【中小学资料】四川省广安市邻水县城鼎屏镇2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷
四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . 金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体2. （2分）下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素C . 石油的主要成分是乙烯D . 食醋的主要成分是乙酸3. （2分）下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（）A . 用CCl4可擦去圆珠笔油渍B . 蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C . 烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味D . 用食醋来除水壶里的水垢4. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . CS2的电子式: S=C=SC . S2－的结构示意图：D . 乙醛的结构简式：CH3COH5. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) X，Y，Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．A . 只有①B . 只有②③C . 只有①④D . ①②③④6. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（）A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃7. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
四川省邻水实验学校高一化学下学期第一次质量检测测试卷
四川省邻水实验学校高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D．合金的熔点一般比成分金属的低【答案】D【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；答案：D。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
四川省邻水实验学校高一化学下学期第二次质量检测测试卷
四川省邻水实验学校高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
四川省广安市2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年四川省广安市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．2016年4月22日是第47个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．实现能源的清洁利用，就需开发新能源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）D．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N核外电子排布方式相同3．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．央视3•15曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件．二甲醚（常压下沸点﹣24.9℃）是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式如下．下列有关二甲醚的叙述中正确的是（）A．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物B．二甲醚是一种有机物，属于非电解质C．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO2D．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×10225．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素6．下列实验能达到目的是（）A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl7．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A10．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥11．下列关于常见有机物的说法错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应B．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应12．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键．A．①⑤B．②C．②③D．②④13．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→导线→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．溶液中的SO42﹣向X极移动14．关于氢键的下列说法中正确的是（）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高15．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，，则X、W可能是（）①C、O2②Fe、HNO3③S、O2．A．①②B．①③C．②③D．①②③16．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为（E1﹣E2）C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行17．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色．下列判断正确的是（）A．肯定只有NO B．肯定有SO2和O2C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO218．将5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A．（0.05+a）mol B．0.5a mol C．0.1a mol D．2a mol二、填空题（共5小题，共46分）19．A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D 可与C形成化合物D2C．（1）D元素的名称；B在周期表中的位置：第周期第族（2）A、B形成的化合物以共价键相结合（填极性或非极性）（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时正极的电极反应式为，一段时间后该电解质溶液的浓度将（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（5）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为；它形成的氢化物的还原性氯化氢（填强于或弱于）20．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称B（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．21．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：（1）按要求回答下列问题：①写出A、C的结构简式：A、C；②写出B、D中官能团的名称：B、D；③写出反应②的反应方程式：（2）下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是（填字母）．a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为﹣OHb．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性（3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂除去，反应方程式为，该除杂操作所必须的玻璃仪器是．22．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：放电时氧化银电极上的反应式为：；随着电极反应的进行，锌极区域的pH填“增大”、“不变”、“减小”）；当6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了mol．23．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图．①从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为．②达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是．③在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有．A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂B．密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）2015-2016学年四川省广安市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．2016年4月22日是第47个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）A．实现能源的清洁利用，就需开发新能源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）D．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展【考点】清洁能源．【分析】面对日益恶化的地球生态环境，我们要用自己的行动来保护我们生存的家园，2016年世界地球日的主题是节约利用资源，倡导绿色简约生活，据此解答．【解答】解：A．实现能源的清洁利用，减少污染，就需开发新能源，符合主题，故A错误；B．太阳能、水能、风能等是清洁能源，能减少使用化石燃料，减少污染物的排放，符合主题，故B错误；C．减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生，符合主题，故C错误；D．煤、石油使用越多，对环境污染越大，不符合主题，故D正确；故选D．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N核外电子排布方式相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；原子核外电子排布．【分析】A．原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数；B．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；C．核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．D．核外电子数=核内质子数，核外电子数相同，电子排布方式也相同．【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；B．12C60是单质，不是原子，所以13C与12C60不是同位素，故B错误；C．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故C错误；D．15N与14N的质子数相同，核外电子数相同，所以核外电子排布方式相同，故D正确；故选D．3．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17；B．氯化氢分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子；C．氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B 错误；C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C．4．央视3•15曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件．二甲醚（常压下沸点﹣24.9℃）是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式如下．下列有关二甲醚的叙述中正确的是（）A．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物B．二甲醚是一种有机物，属于非电解质C．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO2D．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022【考点】芳香烃、烃基和同系物；电解质与非电解质．【分析】A．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；B．在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质；C．标况下，二甲醚是液体，气体摩尔体积不适用于液体和固体；D．一个二甲醚分子中含有共价键数目是8个，4.6g二甲醚的物质的量为=0.1mol．【解答】解：A．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，所以二甲醚和乙醇是同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，但和甲醇不属于同系物，故A错误；B．在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，二甲醚是有机物，不溶于水，在水中以分子存在，所以属于非电解质，故B正确；C．标况下，二甲醚是液体，气体摩尔体积不适用于液体和固体，所以无法计算，故C错误；D．一个二甲醚分子中含有共价键数目是8个，4.6g二甲醚的物质的量为=0.1mol，则4.6g该物质中含有共价键的数目为8×6.02×1022，故D错误．故选B．5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．He原子及不少过渡元素的最外层含有2个电子；B．L电子层为奇数的元素不一定为非金属，如Li；C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32；D．.8、9、10三列元素属于过渡元素，都是金属元素．【解答】解：A．原子最外层含有2个电子的不一定为ⅡA族元素，也可能为He原子或过渡元素原子，故A错误；B．L电子层为奇数的元素只能是第二周期元素，其中Li为金属，故B错误；C．第三周期含有8种元素，第五周期含有18种元素，故C错误；D．由左至右第8、9、10三列元素为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，都是金属元素，没有非金属元素，故D正确；故选D．6．下列实验能达到目的是（）A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②装置收集CO2气体C．用图③装置制备BaSO3沉淀D．用图④装置除去SO2中的HCl【考点】实验装置综合．【分析】A．根据非金属的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强分析；B．二氧化碳的密度大于空气，导管应该是长进短出；C．二氧化硫不与氯化钡溶液反应；D．氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，违反了除杂原则．【解答】解：A．根据装置①中硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳气体水硅酸钠溶液变浑浊证明碳酸酸性大于硅酸，且硫酸不挥发，可以判断非金属性：S＞C＞Si，故A正确；B．由于二氧化碳密度比空气密度大，收集二氧化碳时导管应该为长进短出，故B错误；C．氯化钡溶液不与二氧化硫反应，无法获得亚硫酸钡，故C错误；D．二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠除去二氧化硫中的氯化氢，应该使用饱和亚硫酸氢钠溶液，故D错误；故选A．7．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．汽油和苯混溶；B．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质；C．CO2和SO2都可与氢氧化钠溶液反应；D．乙醇和水都与钠反应．【解答】解：A．溴苯中混有溴，应加氢氧化钠溶液后分液除杂，故A错误；B．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；C．CO2和SO2都可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；D．乙醇和水都与钠反应，应加生石灰，然后蒸馏，故D错误．故选C．8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．【解答】解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．【解答】解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol 电子，含有的电子数为9N A，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；故选B．10．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③分子的性对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的物质最高；④根据元素周期律确定金属的活泼性；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小．【解答】解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；③沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，所以Na、Cl的大于钠离子和氧离子的半径，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，Na＞Cl，O2﹣＞Na+，即Na＞Cl＞O2﹣＞Na+，故错误．故选C．11．下列关于常见有机物的说法错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应B．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯中H被硝基取代；B．C5H10比烷烃少2个H，C5H12为饱和烃，存在正戊烷、新戊烷、异戊烷；C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但n不同；D．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应、葡萄糖与Cu（OH）2发生氧化反应．【解答】解：A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯中H被硝基取代，是取代反应，故A正确；B．C5H10比烷烃少2个H，C5H12为饱和烃，存在正戊烷、新戊烷、异戊烷，则C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体，故B正确；C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，但n不同，二者不是同分异构体，故C错误；D．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应、葡萄糖与Cu（OH）2发生氧化反应，则一定条件下均与Cu（OH）2反应，故D正确；故选C．12．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键．A．①⑤B．②C．②③D．②④【考点】化学键．【分析】①离子化合物中不一定含有金属元素，共价化合物中可能含有金属元素；②含离子键的一定为离子化合物；③共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键；④由共价键形成的物质可能为单质；⑤单质中不一定含有化学键．【解答】解：①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，故错误；②含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故正确；③共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如H﹣O﹣O﹣H中含极性键、非极性键，故错误；④由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故错误；⑤单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故错误；故选B．13．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→导线→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．溶液中的SO42﹣向X极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，A．电流从正极流向负极；B．原电池中，易失电子的电极为负极；C．负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．【解答】解：在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，根据电子流向知，X是负极、Y是正极，A．电流从正极流向负极，所以外电路的电流方向为：Y→导线→X，故A错误；B．原电池中，易失电子的电极为负极，若两电极都是金属，X易失电子，则它们的活动性顺序可能为X＞Y，故B错误；C．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以X电极发生氧化反应、Y 电极发生还原反应，故C错误；D．电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，则硫酸根离子向负极X电极移动，故D正确；故选D．14．关于氢键的下列说法中正确的是（）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键。
四川省广安市邻水县2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(含答案)
四川省邻水实验学校2017-2018 学年高一化学放学期第一次月考试题考试时间： 90 分钟试卷总分：98 分 +2 分（卷面）可能会用到的相对原子质量：N-14Mg-24Al-27O-18Cl-37.5一、单项选择题（每题 2 分）1.古诗词是先人为我们留下的可贵精神财产。
以下诗句中不波及氧化复原反响的是A.野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 赴汤蹈火浑不怕，要留清白在人间D. 鞭炮声中一岁除，春风送暖人屠苏\2.环保意识是重要的公民心识。
以下气体不属于空气质量日报监测指标的是A.SO2B.COC.N2D.NO23.以下物质中 ,能够导电的电解质是A. CuB. 熔融的 MgCl 2C. 稀硫酸D. 葡萄糖4．利用海水制取淡水的传统方法是A ．蒸发 B．过滤 C．分液 D．蒸馏5.必定条件下，经过单质间化合反响一步可获取的是A. FeCl 2B. SO3C. NH 3D. HClO6.设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. H 2SO4的摩尔质量为98gB.标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 N AC.常温常压下， 71gCl 2含有的氯原子总数为 2N A－ 1－的物质的量浓度为－ 1D. 0.1mol L· BaCl 2溶液中， Cl0.1mol ·L7．在室温时，以下各组中的物质分别与过度NaOH 溶液反响，能生成 3 种盐的一组是A ．SO2、CO2B ．Cl 2、 Al 2O3C． CO2、 SO3D． SiO 2、 CO2[8.为除掉混入 CO2中的 SO2和 O2，以下试剂的使用次序正确的选项是①饱和 Na2CO3溶液②饱和 NaHCO 3溶液③浓H2 SO4④灼热铜网⑤碱石灰A. ①③④B. ②③④C. ②④③D.③④⑤9.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混淆物) ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上涨，但不可以充满试管。
四川省广安市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
四川省广安市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1.下列我国科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是化学变化的是（ ）A. AB.BC.CD.D【答案】B【解析】分析：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化； B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与 NQ 反应生成CO 、N 和HO,放出大量热，属于化学变化； D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物， CH 燃烧生成CO 和H2Q 放出大量热，属于化学变化。
详解：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化； C 项，偏二甲肼与 N2Q4反应生成CQ N 和H2Q 放出大量热，反 应的化学方程式为 0耳2+2皿04 3Nz T +2CQ f +4HQ,属于化学变化；D 项，可燃冰是甲烷的 结晶水合物，CH 燃烧生成CQ 和HQ,放出大量热，反应的化学方程式为 CH+2QCQ+2H2O,属于化学变化；答案选 B 。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化 与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2.下列物质属于酸的是（ ）A. HNQB. CaCO 3C. SO 2D. NH 3 •H 2O【答案】AA.甲醇低温所制 氢气用于新能源 汽车B.氘、氖用作“人造太 阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射 “天宫二号”的火箭燃D.开采可燃【解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。
详解：A、HNO能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，AB错误;正确；B CaCO是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，C SQ是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D NH3・日20电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。
答案选A。
3. 下列过程中吸热的是（）A. 生石灰溶于水B. 乙醇燃烧C. Ba（OH） 2 • 8H2O与NH4CI晶体混合D. 盐酸与氢氧化钠混合【答案】C【解析】分析：根据发生的化学变化结合常见的放热反应和吸热反应解答。
四川省广安市邻水县高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
2019届(高一下)第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cu—64 O-16 N—14 S-32一、选择题(每小题2分，共50分）1、下列做法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场2、关于H11、H21、H31、H+、H2等微粒之间是A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子3、下列物质中，只具有还原性的是A。
Cl2 B.Na C。
H2SO4 D.SO24、下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是A．胆矾晶体由蓝色变无色 B．pH试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色 D．白纸变黑5、下列物质都具有漂白性,其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A．HClO B． H2O2 C．O3 D． SO26、为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(盐酸）7、已知质量为数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-X B．A—X— n C．A-X+n D．A+X-n8、下列说法中错误的是A．硅酸是不挥发性酸,因此不能由盐酸制得B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里9、下列实验和结论均正确的是选项操作解释或结论A 向某溶液中加入NaOH溶液,出现白色沉淀溶液中一定含有Mg2+B 在饱和的SO2溶液中通入NO2气体,溶液的pH变小SO2具有还原性C某酸HX稀释100倍后，pH增加2HX是强酸D 配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸溶液中不断产生FeSO410、食盐中的加碘元素以KIO3形式存在。
四川省广安市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题-含解析
四川省广安市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题注意事项：1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2．本试卷分为试题卷（1—6页）和答题卡（1—2页）两部分，试题卷上不答题。
请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。
考试结束，只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—12Al—27 S —32 n—65第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是A. N2B. COC. NO2D. NH3【答案】C【解析】有毒性的气体有CO，NO2； N2、CO 、NH3均是无色气体，NO2为红棕色气体，故既有颜色又有毒性的是NO2。
2. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 浓硫酸C. 液氯D. 氨水【答案】C【解析】试题分析：A、漂白粉成分是Ca(ClO)2、CaCl2，属于混合物，故错误；B、浓硫酸是硫酸和水组成混合物，故错误；C、液氯是氯气液化得到的，属于纯净物，故正确；D、氨水是氨气溶于水，属于混合物，故错误。
考点：考查物质的组成、物质的分类等知识。
3. 下列物质中，只含有离子键的是A. H2OB. CO2C. MgCl2D. OH【答案】C【解析】试题分析：A、水中氢原子和氧原子之间只含共价键，错误；B、CO2中碳原子和氧原子之间只含共价键，错误；C、氯元素是活泼非金属元素，镁元素是活泼金属元素，所以氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，正确；D、氢氧化镁中镁离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，错误。
考点：离子化合物的结构特征4. 下列过程属于物理变化的是A. 煤的液化B. 石油的分馏C. 石油裂化D. 乙烯加聚反应【答案】B【解析】A.煤的液化：是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化。
四川省广安市邻水县邻水中学高一化学联考试卷含解析
2020年四川省广安市邻水县邻水中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7参考答案：B考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的污染及治理；钠的化学性质．分析：A．浓硫酸使蔗糖碳化是脱水性的体现；B．液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解；C．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；D．正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，酸雨pH稍小于5.6．解答：A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸为液体，液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解，置于低温阴暗处，故B正确；C．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D．正常雨水pH稍小于7，酸雨的pH小于5.6，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质和保存，明确浓硫酸、浓硝酸、钠的性质是解题关键，注意浓硫酸脱水性与吸水性的区别．2. 下列说法正确的是A.工业上是通过氯气与石灰水作用生产漂粉精的B.可只用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有Cl-C.标准状况下，将22.4L HCl气体溶于1L水形成溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子的总的物质的量浓度为0.6mol·L-1参考答案：D3. 在120℃时测某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合, 用电火花引燃使其完全燃烧, 恢复到原来的温度时, 测得燃烧前后容器内的压强保持不变, 该烃可能是( )A．C2H6 B．C2H4 C．C-2H2 D．C3H8参考答案：B略4. 下列叙述正确的是（）A. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B. 24g 镁与27g铝中，含有相同质子数C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A参考答案：A【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。
四川省广安市邻水县、岳池县、前锋区2015-2016学年高一下学期期末联考化学试题(解析版)
注意事项：1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2．本试卷分为试题卷(1~6页)和答题卡两部分。
3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．在人体内，油脂在脂肪酶催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查有机物鉴别、环境污染等。
2．下列不属于取代反应的是A．用日光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在FeBr3作催化剂的条件下，苯与液溴反应D．乙醇与乙酸的酯化反应【答案】B【解析】试题分析：A．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，故A正确；B．乙烯通入溴水中发生加成反应，故B 错误；C．在FeBr3作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A正确；D．乙醇与乙酸的酯化反应属取代反应，故A正确；答案为B。
考点：考查有机反应类型的判断3．下列物质之间的相互关系不正确的是A．热稳定性：HCl> HI B．O2和O3互为同素异形体C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．干冰和冰为同一种物质【答案】D考点：考查较综合，涉及元素周期律、同位素、同素异形体的判断等。
4．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快【答案】A【解析】试题分析：A．化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的生成，化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故A正确；B．废旧电池中的重金属会对环境造成污染，则日常生活中的废旧电池应集中回收处理，不能填埋，故B错误；C．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变，数目不一定改变，故C错误；D．反应的反应速率和温度有关，和反应的吸放热无关，故D错误；故选A。
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四川省广安市邻水县城鼎屏镇2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：Cu-64 O -16 N-14 S-32 一、选择题（每小题2分，共50分） 1、下列做法正确的是A ．金属钠着火，立即用水扑灭B ．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C ．在量筒中配置100mL ，1mol/L NaCl 溶液D ．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场 2、关于H 11、H21、H 31、H +、H 2等微粒之间是 A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种核素D ．氢元素的五种不同粒子 3、下列物质中，只具有还原性的是A.Cl 2B.NaC.H 2SO 4D.SO 2 4、下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是 A ．胆矾晶体由蓝色变无色 B ．pH 试纸变红 C ．蓝色石蕊试液褪色 D ．白纸变黑5、下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是 A ．HClO B ． H 2O 2 C ．O 3 D ． SO 26、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是A ．Na 2SO 3溶液（BaCl 2）B ．FeCl 2溶液（KSCN ）C ．KI （淀粉溶液）D ．NaOH 溶液（盐酸）7、已知质量为数为A 的某阳离子R n+, 核外有X 个电子，则核内中子数为（ ）A ．A-XB ．A-X- nC ．A-X+nD ．A+X-n 8、下列说法中错误的是A ．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C ．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里9、下列实验和结论均正确的是溶液中不断产生10、食盐中的加碘元素以KIO3形式存在。
已知：IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中存在IO-3。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述检验时必须使用的物质是（）A.①③B.③⑥C.③④⑥D.①②④⑤⑦11、下列说法不正确的是A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D．漂白粉应密封保存12、下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性13、在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入25.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.214、能证明SO2中混有CO2的方法是A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水C．先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液15、下列实验操作正确的是A．用装置甲可以制备氯气B．用装置乙分离泥沙中的碘单质C．向碘酒中加入C Cl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH16、下列实验事实解释正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-D．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应17、下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部18、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑19、已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。
下列说法中不正确的是A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸D．A、B、C中有一种金属且为A20、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1 mol / L21、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。
则下列说法正确的是A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 N A个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO222、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．捕获剂所捕获的气体主要是C OC．X可以是空气，且需过量D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O23、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO224、使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的的是25、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误．．的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、完成下列各题（共50分）26、（10分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
⑴上表中A在元素周期表中的位置是；C原子的结构示意图。
⑵写出对B元素进行“固定”的化学方程式。
①自然界“固定”；②人工“固定”。
⑶对元素C的单质或化合物描述错误的是（填序号）。
a. C元素的最高正价为+7b.常温、常压下单质可溶于水c. 单质分子中含有34个电子d..加热条件下才能氢气反应27、（14分）．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。
铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______________________________。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。
写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ 高温Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。
试写出上述过程中铜生锈的化学反应方程式__________________________。
（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。
写出该反应的离子方程式________________________________________。
继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。
则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。
28．（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。
(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________(5)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为若CuFeS2中Fe 的化合价为＋2 。
当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。