酸碱平衡练习题
酸碱平衡试题及答案高一
酸碱平衡试题及答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 酸碱反应的实质是：A. 离子交换B. 电子转移C. 质子转移D. 能量转换答案：C3. 根据酸碱理论，下列哪种物质是碱？A. H2SO4B. NH3C. Na2CO3D. HCl答案：C4. 强酸和强碱反应生成的产物是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A5. 溶液的pH值小于7，则该溶液是：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断答案：C6. 以下哪种物质是两性物质？A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C7. 以下哪种物质属于强碱？A. KOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Na2CO3答案：A8. 以下哪种物质属于强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. H2CO3D. HClO答案：A9. 以下哪种物质属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D10. 以下哪种物质属于弱碱？A. NaOHB. NH3C. Ca(OH)2D. KOH答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸的定义是能够释放________（质子）的物质。
答案：H+2. 碱的定义是能够接受________（质子）的物质。
答案：H+3. 溶液的pH值等于7时，该溶液是________。
答案：中性4. 溶液的pH值大于7时，该溶液是________。
答案：碱性5. 溶液的pH值小于7时，该溶液是________。
答案：酸性6. 强酸和强碱反应生成的产物是________和________。
答案：盐；水7. 两性物质是指既能表现出酸性，又能表现出碱性的物质，例如________。
答案：Al2O38. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如________。
答案：HCl9. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如________。
03章酸碱平衡习题
习题1． 据酸碱质子理论，写出下列酸或碱的共轭酸或共轭碱。
NH 3 HS －-42PO H-42O HC H 2O -4HSO [Al(H 2O)4(OH)2]+2． 据酸碱质子理论判断下列分了或离子在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸－-2-------3请计算出K 值，而不是写出K 的表达式5.人体正常血液pH 值在7.35～7.45之间变动，试计算此正常范围的[H +]是多少？因为：pH=-lg[H +], 所以pHH -+=10][ [H +]=10-7.35～10-7.45=4.5×10-8～3.55×10-86.向0.1mol/L 的磷酸溶液中加入固体NaOH （体积不变），至pH ＝7.0，求磷酸各型体的分布系数及平衡浓度。
3212121330][][][][a a a a a a K K K H K K H K H H +++=++++δ ＝13837832733737104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[]10[----------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+＝8×10-6760431081081.0][--⨯=⨯⨯==δc PO H32121213211][][][][a a a a a a a K K K H K K H K H H K +++=++++δ ＝138378327337273104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[]10[106.7-----------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+⨯＝0.6130613.0613.01.0][142=⨯==-δc PO H32121213212][][][][a a a a a a a a K K K H K K H K H H K K +++=++++δ ＝138378327337783104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[]10[103.6106.7------------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯＝0.3870387.0387.01.0][224=⨯==-δc HPO321212133213][][][a a a a a a a a a K K K H K K H K H K K K +++=+++δ＝1383783273371383104.4103.6106.7]10[103.6106.7]10[106.7]10[104.4103.6106.7------------⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯⨯＝1.7×10-676334107.1107.11.0][---⨯=⨯⨯==δc PO7、计算0.2 mol ·dm -3H 2C 2O 4溶液中每种离子的浓度。
第九章 酸碱平衡 习题
第九章 酸碱平衡1根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ）(A) H 3O +(B)CO 32- (C)NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]2在反应BF 3 + NH 3−→−F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（ ）(A) Arrhenius 碱(B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱(D) Lewis 酸3 NH 4+的共轭碱是 …………………………………………………………………… （ ）(A) OH -(B) NH 3 (C)NH 2- (D) NH 2-4不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（ ）(A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na(C) OH -、O 2-(D) H 3O +、H 2O 5H PO 24-的共轭碱是 …………………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B)HPO 42-(C)H PO 23-(D)PO 43- 6化学反应Ag(NH )32+ + Br -AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 碱取代反应 (B) 置换反应(C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（ ）(A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 38根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是…………………………………（ ）(A) SOCl 2 (B) Na 2SO 3 (C) Na 2SO 4 (D) PCl 39Fe 3+、Cl -、H +、SO 3 中能作路易斯酸的是 _______________，能作路易斯碱的是____________________。
酸碱平衡
第六章 酸碱平衡一、选择题1．在相同溫度下，和1％的尿素22[CO(NH )]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖6126(C H O )溶液的浓度约为A 、2%B 、3%C 、4%D 、5%2．测得人体血液的冰点降低值0.56K f T ∆=。
已知-11.86K mol kg f K =⋅⋅。
则在体温37 C ︒时的渗透压是A 、1776 kPaB 、388 kPaC 、776 kPaD 、194 kPa3．按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是A 、[]3+26Al(OH ) B 、[]3+26Cr(OH ) C 、[]+242Fe(OH )(OH) D 、3-4PO 4．根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个 A 、-3NO B 、-4ClO C 、2-3CO D 、2-4SO 5．弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸1A 和一种碱2B 的化合物，它的水解常数应该等于A 、2b K ϑB 、1a K ϑC 、12a b w K K K ϑϑϑD 、12w a b K K K ϑϑϑ 6．醋酸的-5 = 1.810 a K ϑ⨯，欲配制PH = 5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其/m m 酸碱的比应为A 、5：9B 、18：10 1：18 D 、1：36 7．已知3-5-10-5(NH )(HCN)(HAc) = 1.810 , = 4.910 , = 1.810b a a K K K ϑϑϑ⨯⨯⨯，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH = 9的缓冲溶液A 、HAc - NaAcB 、43NH Cl - NHC 、 (A)、(B)都不行D 、HCN - NaCN8．某酸溶液的pH 为9，其氢离子浓度为A 、1.0×10-10B 、1.0×10-9C 、1.0×10-8D 、1.0×10-79． 将NaAc 溶液加热之后，溶液的PH 值将A 、增大B 、减小C 、不变D 、基本不变10． NH 3的共轭酸A 、NH 2－B 、NH 2－C 、NH 4＋D 、HCl11． 欲配制pH=4.50的缓冲溶液，选用下列哪种K Θa 值的酸的缓冲对最适宜A 、6.4×10–4B 、1.4×10–3C 、1.8×10–5D 、6.23×10–812． 在0.1mol·L －1的氨水中加入固体 NH 4Cl ，则氨水的电离度A 、增大B 、减小C 、不变D 、基本不变二、计算题和问答题1．已知0.01-3mol dm ⋅HAc 溶液的解离度为4.2％，试求HAc 的电离常数，并计算溶液中的[H +],pH 及0.1-3mol dm ⋅HAc 的电离度。
无机化学练习（2）酸碱平衡,答案
无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分一. 判断题（每题1分，共15分）分）1．强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。
-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH 值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，在一定温度下，改变溶液的改变溶液的pH 值，水的离子积不变。
---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol •L -1的稀H 3PO 4溶液中,H +的浓度为0.003 mol•L -1。
-------------------------------------------（〤） 7．将HAc 和HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H +]浓度均减小为原来的1/2。
-----------------------（〤） 8．在H 3PO 4溶液中，由于第一步解离出较多的H +，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。
---（〤） 9．AgCl 水溶液导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质。
--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO 4固体的水溶液时，BaSO 4的溶度积不变，浓度也不变。
酸碱平衡练习题
酸碱平衡练习题一、选择题（单选题）1．用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，其原因是（D）。
A、电解质本身不全部解离；B、电解质不纯；C、电解质与溶剂有作用；D、正负离子相互作用。
2．根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（C）。
A、碱只能是阴离子；B、质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；C、任何一种酸失去质子就成为碱；D、碱愈强，其共轭酸也愈强。
3．OH-的共轭酸是（）。
A、H+；B、H2O；C、H3O+；D、O2-。
4．CH3OH的共轭酸是（）。
A、H3O+；B、OH-；C、CH3OH2+；D、CH3O-。
5．H3O+的共轭碱是.（）。
A、H+；B、OH-；C、H2O2；D、H2O。
6．根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（）。
A、NH4+；B、[Co(OH)(H2O)5]+；C、[Fe(H2O)6]3+；D、H3O+。
7．根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-来说，下列各组物质都是酸的是（）。
A、HCl和Cl-；B、HCl和NH4+；C、NH3和Cl-；D、NH3和NH4+。
8．根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是（）。
A、Fe3+；B、Cu2+；C、F-；D、SO3。
9．下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（）。
A、H2S(aq)；B、H2SO4(aq)；C、H3PO4(aq)；D、H2C2O4(aq)。
10．SbCl3水解产物为.（）。
A、Sb(OH)3；B、SbOCl；C、Sb2O3；D、Sb(OH)2Cl。
11．BiCl3水解产物为（）。
A、Bi2O3；B、Bi(OH)3；C、BiOCl；D、Bi(OH)Cl2。
12．SnCl2水解产物为（）。
A、SnOCl；B、Sn(OH)2；C、SnO；D、Sn(OH)Cl。
13．已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
A、1.6×10-6；B、6.2×10-10；C、6.2×10-24；D、1.6×10-5。
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案一、选择题1. 下列酸溶液中，酸性最强的是：A. H2SO4B.H2CO3C.HClD.HF2. 弱电解质的电离程度较低，是因为：A. 共价键较强B. 局域化电子较多C. 极性分子较少D. 分子间作用力较强3. 当溴离子浓度增大时，下列变化中，与氢氧根离子浓度变化相反的是：A. pH值增大B. 溶液酸性增强C. 溶液呈碱性D. 溶液电导率变小4. 酸溶液和碱溶液发生中和反应时，生成的产物是：A. 氨B. 醋酸C. 水D. 氢气5. 酸性溶液的pH值是：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 可以小于或大于76. 在水中加入醋酸会影响水的pH值，这是因为醋酸具有：A. 高电离能B. 低电离能C. 高溶解度D. 低溶解度7. 下列物质中，具有酸性的是：A. KClB. Na2SO4C. NaClOD. NaNO28. 酸碱中和反应的特点是：A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 酸溶液与碱溶液反应D. 温度变化明显9. 在酸碱中和反应中，酸和碱的组成：A. 总是H+和OH-B. 可能含有H+或OH-C. 总是H3O+和OH-D. 通常不含H+和OH-10. NaOH和HCl溶液发生中和反应时，生成的盐是：A. NaClOB. NaClO2C. NaClO3D. NaCl二、解答题1. 写出下列酸碱平衡方程式，并标明反应物和生成物：i) HClO4 + H2O →ii) NH3 + H2O →2. 根据酸碱理论回答问题：i) Na2CO3溶液为什么能碱性？ii) HClO4为何不是酸性最强的酸？三、计算题1. 已知HCl溶液的质量浓度为0.1 mol/L，若取10 mL的HCl溶液和10 mL的NaOH溶液进行中和反应，请计算所需要的NaOH溶液的质量浓度。
四、实验题设计一个实验来测试一种酸性溶液的pH值，并写出实验步骤及原理。
答案：一、选择题答案1. C2. B3. A4. C5. C6. B7. C8. C9. B 10. D二、解答题答案1.i) HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4-ii) NH3 + H2O → NH4+ + OH-2.i) Na2CO3溶液能碱性是因为其中含有氧化态为+2的离子Na+，它与水反应生成氢氧根离子OH-，使溶液呈碱性。
酸碱平衡习题答案
第三章 酸碱平衡习题一、选择题1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是〔 C 〕A.3倍B.4倍C. 1000倍D. 300倍2、某弱碱的b θK 10-9，那么其0.1 mol L -1水溶液的pH 为〔C 〕A. 3.0B. 5.0C. 9.0D.3、某缓冲溶液含有等浓度的HA 与A -，假设A - 的b θK 10-10，那么该缓冲溶液的 pH为〔 B 〕A. 10.0B. 4.0C. 7.0D.4、以下物质中是弱电解质的是〔D 〕A. NaAcB. NH 4ClC. KNO 3D. H 2S 5、以下物质的水溶液呈中性的是〔A 〕A. NaClB. K 2CO 3C. Al 2(SO 4)3D. (NH 4)2SO 4 6、0.1 m ol·L -1 H 2SO 4溶液中H + 浓度为〔B 〕A. 0.1 mol·L -1B. 0.2 mol·L -1C. 0.3 mol·L -1D. 0.4 mol·L -17、在 H 2CO 3 H + + HCO 3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是〔B 〕 A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加水 D. 升高温度8、在含有 mol·L -1 HCl 与 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中，c (H +)同c (Ac -)关系正确的选项是〔 C 〕A. c (H +) = c (Ac -)B. c (Ac -) ＞ c (H +)C. c (H +)>> c (Ac -)D. 无法知道9、某二元弱酸H 2A 的a1θK = 6 10-8，a2θK = 8 10-14，假设其浓度为0.05mol·L -1，那么溶液中A 2- 浓度约为〔B 〕A. 6 10-8 mol·L -1B.8 10-14 mol·L -1C. 3 10-8 mol·L-1D.4 10-14mol·L-110、以下说法正确的〔C〕A. 但凡物质都能承受质子B. 中性溶液的C. 但凡能给出质子的物质都是酸D. 酸与共轭碱只是所含质子数的不同二、判断题1、强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。
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酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK θ必随之改变。
2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。
3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。
5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。
7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。
8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
，可以组成缓冲溶液。
11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。
12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。
13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。
，可以组成缓冲溶液。
二.选择题1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B.2.0 C.3.0 D.3.52.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。
则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2)3.下列离子中只能作碱的是（ ）。
A ．H 2OB ．HCO -3C ．S 2-D ．[Fe(H 2O)6]3+ 4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是 A.c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1 B.c(HS -)<c(H +) C.c(H +)=2c(S 2-) D.(H +5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性A. HCO 3-B.CO 32-C.HPO 42-D.HS - 6.把100 cm 3 0.1 mol ·dm -3 HCN (K a = 4.9 ⨯ 10-1)溶液稀释到400 cm 3，[H +]约为原来的A.12B.14C. 2倍 D 4倍7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )。
8.根据酸碱质子理论，可以得出( )A.任何一种酸失去质子后就成为碱B.碱不可能是阳离子C.碱可能是电中性的分子.D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 9.HCN 的解离常数表达式为()()()c H c CN K a c HCN θ+-⨯=,下列那种说法是正确的A.加HCl ，K a θ变大B.加NaCN ，K a θ变大C.加HCN ，K a θ变小D.加H 2O, K aθ不变10.将pH ＝1.0与pH ＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH 值为 A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0 11.对反应HPO 42- + H 2O ⇔ H 2PO 4- +OH -来说A.H 2O 是酸，OH -是碱B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱 12.在纯水中加入一些酸，则溶液中A. c(H +)·c(OH -)的乘积增大B.c(H +)·c(OH -)的乘积减小C. c(H +)·c(OH -)的乘积不变D.溶液pH 增大 13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度 A.相等 B.高2倍 C.高10倍 D.高100倍14.相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。
(HF 的pK a θ＝3.18，HCN 的pK a θ＝9.21，HCOOH 的pK a θ＝3.74)A.F ->CN ->HCOO - ->HCOO ->F - ->F ->HCOO -D.HCOO ->F ->CN - 15.人的血液中，[H 2CO 3]=1.25×10-3mol/L(含CO 2)，[HCO 3-]=2.5×10-2mol/L.假 设平衡条件在体温(37℃时H 2CO 3的pK a1=6.1），则血液的pH 值是 A.7.4 C.7.0 D.7.2 16.对于关系式()()()22122c H c S K K a a c H Sθθ+-⨯=⨯＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是 A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S ⇔2H + + S 2- B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系C.由于H 2S 的饱和溶液通常为0.1 mol ·L -1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H +)可以可以调节S 2-离子浓度17.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A. HNO 2(K a θ＝5×10-4)B.NH 3·H 2O(K b θ＝1×10-5)C.HAc(K a θ＝1×10-5)D.HCOOH(K a θ＝1×10-4)mol·L -1某弱酸HA 溶液的pH ＝5.5，该酸的K a θ为 A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）A ．NH 3,NH 2_B ．NaOH,Na +C ．HS _,S -2D ．H 2O,OH - 20.下列水溶液pH 最小的是（ ）。
A ．NaHCO 3B ．NaCO 3C ．NH 4ClD ．NH 4Ac 21.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO 2(K a θ＝5×10-4) B.NH 3·H 2O(K b θ＝1×10-5) C.HAc(K a θ＝1×10-5) D.HCOOH(K a θ＝1×10-4) 22.相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H 2CO 3：1pK a θ＝6.38，2pK a θ＝10.25；H 2S ：1pK a θ＝6.88，2pK a θ＝14.15；H 2C 2O 4：1pK a θ＝1.22，2pK a θ＝4.19)A.CO 32->S 2->C 2O 42-B.S 2->C 2O 42->CO 32-C.S 2->CO 32->C 2O 42-D.CO 32->C 2O 42->S 2-23.欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。
A NaHCO 3~Na 2CO 3 （PK b =3.8） B HAc~NaAc (PK a =4.7) C NH 4Cl~NH 3·H 2O (PK b =4.7) D HCOOH~HCOONa (PK a =3.8)24.乙醇胺(HOCH 2CH 2NH 2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH 范围是多少(乙醇胺的b pK θ＝4.50)A.6~8B.4~6C.10~12D.8~10 25.+4NH 的共轭碱是（ ）A.-OHB.-2NHC.3NHD.2NH - 26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是A.HAc 、H 3PO 4、H 2OB.Ac -、PO 43-、H 2OC.HAc 、H 2PO 4-、OH -D.Ac -、PO 43-、NH 4+三．填空题1.-24SO 的共轭酸是____ ，3NH 的共轭碱是____ 。
2.按照酸减质子理论，[Fe (H 2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。
其共轭碱是 。
3.在0.06mol·l -1HAc 溶液中，加入NaAc ，并使c(NaAc)=0.2 mol·l -1。
（已知 K a θ=1.8×10-5），混合液的c(H +)接近于 。
4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH 基本不变，例如体系 。
5. 在氨水溶液中加入NaOH 溶液，则溶液的OH -离子浓度 ，NH 4+离子浓 度 ，pH ，NH 3·H 2O 的解离度 。
6.下列分子或离子：HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、NO 2-、HCl 、Ac -、H 2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ，属于碱的是 ，既是酸又是碱的有 。
7.在0.10 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。
加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3·H 2O 的解离度将 ，溶液的pH 值将 ，H +的浓度将 . 8.已知吡啶的K b θ=1.7×10-9，其共轭酸的K a θ= 。
9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO 3-的共轭酸、碱是 。
10.将2.500g 纯一元弱酸HA 溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH 值为3.15，则弱酸HA 的离解常数K aθ为 。
[M(HA)=50.0g ·mol -1]11.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO 4-、C 2O 42-、H 2PO 4-、 [Al(H 2O)6]3+、NO 3-、HCl 、Ac -、H 2O 、[Al(H 2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的 有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。
12.有A 、B 、C 、D 四种溶液，其中（A ）pH=7.6，（B ）pOH=9.5，（C ）c （H +） =10-6.2，（D ）c(OH -)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。