河北省唐山市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(B卷)(含解析)
B．1H 与 D 质子数都是 1，中子数分别为 0、1，互称同位素，故 B 正确； C．氘(D)质子数为 1，质子数=核外电子数，故原子核外有 1 个电子，故 C 正确； D．1H2 与 D2 都是氢气，化学性质几乎相同，故 D 正确； 故选 A。 11.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上 述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
C、106g Na2CO3 和 84g NaHCO3 均为 1mol，与过量酸反应时，由 C 原子守恒可知，生成二氧 化碳均为 1mol，即放出 CO2 的质量相等，所以相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量盐酸 反应，放出 CO2 质量：Na2CO3＜NaHCO3，故 C 错误； D、根据碳守恒可知等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量的盐酸反应，产生 CO2 的量 一样多，故 D 正确；
C. Cl2→Clˉ，此转化中，虽然 Cl 元素的价态降低，但并不需要加入还原剂，因为 Cl2 与 碱或水反应，就可实现，C 不合题意；
D. Iˉ→I2，此转化中，I-价态升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D 符合题意。 故选 D。 【点睛】分析物质转化时，一方面我们要考虑元素价态发生改变，可能需要加入氧化剂或
C. 碘酒
D. 氢氧化
铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫酸铜溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 不合题意；
B. 氯化镁溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B 不合题意；
C. 碘酒，是碘的酒精溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C 不合题意；
D. 氢氧化铁胶体，是胶体，能产生丁达尔效应，D 符合题意；
A.
B.
C.
D.
【答案】D 【解析】 【详解】混合溶液中加入氢氧化钠，先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀 溶解，最后只剩余氢氧化镁沉淀；故选 D。 【点睛】掌握氢氧化铝的两性是关键，铝盐中加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，当氢 氧化钠过量时，氢氧化铝能溶解生成偏铝酸钠。 12.下列说法不正确的是 A. 氯水保存在棕色细口瓶中 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火 D. 实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水中的 HClO 见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色的细口瓶中，故 A 正确； B、浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸注入水中，并边倒入边搅拌，故 B 正确；
C.次氯酸电离出的阳离子都是氢离子，故 C 正确；
D.氢氧化钠电离出的阳离子都是钠离子，阴离子全部为氢氧根，其为碱，故 D 错误；
故答案为 C。
2.下列属于电解质的是
A. 氯气
B. 氯化钠
C. 蔗糖
D. 水玻璃
【答案】B
【解析】
【分析】
电解质是指在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物。
【详解】A.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故 A 错误；
D．氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量，所以不能计算转移电子数目多少，故 D 错误；
故选：A。 【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关 键，注意气体摩尔体积使用条件和对象。 15.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，不正确的是 A. Na2CO3 和 NaHCO3 的俗称分别为纯碱、小苏打 B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量的盐酸反应，Na2CO3 产生 CO2 的量多 D. 等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量的盐酸反应，产生 CO2 的量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2CO3 的俗名为纯碱、NaHCO3 俗名小苏打，则 Na2CO3、NaHCO3 的俗称分别为纯 碱、小苏打，故 A 正确； B．相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则溶解度为 Na2CO3＞NaHCO3，故 B 正确；
错误；
B. 碳酸氢钠与盐酸发生 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多 的药物，故 B 正确；
C.氯化铁和盐酸不反应，故 C 错误；
D.氯化钠与盐酸不反应，故 D 错误；
故答案为 B。
5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 硫酸铜溶液
B. 氯化镁溶液
A. CO2 【答案】C
B. N2
C. NO2
D. O3
【解析】
【详解】二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要气体，故答案为 C。
8.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. SO2→SO32-
B. CuO→Cu
C. Cl2→Clˉ
D.
Iˉ→I2 【答案】D
【解析】
【详解】A. SO2→SO32-，没有变价元素，不需加入氧化剂，A 不合题意； B. CuO→Cu，此转化中 CuO 做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B 不合题意；
10.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A. H2O 与 D2O 互称同素异形体
B. 1H 与 D 互称同位素
C. 氘（D）原子核外有 1 个电子
D. 1H2 与 D2的 化学性质几乎相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O 与 D2O 均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故 A 错误；
故选 D。
6.下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解
反应
【答案】C
【解析】
ห้องสมุดไป่ตู้
【详解】A．分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变
化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故 A 错误；
B．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，所
D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项 A 不对应；B、由
图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项 B 对应；
C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，
选项 C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作
还原剂，另一方面还要思考，是否不另加氧化剂或还原剂，利用物质自身的氧化还原反应，
也能实现此转化。
9.在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的
固体物质是
A. KCl 和 KBr 【答案】B
B. KCl
C. I2
D. Br2
【解析】
【分析】
向含有 KBr、KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应，生成 KCl 和 Br2、I2，加热时 Br2 易挥发，I2 易升华，以此可解答该题。 【详解】向含有 KBr、KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应，发生 Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2， 加热时 Br2 易挥发，I2 易升华，最后剩余的固体为 KCl， 故选：B。
以化合反应可能是氧化还原反应，故 B 错误；
C．在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是
氧化还原反应，故 C 正确；
D．在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变
化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故 D 错误；
故答案为 C。
C、钠能和水反应，钠着火不能用水灭火，故 C 错误； D、剩余的固体为了防止污染试剂，一般不可以放回原试剂瓶，但剩余的金属钠可以放回原 试剂瓶，故 D 正确。 故选：C。 13.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A. 铜粉和硫粉混合加热可制得 CuS B. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C. SO2 通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D. 亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得 Cu2S，故 A 错误； B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因 此久置酸雨酸性增强，故 B 错误； C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性， 不能使变红的石蕊溶液褪色，故 C 错误； D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故 D 正确； 故选：D。 14.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23gNa 与足量 H2O 完全反应生成的 H2 所含原子数目为 NA B. 16g 甲烷（CH4）所含的电子数为 8NA C. 标准状况下，22.4L 水所含分子数为 NA D. 足量的 Fe 在 11.2L 氯气中完全燃烧，转移电子数为 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．23g 钠即 1mol 钠，1mol 钠与水反应生成 0.5mol 氢气，含有氢原子数目为 0.5mol×2×NA=NA，故 A 正确； B．16g 甲烷即 1mol 甲烷，1mol 甲烷含 10mol 电子，故电子数 10NA，故 B 错误； C．标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误；
A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁
B. 电解饱和食盐水可制取氯气
C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D. 工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应
河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷B卷
河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 蒸发皿B . 圆底烧瓶C . 容量瓶D . 量简2. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列说法正确的是（）A . 海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水B . 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C . 可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙D . 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症3. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾与下列分散系中属于同一类的是（）A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液4. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质5. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列行为不符合实验安全要求的是（）A . 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B . 点燃氢气前，先进行验纯操作C . 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌D . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去6. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B . 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇7. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。
【解析】河北省唐山市2018-2019学年高一上学期期末考试(B卷)化学试题
河北省唐山市2018-2019学年高一上学期期末考试（B卷）化学试卷1.下列属于酸的是A. SO2B. CaCO3C. HClOD. NaOH 【答案】C【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸，据此判断。
【详解】A. SO2属于非金属氧化物，不能电离出氢离子，故A错误；B.碳酸钙电离出的阳离子都是钙离子，故B错误；C.次氯酸电离出的阳离子都是氢离子，故C正确；D.氢氧化钠电离出的阳离子都是钠离子，阴离子全部为氢氧根，其为碱，故D错误；故答案为C。
2.下列属于电解质的是A. 氯气B. 氯化钠C. 蔗糖D. 水玻璃【答案】B【分析】电解质是指在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物。
【详解】A.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.氯化钠在熔融状态或者水溶液中能导电，且为化合物，属于电解质，故B正确；C.蔗糖熔融状态下和水溶液中均不能导电，不是电解质，故C错误；D.水玻璃为硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为B。
3.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
4.可用于治疗胃酸过多的物质是A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 氯化铁D. 氯化钠【答案】B【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。
【详解】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故A 错误；B. 碳酸氢钠与盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多的药物，故B正确；C.氯化铁和盐酸不反应，故C错误；D.氯化钠与盐酸不反应，故D错误；故答案为B。
河北省唐山市高一化学上学期期末考试题(含答案)
河北省唐山市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共24小题）1. “保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ） A ．燃烧含硫燃料B ．垃圾分类回收C ．露天焚烧秸秆D ．污水排入河流2. 下列试剂中，标签上应标注和的是A ．酒精B ．浓盐酸C ．烧碱D ．浓硫酸3. 对于物质HClO 的分类正确的是A ．属于酸性氧化物B ．属于可溶性酸C ．属于离子化合物D ．属于强电解质4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．硫酸铜溶液B ．碘酒C ．淀粉胶体D ．溴的四氯化碳溶液5. 下列实验操作正确的是A ．检查气密性B ．蒸馏时，温度计位置C ．向试管中滴加液体D ．闻气体气味6. 下列化学用语表达正确的是 A ． SO 2和SO 3互为同分异构体 B ．10 B 的原子结构示意图为：C ．H 2和D 2互为同位素D ．石墨和石墨烯互为同素异形体 7. 下列关于物质用途的说法中，错误的是A ．碘单质可用于加碘食盐的添加剂B ．镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造C ．硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂D ．2SO 通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间8. 下列物质的主要成分(括号中)不包括．．．ⅣA 族元素的是9. 下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是A． SO2B．Na2O2C．Cl2D．NH3 10. 对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是A．H2、Cl2的混合物B．氯水C．H2与空气的混合物D．AgBr11. 有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是A．氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠B．侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠C．漂白粉工业中，将氯气通入石灰乳中制取D．从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应12. 在无色强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是A．224SO,Mg,Na-++B．2Cu,Cl,K+-+C．3K,ClO,NO+--D．243NH,Br,CO+--13. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是．．1：1的是A．分子数之比B．原子数之比C．质量比D．密度比14. 下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是A． Na2O2B．FeCl3C．SO3D．HgS 15. 从海带中提取碘单质流程如图，下列关于海水制碘的说法，错误的是A．过滤操作中用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒、烧杯B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水中加入4CCl得到2I的4CCl溶液，该操作为“萃取”16. 下列离子方程式书写错误的是A．氯气与水反应：22Cl H O H Cl HClO+-+++B．硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合：22-44Ba SO=BaSO++↓C．3NaHCO溶液与稀硫酸反应：322=H HCO CO H O+-+↑+D．碳酸钙溶于醋酸溶液中：2322CaCO2H Ca=CO H O++++↑+17. 下列溶液中NO -3度由大到小的顺序是①()132200mL0.2mol L Mg NO -⋅溶液；②131000mL0.25mol L NaNO -⋅溶液；③13300mL0.5mol L KNO -⋅溶液；④()133250mL0.1mol L Al NO -⋅溶液A ．①④②③B ．③①④②C ．④①②③D ．②③①④18. 今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。
河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷B卷
河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A . ①②③B . ②③④C . ①③⑥D . ②⑤⑥2. （2分） (2017高一上·西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体是一种分散系，属于混合物B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C . 胶体粒子直径介于1nm﹣100nmD . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法3. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾4. （2分）下列气体中，主要成分不是甲烷的是（）A . 沼气B . 天然气C . 水煤气D . 坑道气5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
下列分析不合理的是（）A . 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+B . 实验②与③可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+D . 比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+6. （2分）有关下列化合物的说法正确的是（）A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO37. （2分） (2018高一上·海安月考) 在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（）A . 252g/molB . 182.4g/molC . 120.4g/molD . 50.4g/mol8. （2分） (2018高一上·汕头期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) （）A . NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热B . KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤C . NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热D . KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤9. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是（）A . H2、O3B . H2SO4、H2CO3C . SO2、NOD . Na2SO3、KClO310. （2分） (2019高三上·南昌月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NAB . 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NAC . Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NAD . 足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA11. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣12. （2分） (2018高三上·垫江开学考) 下述实验能到达预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NAB . 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NAC . 60gSiO2晶体中含有的分子数目为NAD . 78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA14. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是（）①澄清石灰水②H2S 溶液③KMnO4 酸性溶液④氯水⑤品红溶液A . ①②③B . ②③④C . 除①以外D . 全部15. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . SO3+ H2O= H2SO4B . NH4Cl NH3 +HClC . Fe+CuSO4= FeSO4+CuD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O16. （2分）分离提纯是化工生产中常用的方法．下列说法合理的是（）A . 蒸馏自来水可得到蒸馏水B . 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C . 过滤法除去乙酸中的乙醇D . 碱溶法除去Al2O3中的SiO217. （2分） (2018高三上·衡水期中) 为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法错误的是（）方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)
河北省唐山市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应是化学变化D . 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧2. （2分）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 过滤D . 丁达尔效应3. （2分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯气是一种紫色重要的化工原料B . 钠和钾的合金在常温下是固体C . 用二氧化硅具有很强的导光能力，可用于制作光缆D . 发酵粉中含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5. （2分） (2018高一下·静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是（）A . ①④B . ②④C . 只有④D . ①③6. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d1Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3Na[Al（OH）4]Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③7. （2分）科学家发现一种化学式为H3 的氢分子，1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（）A . 分子数B . 原子数C . 质子数D . 电子数8. （2分）下列分离或提纯物质的方法错误的是（）A . 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D . 用盐析的方法分离、提纯蛋白质9. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C . MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D . Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA11. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列离子方程式错误的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2OC . 碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓12. （2分）下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B . 用装置乙分离乙酸乙酯和水C . 用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D . 用装置丁制取并收集乙酸乙酯13. （2分） (2018高三上·烟台期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NAB . 50mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NAC . 0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1NAD . 用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA14. （2分） (2019高二上·太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
河北省唐山市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(B卷)(含解析)
河北省唐山市2021-2021学年高一上学期期末测试〔B卷〕化学试卷1 .以下属于酸的是A. SO 2B. CaCO3C. HClOD. NaOH 【答案】C【解析】【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物属于酸,据此判断.【详解】A. SO2属于非金属氧化物,不能电离出氢离子,故A错误；B.碳酸钙电离出的阳离子都是钙离子,故B错误；C.次氯酸电离出的阳离子都是氢离子,故C正确；D.氢氧化钠电离出的阳离子都是钠离子,阴离子全部为氢氧根,其为碱,故D错误；故答案为Q2.以下属于电解质的是A.氯气B.氯化钠C.蔗糖D.水玻璃【答案】B【解析】【分析】电解质是指在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物.【详解】A.氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,故A错误；B.氯化钠在熔融状态或者水溶液中能导电,且为化合物,属于电解质,故B正确；C.蔗糖熔融状态下和水溶液中均不能导电,不是电解质,故C错误；D.水玻璃为硅酸钠的水溶液,是混合物, 故答案为Bo3.卜列图示与操作名称不W用.的是…八不是电解质也不是非电解质,故D错误;榜］B.分液V•C.过滤【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程,图中操作名称是加热,选项A不对应；已由图中装置的仪器以及操作别离互不相溶的液体, 可知本实验操作名称是分液,选项B对应；C由图中装置的仪器以及操作别离难溶固体与液体的混合物, 可知本实验操作名称过滤, 选项C对应；D由图中装置的仪器以及操作别离沸点不同的液体混合物,可知本实验操作名称蒸储,选项D对应.答案选Ao 4.可用于治疗胃酸过多的物质是A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.氯化铁D.氯化钠【答案】B 【解析】【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析, 要治疗胃酸过多,可以选用能与盐酸反应的物质,且应选择无毒、无腐蚀性的物质,据此进行分析解答.【详解】A.氢氧化钠属于强碱,具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多的药物,故A 错误；B.碳酸氢钠与盐酸发生NaHC3+HCl=NaCl+HO+COT ,且碱性较弱,宜用做治疗胃酸过多的药物,故B正确；C.氯化铁和盐酸不反响,故C错误；D.氯化钠与盐酸不反响,故D错误；故答案为Bo5.当光束通过以下分散系时,能观察到丁达尔效应的是〔〕A.硫酸铜溶液B.氯化镁溶液C.碘酒D.氢氧化铁胶体【详解】A.硫酸铜溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应, A不合题意；B.氯化镁溶液,不属于胶体,不能产生丁达尔效应, B不合题意；C.碘酒,是碘的酒精溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应, C不合题意；D.氢氧化铁胶体,是胶体,能产生丁达尔效应, D符合题意；应选D.6.以下反响一定是氧化复原反响的是〔〕A.分解反响B.化合反响C.置换反响D.复分解反响【答案】C【解析】【详解】A.分解反响中可能发生化合价的改变,如果有单质的生成,就一定有化合价的变化,所以分解反响可能是氧化复原反响,故A错误；B.化合反响中可能发生化合价的改变,如果有单质参加反响,就一定有化合价的变化,所以化合反响可能是氧化复原反响,故B错误；C.在置换反响中由于有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化,所以置换反响一定是氧化复原反响,故C正确；D.在复分解反响中,由于是化合物相互交换成分生成了新的化合物,一定没有化合价的变化,所以复分解反响一定不是氧化复原反响,故D错误；故答案为0=【点睛】明确各种反响类型的特点是解题关键, 置换反响一定属于氧化复原反响, 那么是包含关系,复分解反响一定不属于氧化复原反响, 那么不是包含也不是交叉关系, 有单质生成的分解反响属于氧化复原反响, 有单质参加的化合反响属于氧化复原反响, 那么化合、分解反响与氧化复原反响都是交叉关系.7 .以下气体排入大气,能形成酸雨的是A. CO2B. N 2 0. NO2 D..3【答案】0【解析】【详解】二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要气体,故答案为a8 .以下变化过程中,参加氧化剂才能实现的是〔〕A. SO2-SQ2-B. Cu80uC. Cl 2-Cl -D. I -fI 2【答案】D【解析】【详解】A. SO2-SQ2-,没有变价元素,不需参加氧化剂, A不合题意；B. CuO-Cu,此转化中CuO做氧化剂,需参加复原剂才能实现, B不合题意；C. C12-Cl 一,此转化中,虽然Cl元素的价态降低,但并不需要参加复原剂,由于C12与碱或水反响,就可实现, C不合题意；D. I --I 2,此转化中,I-价态升高,作复原剂,需要参加氧化剂才能实现, D符合题意.应选D【点睛】分析物质转化时,一方面我们要考虑元素价态发生改变, 可能需要参加氧化剂或还原剂,另一方面还要思考,是否不另加氧化剂或复原剂, 利用物质自身的氧化复原反响,也能实现此转化.9 .在含有澳化钾和碘〈液里通入过量氯气, 然后把此溶液蒸干、灼烧,得到的固A. KC1 和KBr ^^^^ll^Cl C. I 2 D. Br 2【答案】B【解析】【分析】向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的C12充分反响,生成KC1和Br2、I2,加热时Br2易挥发,12易升华,以此可解答该题.【详解】向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的C12充分反响,发生C12+2KI=2KC1+I 2,C12+2KBr=2KC1+B「2,加热时Br2易挥发,I 2易升华,最后剩余的固体为KC1,应选：B.10 .重水〔是重要的核工业原料,以下说法错误的选项是A. H 2O与D2O互称同素异形体B. 1H与D互称同位素C.笊〔D〕原子核外有1个电子D. 1H2与D2化学性质几乎相同【答案】A【解析】【详解】A H2O与DO均为水,属于化合物,不互为同素异形体,故A错误；B. 1H与D质子数都是1,中子数分别为0、1,互称同位素,故B正确;C.笊〔D〕质子数为1,质子数士外电子数,故原子核外有1个电子,故C正确;D. 1H与Q都是氢气,化学性质几乎相同,故D正确；应选A.11 .向MgSO和Al^SO4〕3的混合溶液中,逐滴参加NaOH§液.以下图象中,能正确表示上述NaOH§液的体积,纵坐标表示反响生成沉淀的质量〕D.【解【详解】混合溶液中参加氢氧化钠, 先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀, 然后氢氧化铝沉淀溶解,最后只剩余氢氧化镁沉淀；应选Do【点睛】掌握氢氧化铝的两性是关键,铝盐中参加氢氧化钠, 先生成氢氧化铝沉淀,当氢氧化钠过量时,氢氧化铝能溶解生成偏铝酸钠.12 .以下说法不正确的选项是A.氯水保存在棕色细口瓶中B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断搅拌C.金属钠着火时,可以迅速用水或沙子来灭火D.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A、氯水中HC1O见光易分解,故应避光保存,应保存在棕色的细口瓶中,故A正确；日浓硫酸稀释时放热,故应将浓硫酸注入水中,并边倒入边搅拌,故B正确；C钠能和水反响,钠着火不能用水灭火,故C错误；D剩余的固体为了预防污染试剂,一般不可以放回原试剂瓶,但剩余的金属钠可以放回原试剂瓶,故D正确.应选：Co13.以下有关硫及其化合物性质的说法中,正确的选项是A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增强,原因是水的挥发C. SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得CU2S,故A错误；日酸雨酸性增强是二氧化硫和水反响生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增强,故B错误；C二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊溶液褪色,故C错误；D亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠,故D正确；应选：D.14.用冲表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. 23gNa与足量HO完全反响生成的Hz所含原子数目为N AB. 16g甲烷〔CH〕所含的电子数为8N AC.标准状况下,22.4L水所含分子数为N AD.足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧,转移电子数为N A【答案】A【解析】【详解】A. 23g钠即1mol钠,1mol钠与水反响生成0.5mol氢气,含有氢原子数目为0.5mol X2XN A=N A,故A正确；B. 16g甲烷即1mol甲烷,1mol甲烷含10moi电子,故电子数10NA,故B错误；C.标况下,水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误；D.氯气状况未知,无法计算氯气的物质的量, 所以不能计算转移电子数目多少,故D错误; 应选：A.【点睛】此题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用, 掌握有关物质的量的计算公式是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象.15.以下有关N K CO和NaHCO生质的说法中,不正确的选项是A. Na z CO和NaHCO勺俗称分别为纯碱、小苏打B.相同温度下,在水中的溶解度：NaCO>NaHCOC.等质量的N&CO和NaHC3别与过量的盐酸反响, NaCO产生CO的量多D.等物质的量的NaCO和NaHC3别与过量的盐酸反响,产生CO的量一样多【答案】C 【解析】【详解】A NaCO的俗名为纯碱、NaHCO^名小苏打,那么N&CO、NaHCO勺俗称分别为纯碱、小苏打,故A正确；B.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,那么溶解度为N K CO>NaHCO故B正确;C 106g NaCO和84g NaHCO匀为1mol,与过量酸反响时,由C原子守恒可知,生成二氧化碳均为1mol,即放出CO的质量相等,所以相同质量的NaaCO和NaHCS别与过量盐酸反响, 放出CO质量：NaCOv NaHCO故C错误；D根据碳守恒可知等物质的量的Na z CO和NaHC3别与过量的盐酸反响,产生CO的量一样多,故D正确；应选：Co16.除去以下物质中所含的少量杂质〔括号内为杂质〕,所用除杂试剂正确的选项是A. NaCI溶液〔12〕用CCI4B.硝酸银溶液〔硝酸铜〕加铜粉C. Na z CO 〔NaHCO 用HCI 溶液D. CO2 〔HCI〕用脂0^^液【答案】A 【解析】【详解】A碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,那么加四氯化碳萃取可别离,故A正确；B.硝酸银与Cu反响生成硝酸铜和银,加铜粉把主要物质反响掉,故B错误；C.碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反响,不能除杂,应加适量NaOH§液,故C错误；D. CO、HCI均能与NaOFK应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气,故D错误；应选：Ao17.以下有关工业生产的说法中不正确的选项是酸性溶液中含有大量氢离子,析解答.【详解】A. CsT、CG2-生成碳酸钙沉淀,根离子反响生成二氧化碳和水,所以不能大B. 酸性条件下Fe,NO-发生氧化复原反C. 酸性条件下HCO反响生成二氧化碳和D. 这几种离子之间不反响且和氢离子不反日应选：Do 存,故成铁离子和此分者误; 不能大量共存%以能大量共A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反响【答案】C【解析】【详解】A制取金属镁时,由于镁的活泼性很强,故一般电解熔融的氯化镁制取,故A正确；电解B.电解饱和食盐水反响的方程为2NaCl+2H 2.= 2NaOH+H 2 +Cl2,所以电解饱和食盐水可制取氯气,故B正确；C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料,而不是晶体硅,故C错误；D .氨气在催化作用下反响被氧化生成NO和水,化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H 2O,是工业制硝酸的第一步,故D正确；应选：Co18 .在酸性溶液中能大量共存离子组是22—2—A. Ca 、Na、CO2、SO2_ _ + —— 2 —C. HCO3、K、Cl、SO 【答案】DB. K \ Fe"、Na+、NOD. Na > Mgf、Cl、NO俊钙,物,且酸性条件,故C错误;故D正确;2+、SO2-生aNO而不能大【点睛】此题考查离子共存,为高频考点,侧重考查复分解反响、氧化复原反响,明确离子共存条件及离子性质是解此题关键, 注意题干中限制性条件“酸性〞溶液, B为解答易错点,题目难度不大.19 .只用一种试剂把MgS@ A1C13、NHCl、CuCl2、NaCl五种溶液区别开,这种试剂是A. NaOH溶液B. BaCl 2溶液C. AgNO3溶液D.氨水【答案】A【解析】【分析】五种物质的阳离子各不相同,可参加碱鉴别, 生成不同的物质,现象各不相同,以此解答该题.【详解】A.五种溶液分别与NaOHE应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性气体、蓝色沉淀、无现象,产生不同现象,可以鉴别,故A正确；B.参加氯化钢溶液,只能鉴别硫酸镁,不能鉴别氯化铝、氯化钱以及氯化钠,故B错误；C.参加硝酸银溶液,都生成沉淀,不能鉴别,故C错误；D.参加氨水,MgS④AlCl 3都生成白色沉淀,不能鉴别,故D错误.应选：Ao【点睛】进行物质的鉴别时, 所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题,熟悉物质之间的化学反响及反响的现象是解答的关键.20.以下离子方程式中,不正确的选项是A.过量CO气体通入NaOH容液中：CO+OH=HCJB.将氯气通入水中：Cl2+HOF== Cl +ClO +2HI+C.向SiO2粉末中参加足量的NaOH^^: SiO2+2OH = SiO 32 + H2OD.用氯化铁溶液腐蚀铜,制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2F€2++Cu2+【答案】B【解析】【详解】A.向NaOH^^中通入过量的CO生成碳酸氢钠,离子反响为CO+OH-HC6 ,故A 正确；B.氯气通入水中,离子方程式：Cl2+HO-Cl-+HClO+H,故B错误；C.二氧化硅溶于NaOH容液,离子方程式：SiO2+2OH— SiO s^+HO,故C正确；D.用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板,反响的离子方程式为：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,故D正确；应选：B.A. Na+B. Al 3+C. NO3D. Mg2+【答案】D【解析】【详解】溶液中,单位体积内的阳离子所带电量为：2mol/L x 1=2mol/L ,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L x 1+1mol/L x 2=4mol/L ,大于单位体积内的阳离子所带电量2mol/L ,故M为阳离子,设M离子的电荷为x,由电荷守恒可知：4=2+xX 1,解得x=+2,结合选项可知, M为M 广,应选Do22.将SQ通入BaCl2溶液中,无明显现象,再参加试剂Y,产生白色沉淀,那么Y不可能是A. NaOH 溶液B. H 2Q溶液C. AgNO3溶液D. NHCl 溶液【答案】C【解析】【分析】将SO气体通入BaCl2溶液,无明显现象,再参加试剂Y,有白色沉淀生成,那么丫应为强氧化性物质或碱性物质,可生成硫酸钢或亚硫酸钢沉淀, 或是氯离子和银离子反响生成氯化银沉淀,据此解答.【详解】A.二氧化硫与氢氧化钠反响生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钢生成亚硫酸银白色沉淀,故A 不选；B.二氧化硫与过氧化氢反响生成硫酸根离子, 硫酸根离子与钢离子反响生成亚硫酸钢沉淀,故B不选；C.硝酸银,氯化银与硝酸银反响生成氯化银沉淀,故C不选；D.二氧化硫、氯化钢、氯化俊不反响,不能产生白色沉淀,故D选；应选：Do23.用以下实验装置进行相应实验,设计正确且能到达实验目的的是A 图1所示收集方法为向上排空气法,氨气的密度大于空气,应该采用向下排空B.木炭与浓硫酸反响生成的二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊,检验二氧化A.用图 1所示装置制取并收集少量纯洁的氨气B.用图 2所示装置验证木炭与浓硫酸的反响产物中含有 COC.用图 3所示装置加热分解 NaHC 调体D.用图 4所示装置比拟 KMnQ Cl 2、B 「2的氧化性强弱浸有NsOH 溶液的棉花气法,故 A 错误;液找酸KMnONaBr 溶港碳前需要除去二氧化硫,排除干扰,图2所示装置无法验证反响产物中是否含有CQ故B 错误；C.加热NaHCOK体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,大试管口应该稍稍向下倾斜,图示装置易导致大试管炸裂,故C错误；D.高镒酸钾与浓盐酸反响生成氯气, 氯气与澳化钠溶液反响生成澳单质, 证实氧化性：KMnO >Cl2>Br2,故D正确；应选：D.24 .取铜镁合金14.4g完全溶于一定浓度的硝酸中,反响过程中硝酸的复原产物只有25 24LNO2和4.48LNO气体(气体体积都已折算成标准状况) ,在反响后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A. 22.4gB. 26.3gC. 28.5gD. 30.0g 【答案】B【解析】【分析】反响生成沉淀的质量为氢氧化镁、氢氧化铜的质量,也等于金属质量+氢氧根离子质量；根据电子守恒关系可知金属失去电子的物质的量与生成一氧化氮、二氧化氮得到电子的物质的量相等,也等于氢氧根离子的物质的量, 据此可计算出氢氧根离子的质量, 进而可计算生成沉淀的质量,以此解答该题.【详解】此题涉及反响有：Cu失去2个电子Cu2+结合2OH- Cu(OH1,Mg失去2个电子Mj 结合20H- Mg(OH),反响后生成Cu(OH)2和Mg(OH?,根据以上反响关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量,反响后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量,生成 2.24L的NQ气体和4.48L的N8体,反响中转移的电子的物质的量为：2.24L *(5 -4)+ 4-48L x (5 -2)=0.7mol ,所以生成的沉淀的质量为：22.4L/mol 22.4L/mol14.4g+0.7mol x 17g/mol=26.3g ,应选：B.【点睛】,明确反响中注意电子的物质的量与沉淀中氢氧根离子的物质的量相等为解答关键,注意电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法.25.某学生需要用烧碱固体配制0.5mol ♦「1的NaOH§?夜480mL请答复以下问题：(1)计算后用托盘天平称量NaOH固体g.(2)配制时,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有和(填仪器名称).(3)假设出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏低的是 (填序号).①容量瓶实验前用蒸储水洗干净,但未烘干②定容观察液面时俯视③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒(4)假设从配制好的溶液中量取100mL,在这100mL溶液中Na卡的物质的量是 ,OH的物质的量浓度是.【答案】⑴.10.0 (2). 胶头滴管(3). 500 mL 容量瓶(4). ③(5). _ . _ __ . 10.05 mol (6). 0.5 mol - L【解析】【分析】(1)配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL应选择500mL容量瓶.依据m=cVM十算需要溶质的质量；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,据此选择需要仪器；(3)分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V进行误差分析；(4)依据溶液均一性,结合n=cV计算解答.【详解】(1)配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL应选择500mL容量瓶,需要溶质的质量为：0.5mol/L X0.5L X40g/mol=10.0g ;故答案为：10.0 ;(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少仪器：胶头滴管、500 mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶；(3)①容量瓶实验前用蒸储水洗干净,但未烘干,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故不选；②定容观察液面时俯视,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故不选；③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒, 导致局部溶质损耗,溶质物质的量偏小,溶液浓度偏小,应选；应选：③；(4)氢氧化钠溶液为强电解质,完全电离,钠离子浓度等于氢氧根离子浓度,等于氢氧化钠浓度,所以从配制好的溶液中量取100mL,在这100mL溶液中Na+的物质的量是0.5mol/L X0.1L=0.05mol ,溶液具有均一性,与体积无关,所以氢氧根离子浓度为0.5mol/L, 故答案为：0.05 mol 0.5 mol?L -1.26.某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SQ的性质A H C D请答复：(1)图中仪器a的名称为.(2) A中发生反响的化学方程式是.(3)假设C中溶液褪色,表达SQ具有性.(4)过量NaOH^^与SO反响的离子方程式是.(5)向两支装有品红溶液的试管中, 分别通入Cl2和SO,发现两支试管中品红溶液均褪色,请你设计实验证实哪支试管中通入的是SO: .(6)该小组继续设计实验,相同条件下将Cl2和SO两种气体按体积1: 1混合,再通入品红溶液中,观察溶液几乎不褪色.查阅资料知：两种气体按体积1: 1混合,再与水反响可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反响的化学方程式是…… …… _ _ △________________________________________________ _ _【答案】(1). 分液漏斗(2). Cu + 2H 2SQ (浓)CuSO4 + SQT+2H2O (3).复原(4). SO 2+2OH= SO32-+ H2O (5). 将两支试管中的液体加热,恢复红色的通入的为SO (6). Cl 2+SQ+2HO=HSO+2HCl【解析】【分析】A中浓硫酸与铜在加热条件下反响生成二氧化硫和水、硫酸铜,二氧化硫具有漂白性,能够使B中品红溶液褪色,二氧化硫具有复原性, 能够与C中高镒酸钾溶液褪色,二氧化硫有毒, 多余的二氧化硫可以用D中氢氧化钠吸收,以此解答该题.【详解】(1)由装置图可知仪器a为分液漏斗,故答案为：分液漏斗；(2)浓硫酸具有强氧化性,加热条件下可与铜发生氧化复原反响,方程式为Cu+2H 2SO4 浓=CuSO4寸SO2 +2也0,(3)高镒酸钾具有强氧化性, C中高镒酸钾褪色,说明二氧化硫具有复原性,故答案为：复原；(4)过量NaOFH§M与SO反响生成亚硫酸钠,离子方程式是SO+2OH=SO2-+HO;(5)二氧化硫的漂白效果具有不稳定性,加热可恢复到原来的颜色,那么鉴别两种气体,可将两支试管中的液体加热, 恢复红色的通入的为SQ,故答案为：将两支试管中的液体加热,恢复红色的通入的为SO;(6)氯气与二氧化硫发生氧化复原反响生成硫酸和盐酸,反响的方程式为Cl2+SO+2HO=HSO+2HCl.27.A是一种淡黄色固体,可做供氧剂,C为具有磁性的黑色晶体,E的焰色反响为黄色,F为红褐色固体(局部产物已略去) .(1)物质A F的化学式分别是、.(2) C- D的过程中第②步反响的离子方程式是.(3)如何本金验D中的金属阳离子, 说明具体的操作和实验现象.(4) E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反响的化学方程式为.(5) G与D溶液也能发生反响,其反响的类型为 (填序号).a.化合反响b. 置换反响c. 复分解反响d. 氧化复原反响【答案】(1). Na 2Q (2). Fe(OH) 3 (3). 2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl (4). 取少量D溶液于试管中,滴加KSCNB液,溶液显血红色(其它合理答案也得分(5). 2Al +2NaOH 2HzO= 2NaAlO2+ 3H2 T (6). ad【解析】【分析】A是一种淡黄色固体,可做供氧剂,应为N%Q, C为具有磁性的黑色晶体,应为Fe s CX, E的焰色反响为黄色,那么由转化关系可知E为NaOH B为Q, D为FeCl3, F为红褐色固体,应为Fe(OH)3,以此解答该题.【详解】(1)由以上分析可知A为NaO, F为Fe(OH)3 ,故答案为：NaO ; Fe(OH)3 ；(2) C-D的过程中第②步反响的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「；(3) D为FeCE阳离子为铁离子,检验铁离子,可取少量D溶液于试管中,滴加KSCN容液,可观察到溶液显血红色,故答案为：取少量D溶液于试管中,滴加KSCN1液,溶液显血红色；(4)地壳中含量最多的金属为铝,与氢氧化钠反响的方程式为2Al+2NaOH+2HC=2NaAlO+3HJ ;(5)铁与氯化铁反响生成氯化亚铁,为化合反响和氧化复原反响,故答案为：ado【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质,物质的颜色、反响现象及特殊反响是推断突破口,注意对根底知识的全面掌握.28.某实验小组推测,某无色溶液中可能含有以下离子：K+、Al3+、Mc j\ C L T、NH+、Cl >CO2,SC2,进行如下实验：①取适量该溶液,参加过量NaOH§液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,并得到澄清溶液.②在①所得溶液中通入过量CO,生成白色沉淀.③另取原溶液于试管中,加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解.根据上述实验答复：(1)写出①中反响生成气体的离子方程式.(2)该溶液中一定存在的离子有 ,不能确定是否存在的离子有.【答案】(1). NH 4+ + O口NH3 T + H2O (2). NH 4+、Al3+、SC42 (3). K +、Cl【解析】【分析】溶液无色,那么不含Cif+,①取适量该溶液,加过量NaOH§液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,并得到澄清溶液,说明含有NH+,不含M『；②在①所得溶液中通入过量CO,生成白色沉淀,应生成氢氧化铝,那么原溶液含有Al3+,不含CO2一;③另取原溶液于试管中,加足量BaCl 2溶液后,得白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,说明含有SO 2一,可能含有K +、Cl -,以此解答.【详解】(1)①中反响生成气体为氨气,离子方程式为 (2)由以上分析可知一定存在的离子为 NH +、Al 3+、SO 2-,不能确定的离子为 K> Cl -,故答案为：NH +、Al 3+、SO 2-;案 Cl -.29.氧化复原反响在化学研究和工业生产中意义重大.在一定条件可发生如下两个氧化复原 反响：①Fe+ H 2SO (浓) Fe 2(SCu )3+ SO 2T +H 2O (未配平)②3S+6KOH ' 2&S+ K 2SO+3H 2O试答复以下问题:(1)反响①中氧化产物为 ,当反响中生成标准状况下 6.72LSO 2气体时,被还原 HSQ 的物质的量为 mol .(2)反响②中,复原剂与氧化剂的物质的量之比为 ,假设反响中有4.816 X1023 个电子发生转移时,消耗 S 的质量为(2)②反响中S 既是氧化剂又是复原剂,氧化剂得到复原产物&S,复原剂得到氧化产物RSO,由复原产物、氧化产物的化学计量数,可知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为+ ― -NH 4 +OH = NH 3 +H 2O ,【答案】(1). Fe2(SO 4)3(2). 0.3 (3). 1:2 (4). 19.2 g6.72L22.4L/mol电子数为子计算参加 =0.3mol ,故答案为：Fe 2(SQ )3； 0.3 ;元素化合价降低,被复原,件SQ Fe 是复原剂,生成Fe 2(SO 4)3K 2S,复原剂得到氧化产物Fe 元素化合价升高,被复原,HSQ 是氧 被复原的H 2SO 有【分①Fe+H SO是氧化剂, SQ 为复原产 为氧化产物, (2)②反响 &SO;根据车 e+H 2sO 4 ? 【详解】(1) 化剂,生成为复原产物, 被氧化,Fe 的 S 的质化, FeITH 2.反响中, (化合价降H 生成标准状七LSO 2气体时, (SO 4)3为氧化产物；S3+SFe 2 SO 4 3+SO 2复原剂,/。
河北省唐山市新站中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析
河北省唐山市新站中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B．煤、石油、天然气等是化石燃料C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应参考答案：B2. 10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A. 0.02 mol/LB. 0.05 mol/LC. 0.25 mol/LD. 0.5 mol/L参考答案：D试题分析：10 g 10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠质量1g，n=1/40=0.025mol,所以C="0.025mol/0.05L=0.5" mol／Ｌ3. 下列说法正确的是()A. 铵盐化学性质都很稳定B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：BA、铵盐不稳定，受热易分解，故A错误；B、在放电的作用下，N2与氧气反应生成NO，故B正确；C、实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热，制备氨气，故C错误；D、NO与O2反应生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D错误。
4. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B试题分析：A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。
河北省唐山市东中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
河北省唐山市东中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应参考答案：A分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
详解：反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。
答案选A。
2. 两种气态烃以任意比例混和，在120℃时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L。
下列各组混和烃中符合此条件的是（）A．C3H8 C2H2 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6参考答案：C略3. 在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。
在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1?min-1。
则下列说法不正确的是（）A. z=4B. B的转化率是40%C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的参考答案：D【详解】A．V D=0.2mol/(L?min)，V C==0.4mol/(L?min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则z=4，故A正确；B．3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，开始(mol) 4 2 0 0转化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8B的转化率=×100%=40%，故B正确；C．A的平衡浓度==1.4mol/L，故C正确；D．气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，故D错误；答案选D。
河北省2019年高一上学期化学期末考试试卷B卷
河北省2019年高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 水银C . 不锈钢D . 硬铝2. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热3. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子4. （2分） (2018高二上·太原期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A . Fe﹣3e-═Fe3+B . Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）35. （2分） (2015高一上·兴国月考) 有关物质的检验，以下说法正确的是（）A . 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B . 某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2C . 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl-D . 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在CO32﹣或者SO42﹣6. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料7. （2分） (2018高三上·河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-18. （2分） (2016高二下·西安开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2静置C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B . 常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣10. （2分）某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是（）A . 足量KMnO4溶液，KSCN溶液B . 足量氯水，KSCN溶液C . 足量H2SO4溶液，KSCN溶液D . 足量H2O2溶液，KSCN溶液11. （2分） (2015高三上·莘县期中) 粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A . NH4+B . Al（OH）3C . SD . Al12. （2分）(2016·江苏) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2 Mg13. （2分） (2016高一下·双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB . 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA14. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO215. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下·武汉期末) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项二、填空题 (共4题；共19分)17. （9分） (2016高一上·烟台期中) 完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述________决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述________决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是________．（2）配制100mL2mol•L﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和________；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度________；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为________ L．18. （3分） (2019高一上·攀枝花期末) 明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。
2018-2019学年河北省唐山市英才国际中学高一化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年河北省唐山市英才国际中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B. 若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B2. 交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3+ C2H5OH + 6H2SO4 ＝ 2Cr2(SO4)3 +2CO2↑ + 9H2OCrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。
下列说法不正确的是A．CrO3是氧化剂B．酒精是还原剂C．当2mol CrO3被还原时，有3mol电子发生转移D．当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为参考答案：C3. 下列有关能量转化的认识不正确的是A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能参考答案：D略4.参考答案：C5. 下列化学用语中正确的是（）×·······A．氯化钠的电子式为Na Cl B．镁的原子结构示意图为·C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为H×+ Cl →H +[ Cl ]－D ．重水的化学式为（或D 2O ）△参考答案： D 略6. 图标所警示的是A. 当心火灾——氧化物B. 当心火灾——易燃物质C. 当心爆炸——自然物质D. 当心爆炸——爆炸性物质 参考答案： B 略7. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。