中考初三化学复习提纲

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初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。

元素符号：化学元素的缩写。

元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。

2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。

分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。

结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。

3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。

4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。

- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。

5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。

- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。

- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。

3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。

4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。

- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。

3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。

4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。

初三中考必备化学全册完美总复习资料大全(WORD打印版)

初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。

2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。

例：4：物质在性质叫化学性质。

5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。

物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。

在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。

发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。

8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。

（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。

（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。

中考化学专题复习：总复习提纲

初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质，例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。

例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子：带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

初三中考化学各单元复习

初三中考化学各单元复习这篇关于初三中考化学各单元复习，是作者特地为大家整理的，期望对大家有所帮助！第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相干的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一样取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应当怎样正确读数？如果采取了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区分？（3）给药品加热时，发觉试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用处？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一样放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为何？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为何？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分？如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么求乞合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会辨认氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为何？集气瓶底部为何要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为何略向下倾斜？什么时候开始收集？为何？终止时，如何操作？为何这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为何木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中。

九年级上册化学人教版总复习提纲

九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。

2023初三化学复习知识归纳

2023初三化学复习知识归纳初三化学复习知识归纳1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。

例如：(1)水是由水分子构成的。

(2)金是由金原子构成的。

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考学习化学的五个要诀一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。

初中化学知识点提纲

初中化学知识点提纲初三的化学是⼀门⽐较难的科⽬，但是我们⼜⾯临着中考，时间紧迫，做好复习还是很有必要的，那么你知道化学知识点初中提纲怎么写吗?下⾯是⼩编为⼤家整理的化学知识点初中提纲，如果喜欢可以分享给⾝边的朋友喔!化学知识点初中提纲1⼀、初中化学常见物质的颜⾊(⼀)、固体的颜⾊1、红⾊固体：铜,氧化铁2、绿⾊固体：碱式碳酸铜3、蓝⾊固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾5、淡黄⾊固体：硫磺6、⽆⾊固体：冰,⼲冰,⾦刚⽯7、银⽩⾊固体：银,铁,镁,铝,汞等⾦属8、⿊⾊固体：铁粉,⽊炭,氧化铜,⼆氧化锰,四氧化三铁,(碳⿊,活性炭)9、红褐⾊固体：氢氧化铁10、⽩⾊固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化⼆磷,氧化镁(⼆)、液体的颜⾊11、⽆⾊液体：⽔,双氧⽔12、蓝⾊溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿⾊溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄⾊溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红⾊溶液：⾼锰酸钾溶液16、紫⾊溶液：⽯蕊溶液(三)、⽓体的颜⾊17、红棕⾊⽓体：⼆氧化氮18、黄绿⾊⽓体：氯⽓19、⽆⾊⽓体：氧⽓,氮⽓,氢⽓,⼆氧化碳,⼀氧化碳,⼆氧化硫,氯化氢⽓体等⼤多数⽓体.⼆、初中化学之三1、我国古代三⼤化学⼯艺：造纸,制⽕药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分⼦,原⼦,离⼦.4、不带电的三种微粒：分⼦,原⼦,中⼦.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、⼆氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、⼆氧化碳是由⼆氧化碳分⼦构成的;(3)、⼀个⼆氧化碳分⼦是由⼀个碳原⼦和⼀个氧原⼦构成的.6、构成原⼦的三种微粒：质⼦,中⼦,电⼦.7、造成⽔污染的三种原因：(1)⼯业“三废”任意排放,(2)⽣活污⽔任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集⽓体的三种⽅法：排⽔法(不容于⽔的⽓体),向上排空⽓法(密度⽐空⽓⼤的⽓体),向下排空⽓法(密度⽐空⽓⼩的⽓体).9、质量守恒定律的三个不改变：原⼦种类不变,原⼦数⽬不变,原⼦质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种⽅法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升⾼或降低).11、复分解反应能否发⽣的三个条件：⽣成⽔、⽓体或者沉淀12、三⼤化学肥料：N、P、K13、排放到空⽓中的三种⽓体污染物：⼀氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发⽩光的物质：镁条,⽊炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢⽓,⼀氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种⽓体是：氢⽓(理想),⼀氧化碳(有毒),甲烷(常⽤).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三⼤矿物燃料：煤,⽯油,天然⽓.(全为混合物)19、三种⿊⾊⾦属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化⼆铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿⽯,焦炭,⽯灰⽯.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸⽔性,脱⽔性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：⽕碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解⽣成的三种氧化物：氧化铜,⽔(氧化氢),⼆氧化碳.26、实验室制取CO2不能⽤的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个⽕焰：内焰,外焰,焰⼼.28、使⽤酒精灯有三禁：禁⽌向燃着的灯⾥添加酒精,禁⽌⽤酒精灯去引燃另⼀只酒精灯,禁⽌⽤嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作⽤：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯⼝紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的⼀端,(3)漏⽃下端管⼝紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇⽔放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,⽣⽯灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不⼲净,液⾯⾼于滤纸边缘.36、药品取⽤的三不原则：不能⽤⼿接触药品,不要把⿐孔凑到容器⼝闻药品的⽓味,不得尝任何药品的味道.37、⾦属活动顺序的三含义：(1)⾦属的位置越靠前,它在⽔溶液中越容易失去电⼦变成离⼦,它的活动性就越强;(2)排在氢前⾯的⾦属能置换出酸⾥的氢,排在氢后⾯的⾦属不能置换出酸⾥的氢;(3)排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)⼤多数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽增⼤,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不⼤(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽减⼩.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的⼤⼩40、使铁⽣锈的三种物质：铁,⽔,氧⽓.41、溶质的三种状态：固态,液态,⽓态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空⽓：氮⽓(N2)和氧⽓(O2)2、⽔煤⽓：⼀氧化碳(CO)和氢⽓(H2)3、煤⽓：⼀氧化碳(CO)4、天然⽓：甲烷(CH4)5、⽯灰⽯/⼤理⽯：(CaCO3)6、⽣铁/钢：(Fe)7、⽊炭/焦炭/炭⿊/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：⾷盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,⼝碱3、氢氧化钠(NaOH)：⽕碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：⽣⽯灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟⽯灰,消⽯灰6、⼆氧化碳固体(CO2)：⼲冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4)：沼⽓11、⼄醇(C2H5OH)：酒精12、⼄酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧⽔14、汞(Hg)：⽔银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：⼩苏打五、初中化学敞⼝置于空⽓中质量改变的(⼀)质量增加的1、由于吸⽔⽽增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟⽔反应⽽增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟⼆氧化碳反应⽽增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(⼆)质量减少的1、由于挥发⽽减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨⽔;2、由于风化⽽减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(⼀)、⽓体的检验1、氧⽓：带⽕星的⽊条放⼊瓶中,若⽊条复燃,则是氧⽓.2、氢⽓：在玻璃尖嘴点燃⽓体,罩⼀⼲冷⼩烧杯,观察杯壁是否有⽔滴,往烧杯中倒⼊澄清的⽯灰⽔,若不变浑浊,则是氢⽓.3、⼆氧化碳：通⼊澄清的⽯灰⽔,若变浑浊则是⼆氧化碳.4、氨⽓：湿润的紫红⾊⽯蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨⽓.5、⽔蒸⽓：通过⽆⽔硫酸铜,若⽩⾊固体变蓝,则含⽔蒸⽓.(⼆)、离⼦的检验.6、氢离⼦：滴加紫⾊⽯蕊试液/加⼊锌粒7、氢氧根离⼦：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离⼦：稀盐酸和澄清的⽯灰⽔9、氯离⼦：硝酸银溶液和稀硝酸,若产⽣⽩⾊沉淀,则是氯离⼦10、硫酸根离⼦：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴⼊氯化钡11、铵根离⼦：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红⾊⽯蕊试纸放在试管⼝12、铜离⼦：滴加氢氧化钠溶液,若产⽣蓝⾊沉淀则是铜离⼦13、铁离⼦：滴加氢氧化钠溶液,若产⽣红褐⾊沉淀则是铁离⼦(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则变质15、检验⽣⽯灰中是否含有⽯灰⽯：滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则含有⽯灰⽯16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加⾜量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加⼊碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加⼊新制的氢氧化铜,若⽣成砖红⾊的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸.⼋、化学之最1、未来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最⼩的⽓体是H2.4、相对分⼦质量最⼩的物质是H2.5、相对分⼦质量最⼩的氧化物是H2O.6、化学变化中最⼩的粒⼦是原⼦.7、PH=0时,酸性,碱性最弱.PH=14时,碱性,酸性最弱.8、⼟壤⾥最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.9、天然存在最硬的物质是⾦刚⽯.10、最早利⽤天然⽓的国家是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的⾦属元素是铝.13、空⽓⾥含量最多的⽓体是氮⽓.14、空⽓⾥含量最多的元素是氮.15、当今世界上最重要的三⼤化⽯燃料是煤,⽯油,天然⽓.16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、⾦刚⽯和⽯墨的物理性质不同：是因为碳原⼦排列不同.2、⽣铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、⼀氧化碳和⼆氧化碳的化学性质不同：是因为分⼦构成不同.(氧⽓和臭氧的化学性质不同是因为分⼦构成不同;⽔和双氧⽔的化学性质不同是因为分⼦构成不同.)4、元素种类不同：是因为质⼦数不同.5、元素化合价不同：是因为最外层电⼦数不同.6、钠原⼦和钠离⼦的化学性质不同：是因为最外层电⼦数不同⼗、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),⼄酸铅等;2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的⽓体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物⼗⼀、溶解性表的记忆⼝诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶化学知识点初中提纲2⼀：化学之最1、地壳中含量最多的⾦属元素是铝。

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初三化学中考复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反应符号表达式（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？三、认识物质的微粒性构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？四、探究分子的性质分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？六、水污染水污染的主要来源是什么？应如何防治？七、节约用水认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。

如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；当M有机物等于MH+MC不含有O元素；大于MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为什么增加？（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释（1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式（1）查化学式---根据化合价；（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整；（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金刚石和石墨性质有什么显着的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步学习实验室制取CO2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？六、知道CO的主要性质及其用途1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元有关的反应化学方程式要熟记第八单元金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。

了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象（1）回忆金属活动性顺序表（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：Zn Fe与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn先与CuSO4反应；Fe与Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应八、知道一些常见金属的矿物有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。