缓冲溶液练习题
化学缓冲溶液
常用的缓冲溶液
缓冲溶液
HAc－NaAc H2CO3－NaHCO3
NH4Cl －NH3 Na2HPO4－Na3PO4
pKa(25℃) 4.74 6.35 9.25 12.32
缓冲范围
3.74～5.74 5.35～7.35 8.25～10.25 11.32～13.32
二、缓冲溶液pH计算
pH
pKa
△pH=0.01
pH
加1滴(0.05mL) 1mol.L-·L-1NaOH
7.00
3.00
11.00
4.75
4.74
4.76
一、缓冲溶液
➢ 1、缓冲溶液的概念
能抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，而溶液的pH值 基本保持不变，称为缓冲溶液。
血液中主要的缓冲体系：
1mol ·L-1NaOH
H2O
NaCl HHAAcc--NNaaAAcc
H2O NaCl HHAAcc--NNaaAAcc
分析：为什么人体血液pH能稳定在7.35-7.45之间？
定量计算
△pH=4.00
50mL纯水 50mLHAc-NaAc c(HAc)=0.10mol·L-1 c(NaAc)=0.10mol·L-1
细胞中：H2PO4-—HPO42- 缓冲系统。
碱储
在体内，HCO3-是血浆中含量最多的抗酸成分，在一定程 度上可以代表血浆对体内所产生非挥发性酸的缓冲能力， 所以将血浆中的HCO3-称为碱储。
趣闻－IQ值与pH值
❖ 1996年，英国皇家学会汇编：标志人类智力水平的 智商与大脑皮层的酸碱度成正比。
缓冲溶液中的成分： H+ Ac-
HAc Na+ OH-
有效成分：
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5、00,总浓度为0、20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 与C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0、010 mol HCl,溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸与丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后,C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1,C 2H 5COOH 的p K a = 4、87,设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =(0、20-x )mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4、87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =5、00 解得 x = 0、085 即c (HPr) = 0、085 mol·L -1c (NaPr) = (0、20 - 0、085) mol·L -1 = 0、12 mol·L -1⑵ 加入0、050 mol HCl 后:pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4、87+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=4、91 例4-2 柠檬酸(缩写H 3Cit)常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0、200 mol·L -1柠檬酸溶液,要配制pH 为5、00的缓冲溶液,需加入0、400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？分析 配制pH 为5、00的缓冲溶液,应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系, NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit,再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
缓冲溶液
②弱碱及其对应盐
H2CO3 - HCO3NH4+ - NH3
③多元酸的酸式盐及 H2PO4- - HPO42-
其对应的次级盐 HPO42- - PO43一些常见的缓冲系 (弱酸) (共轭碱) 列于表4-1中(p52)。 共轭酸碱对
缓冲系的组成:
缓冲溶液由 HB ~ B- 组成 ① HB与B－为共轭酸碱对
HB
例：在1L混合液中，含有0.10molHAc 和0.10molNaAc (HAc:pKa=4.76)
(1) 计算混合液的pH值
解: pH ＝ pKa + lg —ccHB—-B pH ＝ pKa + lg —ccAHc—A-c = 4.76 + l0g 0—.1
0.1
例：在1L混合液中，含有0.10mol HAc和 0.10mol NaAc (HAc:pKa=4.76)
(3) 在此混合液中加入0.01molNaOH, 溶液的pH值=?
解: HAc + NaOH → NaAc + H2O
0.0190 0.01 0.110
pH ＝ pKa + lg —c00c.A.H10—cA1-9c
＝ 44.7.865＋0.09
例：在1L混合液中，含有0.10mol HAc 和0.10mol NaAc (HAc:pKa=4.76)
P53, 4.4式
根据上面的公式，您认为缓冲溶液的 pH值与什么因素有关？
1、缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的 离解常数Ka值。
2、其次取决于缓冲对浓度的比例--缓冲比， 当pKa一定时，pH值随着缓 冲比的改变而改变。缓冲比为1时，pH = pKa
3、当缓冲液适当稀释时,缓冲比不变, pH 基本不变 。
基础化学第7章缓冲溶液
由此得出：
缓冲溶液具有抗酸性、抗碱性和抗稀释性.。
【例题2】 在0.10mol·L-1NaH2PO4溶液300ml中 加 入0.10 mol·L-1NaOH溶液200ml 和400ml ， 求混合溶液的pH值。 解：（1）在NaH2PO4溶液中加入200ml0.10 mol·L-1NaOH溶液后有如下反应， 过量
pH 4.75 lg 0.055 4.75 0.56 5.31 0.015
即缓冲溶液的pH值由原来的5.15升至5.31
（3）加入100ml水后，溶液的pH值:
[HAc] = 0.020 1000 0.018 (mol·L-1) 1100
[NaAc]= 0.0501000 0.045 (mol·L-1) 1100
缓冲比在 1 ～ 10 具有有效缓冲作用
10
1
pH = pKa ±1
pKa + 1～ pKa -1
常用缓冲系的缓冲范围
缓冲系
HCl-KCl
H2C8H4O4- NaOH KHC8H4O4- NaOH
HAc-NaAc
KH2PO4- NaHPO4 H3BO3- NaOH
NaHCO3- Na2CO3
pKa 缓冲范围 1.0～2.2
7.0
指示剂
溴麝香草酚蓝
颜色 绿 绿
绿
加酸 黄 黄
绿
加碱 蓝 蓝
绿
黄 6.0~~绿~~~7.6 蓝
2．定义：
把能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持pH值基本不变的溶液称 为缓冲溶液。
把溶液能够抵抗外来少量强酸、强 碱或稀释而保持pH值基本不变的作用称 为缓冲作用。
缓冲溶液的配制与性能
缓冲溶液的配制与性能一 实验目的(1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系：(3)练习吸量管的使用方法。
二 实验原理能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH 值基本不变的溶液叫缓冲溶液。
缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。
缓冲溶液的pH 值可用下式计算：a s a C C pK pH lg += 或 bs B C C LG pK pOH += 缓冲溶液pH 值除主要决定于pK b (pK b )外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为V a (V b )，盐的体积为Vs 总体积为V ，混合后酸(或碱)的浓度为⎪⎭⎫ ⎝⎛∙∙V V C V V C b a ，盐的浓度为V V C s ∙，则 bs b s a s A s a s V V C C V V V CV V CV C C ===或 所以缓冲溶液pH 值可写为a s a V V pK pH lg += 或 bs b V V pK pOH lg += 配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH 值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。
为获得最大的缓冲容量，应控制a s C C (或b s C C )＝1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。
但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。
三 仪器与药品1．仪器。
10mL 吸量管、烧杯、试管、量筒等。
2．药品。
HCl(0.1mol ·L -1)、pH ＝4的HCl 溶液、HAc(0.10.1mol ·L -1、1mol ·L -1)、NaOH(0.1mol ·L -1、2mol ·L -1);pH ＝10的NaOH 溶液、NH 3·H 20〔0.1 mol ·L -1)、NaAc(0.1 mol ·L -1、l mol ·L -1)、NaH 2P04(0.1 mol ·L -1)、Na 2 HP04 (0.1 mol ·L -1 )、NH 4Cl (0.1 mol ·L -1)以及甲基红指示剂、广泛pH 试纸、精密pH 试纸。
溶液ph值的计算练习题
溶液pH值的计算练习题一、基础计算题1. 已知某溶液中氢离子浓度为1×10^3 mol/L，求该溶液的pH值。
2. 某溶液的pH值为9，求该溶液中氢离子浓度。
3. 若某溶液中氢氧根离子浓度为1×10^11 mol/L，求该溶液的pH值。
4. 已知某溶液的pH值为5，求该溶液中氢氧根离子浓度。
5. 某溶液的氢离子浓度为2×10^5 mol/L，求该溶液的pH值。
二、酸碱中和计算题1. 10 mL 0.1 mol/L的盐酸与20 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
2. 25 mL 0.2 mol/L的硫酸与50 mL 0.1 mol/L的氢氧化钾溶液混合，求混合后溶液的pH值。
3. 30 mL 0.3 mol/L的醋酸与20 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
4. 40 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与20 mL 0.2 mol/L的盐酸混合，求混合后溶液的pH值。
5. 50 mL 0.5 mol/L的硝酸与100 mL 0.25 mol/L的氨水混合，求混合后溶液的pH值。
三、缓冲溶液计算题1. 50 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
2. 100 mL 0.2 mol/L的氨水溶液中加入10 mL 0.2 mol/L的氯化铵溶液，求混合后溶液的pH值。
3. 75 mL 0.3 mol/L的盐酸溶液中加入25 mL 0.3 mol/L的氯化钠溶液，求混合后溶液的pH值。
4. 80 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液中加入20 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠氢氧化钾混合溶液，求混合后溶液的pH值。
5. 60 mL 0.5 mol/L的硫酸溶液中加入40 mL 0.5 mol/L的硫酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
四、电离平衡计算题1. 0.1 mol/L的醋酸溶液，其电离常数为1.8×10^5，求该溶液的pH值。
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =5.00 解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1⑵ 加入0.050 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
酸碱平衡练习题
酸碱平衡练习题一.是非题1。
由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c （HAc),aK θ必随之改变。
2。
缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。
3.稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸性增强. 4。
溶液的酸度越高,其pH 值就越大。
5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强. 6。
溶液的酸度越高，其pH 值就越小。
7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。
8。
在浓度均为0。
01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
9。
将氨水的浓度稀释一倍,溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
10.0。
2mol 。
L -1HAc 和0。
1mol.L —1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。
11。
缓冲溶液中，当总浓度一定时,则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。
12。
某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。
13.由质子理论对酸碱的定义可知, NaHCO 3只是一种碱。
14。
0。
2mol.L -1NaHCO 3和0.1mol 。
L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液. 二.选择题1。
某弱酸HA 的K a θ＝1×10—5，则其0。
1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1。
0 B. 2.0 C 。
3。
0 D 。
3。
52。
有下列水溶液:（1）0.01 mol ·L -1CH 3COOH;(2）0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0。
01 mol ·L -1HCl 溶液混合；（3）0。
01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0。
01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； （4）0.01 mol ·L—1CH 3COOH 溶液和等体积0。
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缓冲溶液练习题
一、填空
1、缓冲溶液具有作用，在反应生成或外加少量的强酸强碱后，也
能保持溶液的基本不变。
2、缓冲溶液的组成（1）（2）
（3）
3、是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
4、对于弱酸及其盐组成的缓冲溶液，pH=（）；
对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液，pH=（）。
5、缓冲容量的大小与有关。
6、缓冲溶液所能控制的pH范围称为。
7、酸式缓冲溶液缓冲范围公式：碱式缓冲溶液的公式：
二、选择
1．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）
A．H2O B．NH4+C．Ac—D．CO32—
2．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）
A．0.2 mol L-1HAc B．0.1 mol L-1 NH3 H2O
C．0.2 mol L-1 KH2PO4 D．0.1 mol L-1HAc和0.2 mol L-1NaAc
3．缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是（）
A．缓冲溶液的总浓度B．缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比
C．外来酸碱的量D．缓冲组分的浓度比
4．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )
A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
5．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )
A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
6．不具有抗酸抗碱能力的是（）
A.HCl—NaCl
B. HAc-NaAc
C. NH3·H2O-NH4Cl
D. NaH2PO4-Na2HPO4
7.下列溶液中缓冲能力最大的是（）
A.混合液中含0.15mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONa
B.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.15mol/LCH3COONa
C.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONa
D.混合液中含0.10mol/LCH3COOH—0.10mol/LCH3COONa
8.血液的pH能保持恒定，其中起主要作用的缓冲对是（）
A. HAc—NaAc
B. NH3·H2O—NH4Cl
C. NaH2PO4—Na2HPO4
D.H2CO3—NaHCO3
9.欲配制与血浆pH相同的缓冲溶液，应选用下列哪一组缓冲对（）
A. HAc-NaAc(pKa=4.75)
B. NaH2PO4-Na2HPO4(pKa=7.20)
C. NH3-NH4Cl (pKa=9.25)
D. H2CO3—NaHCO3（(pKa=6.37)
10．0.2 mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的抗酸成分是（）A. NaOH B. Ac- C. HAc D.OH—
11．下列各组溶液不是缓冲溶液的是（）
A．NaH2PO4- Na2HPO4混合液
B．0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液
C．0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液
D．NH4Cl- NH3．H2O混合液
12．下列各溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（）
A.0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAc
B.1mol/LHCI
C.1mol/LNH3·H2O
D.1mol/LNH4C1
13.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（）
A. c(HCl)=0.1 mol·L-1 HCl 溶液
B. c(NH3)=0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液
C. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液
D. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液+ c(NaAc)=0.1 mol·L-1 NaAc 溶液
三、简答
1、缓冲溶液的选择原则是什么？
2、缓冲溶液的pH决定于哪些因素？
3、以HAc-NaAc为例说明缓冲溶液的缓冲原理。
四、判断
1.缓冲溶液能对抗外来少量酸或碱或适当稀释后而溶液的pH不变。
（）
2. 0.5mol/L HA（弱酸）和0.5mol/L NaA等体积混合后可配成缓冲溶液。
（）
3.由于溶液稀释，不影响缓冲比的比值，故缓冲溶液无限稀释后，仍具有缓冲作用。
（）
4.由于在水溶液中HAc离解生成Ac—，即在HAc溶液中也存在缓冲体系HAc—Ac—，故纯HAc 溶液也具有缓冲能力。
（）
5.将总浓度为0.2 mol/L的HAc—NaAc缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]将减少为原来的二分之一。
（）
6.缓冲溶液的缓冲组分的总浓度和浓度比越大，缓冲容量越大（）
五、计算
1.计算c(HAc)=0.1mol/L HAc和c(NaAc)=0.1mol/L NaAc等体积混合后溶液的pH。
2. 0.50 mol/LNH3·H2O和0.10 mol/L NH4C1各100mL混合后，溶液的pH是多少？
3. 0.10 mol/L Na2CO3和0.10mol/L NaHCO3各100mL混合后，溶液的pH为多少？。