广东省深圳市高级中学2021届高三第三次阶段性测试(10月)化学试题(wd无答案)
广东省深圳市高级中学2021届高三第三次阶段性测试（10月）化学试题一、单选题(★★★) 1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是( )A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热C．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物(★★) 2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为7的碳原子：B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClC．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－(★★★) 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．Na 2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、Fe2+、NOC．无色溶液：Ca2+、H+、MnO、HSOD．室温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl-、SO 、Na+、K+(★★) 4. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是( )A．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板B．NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂C．Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2(★★★) 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中A．A B．B C．C D．D(★★★) 6. 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N AB．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A(★★★) 7. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。
下列说法中错误的是（）A ．分子式为C 13H 12O 6B ．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．1mol 该有机物与NaOH 反应最多消耗2molNaOHD ．1mol 该有机物与溴水反应最多消耗3molBr 2(★★★) 8. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO 与H 2反应生成S 2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．厌氧腐蚀属于化学腐蚀B ．钢管腐蚀的产物中含有FeS 、Fe （OH ）2C ．正极的电极反应式为4H 2+SO =S 2-+4H 2OD ．在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀(★★★) 9. 下列实验装置能达到实验目的的是( ) A B CD检查装置气密性证明碳酸的酸性强于苯除去 SO 2中的HCl少量氨气的尾气吸收装酚置A．A B．B C．C D．D(★★) 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：B．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强(★★★) 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+C 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强D 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀证明难溶物存在沉淀溶解平衡A．A B．B C．C D．D(★★★) 12. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl 2可用于吸收氨气），下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替(★★★) 13. 钾(K)资源丰富，成本低廉，用其制作的钾离子电池有着超越锂离子电池的发展前景。
我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。
如图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图，下列说法不正确的是（）A．放电时，外电路电子由电极a流向电极bB．钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患C．充电时，每当外电路中转移1mole-，正极材料会“释放”39gK+D．充电时，电极b上的电极反应式为：WS2+xK++xe-=K x WS2(★★★) 14. NiSO 46H 2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中a-b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶(★★★★) 15. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO 2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b ＞a＞c(★★★) 16. 在某温度时，将n mol·L -1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L -1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法错误的是A．c 点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl－)B．b 点：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．水的电离程度：b > c > a > dD．25℃时，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10-7(用 n 表示)二、实验题(★★★) 17. 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。
他们查有关资料：CS 2+2NH 3NH 4SCN+H 2S，该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)先制备NH 4SCN溶液，装置如图：①实验开始时打开K 1，关闭K 2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH 3，并持续通入N 2，通入N 2的作用是：____________。
②一段时间后，当CS 2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：______。
③烧杯内的溶液X是______________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭K 1，打开K 2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl 3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：_____________。
Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测Fe 3O 4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe 3+，结果没变红，请分析原因：_________________。
(5)同学乙想利用反应Fe 3++3SCN -⇌Fe(SCN) 3来研究浓度对化学平衡的影响。
他往盛有5 mL0.05 mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl 3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。
(6)同学丙往FeCl 2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。
Y为NaClO溶液，Z为FeCl 3和KSCN的混合溶液。
打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________________；D中的现象为：_______________，F中有气泡。
由此推测，KSCN具有______________性。
三、工业流程题(★★★) 18. 硼氢化钠(NaBH 4，硼为+3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿(主要成分为B 2O 3，含有少量Al 2O 3、SiO 2、FeCl 3等)制取NaBH 4的流程如下：已知：偏硼酸钠(NaBO 2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：(1)NaBH 4电子式为______(2)加快硼精矿溶解的措施有______(答出一条即可)。
(3)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是______。
(4)MgH 2与NaBO 2在一定条件下发生反应1，理论上MgH 2与NaBO 2的物质的量之比为______。
反应1得到的副产物的用途为______(答出一种用途即可)。
(5)某研究小组将NaBO 2、SiO 2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×10 5Pa条件下制备NaBH 4，同时生成硅酸钠。
2021-2022年高三10月阶段练习化学试题 Word版含答案
2021年高三10月阶段练习化学试题 Word 版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol ·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢D ．用锌和稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －＝Fe 2+B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl －－2e －＝Cl 2↑D ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu －2e －＝Cu 2+ 3．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．c (H +)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na +、Mg 2+、I －、SO 2－4B ．0.1 mol ·L －1的明矾溶液中：K +、NH ＋4、Cl －、HCO －3C ．pH ＝1的溶液中：Na +、NH ＋4、MnO －4、S 2O 2－3D ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、Br －、NO －3 4．下列有关物质应用的说法正确的是A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B ．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C ．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是稀盐酸锌粒弹簧夹多孔塑料板红墨水水钠图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2N A B．标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2N AC．常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2N AD．1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3N A7．下列说法错误的是A．0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g，则该醛肯定为二元醛B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C．分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3 CO2B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2HNO3D C CO CO2 O2 9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料。
2021年高三10月阶段测试化学试题
2021年高三10月阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe: 56第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2．关于物质的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（）①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管A．①②④B．③⑤C．③⑤⑥D．①②③④⑤⑥6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
2021年高三10月阶段测试 化学试题
2021年高三10月阶段测试化学试题本卷分第1卷(选择题)和第且卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第D卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共 40分)注意事项:1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。
考试结束，将试题和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:Hl Cl2 N14 O16 Na23 A127 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64选择题包括15个小题，1一5题每小题2分，6一15题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。
下列说法正确的是A.与为不同的核素，但具有相同的化学性质B.是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体C.与的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<133.下列有关化学用语使用正确的是A.质量数为35的氯原子:ClB.BaSO4的电离方程式:C.乙烯的结构简式:C2H4D.氯原子结构示意图:4.下列有关物质性质的运用正确的是A.与反应放出的氧气:供矿山、坑道等地方呼吸之用B.纯碱:洗涤餐具上的油污C.三聚氰胺含有化合态的氮元素:补充人体蛋白质D.二氧化硫:用于制作馒头的增白剂5.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥6.下列各组元素性质递变错误的是A.、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.、Na、K的金属性依次增强C.P、S、Cl最高正价依次升高D.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱7.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2021年高三10月月考化学试题 (学生版)
2021年高三10月月考化学试题（学生版）可能用到的元素相对原子质量：H—1，O—16，S—32，Zn—65，Cu—64，Fe—56Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列有关环境问题的说法中正确的是( )A．空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数B．pH在5.6～7.0之间的降水可通常称为酸雨C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气2．能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A．硅B．硫 C．氮 D．氯3．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化4．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO36．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③ B．①② C．②④ D．②③7．下列说法正确的是( )A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。
下列事实中最能够说明这个结论的是（）A．I2能与NaOH溶液反应 B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子D．已经制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 3•2H2O等含I3+的离子化合物9．中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（）A．将氯气通入冷的消石灰中可以制得漂白液B．高纯度的二氧化硅可用来制造太阳能电池C．工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅D．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”（著名化学家付鹰语），下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2N AB．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为N AC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AD．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A13．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶814．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClOC．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2OD．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O15．下列有关除杂的实验操作合理的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶16．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5第I卷（选择题，共48分）（本卷共16道小题，每小题3分，共48分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）1. 据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12. 下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4.下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。
缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率7.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Z 的原子半径大于YB ．Y 的非金属性强于WC ．W 的氧化物对应的水化物都是强酸D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应8.下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 39. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成10.下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN － -C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-11.下列离子方程式书写正确的是A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ === 2Fe 2+B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ === Fe 2＋ ＋ 2H 2OC ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 ＋ 2OH － === SO 32－ ＋ H 2OD ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ +3OH - === Al(OH)3↓ 12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)313.下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是△ 高温A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质14. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
广东省深圳市高级中学2021届高三第三次模拟考试理综化学试题
广东省深圳市高级中学【最新】高三第三次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅C．在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D．漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）A．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．1molH2O2分子中的非极性共价键1N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N A3．下列离子反应方程式正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+D．大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32—＋2SO42—＋6H+ ＝4 SO2↑＋3H2O4．如图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－= ClO－＋H2OC．阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D．除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ = N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O选项实验现象结论A 向硫酸铜溶液中通入足量CO2有蓝色沉淀生成因发生双水解反应生成CuCO3沉淀B 向氯水中滴加少量石蕊试液溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性C将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成Fe—Cu原电池反应，加快反应速率D向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3+A．A B．B C．C D．D6．下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰 D．用图④装置制取乙酸乙酯7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②Cl2CO2CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤二、实验题8．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。
深圳高级中学2020~2021学年高三10月月考化学试题
深圳高级中学2020~2021学年高三10月月考化学试题本试卷分选择题和非选择题，共11页，满分100分，考试时间75分钟可能用到相对原子质量：H-1 B-11 C-12 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56I卷单项选择题，共44分一、单项选择题1：本题包括1-10小题，每小题2分。
1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是( )A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热C．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ,古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2. 用化学用语表示C2H2＋2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( )C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClA．中子数为7的碳原子：76C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、Fe2+、NO3-C．无色溶液：Ca2＋、H＋、MnO4－、HSO3-D．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl－、SO42-、Na＋、K＋4. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）A．铁比铜金属性强, 可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板B．NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂C．Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O25. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )6.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )NA．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AB．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A7. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。
2021年高三上学期10月质检化学试题含解析
2021年高三上学期10月质检化学试题含解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2.5分）下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是（）A．日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料常见的生活环境的污染及治理．考点：化学应用．专题：分析：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，B．二氧化碳、甲烷和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；城市汽车排放大量的尾气，会生成大量的空气污染物，是雾霾天气形成因素；C．酸雨的形成主要是由于二氧化硫或氮氧化物所致；D．钢缆属于合金；解答：解：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故A正确；B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；C．酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，与碳氧化物无关，故C错误；D．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学环境污染知识，题目难度不大，注意知识的积累．2．（2.5分）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸是氯化氢的水溶液；水煤气是氢气与一氧化碳的混合物，故A错误；B．聚氯乙烯的n值不同，是混合物；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B错误；C．福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，不是化合物，故C错误；D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了物质分类方法和概念的分析判断，掌握物质组成和概念实质是关键，题目较简单．3．（2.5分）（xx•和平区一模）金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．解答：解：NHNO2中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元4素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道基本概念．4．（2.5分）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的HSO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%2B．在HO2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL2C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；B、摩尔是物质的量的单位；C、依据气体摩尔体积的条件应用，结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；D、溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，则有碘生成．解答：解：A、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故A正确．B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素的化合价由﹣1价变为0价，即生成1mol氧气，转移的电子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故B错误；C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；D、淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．（2.5分）（2011•湖南模拟）如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（）A．N O2B．H Cl C．C H4D．N H3考点：气体的净化和干燥；气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，据此分析解答．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以不能使用水吸收尾气，故A错误；B．HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，故B错误；C．甲烷不溶于水，也不与水发生反应，尾气吸收不能够使用水，故C错误；D．氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体收集、尾气处理等知识，题目难度不大，注意掌握常见气体的收集方法、干燥剂的选择及尾气的处理方法，试题有利于培养学生的灵活应用所学知识的能力．6．（2.5分）下列说法正确的是（）A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等B．O2﹣半径比F﹣的小C．N a和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，HPO4酸性比H3AsO4的弱3考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子不带电，分子也不带电，则质子数等于核外电子数；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱．解答：解：A．原子不带电，分子也不带电，则在分子中质子数等于核外电子数，故A错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数：O＜F，则半径O2﹣＞F ﹣，故B错误；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强，Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，非金属性：P＞As，则H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的应用，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果，题目难度不大．7．（2.5分）下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；B、找出特例证明其错误即可；C、阴离子的还原性越强，说明非金属性越弱；D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关．解答：解：A、同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第ⅥA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故A正确；B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li属于金属元素，故B错误；C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故C错误；D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+3、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、同位素、元素周期律等，难度不大，注意阴离子的还原性越强对应的元素非金属性越弱．8．（2.5分）（xx•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C l、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣43C．F e与稀HNO、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应3D．分别充满HCl、NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3考点：氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：压轴题；元素及其化合物．分析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．解答：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子．9．（2.5分）（2011•潍坊模拟）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A．②④B．①②④C．①③④D．①②考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，利用生成弱电解质、沉淀及氧化还原2反应来分析；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，利用离子之间不反应来分析；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子结合生成水、气体、弱电解质等来分析；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，利用离子之间不反应来分析．解答：解：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉2淀，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、S2﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，且在酸溶液中不能生成氢气，故①错误；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，该组离子在碱性溶液中不反应，则能大量共存，故②正确；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，H+、F﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，该条件下该组离子之间不反应，则能大量共存，故④正确；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中的条件的挖掘和应用是解答的关键，注意①③由信息得到溶液为酸或碱溶液，而不是酸性或碱性即可解答．10．（2.5分）热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法正确的是（）A．将纳米FeO4分散在水中没有丁达尔现象3B．将纳米FeO4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸3C．每生成1 mol FeO4反应转移的电子数为4 N A3D．反应物OH﹣的化学计量数x=2考点：氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物．专题：氧化还原反应专题．分析：由电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．纳米FeO4粒子直径介于1～100nm之间，将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，3具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C．每生成1mol Fe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2﹣0）=4mol，故C正确；D．电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．11．（2.5分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6g（标况） 2.24L 3.36L 3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO的质量分数3C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物不能与盐酸完全反应考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反应的计算．专题：实验探究和数据处理题．分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL 盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol ①84x+100y=9.2g ②解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol ＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．解答：解：A．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c （HCl）===3.0mol/L，故A正确；B．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[﹣n（NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故C正确；D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了混合物的质量也需要增加，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，所以混合物不能完全反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．12．（2.5分）在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（）A．溶液的颜色变得更绿B．溶液中出现白色沉淀C．溶液颜色由绿变黄D．上述现象均不可能出现考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色．解答：解：在Fe（NO）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够3氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色，所以现象为溶液颜色由绿色变为黄色，故选：C．点评：本题考查了不同价态铁元素之间的转化，题目难度不大，熟悉硝酸根离子在酸性环境性的强氧化性是解题关键，注意熟记带颜色的盐溶液．13．（2.5分）用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．14．（2.5分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl 溶液④硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中．按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：①细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液；②广口瓶，可以放大理石或锌粒；③细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液；④棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．解答：解：广口瓶，可以放大理石或锌粒．故放②；细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液．故放①；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放③；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．故放④．故选D．点评：解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，只有这样才能确定它们的保存方法．15．（2.5分）下列反应离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．得失电子数不守恒；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．不符合反应客观事实，氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵．解答：解：A．大理石溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COOH ﹣，故A错误；B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．16．（2.5分）向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（）A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，3生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．17．（2.5分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中4B．除去KNO中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤3﹣C．在溶液中将MnO向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失4完全转化为Mn2+D．确定NaCl溶液中是否混有NaCO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑2浊A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容；B．二者溶解度受温度影响不同；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀．解答：解：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容，则操作不合理，故A错误；B．二者溶解度受温度影响不同，则混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除去NaCl，故B正确；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，则紫色褪去溶液中MnO4﹣完全转化为Mn2+，故C正确；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可鉴别，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、氧化还原反应等为解答的关键，侧重性质及应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．18．（2.5分）（xx•南京模拟）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A ．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C．不能用排水法收集NO2；D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．解答：解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D 错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．19．（2.5分）为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气．解答：解：CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用来除杂，CO2和SO2都与碱石灰反应，也不可用作气体的除杂，除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气，。
2021年高三上学期10月第三次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案
2021年高三上学期10月第三次理科综合能力试卷化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表．下列结论正确的是（）步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的离子是②③⑥B．肯定没有的离子是④⑤C．可能含有的离子是①③D．可能含有的离子是①2、下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（）A．向容量瓶中转移溶液B．中和热的测定C．浓硫酸与铜的反应D．乙二酸晶体受热分解3、下列离子方程式正确的是( )A．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OD．冷的浓硝酸中加入过量铁粉：Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O4、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（）A．化学式为C8H6O6B．乌头酸可发生加成反应和取代反应C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH25、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L ﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mLC．250mL D．560mL6、能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键7、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。