缓冲溶液习题
化学缓冲溶液
常用的缓冲溶液
缓冲溶液
HAc－NaAc H2CO3－NaHCO3
NH4Cl －NH3 Na2HPO4－Na3PO4
pKa(25℃) 4.74 6.35 9.25 12.32
缓冲范围
3.74～5.74 5.35～7.35 8.25～10.25 11.32～13.32
二、缓冲溶液pH计算
pH
pKa
△pH=0.01
pH
加1滴(0.05mL) 1mol.L-·L-1NaOH
7.00
3.00
11.00
4.75
4.74
4.76
一、缓冲溶液
➢ 1、缓冲溶液的概念
能抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，而溶液的pH值 基本保持不变，称为缓冲溶液。
血液中主要的缓冲体系：
1mol ·L-1NaOH
H2O
NaCl HHAAcc--NNaaAAcc
H2O NaCl HHAAcc--NNaaAAcc
分析：为什么人体血液pH能稳定在7.35-7.45之间？
定量计算
△pH=4.00
50mL纯水 50mLHAc-NaAc c(HAc)=0.10mol·L-1 c(NaAc)=0.10mol·L-1
细胞中：H2PO4-—HPO42- 缓冲系统。
碱储
在体内，HCO3-是血浆中含量最多的抗酸成分，在一定程 度上可以代表血浆对体内所产生非挥发性酸的缓冲能力， 所以将血浆中的HCO3-称为碱储。
趣闻－IQ值与pH值
❖ 1996年，英国皇家学会汇编：标志人类智力水平的 智商与大脑皮层的酸碱度成正比。
缓冲溶液中的成分： H+ Ac-
HAc Na+ OH-
有效成分：
第五章 缓冲溶液习题答案
第五章 缓冲溶液1．对抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，保持pH 值基本不变的作用叫做缓冲作用；具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。
HAc ＋H 2O H 3O +＋Ac -当外加少量强酸时，共轭碱Ac -就和加入的H 3O +结合成难电离的HAc 和H 2O 分子，使平衡左移，消耗了加入的大部分H 3O +，达到新平衡时，溶液中[H 3O +]无明显增大，从而保持pH 基本不变，故Ac -起抗酸作用。
如果外加少量强碱，由强碱引入的OH -就会与H 3O +结合成H 2O ，引起[H 3O +]减少，促使平衡向右移动，体系中HAc 和H 2O 作用，补充被消耗掉的H 3O +，从而不会使[H 3O +]因加入碱而发生明显改变，即仍保持pH 基本不变。
故HAc 是抗碱成分，起抗碱作用。
2．缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量的大小主要取决于缓冲溶液的总浓度和缓冲比。
①同一缓冲系，缓冲比一定时，c 总越大，β越大，反之则小。
一般情况下，缓冲溶液总浓度以0.05mol·L -1～0.2mol·L -1为宜。
②总浓度一定，缓冲比等于1（pH = p K a ）时β最大。
3．共轭酸K a p K a 理论缓冲范围 HAcNH +4H 3BO 31.75×10-5 5.6×10-10 5.4×10-10 4.756 9.25 9.27 3.756～5.756 8.25～10.25 8.24～10.24 4. )PO H ()HPO (lg p pH 42242a --+=V V K 即)HPO ()HPO (lg 80.64.72424--+=V V -100 )ml (80)HPO (24=-V 则 )ml (2080100)PO H (42=-=-V5．（1）pH = p K a ＋[Ac ]lg [HAc]-= 4.756＋0.22lg 0.12= 5.057 （2）pH = p K a ＋233[CO ]lg [HCO ]--= 10.25＋0.12lg 0.12= 10.25（3）NH 3＋HCl = NH 4Cln （NH 3）= 0.50×0.10－0.10×0.10 = 0.040（mol ）n （NH +4）= 0.10×0.10 = 0.010（mol ）pH = p K a ＋34(NH )lg (NH )n n += 9.25＋0.040lg 0.010= 9.856．混合溶液中有0.15mol H 3PO 4，0.25mol NaOHH 3PO 4＋NaOH = NaH 2PO 4＋H 2O生成0.15mol NaH 2PO 4，剩余0.10mol NaOHNaH 2PO 4＋NaOH = Na 2HPO 4＋H 2O生成0.10mol Na 2HPO 4，剩余0.05mol NaH 2PO 4，得H 2PO -4-HPO 2-4缓冲系，故 51.7050.010.0lg 102.6lg )PO H ()HPO (lg p pH 84224a2=+⨯-=+=---n n K7．加入HCl 前为NH 3（aq ）-NH 4Cl 缓冲系，故32b +45[NH H O]pH 14p lg [NH ]0.15014(lg1.810)lg 9.130.200-⋅=-+=--⨯+=K加入HCl 后34 NH HCl NH Clmmol 50.000.150 0.100 1.00 0.20050.00 7.50 0.100 10.0+→⨯⨯⨯===反应前（） 反应后mmol 7.40 0 10.1（） 7.40pH 9.26lg 9.1210.1=+=8．加NaOH 后25(NaOH)(NaOH)[C H COONa]m M V ==1.8400.0900.50=（mol·L -1）25[C H COOH]0.200.090=- = 0.11（mol·L -1）25a 2525[C H COONa]pH p (C H COOH)+lg [C H COOH]K ==4.87＋0.090lg0.11= 4.78溶液的离子强度)]COO H C ()COO H C ()Na ()Na ([21522522--+++=z c z c I=12[0.090×（＋1）2＋0.090×（-1）2] = 0.090（mol·kg -1）-2-2525lg (C H COO )0.509(C H COO z γ=--25(C H COO )0.703γ=所以，缓冲溶液的精确pH 为-2525a 2525(C H COO )[C H COONa]pH=p (C H COOH)+lg [C H COOH]K γ = 4.87＋0.7030.090lg 4.630.11⨯= 9．（1）c 总= c （HAc ）＋c （Ac -）= 0.050＋0.050 = 0.10（mol·L -1）缓冲比=[Ac ][HAc]-= 1 （2）HAc ＋NaOH = NaAc ＋H 2O反应后c （HAc ）= 0.10mol·L -1，c （Ac -）= 0.10（mol·L -1）c 总= c （HAc ）＋c （Ac -）= 0.10＋0.10 = 0.20（mol·L -1）缓冲比=-[Ac ][HAc]= 1 （3）c 总=c （HAc ）＋c （Ac -）=4560×0.20＋1560×0.20 = 0.20（mol·L -1） 缓冲比=-[Ac ][HAc]= 13所以（2）号溶液的缓冲容量最大。
缓冲溶液
⑴ H2C8H4O4(aq) + NaOH(aq) (aq) + H2O(l)
1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于 （1） ，缓冲容量越 （2） 。
2、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是 （3） ，抗碱成分是（4） ，计算该缓冲溶液pH的公式为 （5） 。该缓冲系的有效缓冲范围是 （6） 。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）
β = =0.10 mol?L-1
⑵ 设将pH调整为4.20需加入固体NaOH x g：
4.20 = 4.01 + lg
解得： m = 1.1
c（C4H4N2O3）= 0.134 mol?L-1 – = 0.079 mol?L-1
c（NaC4H3N2O3）= 0.066 mol?L-1 + = 0.12 mol?L-1
例4-3 已知巴比妥酸 (C4H4N2O3)的pKa = 4.01。今有500 mL总浓度0.200 mol?L-1、pH为3.70的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH调整到4.20，需加入NaOH多少克？调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少？
分析 用Henderson—Hasselbalch方程式分别求出加入NaOH前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度，再求缓冲容量。
E．l升纯水中加入c（HAC）= 0.01 mol?L-1和c（NaAc）= 0.01 mol?L-1的溶液各1滴。
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5、00,总浓度为0、20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 与C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0、010 mol HCl,溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸与丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后,C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1,C 2H 5COOH 的p K a = 4、87,设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =(0、20-x )mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4、87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =5、00 解得 x = 0、085 即c (HPr) = 0、085 mol·L -1c (NaPr) = (0、20 - 0、085) mol·L -1 = 0、12 mol·L -1⑵ 加入0、050 mol HCl 后:pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4、87+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=4、91 例4-2 柠檬酸(缩写H 3Cit)常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0、200 mol·L -1柠檬酸溶液,要配制pH 为5、00的缓冲溶液,需加入0、400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？分析 配制pH 为5、00的缓冲溶液,应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系, NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit,再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
基础化学第7章缓冲溶液
由此得出：
缓冲溶液具有抗酸性、抗碱性和抗稀释性.。
【例题2】 在0.10mol·L-1NaH2PO4溶液300ml中 加 入0.10 mol·L-1NaOH溶液200ml 和400ml ， 求混合溶液的pH值。 解：（1）在NaH2PO4溶液中加入200ml0.10 mol·L-1NaOH溶液后有如下反应， 过量
pH 4.75 lg 0.055 4.75 0.56 5.31 0.015
即缓冲溶液的pH值由原来的5.15升至5.31
（3）加入100ml水后，溶液的pH值:
[HAc] = 0.020 1000 0.018 (mol·L-1) 1100
[NaAc]= 0.0501000 0.045 (mol·L-1) 1100
缓冲比在 1 ～ 10 具有有效缓冲作用
10
1
pH = pKa ±1
pKa + 1～ pKa -1
常用缓冲系的缓冲范围
缓冲系
HCl-KCl
H2C8H4O4- NaOH KHC8H4O4- NaOH
HAc-NaAc
KH2PO4- NaHPO4 H3BO3- NaOH
NaHCO3- Na2CO3
pKa 缓冲范围 1.0～2.2
7.0
指示剂
溴麝香草酚蓝
颜色 绿 绿
绿
加酸 黄 黄
绿
加碱 蓝 蓝
绿
黄 6.0~~绿~~~7.6 蓝
2．定义：
把能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持pH值基本不变的溶液称 为缓冲溶液。
把溶液能够抵抗外来少量强酸、强 碱或稀释而保持pH值基本不变的作用称 为缓冲作用。
缓冲溶液参考习题及解析
《缓冲溶液》作业解析参考1、 下列各组混合溶液中,不具有缓冲作用的就是:A 、 100 mL 0、10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液与50 mL 0、10mol·L -1 NaOH 溶液B 、 100 mL 0、10 mol·L -1 HAc 溶液与50 mL 0、10mol·L -1 NaOH 溶液C 、 100 mL 0、10 mol·L -1 NaH 2PO 4溶液与50 mL 0、20mol·L -1 NaOH 溶液D 、 100 mL 0、10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液与50 mL 0、10mol·L -1 HCl 溶液【C 】A 就是0、010 mol KH 2PO 4与 0、0050 mol NaOH 混合,反应完全后,溶液中含有等量的H 2PO 4- 与HPO 42-,就是缓冲溶液;B 就是0、010 mol HAc 与 0、0050 mol NaOH 混合,反应完全后,溶液中含有等量的HAc 与Ac -,就是缓冲溶液;D 就是0、010 mol KH 2PO 4与 0、0050 mol HCl 混合,反应完全后,溶液中含有等量的H 2PO 4- 与H 3PO 4,就是缓冲溶液;C 就是0、010 mol KH 2PO 4与 0、010 mol NaOH 混合,反应完全后,溶液中只含有HPO 42-,因此不就是缓冲溶液;2、 下列关于缓冲溶液的叙述中,错误的就是A 、 温度一定时,影响缓冲溶液pH 值的主要因素为p K a 与缓冲比B 、 缓冲溶液的有效缓冲范围为p K a ± 1C 、 缓冲溶液缓冲比一定时,总浓度越大,则其缓冲容量越大D 、 缓冲溶液加水稀释后,pH 值基本不变,缓冲容量也不变【D 】根据亨-哈方程式a [B ]pH p lg [HB]K -=+可知,温度一定时,缓冲比改变,溶液的pH 值会发生变化,此外,当组成缓冲系的共轭酸碱对不同时,弱酸的p K a 也不相同,那么溶液的pH 值也不相同,所以A 选项的说法就是正确的。
溶液ph值的计算练习题
溶液pH值的计算练习题一、基础计算题1. 已知某溶液中氢离子浓度为1×10^3 mol/L，求该溶液的pH值。
2. 某溶液的pH值为9，求该溶液中氢离子浓度。
3. 若某溶液中氢氧根离子浓度为1×10^11 mol/L，求该溶液的pH值。
4. 已知某溶液的pH值为5，求该溶液中氢氧根离子浓度。
5. 某溶液的氢离子浓度为2×10^5 mol/L，求该溶液的pH值。
二、酸碱中和计算题1. 10 mL 0.1 mol/L的盐酸与20 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
2. 25 mL 0.2 mol/L的硫酸与50 mL 0.1 mol/L的氢氧化钾溶液混合，求混合后溶液的pH值。
3. 30 mL 0.3 mol/L的醋酸与20 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
4. 40 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与20 mL 0.2 mol/L的盐酸混合，求混合后溶液的pH值。
5. 50 mL 0.5 mol/L的硝酸与100 mL 0.25 mol/L的氨水混合，求混合后溶液的pH值。
三、缓冲溶液计算题1. 50 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
2. 100 mL 0.2 mol/L的氨水溶液中加入10 mL 0.2 mol/L的氯化铵溶液，求混合后溶液的pH值。
3. 75 mL 0.3 mol/L的盐酸溶液中加入25 mL 0.3 mol/L的氯化钠溶液，求混合后溶液的pH值。
4. 80 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液中加入20 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠氢氧化钾混合溶液，求混合后溶液的pH值。
5. 60 mL 0.5 mol/L的硫酸溶液中加入40 mL 0.5 mol/L的硫酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
四、电离平衡计算题1. 0.1 mol/L的醋酸溶液，其电离常数为1.8×10^5，求该溶液的pH值。
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =5.00 解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1⑵ 加入0.050 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
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缓冲溶液习题Newly compiled on November 23, 2020第四章 缓冲溶液难题解析例4-1 计算pH=，总浓度为 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ，溶液的pH 等于多少分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = ，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =解得 x = 即c (HPr) = mol·L -1c (NaPr) = - mol·L -1 = mol·L -1⑵ 加入 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol(0.12+-=例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为的缓冲溶液，需加入 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升分析 配制pH 为的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= ，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l)mol·L -1 × V 1 mL = mol·L -1 × 500 mLV 1 = 250即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit mol·L -1 ×500 mL=100 mmol设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ，⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq)Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)则n (Na 2HCit ) = mmol ， n (NaH 2CitB) = (100 - mmol ，pH = p Ka 2 + lg )Cit H ()HCit (-2-2n n = ＋lg )mmol 0.400-(100mmol 400.022V V = V 2 = 157 共需加入NaOH 溶液的体积为V 1 mL + V 2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL例4-3 已知巴比妥酸 (C 4H 4N 2O 3)的p K a = 。
今有500 mL 总浓度 mol·L -1、pH 为的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH 调整到，需加入NaOH 多少克调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少分析 用Henderson —Hasselbalch 方程式分别求出加入NaOH 前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度，再求缓冲容量。
解 ⑴ 在pH 为的缓冲溶液中= + lg)O N H (C )O N H (C L 0.200mol 32443244-1c c -⋅ 解得 c （C 4H 4N 2O 3）= mol·L -1c （NaC 4H 3N 2O 3）= - mol·L -1 = mol·L -1β =1--1-1L0.066)mol (0.134L 0.066mol L 0.134mol 2.303⋅+⋅⨯⋅⨯= mol·L -1⑵ 设将pH 调整为需加入固体NaOH x g ：= + lg1-1-1-1-mol 40g g0.50L L 4mol 13.0mol 40g gL 50.0L 66mol 0.0⋅-⨯⋅⋅+⨯⋅x x 解得： m =c （C 4H 4N 2O 3）= mol·L -1 –L50.0m ol g 401g .11-⨯⋅= mol·L -1c （NaC 4H 3N 2O 3）= mol·L -1 + L50.0mol g 40 1.1g 1-⨯⋅= mol·L -1β =1--1-1L0.12)mol (0.079L 0.12mol L 0.079mol 2.303⋅+⋅⨯⋅⨯= mol·L -1 例4-4 用 mol·L -1的H 2C 8H 4O 4(邻苯二甲酸)溶液和 mol·L -1的NaOH 溶液，配制pH 为的缓冲溶液100 mL ，求所需H 2C 8H 4O 4溶液和NaOH 溶液的体积比。
分析 NaOH 与H 2C 8H 4O 4完全反应生成NaHC 8H 4O 4，再与NaHC 8H 4O 4部分反应生成Na 2C 8H 4O 4。
解 缓冲系为-448O H HC —-2448O H C ,查表4-1，p K a2=。
设需H 2C 8H 4O 4溶液V 1 mL ，需NaOH 溶液的总体积为V 2 mL ，依题意第一步反应需NaOH 溶液的体积亦为V 1 mL 。
对于较复杂的平衡体系，可用列表法找出平衡时各物质的量。
⑴ H 2C 8H 4O 4(aq) + NaOH(aq) -448O H HC (aq) + H 2O(l) 起始量mmol + + 变化量mmol V 1 + 平衡量mmol 0 0 +⑵ -448O H HC (aq) + NaOH(aq) -2448O H C (aq) + H 2O(l)起始量mmol + +变化量mmol - - +平衡量mmol [ 0 = =p K a2 + lg )O H HC ()O H C (-448-2448n n = + lg mmol)10.0050.0(mmol)025.010.0(2112V V V V --=解得 5.221 V V学生自测题一、判断题（对的打√，错的打×）1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH 绝对不变的溶液。
（ ） 2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH 和缓冲容量均不变。
（ ）3、可采用在某一元弱酸HB 中，加入适量NaOH 的方法来配制缓冲溶液。
（ ）4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。
（ ）5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。
（ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ）A ．50 mL c （KH 2PO 4）= mol·L -1的溶液+50 mL c （NaOH ）= mol·L -1的溶液。
B ．50 mL c （HAc ）= mol·L -1的溶液+25 mL c （NaOH ）= mol·L -1的溶液。
C ．50 mL c （NH 3）= mol·L -1的溶液+25 mL c （HCl ）= mol·L -1的溶液。
D ．500 mL c （NaHCO 3）= mol·L -1的溶液+5 mL CO 2饱和水溶液（常温下CO 2的摩尔溶解度为 mol·L -1）。
E ．l 升纯水中加入c （HAC ）= mol·L -1和c （NaAc ）= mol·L -1的溶液各1滴。
2、由相同浓度的HB 溶液与B - 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B -的K b =×10-10，则此缓冲溶液的pH 为（ ）A ．B ．C ． D. E ．3、用相同浓度的HCl 溶液和NH 3·H 2O 溶液（p K b ＝）配制pH = 的缓冲溶液，HCl溶液和NH 3·H 2O 溶液的体积比应为（ ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．3∶1E ．1∶3 4、配制pH=的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）A ．NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的p K a2 = ）B ．HAc - NaAc （HAc 的p K a = ）C ．NH 4Cl – NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 的p K b = ）D ．Na 2HPO 4 – Na 3PO 4（H 3PO 4的p K a3 = ）E ．C 2H 5COOH –C 2H 5COONa （C 2H 5COOH 的p K a = ）5、已知常温下H 3PO 4的p K a1=，p K a2=, p K a3=。
下列缓冲对中，最适合于配制pH 为的缓冲溶液的是（ ）A. H 3PO 4 -42PO HB.-42PO H -24HPOC.-24HPO -34POD. H 3PO 4 -34PO E. H 3PO 4 -24HPO 三、填空题1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于 （1） ，缓冲容量越 （2） 。
2、NaHCO 3和Na 2CO 3组成的缓冲溶液，抗酸成分是 （3） ，抗碱成分是（4） ，计算该缓冲溶液pH 的公式为 （5） 。
该缓冲系的有效缓冲范围是 （6） 。
（已知：H 2CO 3的p K a1=，p K a2=）3、影响缓冲容量的两个重要因素是（7） 和 （8） 。
四、问答题1、什么是缓冲溶液 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
2、影响缓冲溶液的pH 的因素有哪些为什么说共轭酸的p K a 是主要因素 五、计算题1.临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中-3HCO 和溶解态CO 2(aq)的浓度如下： 甲 [-3HCO ] = mmol·L -1，[CO 2(aq)] = mmol·L -1 甲 [-3HCO ] = mmol·L -1，[CO 2(aq)] = mmol·L -1 甲 [-3HCO ] = mmol·L -1，[CO 2(aq)] = mmol·L -1已知在血浆中校正后的1p aK '（H 2CO 3）=，试分别计算三位患者血浆的pH 。