高中化学试题及答案
高中化学试题及答案
高中化学试题及答案1. 多项选择题题目1：以下物质中，属于原子的是：A. 空气B. 食盐水C. 铁D. 水答案：C. 铁题目2：电子的质量约为：A. 1/1836氢原子核B. 1/2000氢原子核C. 1/1000氢原子核D. 1/200氢原子核答案：A. 1/1836氢原子核题目3：以下化学反应中，是氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O答案：D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 简答题题目4：什么是原子序数？如何根据元素的电子排布来确定原子序数？答案：原子序数是元素的特征性质，表示元素中原子核内的质子数或电子亏欠的电子数。
根据元素的电子排布，我们可以根据元素的周期表位置确定其原子序数。
在周期表上，元素的原子序数按递增顺序排列，从左至右依次增加。
题目5：请简要说明酸和碱的特征性质。
答案：酸的特征性质包括：味道酸酸的、可以溶解金属、变红蓝石蕊试纸，产生气味刺鼻的气体。
碱的特征性质包括：味道苦、有黏性、变红蓝石蕊试纸，酸性物质通常可以与碱发生中和反应。
3. 解答题题目6：请简要解释“溶解”和“离子化”这两个概念，并给出一个实际的例子。
答案：溶解是指固体、液体或气体通过与溶剂相互作用而分散在其中的过程。
当物质溶解时，其分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力会取代内部结构力。
离子化是指分子物质在溶解过程中失去或获得一个或多个电子，形成带电的离子。
溶解的化学物质可以通过电解、酸碱反应等方式离子化。
例如，将食盐溶解在水中，食盐中的氯离子和钠离子会分散在水溶液中，形成离子化的食盐溶液。
题目7：何为化学反应速率？列出影响化学反应速率的因素，并简要说明其作用。
答案：化学反应速率是指化学反应进行的速度。
影响化学反应速率的因素包括：1) 温度：温度升高会增加粒子的动能，增加碰撞频率和碰撞能量，从而加快反应速率。
高中化学试题库及答案
高中化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学反应中，能量的变化主要表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氢B. 氧C. 铁D. 氦4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氯化钠溶于水D. 水的电解5. 根据化学键理论，下列哪种化合物属于离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 氢气6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 食盐B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵7. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸氢钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠8. 以下哪种反应是可逆反应？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 氢气与氧气反应D. 钠与水反应9. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 硫酸铁（Fe2(SO4)3）B. 硫酸亚铁（FeSO4）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 硫酸铝（Al2(SO4)3）10. 根据化学平衡原理，下列哪种条件会使得平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
3. 氢氧化钠的化学式为______，它是一种______。
4. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
5. 根据化学键理论，共价化合物的化学键类型是______。
6. 溶解度是指在______条件下，某物质在______溶剂中溶解的最大量。
7. 根据酸碱理论，酸是能够释放______离子的化合物。
8. 可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向______方向进行的反应。
高中化学每日试题及答案
高中化学每日试题及答案1. 题目：下列物质中，属于碱的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NaCl答案：A2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的（）。
A. 摩尔体积B. 标准体积C. 绝对体积D. 相对体积答案：A3. 题目：下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C4. 题目：化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，该反应被称为（）。
A. 完全反应B. 不完全反应C. 可逆反应D. 不可逆反应答案：A5. 题目：在化学中，原子的相对原子质量是指（）。
A. 原子的质量与碳-12原子质量的比值B. 原子的质量与氢原子质量的比值C. 原子的质量与氧原子质量的比值D. 原子的质量与铁原子质量的比值答案：A6. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. KClO3C. H2OD. CaO答案：C7. 题目：在化学反应中，如果反应前后原子的种类和数量都不变，这遵循了（）。
A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律答案：A8. 题目：下列物质中，属于酸的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：B9. 题目：在化学实验中，通常用（）来测定溶液的酸碱度。
A. 温度计B. 比重计C. pH试纸D. 湿度计答案：C10. 题目：下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯金D. 纯银答案：B。
高中有机化学试题及答案
高中有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于醇类的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 乙酸乙酯（CH3COOC2H5）D. 丙酮（CH3COCH3）答案：A2. 烷烃的通式为：A. CnH2n+2B. CnH2nC. CnH2n-2D. CnH2n-1答案：A3. 以下哪种反应属于加成反应？A. 氧化反应B. 还原反应C. 取代反应D. 聚合反应答案：C4. 芳香烃的代表物是：A. 甲烷C. 苯D. 乙醇答案：C5. 以下化合物中，属于烯烃的是：A. 环己烷B. 乙烯C. 丙烷D. 丙炔答案：B6. 以下哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 甘油答案：C7. 以下哪种物质是氨基酸？A. 丙氨酸B. 丙酮C. 丙烯D. 丙醇答案：A8. 以下哪种物质是酯类化合物？B. 乙酸乙酯C. 乙醇D. 乙烷答案：B9. 以下哪种物质是醛类化合物？A. 甲醛B. 葡萄糖C. 乙酸D. 乙醇答案：A10. 以下哪种物质是酮类化合物？A. 丙酮B. 丙醇C. 丙烯D. 丙酸答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 苯的分子式是______。
答案：C6H62. 脂肪酸的通式是______。
答案：CnH2nO23. 蛋白质的基本组成单位是______。
答案：氨基酸4. 纤维素的单体是______。
答案：葡萄糖5. 乙烯的化学式是______。
答案：C2H46. 甘油的化学式是______。
答案：C3H8O37. 乙醇的官能团是______。
答案：羟基8. 芳香烃的一般性质是______。
答案：易发生取代反应9. 烯烃的通式是______。
答案：CnH2n10. 酮类化合物的官能团是______。
答案：羰基三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述酯化反应的定义及其特点。
答案：酯化反应是指醇与羧酸在酸性条件下反应生成酯和水的过程。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
化学卷子试题高中及答案
化学卷子试题高中及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，含有共价键的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 实验室中，鉴别硬水和软水的方法是：A. 加入肥皂水B. 加热煮沸C. 滴加酚酞D. 滴加石蕊6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 氨气7. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 大于58. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 碳B. 铁C. 硫D. 钠9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaOHB. CaCl2C. H2OD. Na2S10. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是______。
3. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
4. 氧化剂在反应中得电子，被氧化，其氧化态______。
5. 氢氧化钠的化学式是______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氧气的基本原理和步骤。
2. 解释为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
3. 什么是化学平衡？请举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的硫酸，为了中和这些废水，需要多少mol/L的氢氧化钠溶液？2. 计算1mol二氧化碳在标准状况下的体积。
高中化学试题及答案解析
高中化学试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水答案：C解析：纯净物是指只含有一种物质的物质。
空气中含有多种气体，矿泉水中含有多种矿物质，河水中含有多种杂质，只有蒸馏水是纯净的水。
2. 根据化学方程式计算时，若已知某物质的质量，需要求出与之对应的其他物质的质量，应该使用：A. 质量守恒定律B. 摩尔质量C. 物质的量D. 摩尔比答案：D解析：根据化学方程式，不同物质之间的质量比是固定的，这个比值就是摩尔比。
通过摩尔比可以计算出反应物或生成物的质量。
二、填空题1. 根据题目所给的化学反应方程式：\[2H_2 + O_2 \rightarrow2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。
根据摩尔比，生成2摩尔的水，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为2摩尔×18g/mol=36g。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜（CuSO4），已知废水中的硫酸铜浓度为0.5mol/L。
若要将废水中的硫酸铜完全沉淀为不溶性的氢氧化铜（Cu(OH)2），需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：1mol解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4\]。
根据化学方程式，1摩尔的硫酸铜需要2摩尔的氢氧化钠来完全反应。
因此，0.5mol/L的硫酸铜溶液中，每升需要1摩尔的氢氧化钠。
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高2008级化学试题考生须知：1．全卷分试卷I和试卷Ⅱ，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2．试卷I答案必须做在机读卡上，试卷Ⅱ就答在试题卷中相应位置上。
3．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在机读卡上、试卷Ⅱ的相应位置上。
4．解答本卷时可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23，Mg-24，Al-27，Cl－，Ca－40，Ba－137试卷Ⅰ（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体中不能用排空气法收集的是A．CO2 B．NO C．NO2 D．NH32．在一定条件下在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 。
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等D．正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是A．CO32-+H2OHCO3-+OH- B．HCO3-+OH-CO32-+H2OC．CO2+H2OH2CO3 D．H2O+H2OH3O++OH-4．相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:45.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:16. 某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是A．KRO3 B．K3RO4 C．KRO2 D．K2RO47．在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有：甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定8．某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、Cl-、K+C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO2 气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO2 110.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为，在这段时间内用N2表示的反应速率为·L－1·S－1。
则这段时间为A．10s B．30s C．20s D．40s11.在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18 8O的氧气，经过一段时间后18 8O存在于A．O2 B．SO2 C．SO3 D．O2、SO2和SO312.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2 MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍13.下列有关pH变化的判断中，正确的是新制氯水经光照一段时间后，pH减小随温度的升高，纯水的pH增大C．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是15．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A. ①③④⑤⑦B. ②⑤⑥C.②⑥D. ②③⑥⑦16.对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是+ +17.将mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大18．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．·L-1醋酸溶液B．·L-1醋酸与·L-1NaOH溶液等体积混合液C．·L-1醋酸与·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液19.关于小苏打溶液的表述正确的是A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有NaHCO3=Na++HCO32-，HCO3-=H++CO32-，H2O=H++OH-时，水的Kw=×10-14,若在313K时，c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断21.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。
下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）②强酸强碱Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）③强酸弱碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）④弱酸强碱Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④22.一定体积的pH为2的盐酸溶液和pH为11的NaOH溶液混合后恰好完全反应，二者的体积比为A．1:1 B．10:1 C．1:10 D．1:10023.下列物质中，加入10mL盐酸溶液时，其pH不会变的是A．20mL NH4Cl溶液B．20mL同一浓度的盐酸溶液C．10mL 水D．10mL稀NaOH溶液24.下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）(正反应为放热反应)B．3O2（g）2O3（g）(正反应为吸热反应)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应)25.将含有杂质的氢氧化钠固体配成1000mL溶液,取装入锥形瓶中,用L盐酸滴定(甲基橙作指示剂),消耗盐酸,则该氢氧化钠中含的杂质不可能是A．硫酸钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸氢钠试卷Ⅱ（共50分）二、填空题（本题包括2小题，共12 分）26．（6分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b 的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是_______________________________________________________________________________ _________;（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是________________________________________________________________________________ __________;_____________________________________________________________ _________（3）a的取值范围是_______________________________________。
27.（6分）有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，并且能发生如下反应：①A+NaOHD+H2O ② BA+H2O③C+NaOH（适量）B+NaCl ④向D溶液中滴入盐酸能生成沉淀，当盐酸过量时沉淀又溶解。
则A、B、C、D的化学式分别为A_______________、B_____________、C_____________、D_______________；反应④有关的离子反应方程式为_____________________________________________________________ _______三、实验题(共3小题,共28分)28．(6分)填空⑴图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________mL。
⑵图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________，A.是a mLB.是(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL⑶若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C间刻度相差1mL，如刻度A为4，则液面读数为______________mL。
29.(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
图1 图2（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是________A. HCl和H2OB. O2和H2OC. NH3和H2OD. CO2和NaOH（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______A. Cu与稀盐酸B. NaHCO3与NaOHC. CaCO3与稀硫酸D. NH4HCO3与稀盐酸②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______A. 浓硫酸B. 食盐C. 硝酸钾D. 硫酸铜③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。
30．(10分)以下是测定盐酸物质的量浓度的实验：①首先配制·L－1 NaOH溶液1L；②将待测盐酸稀释10倍；③取稀释后的盐酸放入锥形瓶中、滴入指示剂；④用NaOH标准溶液进行滴定；⑤滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值，根据以上操作，回答下列问题：⑴从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：a.表面皿b.容量瓶c.碱式滴定管d.酸式滴定管e.烧杯f.烧瓶g.胶头滴管①_________、③__________；⑵设⑤中的平均值为，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为___________mol/L；⑶如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则HCl的物质的量浓度________，如果锥形瓶用水洗后，又用待测液润洗，则HCl的物质的量浓度_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；⑷该实验选用的指示剂最适合的是_______；A.甲基橙～B.酚酞(8～10)C.石蕊(5～8)D.淀粉液⑸滴加指示剂最适合的体积是_______。