大学实验化学 缓冲溶液
《基础化学实验》思考题答案
《基础化学实验》思考题答案【篇一：大学化学实验思考题答案】=txt>一、思考题及参考答案：1、因为edta与金属离子络合反应放出h+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的ph值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，edta的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑t在水溶液中有如下：－h2in ? hin2- ? in3- （pka2＝6.3pka3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在ph6.3时呈紫红色，ph11.55时，呈橙红色。
而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑t指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为ph 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+，加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1. 如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
复旦大学普通化学实验报告
实验一天平称量实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
实验一天平称量二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W（g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？实验三利用废铝罐制备明矾实验三利用废铝罐制备明矾姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简单叙述本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。
2．本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解？3．最后产品为何要用乙醇洗涤？是否可以烘干？4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。
实验室常用试剂和缓冲液配方
实验室常用试剂和缓冲液配方实验室中常用的试剂和缓冲液配方有很多种，下面将介绍一些常用的试剂和缓冲液的配方：一、试剂的配方1. Tris缓冲液：- 3 M Tris-Cl，pH 7.4（准备方法：将121.1 g Tris粉末溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2.NaCl溶液：-5MNaCl（准备方法：将287.7gNaCl溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）3.验血试剂：-4%NaOH溶液（准备方法：将40gNaOH溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-5%CuSO4溶液（准备方法：将50gCuSO4溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-2%K4[Fe(CN)6]溶液（准备方法：将20gK4[Fe(CN)6]溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）4.PBS缓冲液（磷酸盐缓冲液）：-10×PBS缓冲液（准备方法：将80gNaCl，2gKCl，11.5gNa2HPO4，2gKH2PO4溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L。
pH值可以调节至7.4左右）5. Tris-EDTA缓冲液（TE缓冲液）：- 10 mM Tris-HCl，1 mM EDTA，pH 8.0（准备方法：将12.1 gTris溶解在800 mL去离子水中，然后加入0.37 g EDTA，使用HCl调节pH值至8.0，并将溶液体积加至1 L）二、缓冲液的配方1. Tris-HCl缓冲液：- 50 mM Tris-HCl，100 mM NaCl，1% Triton X-100，pH 7.4（准备方法：将6.05 g Tris，5.8 g NaCl，0.1 g Triton X-100溶解在800mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2. Tris-Borate缓冲液（TBE缓冲液）：- 89 mM Tris，89 mM boric acid，2 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将10.81 g Tris，5.49 g boric acid，3.72 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）3. Tris-Glycine缓冲液：- 25 mM Tris，192 mM glycine，0.1% SDS，pH 8.3（准备方法：将3.03 g Tris，14.35 g glycine溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）4. Tris-Acetate缓冲液（TAE缓冲液）：- 40 mM Tris，20 mM acetic acid，1 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将4.84 g Tris，1.86 g acetic acid，0.37 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）5. Phosphate缓冲液：- 100 mM sodium phosphate，pH 7.0（准备方法：根据目标pH值使用磷酸二氢钠和磷酸氢二钠调节溶液pH至7.0，并将溶液体积加至1 L）以上只是一些常用的试剂和缓冲液的配方，并不是全部。
大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－↔ HIn2-↔ In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
大学分析化学作业及单元习题
1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg ，如用减量法称取试样重0.0500g ，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g ，相对误差是多少？从二者的比照中说明什么？()()样的质量小误差，可适当增加试以上结果说明：为了减样样%02.0%1000000.10002.0%1002%4.0%1000500.00002.0%1001r r ±=⨯±=⨯=±=⨯±=⨯=m E E m E E a a2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x =35.2 (μg ．ml -1), s=0.7(μg ．ml -1)，计算置信度为90%时平均值的置信区间。
〔n =6，P=90℅时，t =2.02〕mL g n ts /6.02.3567.002.22.35x μμ±=⨯±=±=3、分析石灰石中CaO 质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.5604、 0.5608、0.5623。
用Q 检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
〔n =5，P=90℅时，Q 表=0.64〕，故可疑值不用舍去可疑值为表计邻近可疑计Q Q R Q 〈===54.05595.0-5623.05608.0-5623.0x -x 5623.01、欲使滴定时消耗0.2mol·L -1的HCl 溶液的体积控制在20~30ml ，应称取分析纯Na 2CO 3(M=105.99)约多少克?gg CO Na g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC HC CO Na CO O H NaCl HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl CO Na 3.0~2.03.099.105103)M()n()m(10310300.221l)n(21)21n(21)n(30l 2.099.105102)M()n()m(10210200.221l)n(21)21n(21)n(20l l21323-3232323-3-32323-3232323-3-323232223332故应取分析纯的毫升时，溶液的体积为当毫升时，溶液的体积为当，基本单元为=⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯====⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯===++=++=+2、计算以下溶液的滴定度T(X/S)。
常用的三种标准缓冲溶液
常用的三种标准缓冲溶液
1. 磷酸盐缓冲溶液，磷酸盐缓冲溶液是一种常用的生物化学和
分子生物学实验中使用的缓冲溶液。
常见的磷酸盐缓冲溶液包括磷
酸盐缓冲液（PBS）、Tris-HCl缓冲液等。
磷酸盐缓冲溶液的pH范
围广，能够在不同的实验条件下稳定维持所需的pH值。
2. 乙酸/乙酸钠缓冲溶液，乙酸/乙酸钠缓冲溶液是另一种常用
的生物化学实验中使用的缓冲溶液。
它主要由乙酸和乙酸钠组成，
能够在酸性条件下有效地维持所需的pH值。
乙酸/乙酸钠缓冲溶液
在许多生化实验中被广泛应用，如蛋白质电泳、核酸电泳等。
3. 碳酸氢盐缓冲溶液，碳酸氢盐缓冲溶液是一种常用的生物化
学实验中使用的缓冲溶液，由碳酸氢盐和碳酸盐组成。
碳酸氢盐缓
冲溶液通常用于在生理pH范围内进行实验，如细胞培养、酶反应等，能够有效地维持稳定的pH值。
这三种标准缓冲溶液在生物化学、分子生物学和生物医学实验
中被广泛应用，能够提供稳定的pH环境，保证实验的准确性和可重
复性。
在实验设计和操作中，选择合适的缓冲溶液对于实验结果的
准确性和稳定性至关重要。
大学化学四种实验记录
(2)Cu2+ + S2- = CuS(S） Cu2+ + C2O42- = CuC2O4 (S）
CuC2O4 (S） + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ +C2O42-
(3)Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (S） Ag2S2O3 (S）+ 3S2O32- = 2[Ag (S2O3 )2]3Ag++OH-= AgOH (S） AgOH (S）+ 4NH3 = [Ag(NH3)2]2+ +OHAg+ + Br- = AgBr(s)
K K [MgY2]-
[Mg I n2]-
④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色， 表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－ [Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－
⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水的总硬度。
MnO2(2O H 2SH O 4)2K M I n4 SK O 2SO 4 I23H 2O
2N 2S 2O a 3I2N2S 4 a O 62NaI
❖ 计算 由反应方程式可知：
O2∞2MnO(OH)2 ∞2I2 ∞4Na2S2O3
1
1
n DO2 ()( O m4 n g/Ln(2 )(S ON 2 2O )M 3 ) (a O 24 )c(2 S N 2 O 3 )a V 2 S 2 (O 3 N )
2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
实验六 水的硬度的测定
大学化学课后习题答案第123章
第1章化学反应基本规律习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ）B. -363. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )9 97. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝×10-4。
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缓冲溶液难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4.87+lg1-1L mol L mol )20.0(⋅⋅--x x =5.00解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1⑵ 加入0.050 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)mol (0.0850.010)mol(0.12+-=4.91例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= 4.77，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l)0.400 mol·L -1 × V 1 mL = 0.200 mol·L -1 × 500 mLV 1 = 250即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需0.400 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit 0.200 mol·L -1 ×500 mL=100 mmol设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ，⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq)Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)则n (Na 2HCit ) = 0.400V 2 mmol ， n (NaH 2CitB) = (100 - 0.400V 2) mmol ，pH = p Ka 2 + lg )Cit H ()HCit (-2-2n n = 4.77＋lg )mmol 0.400-(100mmol400.022V V = 5.00V 2 = 157 共需加入NaOH 溶液的体积为V 1 mL + V 2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL例4-3 已知巴比妥酸 (C 4H 4N 2O 3)的p K a = 4.01。
今有500 mL 总浓度0.200 mol·L -1、pH 为3.70的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH 调整到4.20，需加入NaOH 多少克？调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少？分析 用Henderson —Hasselbalch 方程式分别求出加入NaOH 前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度，再求缓冲容量。
解 ⑴ 在pH 为3.70的缓冲溶液中3.70 =4.01 + lg)O N H (C )O N H (C L 0.200mol 32443244-1c c -⋅ 解得 c （C 4H 4N 2O 3）= 0.134 mol·L -1c （NaC 4H 3N 2O 3）= (0.200 - 0.134) mol·L -1 = 0.066 mol·L -1β =1--1-1L0.066)mol (0.134L 0.066mol L 0.134mol 2.303⋅+⋅⨯⋅⨯=0.10 mol·L -1⑵ 设将pH 调整为4.20需加入固体NaOH x g ：4.20 = 4.01 + lg 1-1-1-1-mol 40g g0.50L L 4mol 13.0mol 40g gL 50.0L 66mol 0.0⋅-⨯⋅⋅+⨯⋅x x解得： m = 1.1c （C 4H 4N 2O 3）= 0.134 mol·L -1 –L50.0mol g 401g .11-⨯⋅= 0.079 mol·L -1c （NaC 4H 3N 2O 3）= 0.066 mol·L -1 + L 50.0mol g 40 1.1g 1-⨯⋅= 0.12 mol·L -1 β =1--1-1L0.12)mol (0.079L 0.12mol L 0.079mol 2.303⋅+⋅⨯⋅⨯= 0.11 mol·L -1例4-4 用0.025 mol·L -1的H 2C 8H 4O 4(邻苯二甲酸)溶液和0.10 mol·L -1的NaOH 溶液，配制pH 为5.60的缓冲溶液100 mL ，求所需H 2C 8H 4O 4溶液和NaOH 溶液的体积比。
分析 NaOH 与H 2C 8H 4O 4完全反应生成NaHC 8H 4O 4，再与NaHC 8H 4O 4部分反应生成Na 2C 8H 4O 4。
解 缓冲系为-448O H HC —-2448O H C ,查表4-1，p K a2=5.41。
设需H 2C 8H 4O 4溶液V 1 mL ，需NaOH 溶液的总体积为V 2 mL ，依题意第一步反应需NaOH 溶液的体积亦为V 1 mL 。
对于较复杂的平衡体系，可用列表法找出平衡时各物质的量。
⑴ H 2C 8H 4O 4(aq) + NaOH(aq) -448O H HC (aq) + H 2O(l) 起始量mmol + 0.025V 1 +0.025V 1变化量mmol -0.025 V 1 -0.025V 1 +0.025V 1 平衡量mmol 0 0 +0.025V 1⑵ -448O H HC (aq) + NaOH(aq) -2448O H C (aq) + H 2O(l) 起始量mmol +0.025V 1 +(0.10V 2-0.025V 1)变化量mmol -(0.10V 2-0.025V 1) -(0.10V 2-0.025V 1) +(0.10V 2-0.025V 1) 平衡量mmol [0.025V 1- (0.10V 2-0.025V 1)] 0 (0.10V 2-0.025V 1) = (0.050V 1-0.10V 2)pH = p K a2 + lg )O H HC ()O H C (-448-2448n n = 5.41 + lg mmol )10.0050.0(mmol )025.010.0(2112V V V V --= 5.60解得5.221=V V 学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打√，错的打×）1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH 绝对不变的溶液。
（ ）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH 和缓冲容量均不变。
（ ）3、可采用在某一元弱酸HB 中，加入适量NaOH 的方法来配制缓冲溶液。
（ ）4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。
（ ）5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。
（ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ）A ．50 mL c （KH 2PO 4）= 0.10 mol·L -1的溶液+50 mL c （NaOH ）= 0.10 mol·L -1的溶液。
B ．50 mL c （HAc ）= 0.10 mol·L -1的溶液+25 mL c （NaOH ）= 0.10 mol·L -1的溶液。
C ．50 mL c （NH 3）= 0.10 mol·L -1的溶液+25 mL c （HCl ）= 0.20 mol·L -1的溶液。
D ．500 mL c （NaHCO 3）= 0.10 mol·L -1的溶液+5 mL CO 2饱和水溶液（常温下CO 2的摩尔溶解度为0.04 mol·L -1）。
E ．l 升纯水中加入c （HAC ）= 0.01 mol·L -1和c （NaAc ）= 0.01 mol·L -1的溶液各1滴。
2、由相同浓度的HB 溶液与B - 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B -的K b =1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH 为（ ）A ．4.0B ．5.0C ．7.0 D. 10.0 E ．14.03、用相同浓度的HCl 溶液和NH 3·H 2O 溶液（p K b ＝4.76）配制pH = 9.24的缓冲溶液，HCl 溶液和NH 3·H 2O 溶液的体积比应为（ ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．3∶1E ．1∶3 4、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）A ．NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的p K a2 = 10.33）B ．HAc - NaAc （HAc 的p K a = 4.756）C ．NH 4Cl – NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 的p K b = 4.75）D ．Na 2HPO 4 – Na 3PO 4（H 3PO 4的p K a3 = 12.32）E ．C 2H 5COOH –C 2H 5COONa （C 2H 5COOH 的p K a = 4.87）5、已知常温下H 3PO 4的p K a1=2.16，p K a2=7.21, p K a3=12.32。