基本反应类型
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
化学中的基本反应类型
化学中的基本反应类型在化学领域中，我们能够看到很多不同的基本反应类型。
这些反应类型可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和机理。
下面，我们将围绕化学中的基本反应类型进行详细的阐述，帮助读者更好地理解这些反应类型。
1. 氧化还原反应氧化还原反应也被称为“氧化还原反应”，通常缩写为“氧化还原反应”。
在这种类型的反应中，原子的电子数发生变化，从而导致化学物质的氧化或还原。
氧化反应涉及原子失去电子，而还原反应涉及原子获得电子。
例如，在这种类型的反应中，氢气气体与氧气气体反应形成水。
在此过程中，氢原子失去电子，而氧原子获得电子。
因此，氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种化学反应，涉及酸和碱中的氢离子和氢氧离子。
如果一个物质是酸，它将具有一个或多个可离子化的氢离子。
如果一个物质是碱，它将具有一个或多个可离子化的氢氧离子。
在酸碱中和反应中，当酸和碱混合时，氢离子和氢氧离子结合在一起形成水和盐。
这种类型的反应是非常常见的，例如在自来水净化和烹饪过程中都会使用酸碱中和反应。
3. 氢解反应在化学领域中，氢解反应是指化学物质通过添加水分子而分解成两个物质的过程。
这种类型的反应常常涉及有机化合物，例如酯和脂肪酸。
对于酯分子而言，氢解反应是指酯与水反应，产生酒精和酸。
对于脂肪酸而言，氢解反应是指脂肪酸与水反应，产生甘油和脂肪酸盐。
4. 消除反应在消除反应中，化学物质会经历一个简单的化学反应，使它们成为一个更简单的化合物。
这种类型的反应往往涉及有机化合物和反应物中的官能团。
例如，消除反应可以被用来制备新的有机分子，并且在有机合成中使用得非常广泛。
还可以在橡胶和塑料中使用这种类型的反应，以将材料变得更加柔软。
总之，化学中有很多不同的基本反应类型。
这些反应类型对于理解化学反应的机理和原理非常重要，而且对于制备新的化学物质也非常有用。
希望我们的文章可以帮助读者更好地理解这些基本反应类型。
有机四大基本反应类型
有机四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，是化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB.
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
简称一分为二，表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
化学基本反应类型
基本反应类型：（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应。
其它详细一些的分类：（1）物质与氧气的反应（单质与氧气的反应，化合物与氧气的反应）；（2）氧化还原反应；（3）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）（4）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐（置换反应）（5）碱性氧化物+酸--- 盐+ 水（复分解反应）（6）酸性氧化物+碱---盐+ 水（复分解反应）（7）酸+ 碱---盐+ 水（复分解反应，中和反应）（8）酸+ 盐---另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）（9）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）（10）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO 中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应. 工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐 + 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O（6）酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别. （7）碱 + 盐→ 另一种碱 + 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐 + 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + Ag NO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型
初中化学中常见的基本反应类型包括：
1.化合反应：指两种或多种物质相互作用，形成一种或多种新的化合物的反应。
例如，氢气和氧气结合形成水就是一个典型的化合反应。
2.分解反应：指一种化合物在一定条件下发生化学反应，分解成两种或多种物质的反应。
例如，电解水生成氢气和氧气就是一个典型的分解反应。
3.置换反应：指一种单质与一种化合物发生反应，取代该化合物中的一部分原子或离子，形成新的单质和化合物的反应。
例如，铁片插入硫酸铜溶液中，铁片被氧化而溶解，生成硫酸亚铁和铜沉淀。
4.复分解反应：指两种化合物相互作用，分解成两种或多种新的化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
这些反应类型是初中化学中最基础的反应类型，理解这些反应类型对于学习化学知识和应用化学原理是非常重要的。
化学基本反应类型
基本反应类型:(1)化合反应;(2)分解反应;(3)置换反应;(4)复分解反应。
其它详细一些的分类:(1)物质与氧气的反应(单质与氧气的反应,化合物与氧气的反应);(2)氧化还原反应;(3)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)(4)金属单质+ 盐(溶液)---另一种金属+ 另一种盐(置换反应)(5)碱性氧化物+酸--- 盐+ 水(复分解反应)(6)酸性氧化物+碱---盐+ 水(复分解反应)(7)酸+ 碱---盐+ 水(复分解反应,中与反应)(8)酸+ 盐---另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)(9)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐(复分解反应)(10)盐+ 盐----- 两种新盐(复分解反应)初三上册化学方程式及其现象:一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃CO2现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳、燃烧、放热、生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃SO2现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧就是淡蓝色火焰)4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成、5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃2H2O现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底、②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝、8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2 加热2HgO现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5、(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)与化合物的反应11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳就是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷就是天然气、沼气的主要成分现象: 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13、酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ (注意:MnO2在这里就是生成物,不就是催化剂)现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)16、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)17、水通直流电(电解水):2H2O 通电2H2↑+O2↑现象:电源两极产生气泡,体积比就是 2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞:2HgO 加热2Hg+ O2↑现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)三、氢气的性质与制法19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)2H2+ O2点燃2H2O 现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量就是同质量汽油的三倍,就是理想的高能燃料,因为原料就是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染、◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜:(还原性)H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌与稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足:C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也就是炼钢的原理、炼钢:就就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量、生铁的含碳量:2%--4、3% ,钢的含碳量:0、03--2%23、氧气不足:2C +O2点燃2CO 现象:蓝色火焰,放热,它就是许多燃料的成分、也就是煤气CO中毒的原因,CO也就是空气污染物之一、还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层:C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,就是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜:C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、碳获得氧发生氧化反应,就是还原剂、氧化铜提供氧,就是氧化剂、26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、◆就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂、27、碳在高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊、就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧、CO +O2 点燃CO2现象: 蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这就是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡、还原性29、一氧化碳还原氧化铜:CuO +CO 加热Cu + CO2现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、◆就是高炉炼铁的原理、CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,就是还原剂、、31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,就是氧化剂、高炉炼铁的原理、六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3表观瞧不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上就是碳酸使石蕊变红、33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊应用:检验就是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中就是否有CO2存在?解释:①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜、为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环、为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水、为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应:Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便、◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应、工业制法36、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只就是它的副产品,主要产品就是生石灰、37、纯碱溶液与盐酸反应:Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理、现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应(1)金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末(2)金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气(置换反应)◆按照金属活动顺序表判断:排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应、43、锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌与稀盐酸反应:Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁与稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都就是浅绿色、47、铝与稀硫酸反应:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象:产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌与铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应:Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象:有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气、(3)金属单质+ 盐(溶液)→另一种金属+ 另一种盐(置换反应)◆按照金属活动顺序表判断:前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来、49、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁与氯化铜溶液反应:Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象:同上51、锌与硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜与硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应(1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都就是黄色59、氧化铜与稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都就是蓝色61、氧化镁与稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色(2)碱性氧化物(溶)+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠:Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙:CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热(3)酸性氧化物(溶)+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳与水:H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸:SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3 + H2O = H2SO4(4)酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价(前后都+4价)66、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价(前后都+6价)67、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐+ 水69、盐酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;72、氧化铜跟稀盐酸的反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生就是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生、(5)酸+ 碱→盐+ 水(中与反应)73、盐酸与烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸与烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中与反应,表观瞧不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应就是否发生75、盐酸与氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O(6)酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象:有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊、就是泡沫灭火器的原理86、硫酸与碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象:有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象:生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象:有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象:生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根与氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别、(7)碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应:KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应:2NaOH+FeSO4→Fe(OH)2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应:NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味(就是氨气)生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色、此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理、(8)盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠与氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应:102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象:白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效、103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物(含结晶水的盐)不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水:CuSO4、5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象:蓝色晶体变成白色粉末105、白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4、5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末、Na2CO3、10H2O 加热Na2CO3+10H2O一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体。
(完整)初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
化学基本反应类型
化学基本反应类型化学反应是指在化学反应过程中，原子间、分子间、离子间重新排列形成新的物质的过程。
化学反应可以分为以下几种基本类型：1. 合成反应（Synthesis reaction）：合成反应也被称为组合反应。
它是指两个或多个物质结合形成一个新物质的反应。
例如：2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应（Decomposition reaction）：分解反应是指一个复合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
例如：2H2O →2H2 + O23. 双替换反应（Double displacement reaction）：双替换反应是指两种不同的化合物互相交换离子或基团的反应。
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 氧化还原反应（Redox reaction）：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 酸碱反应（Acid-base reaction）：酸碱反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应。
酸质子(H+)的给予者，碱接受酸质子。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O6. 燃烧反应（Combustion reaction）：燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈反应，产生大量热能和二氧化碳、水等物质。
例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O7. 还原反应（Reduction reaction）：还原反应是指化学反应中某个物质接受电子而发生的反应。
例如：Fe3+ + 3e- → Fe2+这些基本反应类型是化学反应的基础，很多化学反应都可以归结为这些类型之一或多种类型的组合。
此外，还有一些其他特殊类型的化学反应，例如酸化反应、重排反应等。
补充参考内容：1. R.T. Morrison, Robert N. Boyd, Robert N. "化学反应的种类". 有机化学. ISBN 0716780262.2. Masterton, W. L.; Hurley, C. N. "Chemistry: Principles and Reactions". Cengage Learning, 2015. ISBN 1305079118.3. Chang, Raymond. "化学反应原理". 高等化学. ISBN 1259870324.4. Zumdahl, S. S. "Chemistry". Cengage Learning, 2013. ISBN 978-1133611097.总结起来，了解基本的化学反应类型有助于我们理解和预测化学反应的过程。
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基本反 应类型
元素 化合价 的变化
化合 分解 置换 复分解 反应 反应 反应 反应
可能 可能 一定 一定 改变 改变 3个题
当堂检测：
讲学案上的后10个题
基本反应类型
初四化学组
复习目标：
1、理解并记住4种基本反应类型的定义 2、学会判断反应中元素化合价的变化 3、通过练习,从宏观和微观来判断基本
反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质
物 质
生成另一种物质的反应
种
类
的
“多变一”
多
少
分解反应：由一种反应物生成两种或
两种以上其他物质的反应
“一变多”
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成
物 另一种单质与另一种化合物的反应
质
的 分
3CO+Fe2O3=高==温==2Fe+3CO2
类
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成
另外两种化合物的反应
条件:生成气体、沉淀、水（其中的一个条件即可)
Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+ 2H20
活泼金属+酸 置换反应： 金属+盐溶液
△
氢气+金属氧化物
碳+金属氧化物 高温
金属氧化物+酸
盐+水
酸+碱
复分解反应： 酸+盐
盐+水 新酸+新盐
碱+盐
新碱+新盐
盐+盐
新盐+新盐
思考：
1、在4种基本反应类型中，元素的 化合价发生怎样的变化？举例说明
2、在什么样的反应中元素的化合 价一定发生改变？
有单质参加或生成的反应中，元素 的化合价一定发生改变
在基本反应类型中，元素化合价的变化情况