《普通化学及实验》课程教学大纲
普通化学课程大纲
《普通化学》课程教学大纲一、课程名称：普通化学 General Chemistry二、课程编码：三、学时与学分：48/3（含实验12学时）四、先修课程：无五、课程性质：必修六、课程教学目标及要求1．帮助学生获得必要的化学基础知识，了解学科发展前沿；2.引导学生了解有关化学与水处理之间的相互联系，提高学生对于自身专业价值的认识；3.培养学生正确的环境观和资源观，增强社会责任感，促进全面素质的提高。
七、适用学科专业给水与排水工程八、基本教学内容与学时安排绪论（1学时）【内容】（1）化学的定义与研究对象（2）化学的地位（3）化学的发展史（4）化学与给水排水的关系（5）课程教学目的与教学内容（6）课程要求与考核【基本要求】（1）了解化学的定义和地位（2）认识化学学科的地位（3）理解化学与给水排水的关系【重点与难点】重点：化学对给水与排水工程专业的重要性；难点：化学与给水排水工程的关系。
第一章热化学与能源（6学时）【内容】（1）关于反应热的几个基本概念（2）反应热的测量【（1）（2）用一大节2课时来完成】（3）热力学第一定律（4）化学反应的反应热与焓【（3）（4）用一大节2课时来完成】（5）反应标准摩尔焓变的计算【（5）用一大节2课时来完成】【基本要求】（1）掌握与化学反应热有关的基本概念（2）掌握反应热测量的方法（3）理解热力学第一定律及其应用方法（4）掌握化学反应标准摩尔焓变的计算方法【重点与难点】重点：与反应热有关的基本概念、热力学第一定律、化学反应的标准摩尔焓变；难点：反应热的测量、热力学第一定律的应用；化学反应标准摩尔焓变的计算。
第二章化学反应的基本原理与大气污染（6学时）【内容】（1）影响化学反应的因素（2）化学反应的判断（3）反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用（4）反应限度的判据与化学平衡（5）平衡常数和多重平衡规则（6）化学平衡的有关计算（7）化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响（8）浓度的影响和反应级数（9）温度的影响和阿仑尼乌斯公式（10）反应的活化能和催化剂【基本要求】（1）掌握化学反应的影响因素及化学反应的判据（2）掌握化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算方法（3）理解反应限度的判据与化学平衡、平衡常数及多重平衡规则（4）掌握化学平衡的有关计算（5）理解化学平衡的移动、温度、浓度和催化剂对平衡常数的影响【重点与难点】重点：化学反应的判据、反应的摩尔吉布斯函数变、反应的判据、化学平衡、平衡常数及其计算、影响化学平衡的因素；难点：化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算、化学平衡的有关计算。
普通化学实验教学大纲
《普通化学实验》实验教学大纲Experiment of General Chemistry课程编号：学分： 2 实验总学时：36先修课程：适用专业：医学影像专业一、目的与任务化学是一门实验科学。
通过实验，学生可以直接获得大量的实验事实，经思维、归纳、总结，从感性认识上升到理性认识，从而学习化学的基本理论、基本知识。
学生经过严格的训练，能规范地掌握有关实验基本操作、基本技能。
化学实验的全过程是综合培养学生智力因素（动手、观测、查阅、记忆、思维、想象、表达）的最有效的方法，从而使学生具有分析问题、解决问题的独立工作能力。
通过化学实验还可加强学生科学精神的训练，帮助他们养成准确、细致、整洁、节约、有条不紊等良好实验习惯。
因此，在化学实验过程中应注意培养学生实事求是的科学态度，使学生初步了解科学研究的方法，为后续课程及实际工作打下坚实的化学基础。
二、实验教学的基本要求1、熟悉化学实验规则和要求，熟悉化学实验常用仪器的名称、规格及其用途。
2、学习试剂的取用，掌握常用仪器的使用方法。
3、认真观察实验现象，如实记录实验记录，正确地分析实验现象。
4、复习相关基本知识，能根据现象得出正确的结论，进行数据处理，独立完成实验报告。
三、本课程实验教学的基本内容注：实验内容可调整。
四、实验成绩的考核与评定方法实验成绩的考核，以实验预习报告、实验报告、实验过程以及实验考试（操作+笔试）为考核依据，成绩折算成百分制。
五、大纲说明1、参考教材：《医用实验化学》，沈爱宝、朱卫华、嵇学林主编，东南大学出版社。
2、无机化学实验课单独设置、单独考核。
制定人：谢吉民审定人：批准人：2007年8月28日。
普通化学试验课程教学大纲-兰州大学化学创新国家级试验教学示范
《普通化学实验》课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分课程名称：普通化学实验所属专业：环境科学、环境工程、地质学、水文与水资源工程课程性质：基础课学分：1学分(36学时)（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程课程简介：本课程是为地质学、地理科学、水文与水资源工程等专业一年级学生开设的基础课，目的着重于传授化学知识和基础化学实验技能、提高学生的动手能力、训练学生科学的思维方式和实验方法。
目标与任务：普通化学是上述专业一年级学生的一门重要基础课，而化学又是一门实验科学，对这些专业开设无机化学实验课程极其重要。
在此课程的教学中我们通过预习、实验、报告总结、思考讨论等环节，希望使学生在加深对理论课教学中所学的规则、定理、理论的理解的同时，能激发学生的学习兴趣和积极性，并培养学生严谨的科学思维方式、实事求是的科学态度。
使学生逐步养成独立思考问题的习惯，力求达到解决实际问题的能力和综合素质的提高。
先修课与后续相关课程:先修课程：普通化学后续相关课程：分析化学、有机化学，物理化学，检测化学等（三）教材与主要参考书教材：兰州大学化学化工学院。
无机及有机化学实验，2007。
主要参考书：1. 兰州大学化学化工学院大学化学实验中心编著。
大学化学实验——基础化学实验I(上、下册)，兰州大学出版社，2011。
2. 中山大学编，无机化学实验（第3版），高等教育出版社，1994。
二、课程内容与安排教学思路:改革基础化学实验教学内容，加强学生实验能力的培养。
学生的实验能力可概括为：基本操作能力、分析问题和解决问题的能力、查阅文献能力及总结表达能力。
在教学的不同阶段和不同实验，训练侧重点不同。
重点抓基本操作训练和基本知识的学习，同时培养学生撰写实验报告(现象观察、数据记录与处理、分析结果表示等)的能力。
并培养学生严谨的科学思维方式、实事求是的科学态度。
（一）实验名称及学时分配实验一实验讲授、仪器的认领、洗涤和干燥(4学时)实验二酸碱溶液的配制和滴定操作练习(4学时)实验三醋酸解离常数和解离度的测定(4学时)实验四电离平衡和沉淀平衡性质(4学时)实验五氯化钠的提纯(4学时)实验六硝酸钾的制备及其溶解度的测定(4学时)实验七化学反应速率常数和活化能的测定(4学时)实验八电化学平衡性质实验(4学时)实验九硫酸亚铁铵的制备(4学时)考核方式:学生成绩采用逐个实验计分法，每个实验中预习占10%，基本操作占40%、实验结果、报告占40%，纪律、卫生占10%。
《普通化学》教学大纲
《普通化学》教学大纲计划学时：普通化学与实验A64（实验16），普通化学与实验B48（实验8）适用专业：非化学、化工类各专业一、本课程的教学内容第一章化学反应基本规律1．基本概念：系统、环境、相。
2．化学反应中的质量和能量守恒：化学反应的质量守恒定律，化学反应计量方程。
状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律。
化学反应的反应热：定压反应热、定容反应热。
焓与焓变。
3．自发过程，混乱度和熵。
化学反应的ΔrHP和ΔrGP的计算。
吉布斯函数变与反应进行的方向。
4．标准平衡常数KP，有关化学平衡的计算。
KP与ΔrGP的关系。
多重平衡规则。
化学平衡的移动，吕·查德里原理。
5．化学反应速率的概念和表示方法。
反应速率理论。
活化能、基元反应、反应级数。
质量作用定律和阿伦尼乌斯公式。
浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
第二章溶液与离子平衡1．溶液浓度的几种表示方法。
稀溶液的通性：溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，拉乌尔定律。
溶液的依数性。
2．单相离子平衡中的同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用。
3．多相离子平衡和溶度积。
多相离子平衡的移动和溶度积规则。
沉淀的生成和溶解。
4．一般配合物的组成、分类和命名，配合物中的化学键。
配合物的解离平衡和配合物的稳定常数，配位平衡的移动。
配合物的某些应用，螯合物。
第三章氧化还原反应电化学1．氧化和还原，氧化数。
2．原电池的组成和电极反应，电极电势。
影响电极电势的因素，能斯特方程式。
电极电势在氧化还原反应、原电池中的应用。
吉布斯函数变ΔrG与原电池电动势、ΔrGP与平衡常数的关系。
3．电解和金属腐蚀的基本原理。
金属腐蚀的防护。
第四章物质结构基础1．原子结构与周期系：原子核外电子运动的特性，量子化、波-粒二象性、统计性，波函数和原子轨道、电子云。
四个量子数的取值和意义。
s、p轨道和电子云的角度分布图。
多电子原子核外电子分布的一般规律和近似能级图。
核外电子排布式、外层电子构型。
教学大纲-普通化学及实验
《普通化学及实验》教学大纲课程编号：081004A课程类型：公共基础课总学时：64 讲课学时：56 实验（上机）学时：8学分：4适用对象：安全工程本科先修课程：无一、课程的教学目标通过本课程的教学与实践，使学生具备下列能力：目标1：掌握化学平衡和物质结构等化学基本理论、基本知识和基本技能，并能在工程应用中熟练运用。
目标2：掌握化学平衡和物质结构理论的基本原理和实验方法，并能利用这些原理解决相关的工程问题，培养分析和解决一些工程实际问题的能力。
二、课程教学与毕业要求的对应关系三、各教学环节学时分配四、教学内容第1章绪论化学科学的研究现状，普通化学的教学目的、主要内容、学习方法以及与所学专业的关系。
第2章热化学与能源（1.2,2.1）第一节反应热的测量1. 基本概念2. 反应热的测量第二节反应热的理论计算1. 热力学第一定律。
2. 化学反应的反应热和焓3. 反应标准摩尔焓变的计算第三节能源1. 常见能源2. 清洁能源教学重点、难点：重点：热力学第一定律，恒压反应热，状态函数。
难点：标准摩尔焓变的计算。
课程的考核要求：了解用弹式热量计测量等容热效应（Qv）的原理，熟悉Qp 的实验计算法,了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变的关系；了解Qv 与化学反应的内能的关系；初步掌握化学反应的标准摩尔焓变（△rHmθ）的近似计算，适当了解能源中的燃料燃烧反应的热效应。
了解煤炭、石油、天然气、氢能、核能、太阳能等形式的能源。
第3章化学反应的基本原理与大气污染控制（1.2,2.1）第一节化学反应的方向和吉布斯函数变1. 影响反应方向的因素2. 反应自发性的判断3. 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的近似计算第二节化学反应进行的程度和化学平衡1. 标准平衡常数的意义及其与标准摩尔吉布斯函数变的关系及有关计算。
2. 化学平衡移动及温度对化学平衡常数的影响。
第三节化学反应速率1. 浓度、温度与反应速率的定量关系2. 基元反应和反应级数3. 反应活化能和活化分子4. 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响第四节大气污染自学环境化学中大气主要污染物及其防治。
1、《普通化学实验 》实验教学大纲
《普通化学实验》实验教学大纲一、课程信息课程代码：09120002课程中文名称：普通化学实验课程英文名称：General Chemistry Experiment课程类别：实践教学性必修课程课程学时学分：课程总学时：48 课程总学分：1 实验课总学时：48适用专业：化学工程与工艺专业、环境工程专业、应用化学专业开课学院：化学化工学院二、实验课性质和任务性质：普通化学实验不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。
任务：通过普通化学实验，使学生熟练掌握基本技能的操作，养成严谨求是的科学态度，通过基本技能的操作，使学生获得大量物质变化的感性认识，通过近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，在此基础上能达到掌握一般普通化合物的制备和分离，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力.三、实验项目名称和学时分配四、实验课基本要求、重点、难点基本要求：要求学生完成14组基础实验，掌握基本操作，巩固基本化学原理和基础元素化学的知识，掌握普通化合物的一般制备和分离方法，并达到能独立进行综合性实验的能力,能在实验操作的基础上，对普通化学实验的方法和技能有系统概括性了解，掌握一般实验数据的处理与表达,提高学生的安全意识，自我保护意识，严谨的科学态度和求是的作风．实验内容的选取，包括基础知识和基本操作、基本化学原理、化合物的制备以及综合设计性实验，使学生在实验方法和实验技能上得到全面的训练，并培养学生开拓创新的能力。
五、应配备的主要设备名称分析天平、电动离心机、恒温水浴槽、分光光度计、酸度计、秒表等。
六、教材及实验指导书1．《大学普通化学实验》苏显云，大连理工大学，高等教育出版社（2001年）。
2．《普通化学实验》（第3版）浙江大学普通化学教研室编，高等教育出版社（1996）。
普通化学课程教学大纲
普通化学课程教学大纲普通化学课程教学大纲一、课程概述普通化学是针对高中学生的一门基础科学课程，旨在介绍化学的基本原理、方法和应用。
通过本课程的学习，学生将了解化学在日常生活、实验操作、工业实践以及科学前沿中的应用，为进一步深入学习化学及其相关学科奠定基础。
二、课程目标1、理解化学基础知识，掌握化学术语和基本原理，了解化学在自然界中的作用和意义。
2、熟悉常见的化学反应和实验操作技能，能够进行基本的化学实验。
3、理解化学与生命、环境、材料等学科的交叉应用，了解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。
4、培养创新思维和实践能力，提高科学素养和人文素养。
三、教学内容和要求1、化学基础知识掌握原子结构、分子结构和化学键的基本理论。
了解溶液的基本概念和性质，掌握溶液的浓度计算。
理解化学反应和反应速率的基本概念。
2、化学实验操作和技术掌握常见化学实验仪器的使用方法和实验操作技能。
能够进行滴定分析、重量分析、分光光度分析等基本的化学实验操作。
3、化学应用领域了解化学在生命科学、环境科学、材料科学等领域的应用。
理解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。
4、创新思维和实践能力培养创新思维和问题解决能力，能够设计简单的化学实验。
提高实验数据处理、科学写作和报告撰写能力。
四、教学方法和建议1、采用直观的教学手段，如多媒体教学、实验演示等，帮助学生理解化学原理和实验操作。
2、强调实验操作的重要性，让学生在实验过程中亲身体验化学原理，培养实践能力和创新思维。
3、注重学科交叉应用的教学，结合实际案例，让学生了解化学在各领域的作用和意义。
4、采用问题导向的教学方式，鼓励学生主动思考和发现问题，提高解决问题的能力。
五、课程评估1、平时作业：占总成绩的30%，包括课堂作业、实验报告、问题回答等。
2、期中考试：占总成绩的30%，包括选择题、判断题、简答题等，主要考察学生对基础知识的掌握程度。
3、期末考试：占总成绩的40%，包括选择题、简答题、分析题等，主要考察学生对课程内容的综合理解和应用能力。
普通化学教学大纲
普通化学教学大纲（总学分：4 总上课时数：64 实验学时数：32）东南大学化学化工学院一、课程的性质与目的《普通化学（含实验）》是非化学、化工类各专业的一门自然科学基础课，对于培养具有综合性素质、创新意识、全面发展的人才，是不可缺少的。
由于《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学课，因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识，以及与化学密切相关的社会热点、科技发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题的综合能力。
二、课程教学基本要求1．化学基本理论部分。
包括化学热力学基础，电化学基础，化学平衡理论和近代物质结构理论基础。
这一部分要求建立正确的概念，学会进行有关的近似计算，依据基本概念、一般规律和计算结果对化学反应的方向、限度，物质的物理、化学性质进行粗略分析、判断。
2．化学基本知识部分。
包括金属材料，无机非金属材料，有机高分子化合物与高分子材料，工业用油，化学与环境，化学与能源，化学与生命，化学与生活等在科学技术和社会文明中的重大而又贴近生活的相对独立的课题。
三、实验要求工程化学实验是在已学过的基本化学原理、化学知识和实验方法的基础上进行综合训练，使学生有更多的独立实验的机会，以提高学生综合运用所学知识解决实际问题的能力。
四、能力培养的要求1. 分析能力的培养：主要对实验现象观察和理论分析能力的培养。
2. 计算能力的培养：要求学生通过本课程的学习，具备对反应方向、反应平衡等化学反应基本原理进行计算以及确定计算步骤的能力和对计算结果的正确性进行判断或校核的能力。
3. 自学能力的培养：通过本课程的教学，要培养和提高学生对所学知识进行整理、概括、消化吸收的能力，以及围绕课堂教学内容，阅读参考书籍和资料，自我扩充知识领域的能力。
4. 表达能力的培养：主要是通过作业与写小论文，清晰、整洁地表达自己解决问题的思路和步骤的能力。
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《普通化学及实验》课程教学大纲
一、课程的性质与任务
本课程是非化学化工类理工科专业本科生的公共基础课程，同时是为非化学化工类理工科大学生开设的唯一的一门化学课程。
本课程的任务是使学生掌握大学层次的化学基本概念、基本原理、基本技能；同时传授给学生以化学的观点、化学的思维方法和研究方法，激发学生的创新意识，培养学生在未来工程实际中以化学观点审视和解决问题的能力。
二、课程内容、基本要求与学时分配(理论课32学时+实验课24学时)
普通化学理论课：32学时(30学时理论课，2学时考试)
（一）气体和稀溶液2学时
1．理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程及其应用。
2．掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。
3．掌握稀溶液的依数性。
（二）化学反应的能量与方向4学时
1．了解并掌握化学反应的计量式、化学计量数和反应进度的概念。
2．了解系统、环境、状态、状态函数、热和功等热力学常用术语，熟悉热力学第一定律。
3．了解焓、焓变的基本概念，掌握热化学方程式，掌握标准摩尔生成焓（Δf H m ），化学反应的标准摩尔焓变（Δr H m ）和Hess定律及有关计算。
4．了解自发变化，了解化学反应熵变和吉布斯函数变在一般条件下的的意义。
掌握化学反应的标准摩尔熵变、标准吉布斯函数变的计算，了解非标准吉布斯函数变的计算，能够用非标准吉布斯函数变和标准吉布斯函数变判断反应进行的方向。
（三）化学反应速率与化学平衡5学时
1．了解化学反应速率、（基）元反应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念。
2．掌握浓度、温度与化学反应速率的定量关系。
3．了解活化分子、活化能的概念，熟悉反应速率理论，会用活化分子的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
4．掌握标准平衡常数、多重平衡规则，能够进行平衡组成的简单计算。
5．熟悉反应商判据和Le Chaterlier原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
（四）酸碱平衡和沉淀溶解平衡5学时
1．了解酸碱质子理论的基本概念。
2．掌握水的解离平衡、水的离子积常数。
了解常见酸碱指示剂的变色范围。
3．掌握一元弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算。
熟悉多元弱酸的分步解离平衡，了解其平衡组成的计算。
4．掌握缓冲溶液的概念，能够选择和配置缓冲溶液，并进行缓冲溶液pH的简单计算。
5．掌握标准溶度积常数，了解溶度积和溶解度之间的换算。
6．掌握溶度积规则，了解同离子效应和盐效应，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。
7．了解分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。
（五）氧化还原反应与电化学基础5学时
1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能配平氧化还原反应方程式。
2．了解原电池的基本概念和原电池电动势的概念。
了解原电池电动势与吉布斯函数变的关
系。
3．了解电极电势的产生，掌握电极电势的概念。
掌握Nernst方程式及其有关的简单计算。
熟悉电极电势的应用。
4．了解电解的基本原理及在其工程技术中的应用。
5．了解金属的电化学腐蚀与防护的原理和方法。
（六）原子结构和元素周期律4学时
1．了解氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性和能级等概念。
2．了解波函数、四个量子数和电子云的基本概念，了解s、p、d原子轨道与电子云的角度分布。
3．掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律。
能写出常见元素原子的核外电子排布，并能确定他们在周期表中的位置。
4．了解周期表中元素的分区、结构特征、熟悉原子半径、电离能和电负性的变化规律。
（七）分子结构和晶体结构4学时
1．熟悉价键理论的基本要点、共价键的特征和类型。
了解键能、键长、键角等概念。
2．熟悉杂化轨道理论的概念和类型，能用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型。
3．熟悉晶体的类型、特征与组成晶体的微粒间的作用力。
4．了解金属晶体的三种密堆积结构及其特征。
了解分子的偶极矩和极化率，了解分子间力的产生、氢键的本质及其对物质物性的影响。
（八）配位化合物1学时
1．了解配合物的基本概念。
熟悉配合物的命名。
2．了解配合物的解离反应和生成反应、配合物的不稳定常数和稳定常数。
普通化学实验课：24学时
实验课程性质：必修实验项目数：13
必做实验项目数：8 选做实验项目数：5
开放实验项目数：0 综合性、设计性实验数：10 普通化学实验是非化学、非化工专业理工科学生的通识类课程。
课程以培养学生独立思考、勤于实践、善于观察以及综合分析问题的能力为目标。
普通化学实验要求学生在实验前按实验教材认真预习，掌握相关的实验室安全注意事项及所选实验课程的要求和要点。
实验过程中要爱护仪器、节约试剂、保持实验室整洁和安静。
实验结束后清洗使用过的仪器、试剂放回原处及保持实验室清洁等，并按要求完成实验报告。
注：适用专业、年级：
1、过程装备与控制工程专业，一年级
2、材料物理专业，一年级
3、材料成型及控制工程专业，一年级
4、金属材料工程专业，一年级
5、电子与科学技术专业，一年级
6、光信息科学与技术专业，一年级
7、应用物理学专业，一年级8、能源与环境系统工程专业，一年级9、机械设计制造及其自动化专业，一年级10、物流工程专业，一年级
11、监控技术与仪器专业，一年级12、机械类（英强、日强），三年级
13、能源与动力工程专业，一年级14、机械类（创新实验班）
三、课程的其他教学环节
习题课4学时
四.课程使用的教材和主要参考书
使用教材：
《大学普通化学》（第五版）大连理工大学普通化学教研室著大连理工大学出版社.
《大学化学基础教程》，牟文生等编，大连理工大学出版社.
《大学普通化学实验》（第二版）．北京：高等教育出版社, 2010.
主要参考书：
1.《普通化学》浙江大学普通化学教研组著高等教育出版社
2.《无机化学》大连理工大学无机化学教研室著高等教育出版社
3.《大学普通化学学习指导（第三版）》大连理工大学普通化学组编大连理工大学出版社
4.《普通化学实验》．陈媛梅主编，北京：高等教育出版社, 2007.
5.《普通化学实验》．李聚源主编，北京：化学工业出版社, 2007.
6.《新大学化学实验》．田玉美主编．北京：科学出版社, 2008.
教学大纲制订者：牟文生，崔立钧
审定者：孟长功
大连理工大学化学学院。