催化剂,S2的物质的量增大B.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量增多D.向容器中加入TaS2可以提高I2的转化率9.一定温度下,将4 mol HCl和1 mol O2充入一恒容密闭容器中发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是10.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2P+Cu2++OH-P+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.该反应每消耗3 mol OH-,转移电子的物质的量为2 molD.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层11.已知:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1;破坏PCl5中1 mol P—Cl键所需能量为c kJ·mol-1,破坏PCl3中1 mol P—Cl键所需能量为1.2c k J·mol-1。
2015年江苏省扬州市高考化学四模试卷
2015年江苏省扬州市高考化学四模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．下列关于硫化氢的说法错误的是（）A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据如图可知F e C l3、C u C l2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2【答案】C【解析】解：A．H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，故A正确；B．硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳吸收H2S气体，故B正确；C．根据如图可知F e C l3能氧化H2S，C u C l2与H2S反应生成C u S，没有发生氧化还原反应，故C错误；D．H2S具有还原性，在空气中完全燃烧可以生成SO2，如氧气不足，可生成S，故D 正确．故选C．硫化氢具有酸性，为弱酸，具有还原性，可被氧化，在空气中完全燃烧可生成二氧化硫，可与C u C l2反应生成C u S，以此解答该题．本题考查元素化合物知识，侧重于硫化氢的考查，注意把握提给信息，结合硫化氢的性质解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累，题目有利于培养学生良好的科学素养．2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.N a OH的电子式：B.质子数和中子数均为16的硫原子：1616SC.氟原子的结构示意图：D.乙醛的结构简式：【答案】A【解析】解：A．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，其电子式为：，故A正确；故B错误；C．为氟离子结构示意图，氟原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．乙醛分子中含有2个碳原子，其正确的结构简式为：CH3CHO，故D错误；故选A．A．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子；D．中含有3个碳原子，其名称为丙醛，而乙醛含有2个C．本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构简式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题培养了学生规范答题的能力．3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.p H=1的溶液中：N a+、NH4+、SO42-、C l O-B.K W/c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中：N a+、K+、M n O4-、HCO3-C.0.1mol•L-1的N a2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-D.澄清透明的溶液中：F e3+、N a+、C l-、SO42-【答案】D【解析】解：A．p H=1的溶液中存在大量氢离子，C l O-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K W/c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，HCO3-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、NO3-能够氧化N a2SO3，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．F e3+、N a+、C l-、SO42-之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．A．该溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸钠；D．四种离子之间不发生反应，且为澄清透明的溶液．本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如F e3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C.碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D.氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱【答案】A【解析】解：A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B．二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故B错误；C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，故C错误；D．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故D错误；故选：A．A．碳具有还原性，能含有部分氧化物；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性；C．碳酸钠碱性太强；D．氧化铝是两性氧化物，溶于强酸与强碱；本题主要考查了碳酸钠、氧化铝、碳、二氧化硫等物质的性质，掌握二氧化硫的漂白性原理、氧化铝的两性、碳的还原性、是解答该题的关键，题目难度不大．5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C.用装置丙制备SO2气体D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热【答案】D【解析】解：A．苹果块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性和强氧化性，如苹果块变干，可说明浓硫酸的吸水性，故A错误；B．常温下不反应或反应较慢，应在加热条件下进行，故B错误；C．亚硫酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备气体并控制，故C错误；D．氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热，故D 正确．故选D．A．如苹果块不进入浓硫酸中，则不能验证脱水性和强氧化性；B．应在加热条件下进行；C．亚硫酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置控制；D．如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热．关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．6.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.0.1mol•L-1的N a2S溶液中，S2-的数目小于0.1 N AB.0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 N AC.标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 N AD.0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 N A【答案】D【解析】解：A、溶液体积不明确，故S2-的个数无法计算，故A错误；B、1mol丙烷中含10mol共价键，故0.1mol丙烷中含1mol共价键，即N A个，故B错误；C、标况下，甲醇为液态，故甲醇的物质的量无法计算，故C错误；D、N a2O和N a2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol N a2O和N a2O2的混合物中，无论两者的比例如何，其含有的离子均为0.3mol，个数为0.3N A个，故D正确．故选D．A、溶液体积不明确；B、1mol丙烷中含10mol共价键；C、标况下，甲醇为液态；D、N a2O和N a2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：S i O32-+2H+=H2S i O3↓B.NH4A l（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：A l3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：A g+2H++NO3-=A g++NO2↑+H2OD.F e B r2溶液中通入过量C l2：2F e2++2B r-+2C l2=2F e3++B r2+4C l-【答案】B【解析】解：A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为S i O32-+2CH3COOH=H2S i O3↓+2CH3COO-，故A错误；B．NH4A l（SO4）2溶液与过量稀氨水反应的离子反应为A l3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜的离子反应为3A g+4H++NO3-=3A g++NO↑+2H2O，故C错误；D．F e B r2溶液中通入过量C l2的离子反应为2F e2++4B r-+3C l2=2F e3++2B r2+6C l-，故D 错误；故选B．A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．只有铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．反应生成硝酸银、NO和水；D．氯气过量，亚铁离子、溴离子均被氧化．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的题目难度不大．）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A、NO不溶于水，与水不反应，故A选；B、CO2是酸性氧化物，能和碱B a（OH）2反应：CO2+B a（OH）2=B a CO3↓+H2O；CO2能与N a2CO3反应生成N a HCO3：CO2+N a2CO3+H2O=2N a HCO3；N a2CO3能和B a（OH）2反应：N a2CO3+B a（OH）2=B a CO3+2N a OH，故三者相互之间反应，故B不选；C、A l和F e2O3能发生铝热反应：2A l+F e2O3A l2O3+2F e；F e2O3是碱性氧化物，能和酸反应：F e2O3+6HC l=2F e C l3+3H2O；铝能和盐酸反应：2A l+6HC l=2A l C l3+3H2↑，故三者相互之间能反应，故C不选；D、C l2是酸性气体，能和碱反应：2C l2+2C a（OH）2=C a（C l O）2+C a C l2+2H2O；C l2有强氧化性，能和还原性物质F e C l2反应：2F e C l2+C l2=2F e C l3；F e C l2能和C a（OH）2反应生成F e（OH）2沉淀：F e C l2+C a（OH）2=F e（OH）2↓+C a C l2，即三者相互之间能反应，故D不选．故选A．A、NO不溶于水；B、CO2是酸性氧化物，能和N a2CO3反应生成N a HCO3，能和碱反应；C、A l和F e2O3能发生铝热反应，F e2O3是碱性氧化物，能和酸反应；D、C l2是酸性气体，能和碱反应，C l2有强氧化性，能和还原性物质反应．本题考查了物质之间的相互反应，应注意的是NO是一种不溶于水的无色气体，难度不大．9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z 原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X 与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（）A.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族C.Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧D.原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）【答案】C【解析】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为M g元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素．A．X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于强酸，故A错误；B．Z为S元素，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B错误；C．M g能在二氧化碳中燃烧生成M g O与碳，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r（M g）＞r （S）＞r（N），故D错误，故选C．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为M g元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析、推断能力，难度不大．10.下列关于各图的叙述正确的是（）A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8k J•mol-1B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A）C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液p H随加水量的变化，则N a A 溶液的p H小于同浓度N a B溶液的p HD.丁表示0.1000mol•L-1 N a OH溶液滴定20.00m L 0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线【答案】C【解析】解：A、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8k J，不是氢气的燃烧热，故A错误；B、A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2℃时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数B=A，故B错误；C、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液p H随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：N a A＜N a B，所以同浓度的N a A溶液的p H 小于N a B溶液，故C正确；D、0.1000mol•L-1N a OH溶液滴定20.00m L0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的p H大于1，图象中醋酸的p H=1与实际不符，故D错误；故选C．A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；B、物质溶解度随温度升高增大，升温溶质溶剂不变，知识饱和溶液变为不饱和溶液；C、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液p H越大；D、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的p H大于1；本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等．二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)11.下列有关说法正确的是（）A.为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C.已知N a A l O2溶液的p H＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为N a A l O2D.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3k J•mol-1，可知100m L 0.1mol•L-1的盐酸与100m L 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573k J【答案】BC【解析】解：A．锥形瓶无论是否干燥，对实验结果都没有影响，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH-）减小，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离，一水合氨电离向逆反应方向移动，导致溶液中c（OH-）减小，c（H+）增大，故B正确；C．N a A l O2溶液加热生成氢氧化铝和氢氧化钠，最终仍生成N a A l O2，故C正确；D．一水合氨为弱电解质，电离吸热，则100m L0.1mol•L-1的盐酸与100m L0.1mol•L-1的氨水混合，放出的热量小于0.573k J，故D错误．故选BC．A．锥形瓶无需干燥；B．加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；C．N a A l O2溶液加热生成氢氧化铝和氢氧化钠，最终仍生成N a A l O2；D．一水合氨为弱电解质，电离吸热．本题考查较为综合，涉及中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．三、单选题(本大题共2小题，共8.0分)12.某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.该X的分子式为C23H25N2O3B.每个X分子中含有2个手性碳原子C.1mol X最多能与9mol H2发生加成反应D.X能发生水解、氧化和消去反应【答案】D【解析】解：A．由结构简式可知X的分子式为C23H20N2O3，故A错误；B．X分子中连接羟基的为手性碳原子，含有1个手性碳原子，故B错误；C．能与氢气发生加成反应的为3个苯环以及羰基，则至少需要10mol氢气，故C错误；D．含有羟基，可发生氧化和消去反应，含有肽键，可发生水解反应，故D正确．故选D．由有机物结构简式可知有机物的分子式，分子中含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有苯环、羰基，可发生加成反应，以此解答．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．13.下列关于F e3+、F e2+性质实验的说法错误的是（）A.用如图装置可以制备沉淀F e（OH）2B.配制F e C l3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.F e C l3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向F e C l2溶液中加入少量铁粉是为了防止F e2+被氧化【答案】C【解析】解：A．反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成F e（OH）2，故A正确；B．F e C l3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C．F e C l3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故C错误；D．F e3+与铁反应可生成F e2+，则向F e C l2溶液中加入少量铁粉是为了防止F e2+被氧化，故D正确．故选C．A．关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成F e（OH）2；B．F e C l3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀；C．F e C l3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀；D．根据F e3+与铁反应的性质判断．本题考查铁离子的性质实验涉及，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大．四、双选题(本大题共2小题，共8.0分)14.25℃时，0.1mol•L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（）A.该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol•L-1B.p H=7 的NH4C l和NH3•H2O的混合溶液：c（C l-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）C.浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4C l溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH4+）＞c（C l-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）D.0.1mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42-）【答案】AC【解析】解：A、25℃时K w=1×10-14，0.1mol•L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，则c（H+）=1×10-11mol/L，故A正确；B、p H=7的NH4C l和NH3•H2O的混合溶液：c（C l-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故B错误；C、浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4C l溶液等体积混合后的碱性溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c（NH4+）＞c（C l-），c（OH-）＞c（H+），NH3•H2O是弱碱，电离程度很小，所以其浓度关系为c（NH4+）＞c（C l-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；D、（NH4）2SO4溶液中据物料守恒有c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-），故D错误；故选AC．=1×10-11mol/L，c（OH-）=1×10-3mol/L；B、据电荷守恒分析；C、一水合氨电离使溶液显碱性，铵根离子水解使溶液显酸性，浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4C l溶液等体积混合后的碱性溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度；D、0.1mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成（NH4）2SO4，据物料守恒分析．本题考查了水的离子积常数的应用、溶液中的电荷守恒、物料守恒和离子浓度大小比较，题目难度不大．15.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0k J•mol-1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是（）A.该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L-1•min-1B.若起始时向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%C.若起始时向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH和1mol H2O（g），则此时反应向正反应方向进行D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气【答案】BC【解析】解：A．由图可知，0～8min内H2的物质的量变化量为8mol-2mol=6mol，故v（H2）==0.375mol•L-1•min-1，速率之比等于其化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=0.125mol•L-1•min-1，故A错误；B．由图可知，I平衡时氢气为2mol，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol）：6800转化（mol）：2622平衡（mol）：4222故I中平衡时氢气体积分数为=20%，若起始时向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2，等效为原平衡压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，即平衡时H2的体积分数大于20%，故B正确；C．平衡常数K===0.5，此时的浓度商Q c==0.25＜K=0.5，故平衡向正反应方向移动，故C正确；D．与Ⅰ相比，Ⅱ到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度大，说明改变条件反应速率加快、反应向逆反应方向移动，若升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，符合题意；与I相比，Ⅲ到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度小，说明改变条件反应速率加快、反应向正反应方向移动，若充入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变、平衡不移动，不符合题意，故D错误；故选BC．B．由图可知，I平衡时氢气为2mol，利用三段式计算平衡时各组分物质的量，进而计算氢气体积分数．若起始时向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2，等效为原平衡压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大；C．根据B中计算可知平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水的浓度，代入平衡常数表达式K=计算平衡常数，再计算此时的浓度商Q c，与平衡常数比较，判断反应进行方向；D．与Ⅰ相比，Ⅱ到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度大，说明改变条件反应速率加快、反应向逆反应方向移动；与I相比，Ⅲ到达平衡时间短，且平衡时氢气浓度小，说明改变条件反应速率加快、反应向正反应方向移动．本题考查物质的量随时间变化曲线、反应速率影响因素及计算、化学平衡影响因素与计算、平衡常数应用等，侧重考查学生分析计算能力，C中注意利用平衡常数判断反应进行方向，难度中等．五、实验题(本大题共1小题，共12.0分)16.以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为Z n O，还含有少量F e2+、M n2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：（1）“酸浸”时一般控制温度为30℃，温度不宜过高的原因是______ ．（2）“氧化”时需控制溶液的p H为5．写出KM n O4氧化F e2+为F e3+的离子方程式______ ．实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是______ ．（3）物质A的化学式是______ ．（4）写出流程中省略的操作步骤：______ ，若操作不当则会产生杂质Z n（OH）C l，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是______ ．【答案】减少氯化氢的挥发；M n O4-+3F e2++4H+=3F e3++M n O2↓+2H2O；部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗；Z n；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干；控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸【解析】解：铅锌烟灰（主要成分为Z n O，还含有少量F e2+、M n2+及微量其他重金属离子）加入盐酸酸浸，过滤后滤液中含有Z n2+、F e2+、M n2+等，加入高锰酸钾可生成F e3+和M n O2，发生M n O4-+3F e2++4H+=3F e3++M n O2↓+2H2O，过滤后滤液中含有等Z n2+、M n2+等，加入Z n置换出M n，滤液中主要含有Z n2+，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干可得到Z n C l2•H2O，（1）铅锌烟灰溶解在盐酸中，加热可促进溶解，但盐酸易挥发，应控制温度，故答案为：减少氯化氢的挥发；（2）控制溶液的p H为5．写出KM n O4氧化F e2+为F e3+，同时生成M n O2，反应的方程式为M n O4-+3F e2++4H+=3F e3++M n O2↓+2H2O，由于溶液中含有氯离子，高锰酸钾可氧化氯离子而消耗，则实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量，故答案为：M n O4-+3F e2++4H+=3F e3++M n O2↓+2H2O；部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗；（4）滤液中主要含有Z n2+，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干可得到Z n C l2•H2O，如操作不当，则氯化锌水解生成Z n（OH）C l，应控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干；控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸．铅锌烟灰（主要成分为Z n O，还含有少量F e2+、M n2+及微量其他重金属离子）加入盐酸酸浸，过滤后滤液中含有Z n2+、F e2+、M n2+等，加入高锰酸钾可生成F e3+和M n O2，发生M n O4-+3F e2++4H+=3F e3++M n O2↓+2H2O，过滤后滤液中含有等Z n2+、M n2+等，加入Z n置换出M n，滤液中主要含有Z n2+，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干可得到Z n C l2•H2O，以此解答该题．本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目考查较为全面，能较好的培养学生良好的科学素养，难度中等．六、简答题(本大题共2小题，共27.0分)17.化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：（1）写出化合物G中含氧官能团的名称______ ．（2）反应②的类型为______ ．（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式______ ．（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，写出Ⅰ的结构简式：______（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：______①能与F e C l3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰．（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2B r CH3CH2OH．【答案】酯基、羟基；加成反应；；；【解析】解：（1）据G的结构简式可知，G中含有酯基和羟基两种官能团，故答案为：酯基、羟基；（2）反应②是碳碳三键与氢气加成反应生成碳碳双键，故答案为：加成反应；（3）得到另一产物的其分子式为C8H14O2，则其发生的是2mol丙酮与乙炔的加成反应，H的结构简式为，故答案为：；（4）Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，由G生成I的结构简式为，故答案为：；（5）①能与F e C l3溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基；②分子的核磁共振氢谱有2个峰，说明2个酚羟基在苯环的对位，苯环上还有4个甲基，J的结构简式为，故答案为：；（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，结合反应①可知，需将甲醇氧化为甲醛，再与乙炔反应生成CH≡CCH2OH，与氢气加成产物加聚可得，其合成路线为，故答案为：．（1）据G的结构简式判断其所含官能团；（2）据A和B的结构简式可知，反应②是碳碳三键与氢气加成反应生成碳碳双键；（3）反应①是丙酮与乙炔在羰基上的加成反应，若得到另一产物的其分子式为C8H14O2，则其发生的是2mol丙酮与乙炔的加成反应；（4）据I的分子式和F的结构简式分析I的结构简式；（5）据G的结构简式和所给条件判断J的结构简式；（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，结合反应①可知，需将甲醇氧化为甲醛，再与乙炔反应生成CH≡CCH2OH，与氢气加成产物加聚可得．本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题要注意把握题给信息，为解答该题的关键，根据反应条件和官能团的变化判断．18.聚合氯化铝铁[F e a A l b（OH）c C l d]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．（1）在[F e a A l b（OH）c C l d]m中d= ______ ．（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是______ ．（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745g样品，配成500m L溶液．取10m L溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2m L，充分反应后用0.0100mol•L-1K2C r2O7。
江苏省南大附中高考化学四模试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
江苏省南大附中2015 届高考化学四模试卷一、选择题1．（6分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理2．（6分）下列有关化学用语表述正确的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）电子数不相等B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID．苯甲醛：3．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为N AC．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AD．500mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A4．（6分）在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠5．（6分）有机物W（）常用于合成维生素类药物．下列与W相关说法正确的是（）A．分子式为C6H9O3B．分子中含有2种官能团C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子D．水溶液中1mol W可与3mol NaOH完全反应6．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（）A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZD．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子7．（6分）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（）A．反应后的固体混合物中还含有碳B．反应后的固体混合物总质量为12.8 gC．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g二、非选择题8．（13分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．①反应压强为20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2T1（填＞、=、＜），判断的依据是：（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：反应一：C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）平衡常数K1反应二：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2①K1的表达式：K1=②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO H2CO1 650 12 0.8 1.2 52 900 0.5 1 0.2 0.8 33 T a b c d t（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为（填序号）A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2（填“增大”、“减小”或“不变”）．9．（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中．b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol•L﹣1的稀硝酸，铁粉完全溶解．气体产物成分探究（1）实验前如何检查该装置的气密性？．（2）燃烧红磷的目的是．（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是．产物中铁元素价态探究：（4）提出合理假设：假设1：产物中只有+2价铁；假设2：，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁．（5）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤现象和结论）：．问题讨论：（6）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是．若假设3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1时，则对应的离子反应方程式为．10．（6分）实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质．（1）如图1所示的装置适合作尾气吸收的是（填序号）．（2）向如图2所示装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是（至少填两种）如果要证明X是SO2气体，接下来的操作是：11．（10分）实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：（1）取一定体积的0.1mol．L﹣1NaOH溶液放于烧杯中，后，再滴入几滴植物油；（2）选择图中装置（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为、（4）实验中可在看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是．三、解答题（共1小题，满分15分）【化学---选修5：有机化学基础】12．（15分）化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是；（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式．江苏省南大附中2015届高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理考点：钠的化学性质；反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．钠和酒精反应生成氢气；B．石油的裂化和煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化；C．葡萄糖和果糖属于同分异构体，二者结构不同；D．焚烧聚氯乙烯塑料制品易产生空气污染．解答：解：A．钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以不能用乙醇保存钠，故A错误；B．石油的裂化是大分子烃通过裂化转化为小分子烃，煤油通过干馏得到煤焦油、焦炭等物质，所以石油裂化、煤的干馏都属于化学变化，故B正确；C．葡萄糖和果糖属于同分异构体，二者分子式相同但结构不同，导致等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量不相等，故C错误；D．聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧聚氯乙烯时会产生污染大气的有毒物质，所以不能采用焚烧的方法处理聚氯乙烯，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物的性质，明确物质的结构和性质之间的关系是解本题关键，这些知识点都是基础知识，题目难度不大，注意分馏和干馏的区别，为易错点．2．（6分）下列有关化学用语表述正确的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）电子数不相等B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID．苯甲醛：考点：原子结构示意图；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A、基团的电子数目为基团中各个原子核外电子数的加和；B、S2﹣核外电子数为18；C、质量数A=质子数Z+中子数N，即可求得I的质量数A；D、苯基连接醛基的碳原子．解答：A、羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目，所含电子数均为6+1×3+8=17个，A错误；B、S2﹣核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，B错误；C、据公式：质量数A=质子数Z+中子数N，碘原子的质量数A=53+78=131，C正确；D、醛基中的O原子已经达到最外层8电子稳定结构，所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误．故选：C．点评：本题考查微粒电子数及质量数的计算、有机物的成键方式等知识，非常基础，难度不大．3．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为N AC．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AD．500mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．D216O中含有的质子数、中子数和电子都是10，2g该水的物质的量为0.1mol，含有的质子、中子、电子的物质的量为1mol；B．CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相等，都是80%；C．氧气在氧化还原反应中，反应产物可能为﹣1价或﹣2价；D．根据质量守恒，碳原子的物质的量等于碳酸钠中碳酸根离子的物质的量，据此计算出碳元素的质量．解答：解：A．2g D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol该水中中含有的质子、中子和电子的物质的量都是1mol，所以含有的质子数、中子数、电子数均为N A，故A正确；B．80gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：80g×=64g，含有的铜的物质的量为1mol，含有铜原子数一定为N A，故B正确；C．标准状况下，5.6L O2的物质的量为0.25mol，0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol 过氧化钠，反应转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5N A，所以0.25mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为N A，故C错误；D．500mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为1mol，含有1molC，含C微粒总数一定为N A，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价．4．（6分）在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，A、加入盐酸，醋酸电离程度减小，都是溶液中的氢离子浓度增大；B、醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；C、根据平衡移动原理判断；D、加入NaOHpH增大．解答：解：A、加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故A错误；B、加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，PH变小，故B正确；C、加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故C错误；D、加入NaOH，溶液pH增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了醋酸的电离平衡的影响因素，利用平衡移动原理判断，本题难度不大．5．（6分）有机物W（）常用于合成维生素类药物．下列与W相关说法正确的是（）A．分子式为C6H9O3B．分子中含有2种官能团C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子D．水溶液中1mol W可与3mol NaOH完全反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含﹣OH、﹣COOC﹣，结合醇、酯的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C6H10O3，故A错误；B．分子中含﹣OH、﹣COOC﹣，2种官能团，故B正确；C．同一C上的H相同，则分子中含有4种不同化学环境的氢原子，故C错误；D．只有﹣COOC﹣与NaOH反应，则水溶液中1mol W可与1mol NaOH完全反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团及等效氢的判断，侧重酯性质的考查，题目难度不大．6．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（）A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZD．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z 和W位于第三周期，Y所处的周期序数与主族序数之和为8，则Y位于第VIA族，所以Y是O元素，则X是N元素、Z是P元素、W是Cl元素，A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性不一定弱于W；B．电子层数越多，其原子半径或离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，Y所处的周期序数与主族序数之和为8，则Y位于第VIA族，所以Y 是O元素，则X是N元素、Z是P元素、W是Cl元素，A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性不一定弱于W，H3PO4的酸性大于HClO，故A错误；B．电子层数越多，其原子半径或离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X、Z、W元素非金属性强弱顺序是Cl＞N＞P，所以X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z，故C正确；D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子，分别为NH3、H2O2、PH3，故D正确；故选A．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合元素周期律分析解答，注意Y形成含有四原子的氢化物分子为H2O2，为易错点．7．（6分）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（）A．反应后的固体混合物中还含有碳B．反应后的固体混合物总质量为12.8 gC．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g考点：有关混合物反应的计算．分析：A．生成的气体全部通过足量石灰水，生成沉淀的质量为5.00g为碳酸钙的质量，收集气体1.12L为一氧化碳的体积，根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答；B．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量﹣生成CO2与CO的总质量；C．Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量﹣Cu元素的质量；D．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒计算生成Cu的质量，由产物中CO2、CO中的O 原子守恒计算氧化铜失去氧的质量，进而计算CuO反应后的总质量，与Cu的质量比较判断．解答：解：A．由题意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）==0.05mol， n（CO）==0.05mol，根据C守恒可知，参加反应的C的质量为：（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，则碳完全参与反应，故A错误；B．反应后固体总质量为：1.2g+16g﹣0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=13.6g，故B错误；C．反应后m（O）=13.6g﹣=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量==0.05 mol，故C正确；D．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒生成Cu的质量=×64g/mol=12.8g，由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，故CuO反应后的总质量=16g﹣2.4g=13.6g，故反应后固体中Cu的质量小于12.8g，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，答题时注意总结做题思路．二、非选择题8．（13分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．①反应压强为20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：反应一：C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）平衡常数K1反应二：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K2①K1的表达式：K1=．②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO H2CO1 650 12 0.8 1.2 52 900 0.5 1 0.2 0.8 33 T a b c d t（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为0.16 mol•L﹣1•min﹣1（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号）A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．考点：化学平衡移动原理；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）从化学平衡角度考虑，应使平衡向正反应方向移动，有利于提高氨气的产率，据此进行分析；（2）合成氨是放热反应，根据图象中氨气的体积分数数据及平衡移动原理进行判断即可；（3）①根据化学平衡常数的表达式完成；②（Ⅰ）利用化学反应速率的计算公式及题中数据进行计算；（Ⅱ）从等效平衡的角度分析；（Ⅲ）根据实验1、2，利用等效平衡判断该反应为放热，然后根据温度对平衡的影响．解答：解：（1）①反应压强为20Mpa～50Mpa，增大压强，平衡向着正向移动，所以能够用勒夏特列原理解释，故①错误；②500℃的高温，升高温度平衡向着吸热方向移动，该反应放热，升高温度，向着逆向移动，不能够用勒夏特列原理解释，故②正确；③铁触媒作催化剂，可以加快反应速率，化学平衡不一定，所以③不能用勒夏特列原理解释，故③正确；④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，减少生成物，平衡向着正向移动，④能够用勒夏特列原理解释，故④错误；故选②③；（2）由于合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2，故答案为：T2＜T1；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2；（3）C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）反应中，C是固体，所以该反应的平衡常数K1=，故答案为：；②（Ⅰ）v（CO2）==0.16mol/（L•min），故答案为：0.16 mol•L﹣1•min﹣1；（Ⅱ）实验3要达到与实验2等效的平衡状态，但到达平衡的时间短，故采取的措施要使得反应速率快，但平衡不移动，所以D正确，故选D；（Ⅲ）由实验1、2，利用等效平衡判断该反应为放热，升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆向移动，所以平衡常数减小，故答案为：减小．点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定、化学平衡图象等，注重2015届高考常考查点的考查，注意图象的分析，题目难度中等．9．（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中．b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol•L﹣1的稀硝酸，铁粉完全溶解．气体产物成分探究（1）实验前如何检查该装置的气密性？关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水，观察分液漏斗中水位，若水位不下降，则说明装置气密性良好．（2）燃烧红磷的目的是除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰气体检验．（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，向瓶内通入少量空气．产物中铁元素价态探究：（4）提出合理假设：假设1：产物中只有+2价铁；假设2：产物中只有+3价铁，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁．（5）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤现象和结论）：取小烧杯中反应溶液少许放入一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液显红色，则证明假设1成立．问题讨论：（6）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是实验结束后，热NaOH溶液在充入足量空气（或氧气）条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收防止空气污染．若假设3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1时，则对应的离子反应方程式为4Fe+12H++3NO3﹣=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O．考点：铁及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象来判断装置气密性的好坏；（2）利用红磷燃烧消耗氧气且生成五氧化二磷固体，除去广口瓶内的氧气；（3）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮为无色，二氧化氮为红棕色；（4）根据Fe元素有+2价、+3价来分析；（5）依据二价铁离子具有还原性能够被氧化剂氧化成三价铁，三价铁遇到硫氰酸根离子显红色解答；（6）氮的氧化物有毒，不能直接排放到空气中，通入氧气后可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；依据反应后溶液中二价铁与三价铁离子物质的量之比，结合氧化还原反应得失电子守恒写出反应的离子方程式．解答：解：（1）实验前检验气密性的方法是：关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水，观察分液漏斗中水位，若水位不下降，则说明装置气密性良好；故答案为：通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水，观察分液漏斗中水位，若水位不下降，则说明装置气密性良好；（2）红磷能够在氧气中燃烧生成固体五氧化二磷，燃烧红磷的目的除去广口瓶内的氧气，避免干扰产物成分的检验，故答案为：除去广口瓶内的氧气，避免干扰产物成分的检验；（3）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，为证明气体产物为NO，可以向瓶内通入少量氧气，通过瓶内气体颜色的变化，证明气体产物为NO；故答案为：打开止水夹，向瓶内通入少量空气；（4）Fe元素有+2价、+3价，所以假设1：产物中只有+2价铁；假设2：产物中只有+3价铁；假设3：产物中既含有+2价又有+3价铁元素，故答案为：产物中只有+3价铁；（5）二价铁离子具有还原性能够被氧化剂双氧水氧化成三价铁离子，三价铁遇到硫氰酸根离子显红色，所以取小烧杯中反应溶液少许放入一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液显红色，则证明假设1成立；故答案为：取小烧杯中反应溶液少许放入一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液显红色，则证明假设1成立；（6）氮的氧化物有毒，不能直接排放到空气中，通入氧气后可以用氢氧化钠溶液吸收；。
2015届高三下学期四校联考理科综合化学部分(含答案)
2015届高三下学期四校联考理科综合化学部分（含答案）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是22.下列叙述正确的是A. X的阴离子半径小于T的阳离子半径B. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸23．室温时,0.01mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是A. 原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 当恰好完全中和时,溶液呈中性C. 当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH升高D. 当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)30．（16分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。
2015年5月2015届高三第四次全国大联考(四川版)化学卷(正式考试版)
第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页2015年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题第I 卷（选择题 共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（ ）A ．新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念B ．卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质C ．洪水过后的水源很浑浊，可加入明矾净化和消毒D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．关于下列说法错误的是（ ）A ．乙烯水化、铁铝钝化、植物油氢化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化B ．绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；石英玻璃、青花瓷的主要成分是硅酸盐D ．天然气、核能和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Fe （OH ）2中加入稀HNO 3：Fe （OH ）2＋2H ＋＝Fe 2+＋2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + ＝ CO 2↑ + H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH －+2HCO 3－= CaCO 3↓+ 2H 2O +CO 32－D ．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO 4 + CO 32－═ CaCO 3+ SO 42－4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）5A A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28 g 混合气体中含有4N A 个氢原子B ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1 N AD ．粗铜精炼时转移1mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数一定为0．5 N A 6．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A ．0．1 mol·L －1 pH 为4的KHC 2O 4溶液中：c （HC 2O 4－）>c （H 2C 2O 4）>c （C 2O 42－）B ．pH 相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中：c [（NH 4）2SO 4]>c [（NH 4）2Fe （SO 4）2]>c （NH 4Cl ） C ．等浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液等体积混合：2c （Na ＋）＝3c （CO 32－）＋3c （HCO 3－）＋3c （H 2CO 3）D ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c （Na +）>c （ClO －）>c （CH 3COO －）>c （OH －）>c （H +）7．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g 2（g ）+4CO 2（g ） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2 B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g ）2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（16分）已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 元素形成的化合第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页物种类最多；W 原子有2个未成对电子。
江苏省盐城中学2015届高三上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
浓硝酸粗铜NaOH溶液高三年级阶段测试 化学试题（2014.12）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。
下列说法正确的是 A ．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化 B ．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C ．氢气水合物与可燃冰是同一物质 D ．氢气与纳米管内的水分子形成共价键 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．镁离子结构示意图：B ．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC ．二氟化氧分子电子式：D ．对甲基苯酚结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．使酚酞试液变红色的溶液：Na ＋、Ba 2+、I －、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)2的溶液：H +、Mg 2+、SCN －、Cl－D ．由水电离产生的c(H +)=10－13mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、NO 3－、Cl － 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．氨气具有碱性，可用作制冷剂B ．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C ．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D ．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+B ．NH 4Al(SO 4)2中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+＋4OH －=AlO 2－+2H 2OC ．(CH 3COO)2Ba 中加入稀硫酸：Ba 2+ + SO 42－ = BaSO 4↓D ．用惰性电极电解Cu(NO 3)2溶液：2Cu 2++2H 2O 2Cu+ O 2↑+ 4H +6．下列装置应用于实验室由粗铜制取NO 2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是理碳纳米管A ．用图①装置制备NO 2B ．用图②装置收集NO 2C ．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D ．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO 3)2·3H 2O 7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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江苏大联考2015届高三第四次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。
考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意。
1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。
下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压,氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深3.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。
下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是4.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。
下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应B.该化合物能与乳酸发生酯化反应C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物5.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液6.利用“化学蒸气转移法”可制备TaS2晶体,其逆反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是A.加入催化剂,S2的物质的量增大B.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量不变D.向容器中加入TaS2可以提高I2的转化率7.一定温度下,将4 mol HCl和1 mol O2充入一恒容密闭容器中发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是8.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2P+Cu2++X-P+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.该反应每消耗3 mol X,转移电子的物质的量为2 molD.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层9.已知CO、H2、CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为-283 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1,下列由CO、H2合成甲醇的反应的能量变化的示意图中正确的是10.工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3·x H2O、SiO2、Fe2O3等)中提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图,图中操作错误．．的是A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:CO(g)+H2(g)HCHO(g) ΔH<0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体,测得CO的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,其中第5 min和第7 min时分别改变了反应的一个条件,下列说法正确的是A.前4 min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量B.前4 min反应向正方向进行C.第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHOD.第7 min时改变的条件可能为降低反应温度12.已知分解1 mol KClO3放出热量38.8 kJ,在MnO2下加热, KClO3的分解机理为:①2KClO3+4MnO2 2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确．．．的是A.将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率B.1 g KClO3,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1 gC.KClO3分解速率快慢主要取决于反应②D.1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量13.已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,PH=b kJ·mol-1;破坏PCl5中1 mol P—Cl键所需能量为4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)Δc kJ·mol-1,破坏PCl3中1 mol P—Cl键所需能量为1.2c kJ·mol-1。
则破坏Cl2中 1 mol Cl—Cl键所需的能量为A. kJ·mol-1B. kJ·mol-1C. kJ·mol-1D. kJ·mol-114.恒温下将4 mol NH3和2 mol CO2充入容积为2 L的密闭容器中,发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s),达到平衡时,CO2转化率为40%,若其他条件不变,将容器体积压缩至1 L,达到新平衡时,NH3的浓度为A.1.2 mol·L-1B.1.6 mol·L-1C.2.4 mol·L-1D.3.6 mol·L-115.如图所示,隔板Ⅰ 固定不动,活塞Ⅱ 可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。
向M、N中都通入a mol X和b mol Y 的混合气体,初始时M、N两容器的容积相同,保持两容器的温度相同且恒定不变。
下列说法一定正确的是A.平衡时, X的体积分数:M<NB.若向N中再充入a mol X和b mol Y,则平衡时,X的转化率:M<NC.若a∶b=1∶3,当M中放出172.8 kJ热量时,X的转化率为90%D.若a=1.2,b=1,并且N中达到平衡时体积为2 L,此时含有0.4 mol Z,则再通入0.36 mol X时,v(正)<v(逆)非选择题16.(12分)高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂,常用于工业废水与城市生活污水的处理。
某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率,在恒定实验温度298 K或318 K条件下(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。
(1)(2)若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响,除实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,至少还需进行▲次对比实验。
(3)某同学以实验Ⅰ为参照实验,经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率,其结果如图所示。
①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时,pH控制在▲左右。
②依据图中信息,给出一种使反应停止的方法: ▲。
17.(12分)氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛。
(1)工业合成氨时,合成塔中每生成1 mol NH3,放出46 kJ的热量。
其反应过程的能量变化如图。
b值为▲, 加入催化剂,a值▲(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
压缩容器体积,b值▲。
(2)已知氢气的燃烧热ΔH=-285 kJ·mol-1, 则氨与氧气反应生成氮气和液态水时,每消耗8 g氧气反应放出的热量为▲kJ。
(3)常温下,1 mol:497c的值为▲。
18.(13分)100 ℃时,在容积为2.0 L的恒容密闭容器中,通入乙烯和氧气,其中乙烯和氧气物质的量之比为2∶1,发生反应:2C2H4 (g)+O2(g)2CH3CHO(g) ΔH<0,体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。
回答下列问题:(1)a点时,c(C2H4) ▲2c(CH3CHO)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)前3 s内,平均反应速率v(C2H4)为▲mol·L-1·s-1。
(3)5 s时改变反应温度为T℃,v(CH3CHO)以0.01 mol·L-1·s-1的平均速率减小,经t1 s后达到平衡,平衡时测得c(C2H4)=c(CH3CHO)。
①T▲100 ℃(填“大于”或“小于”)。
②t1= ▲,该条件下反应的平衡常数K= ▲。
19.(13分)X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。
X是周期表中原子半径最小的元素,Q的原子序数是W的2倍。
(1)Z原子的结构示意图为▲,化合物X2Q的电子式为▲。
(2)可溶性盐(ZX4)2Q2W8是强氧化剂,可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子,所得溶液呈强酸性,写出该反应的离子方程式: ▲。
(3)一定条件下,向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW,发生反应生成YW2和液态Q单质,反应达到平衡时转移2.5 mol电子,同时放出85 kJ热量,则该反应的热化学方程式为▲,欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率,则a与b 的关系为▲。
20.(15分)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂,工业上用NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。
25 ℃时,向2 L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和 0.04 mol Cl2发生上述反应,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。
请回答下列问题:(1)该反应的ΔH▲(填“>”“<”或“=”)0。
(2)反应开始至达到平衡时,v(NO)= ▲。
(3)若其他条件相同时,只改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示,则改变的条件是▲。
(4)如图Ⅱ是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系图。
①a值为▲。
②能正确表示该反应的lg K与T的关系的是曲线▲(填“甲”或“乙”)。
21.(15分)氮氧化物(NO x)种类很多,包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5等多种化合物, 其中NO和NO2是常见的大气污染物。
(1)向密闭容器中充入2 mol NO和1 mol O2发生反应Ⅰ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。