普通化学实验报告模板
普通化学实验报告
普通化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和操作，了解和掌握普通化学的基本实验技能，培养实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。
二、实验原理本实验主要涉及酸碱滴定反应，通过滴定计量液体中的酸碱浓度。
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，具有快速、准确、灵敏度高等优点。
三、实验步骤1、准备实验用品：酸碱滴定管、三角瓶、容量瓶、滴定剂、被测液体。
2、校准滴定管：使用前需对滴定管进行校准，确保液位在刻度线上。
3、准备被测液体：将被测液体放入容量瓶中。
4、滴定操作：将滴定剂加入滴定管中，开始滴定。
在滴定的过程中，要控制好滴定的速度和时间，并观察被测液体的变化。
5、数据记录：记录滴定过程中的数据，包括滴定量、时间、液体变化等。
6、计算结果：根据记录的数据计算被测液体的浓度。
四、实验结果与数据分析实验数据显示，被测液体的滴定量为毫升，消耗时间为秒。
根据酸碱滴定的反应原理，可以计算出被测液体的浓度为 mol/L。
五、结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定反应的基本原理和操作方法，学会了如何使用滴定管进行滴定操作和如何计算液体的浓度。
实验过程中需要注意操作规范和数据记录的准确性，以保证实验结果的可靠性。
本次实验不仅提高了我们的化学实验技能，还培养了我们的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
一、实验目的：本次实验旨在通过观察和操作，了解化学反应的基本原理，掌握化学实验的基本技能，培养实验观察和实验操作的能力。
二、实验原理：在本次实验中，我们将通过观察镁带在氧气中的燃烧，了解金属与氧气反应的基本原理。
镁是一种较为活泼的金属，可以在氧气中燃烧，生成氧化镁。
这个反应可以表示为：2Mg + O2 → 2MgO。
三、实验材料：1、镁带2、氧气3、酒精灯4、火柴5、镊子6、玻璃片7、砂纸四、实验步骤：1、我们使用砂纸打磨镁带，去除表面的氧化膜。
然后，用镊子取一根打磨好的镁带，将其一端固定在玻璃片的边缘。
2、用火柴点燃酒精灯，将镁带放置在酒精灯火焰上方，观察镁带的反应。
化学实验报告应用范文(3篇)
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
化学实验报告格式范文
实验名称：_______（实验名称）实验日期：_______年_______月_______日实验地点：_______（实验室名称）实验者：_______（姓名）一、实验目的1. 理解实验原理。
2. 掌握实验操作步骤。
3. 观察实验现象，分析实验结果。
4. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理（简要介绍实验的理论依据，包括化学方程式、物理常数等）三、实验器材与试剂1. 器材：- 实验台- 试管- 烧杯- 量筒- 滴定管- 烧瓶- 玻璃棒- 热水浴- 酒精灯- 冷水浴- 铁架台- 滤纸- 漏斗- 铁夹- 铅笔- 计时器- 等等。
2. 试剂：- A溶液：浓度_______mol/L- B溶液：浓度_______mol/L- C溶液：浓度_______mol/L- D溶液：浓度_______mol/L- 等等。
四、实验步骤1. 准备实验器材和试剂。
2. 按照实验要求，配置溶液。
3. 进行实验操作，包括：- 将A溶液加入试管中。
- 将B溶液缓慢滴加到A溶液中，观察现象。
- 记录实验现象和数据。
- 重复实验，确保数据的准确性。
4. 实验结束后，清洗实验器材。
五、实验现象（详细描述实验过程中观察到的现象，包括颜色变化、气体产生、沉淀形成等）六、数据分析与结果1. 计算实验数据：- 根据实验原理，计算相关数据。
- 如：计算A溶液的浓度、B溶液的用量等。
2. 分析实验结果：- 对比实验数据与理论值，分析误差来源。
- 讨论实验现象与理论原理的关联。
七、实验讨论1. 实验中遇到的问题及解决方法。
2. 实验结果与预期是否一致，原因分析。
3. 实验过程中的心得体会。
八、实验总结1. 实验目的达成情况。
2. 实验操作技能的提高。
3. 对实验原理的理解加深。
九、实验报告附件1. 实验数据记录表。
2. 实验现象描述。
3. 实验原理图。
4. 实验器材和试剂清单。
实验报告完成日期：_______年_______月_______日。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
化学实验报告单模板
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
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化学实验报告(四)
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化学实验报告（十一）
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化学实验报告(十二)
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化学实验报告(十六)
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化学实验报告(十九)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。
化学实验报告（15篇）
化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。
这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。
有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。
无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。
清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。
清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。
SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。
本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
撰写化学实验报告模板
撰写化学实验报告模板撰写化学试验报告模板篇1试验名称：盐溶液的酸碱性试验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区分，找出产生其现象的缘由。
试验仪器：试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿试验药品：待测试剂(C=1mol/L)11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2 酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊试验过程：一、测强酸强碱盐溶液的PH待测试剂1：NaCl试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4试验现象：待测试剂2:KNO3试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4试验现象：待测试剂3:NaSO4试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7试验现象：二、测强碱弱酸盐溶液的PH待测试剂4:Na2CO3试验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14试验现象：待测试剂5:CH3COONa试验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9试验现象：待测试剂6:Na2S试验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14试验现象：三、测强酸弱碱盐的PH待测试剂7:NH4Cl试验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7试验现象：待测试剂8:(NH4)2SO4试验步骤：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH 试纸测得PH=3.5试验现象：待测试剂9:Al2(SO4)3试验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH 试纸测得PH=2试验现象：待测试剂10:FeCl3试验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1试验现象：待测试剂11:Cu(NO3)2试验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色;用精密PH 试纸测得PH=1.5试验现象：试验结论：(注：本试验中全部PH均按室温25℃状况下测得)盐的种类化学式PH酸碱性强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7强碱弱酸盐Na2CO314碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐NH4Cl7中性(NH4)2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。
化学实验报告模板
化学实验报告模板如何写化学实验报告呢?那么，下面是小编给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。
化学实验报告模板12NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
(比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有(就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象)5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论化学实验报告模板2实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
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实验一天平称量实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
实验一天平称量二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W（g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？实验三利用废铝罐制备明矾实验三利用废铝罐制备明矾姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简单叙述本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。
2．本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解？3．最后产品为何要用乙醇洗涤？是否可以烘干？4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。
实验三利用废铝罐制备明矾二．实验简要步骤及相应现象和数据记录实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：三．实验结果与讨论1．实验结果投入原料W铝片g获得产品明矾W产品g理论产量（写出计算过程）产率2．问题与讨论当产品溶液达到稳定的过饱和状态而不析出晶体时，可以采用什么方法促使其结晶析出？实验四退热镇痛药阿司匹林的制备（Ⅰ）姓名_________ 学号__________ 实验日期__________一．实验预习与思考1．简述合成阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应原理。
2．写出合成阿司匹林时生成少量高聚物的化学反应方程式。
3．在水杨酸的乙酰化反应中，加入浓磷酸的作用是什么？4．制备反应所用的锥形瓶为何要干燥？5．粗产物依次用碳酸氢钠溶液和盐酸溶液处理的目的是什么？写出相关反应式。
它二．实验简要步骤及相应现象和数据记录制备步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：产物分析三．实验结果与讨论1．实验结果产物颜色和状态 _____________________产物的重量 _____________________理论产量（写出计算过程）____________________________________________ 产率 _____________________产物分析的结论 _____________________2．问题与讨论实验五缓冲溶液实验五缓冲溶液姓名学号实验日期一.实验预习与思考1．简述缓冲作用的原理。
2．若配制pH=5的缓冲溶液40mL，需要0.1mol·L-1 的HAc和0.1mol·L-1 的NaAc 各多少毫升？若配制40 mL pH=9的缓冲溶液, 需要0.1mol·L-1 的NH3 H2O溶液和0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液各多少毫升?3．计算缓冲溶液F、G的pH值。
用pH计测量缓冲溶液F、G时，所用pH计应该以酸性标准缓冲溶液校正还是以碱性标准缓冲溶液校正？4．什么是缓冲容量？简述影响缓冲容量的主要因素。
5．同一缓冲对，当总浓度一定而缓冲比不等时，缓冲溶液对酸、碱的缓冲能力有何不同？为什么？6．仔细阅读实验基础知识中p42~45的pH计和电极等有关内容。
实验五缓冲溶液二．实验部分2. 缓冲溶液的性质（3）稀释的影响缓冲溶液A稀释前pH值取缓冲溶液A mL，稀释至mL，pH试纸测得值。
结论：实验五缓冲溶液3. 缓冲能力（1）缓冲能力与缓冲总浓度的关系缓冲溶液E的配制当甲基红指示剂由色变为色时：缓冲溶液A 加入2mol·L-1NaOH溶液滴，缓冲溶液E 加入2mol·L-1NaOH溶液滴。
结论：（2）不同缓冲比的溶液对酸和碱的缓冲能力缓冲溶液F的配制缓冲溶液G的配制三．问题与讨论（1）配制缓冲溶液时为何要求共轭酸的p K a与溶液pH值相近？还要考虑其它什么因素？（2）为何用(1)式计算所得的缓冲溶液pH值是一个近似值？实验六气体摩尔体积的测定实验六气体摩尔体积的测定姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1．简述气体摩尔体积测定的实验原理。
2．计算气体摩尔体积时，需要用到哪些数据？如何得到它们？3．KClO3受热分解时除主要产物O2外，还可能有极少量的Cl2等副产物，这对实验结果有何影响？4．为何试管内KClO3和MnO2混合物要铺展成薄层？为何试管口要向上倾斜？5．读取量气管内液面高度时，需要注意哪几点？6．量气管内的气压是否就等于O2的压力？为什么？7．如果在25℃、101.3kPa下每测定一次约放出O2 90mL，问：开始时所称取的1.5克KClO3 可供测定多少次？二．实验部分1．简要步骤(1) 取样(2) 安装量气装置(3) 系统检漏(4) 驱除水份并练习控制KClO3分解速度(5) 称量(6) 测定2．实验数据记录三．实验结果与讨论1. 数据处理2．问题与讨论(1). 考虑下列情况对实验结果有何影响？a)量气管没有洗净，排水后内壁上附有水珠。
b)读取液面位置V2时，量气管和水准管中的液面不在同一水平。
c)读数时未完全冷却，反应试管的温度还高于室温。
d)反应过程中，由量气管压入水准管的水过多而溢出。
e)第一次称量前KClO3和MnO2中的水份未除尽。
(2). 利用本实验装置和操作还可以测定哪些物理常数？写出简单的原理和计算方法及需要测量的数据。
实验七反应速率和速率常数的测定姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1. 实验中为什么可以根据反应溶液蓝色出现的时间来计算(NH4)2S2O8与KI的反应速率？溶液出现蓝色后，(NH4)2S2O8反应是否就终止了？2. 本实验条件下，在反应溶液蓝色出现的时间内，消耗的(NH4)2S2O8浓度与Na2S2O3溶液的浓度关系如何？3. 为什么用KNO3溶液或(NH4)2SO4溶液补足反应体系的体积？能否用水补充？4. 下列情况对实验结果有何影响？（1）先加(NH4)2S2O8 溶液，最后加KI溶液；（2）慢慢加入(NH4)2S2O8溶液；（3）Na2S2O3 溶液的用量过多或过少。
5. 对于反应S2O82-+ 3 I- == 2SO42- + I3-，若是不用S2O82-而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，反应速率常数是否一样？二.实验部分室温℃三.数据处理及实验结果1. 浓度对化学反应速率的影响（1）反应级数和速率常数的测定与计算实验七 反应速率和速率常数的测定（2）反应级数m 、n 和速率常数k 的计算式：（3）作图法求反应级数m 、n用1、2、3号数据，以lg ν 对lg C S 2O 82-作图，得直线斜率m =（附图1）；用1、4、5号数据，以 lg ν 对 lg C I - 作图，得直线斜率n = （附图2）。
2． 温度对反应速率的影响注：表中实验6、7、8号的试剂加入量与前表中4号相同。
活化能的测定：依据上表中4、6、7、8号数据，以lg k 对1/T 作图（附图3）； 从图中得直线斜率为 ， 根据REa303.2-=斜率，可计算反应的活化能E a = = =实验七反应速率和速率常数的测定3．催化剂对反应速率的影响注：表中实验9号除另加Cu(NO3)2外，其余试剂加入量与前表中4号相同。
三．问题与讨论实验八吸光光度法测定铁——分光光度测定技术的应用实验八吸光光度法测定铁——分光光度测定技术的应用姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1．简述吸光光度法测定物质溶液浓度的基本原理。
2．为什么测定吸光度时要采用参比溶液？为什么常常采用空白溶液作参比？3．每次改变波长后，再测量吸光度时，总要重新调“0”、调“100 ”，这是为什么？请联系物质对光的吸收与波长的关系。
4．本实验中，加入盐酸羟胺、醋酸钠的作用是什么？5．如何正确使用比色皿？请列出其注意事项。
6．仔细阅读实验基础知识中p.26移液管和吸量管，p.31容量瓶使用方法，p.47分光光度计以及p.49 S22PC型分光光度计的使用等有关内容。
二．实验部分1．溶液的配制2．吸收曲线的测定仪器分光光度计；参比；比色皿对4号溶液（加入20μg/m L铁标准溶液3.00mL），测得不同波长处的吸光度：3．标准曲线的测定仪器分光光度计；测量波长nm，参比；比色皿测定不同浓度铁—邻二氮菲标准系列溶液的吸光度：4．未知试液的测定未知试样，测定条件同上。
三．实验结果与讨论1．数据处理（1）吸收曲线的测定及测量波长的选择根据4号溶液不同波长处的吸光度测得值，以波长 为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制吸收曲线图（附图1）。
从吸收曲线，选择最大吸收波长__________ nm为测量波长。
（2）标准曲线的测定测定不同浓度铁—邻二氮菲标准系列溶液的吸光度：据表列数据，以铁浓度C为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制标准曲线图（附图2）。
（3）未知试样的测定测定_______ 号未知试样所配二份试液的吸光度，并从标准曲线图查得铁浓度，计算得到原始试样中的含铁浓度。
2．问题与讨论实验九退热镇痛药阿司匹林的制备Ⅱ实验九退热镇痛药阿司匹林的制备Ⅱ姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1．重结晶时应如何选取合适的溶剂？2．溶剂的量对重结晶产物的纯度和产率有何影响？3．仔细阅读p34结晶与重结晶等基本操作。
实验九退热镇痛药阿司匹林的制备Ⅱ二．实验简要步骤及相应现象和数据记录实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：三．实验结果与讨论1．实验结果投入粗产物乙酰水杨酸W粗产物g获得产品乙酰水杨酸W产品g回收率2．问题与讨论实验十过氧化钙的制备和含量分析实验十过氧化钙的制备和含量分析姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1、简述制备过氧化钙及测定其含量的原理。