江苏省高一下学期化学期中考试试卷
江苏省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳（）A . 有剧毒B . 有腐蚀性C . 不支持燃烧D . 不能供给呼吸2. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB . 碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2 分子中有4 个σ键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C3. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4. （2分） (2018高二下·周口月考) 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（）A . 7种B . 5种C . 4种D . 2种5. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. （2分） (2019高二上·上海期末) 等物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（）A . 前者大B . 后者大C . 相等D . 不能确定7. （2分）(2016·靖安模拟) 留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下电压/mV实验序号电极材料水果种类电极间距离/cm1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（）甲同学乙同学A实验6中负极电极反应式如何写？Al﹣3e﹣=Al3+B 实验1，5中电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . (N2): (H2): (NH3)=1:3:2B . N2、H2和NH3的质量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D . 单位时间里每增加1 mol N2 ，同时减少2 mol NH39. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 碘化银可用于人工降雨B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C . 晶体硅常用于制造集成电路D . 氧化镁可做耐高温材料10. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝KwA . ①②④⑤B . ②④⑤C . ②⑤D . ①③⑤11. （2分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是（）A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%12. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . FeSO3的名称是亚硫酸铁C . 电子转移情况：D . 氮气分子的电子式：13. （2分） (2015高二下·杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜Z＜WB . 原子半径：W＜Z＜YC . 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z14. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol15. （2分） (2017高一下·湖北期中) 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB . Na+不断向“水”电池的负极移动C . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D . AgCl是还原产物16. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键17. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D . 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：118. （2分）下列比较顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 原子半径：Na＞Mg＞OD . 氧化性：N2＞Br2＞Cl219. （2分） (2018高二上·九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。
则此反应可表示为（）A . 2A + 3B = 2CB . A+ 3B = 2CC . 3A + B = 2CD . A + B = C20. （2分） (2016高一下·合肥期末) 如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分）在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl﹣Cl键吸收243kJ 能量，形成1mol H﹣Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：（1）反应物断键吸收的总能量为________，生成物成键放出的总能量为________，1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应．（2）用电子式表示出HCl的形成过程________三、推断题 (共2题；共10分)22. （4分） (2016高一下·厦门期中) 图为元素周期表的一部分，请根据元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族IA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________ （用化学式表示，下同）；碱性最强的是________．（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________．（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：A B C若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为________．对应的反应①的离子方程式为________．23. （6分） (2016高一下·双峰期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣA VAⅥAⅤⅡA0周期2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）写出元素符号：①________（填化学式，下同）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最不活泼的元素是________．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________．四、综合题 (共2题；共7分)24. （3分） (2018高二上·包头期中) 请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1 ，根据要求回答问题：（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案解析)
江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________下列说法不正确的是A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D ．若尾气中n(NO 2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO 含量升高10．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 、D 、E 为无色气体，F 为红棕色气体。
下列说法不正确的是A ．F 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B ．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C 气体是否收集满C ．M 可能是纯净物或混合物D ．D 在一定条件下可以与C 发生置换反应11．下列各组离子能大量共存的是A ．在无色透明溶液中：+K 、+Na 、3+Fe 、-Cl B ．能使酚酞变红的溶液中：+Na 、2+Mg 、-3HCO 、2-4SO C ．在溶液中：+H 、+K 、-ClO 、-3NO D ．能使石蕊变红的溶液中：2+Mg 、2+Cu 、-4ClO 、-3NO 12．下列说法正确的是A ．由氨气制造碳酸氢铵属于氮的固定B ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去，说明2SO 有漂白性C ．向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分23Na SO 被氧化D ．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN 溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe 氧化为3+Fe 13．一定温度下，把2.5mol A 和2.5mol B 混合盛入容积为2L 的密闭容器里，发生如下反应：()()()()3A g +B s xC g +2D g ，经5s 反应达平衡，在此5s 内C 的平均反应速率为-1-1L 0.2mol s ⋅⋅，同时生成1mol D ，下列叙述中错误的是A ．4x =B ．反应达到平衡状态时A 转化了1.5molC ．若D 的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D ．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5二、工业流程题(1)“滤液”中主要含有的阳离子是。
2023-2024学年江苏省苏州市高一下学期期中考试化学试卷
2023-2024学年江苏省苏州市高一下学期期中考试化学试卷1.苏州的传统手工艺焕发着活力，延续着这座城市的文化传承。
下列苏州优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是A．铜炉B．赏石C．团扇D．核雕2.有机物中都含碳元素且种类繁多。
下列有关化学用语的表示中正确的是A．甲烷的空间填充模型：B．丙烯的结构简式：C．8个中子的碳原子的符号：D．甲基的电子式：3.下列有关金属冶炼的方法不．正确的是A．制镁：将海水富集得到的氯化镁溶液电解得到镁和氯气B．制铁：用焦炭和空气反应产生的在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物C．制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成氧气D．制锰：将铝粉与难熔的以一定比例混合后，高温冶炼得到锰4.下列有关石油加工的叙述中，正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化5.下列说法不．正确的是A．与互为同分异构B．与互为同位素体C．金刚石与互为同素异形体D．与互为同系物6.铁及其化合物有若广泛应用。
下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe具有导电性，可用作食品抗氧化剂B．Fe 2 O 3呈红棕色，可用作颜料C．FeSO 4具有还原性，可用作补铁剂D．FeCl 3溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂/quesimg/Upload/formula/3048c2fa5333eeaceabda4e1b1f8eb4a.png" style="vertical-align:middle;"/>和肼。
氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。
肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。
与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如、K）反应产生氢气。
中一个H被取代，可得。
尿素、和溶液一起反应可制得。
阅读以上材料，完成下列问题：7．实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是制取氨气干燥氨气收集氨气尾气吸收8．下列化学反应表示正确的是A．金属钠和液氨反应：B．过量氨水和反应：C．与水反应可生成：D．尿素、和溶液制得：9．下列说法正确的是A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水B．制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液C．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种D．将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成8.某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构可能有(不包括立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种9.下列有关某些常见有机物的说法不．正确的是A．分子中所有碳原子共直线B．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低C．只表示一种物质D．乙烯和乙炔都能发生加成反应和加聚反应10.某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
2022-2023学年江苏省苏州中学高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年江苏省苏州中学高一下学期期中考试化学试题1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．使用“84”消毒液杀菌消毒是利用HClO或的强氧化性B．使用体积分数为75%的酒精溶液可以进行杀菌消毒C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃2.下列有关化学用语的表示中正确的是B．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2 A．甲烷的球棍模型：C．8个中子的碳原子的符号：12 CD．甲基的电子式：3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在密闭容器中，使1molN 2和3molH 2充分反应，生成NH 3的分子数为2N AB．常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2N AC．16gCH 4电子总数为8molD．标准状况下67.2LNO 2通入足量水中被完全吸收，转移电子数为3N A4.有7种物质：①乙烷②环己烷③丙炔④2-丁烯⑤环己烯⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．②③④⑤B．③④⑤⑦C．③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦5.某高聚物的结构式如图：，其单体的结构简式为A．B．C．和CH 3 CH=CH 2D．和CH 2 =CH 26.下列说法正确的是A．两种不同的烷烃一定互为同系物关系B．最简式相同的两种烃，若分子组成相差1个CH 2原子团，两者一定互为同系物关系C．互为同系物的有机物，相对分子质量相差14或14的整数倍，化学性质一定相似D．互为同分异构的有机物，物理性质不同，化学性质一定相似7.化合物1，1-二环丙基乙烯的结构简式如下图，下列有关该化合物的说法正确的是A．分子式为C 8 H 14B．所有碳原子不可能共平面C．不能发生加聚反应D．其与氢气加成后的产物，若与氯气发生取代，可得到3种一氯代物8. 1mol某烃跟1molHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是A．2-丁烯B．2-戊烯C．1-丁炔D．2-甲基-1，3-丁二烯9.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。
江苏省高一下学期化学期中考试试卷A卷
江苏省高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分）下列说法错误的是（）A . 35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素B . CH3OH可看成是由﹣CH3和﹣OH两种官能团组成C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质D . 金刚石和足球烯互为同素异形体2. （1分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成3. （1分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O4. （1分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol O2的质量是32g/molB . 阿伏伽德罗常数的准确值就是6.02×1023C . CO2的摩尔质量是44g/molD . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子5. （1分） (2016高一下·涿鹿期中) 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（）A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O、P、ClD . C、Al、P6. （1分） SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2⇌2SO3 ，对该反应的有关说法错误的是（）A . 反应中SO2不能全部转化为SO3B . 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C . 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D . 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率7. （1分）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A . 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率B . 铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C . 氟里昂（CCl2F2）或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”D . 大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化8. （1分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。
江苏省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
江苏省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 加碘食盐中添加的是碘化钾B . 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片2. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2OD . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣4. （2分） 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自13153I。
下列说法正确的是A . 13153I与13553I互为同素异形体B . 13153I的中子数与电子数的差值是78C . 在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D . 碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族5. （2分） (2016高二下·成都期中) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C . X，Y， Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为+7价7. （2分）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D . 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键8. （2分）在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图则原子半径最大的元素是（）甲乙丙丁A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁9. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . K2O的电子式：C . HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . 比例模型可以表示CO2分子或SiO210. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。
江苏省高一下学期化学期中考试试卷
江苏省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 工业用合成,下列有关分析正确的（）A . X的名称为1,1一二甲基乙烯B . X是丁烯的同系物C . 工业制备Y属于加聚反应D . Y能使溴水褪色2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质3. （2分）下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（）A . 石油裂化主要得到乙烯B . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C . 煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭D . 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径4. （2分） (2019高二下·滦平期中) 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯，工艺流程如下：下列说法正确的是：（）A . 淀粉的分子式可表示为（C6H12O6）。
B . 反应①的条件为酸、碱或酶C . 反应②化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑D . 反应③和④的反应条件一定相同5. （2分）做乙醛的还原性实验时，某同学取0.5mol/L CuSO4溶液与1mol/L NaOH溶液各1mL，在试管内混合后加入0.5mL乙醛溶液加热，未见红色沉淀，他实验失败的原因可能是（）A . 加入乙醛太多B . 加入乙醛太少C . 加入CuSO4溶液的量不够D . 加入NaOH溶液的量不够6. （2分）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部②分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A . ①B . ②C . ③D . ④7. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B . 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C . 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃8. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A . 金属钠B . 溴水C . 碳酸钠溶液D . 紫色石蕊溶液9. （2分）(2016·上海) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体10. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯B . 石油产品都可用于聚合反应C . 淀粉、纤维素都属于高分子化合物D . 聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH211. （2分）(2016·深圳模拟) EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（）A . C10H16N2O8B . C10H20N2O8C . C8H16N2O8D . C16H20N2O8Cl12. （2分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）A . 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C . 原子半径：C＞D＞BD . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高13. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质中，只有共价键的是（）A . NaOHB . NaClC . NH4ClD . H2O14. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A . 第IA族元素全部是金属元素B . 过渡元素全是金属元素C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料15. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（）A . O2﹣ Na+Mg2+Al3+B . O Cl S PC . K+ Mg2+ Al3+ H+D . A l3+Mg2+ Ca2+ F﹣16. （2分）某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示．下列说法正确的是（）X Y Wn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A . 此反应的平衡常数表达式是K=B . 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减少，则此反应的△H＞0C . 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D . 达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75mol•L﹣117. （2分） (2019高二上·泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1 ， c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1 ，下列说法错误的是（）A . 反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1B . 该反应方程式中，x＝1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K＝18. （2分）(2018·宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。
江苏省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一上·温州期末) 用放射性同位素 S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（）A . 16B . 35C . 19D . 512. （3分） (2017高二下·扬州会考) 我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A . 酒曲捣碎B . 酒曲发酵C . 高温蒸馏D . 泉水勾兑3. （3分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇4. （3分） (2017高二上·贵阳开学考) 同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径Z>Y>XB . Z的非金属性最强C . 氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZD . 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强5. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键6. （3分）下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A . ③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④7. （3分）高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（）①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个8. （3分） (2016高二下·济南期中) 若2﹣丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）A . 102B . 104C . 120D . 1229. （3分） (2016高一下·简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ②⑤B . ①②C . ①②④D . ①③⑤10. （3分） (2018高三上·运城期中) 某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。