化工生产中的重要非金属元素优质教学PPT1
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第五章化工生产中的重要非金属元素-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
第五章 化工生产中 的重要非金属元素
整理与提升
硫及其化合物
硫及其化合物思 维导图
整理与提升
硫及其化合物 硫及其化合物
整理与提升
硫及其化合物 硫的价类二维图
整理与提升
氮及其化合物
氮及其化合物思 维导图
整理与提升
氮及其化合物 氮及其化合物
整理与提升
氮及其化合物 氮及其化合物
整理与提升
氮及其化合物 氮及其化合物转化关系
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O用于雕刻玻璃
SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑
高温
SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑
高温
SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑
用途：制造光导纤维、光学仪器、石英玻璃等
整理与提升
无机非金属材料
硅 及硅 酸物 化 制理 学备性 性方质 质法： ：NN不 酸aa22SS溶 性iiOO于弱33＋＋水于H2HH22OCC＋Ol=3=C=O22N=a=C=Nl＋a2HC2OSi3O＋3↓H2SiO3↓
整理与提升
晶体结构：空间网状结构每个硅原子
无机非金属材料
周围结合4个氧原子，每个 氧原子周围结合2个硅原子
硅
及 二
其 氧主 化硅化要
合 硅反
物
应
SiO2＋CaO=高==温==CaSiO3炼铁、炼钢的造渣反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O注意：盛放碱液的
试剂瓶用橡胶塞或木塞
A.BaSO4
B.FeS
C.BaSO3
D.S
习题练习
例3
下列关于N2的叙述错误的是( ) A.N2既可作氧化剂又可作还原剂 B.雷雨天,空气中的N2和O2可反应生成NO C.氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程 D.氮气的化学性质比较活泼,通常情况下可以与很多物质发生反应
整理与提升
硫及其化合物
硫及其化合物思 维导图
整理与提升
硫及其化合物 硫及其化合物
整理与提升
硫及其化合物 硫的价类二维图
整理与提升
氮及其化合物
氮及其化合物思 维导图
整理与提升
氮及其化合物 氮及其化合物
整理与提升
氮及其化合物 氮及其化合物
整理与提升
氮及其化合物 氮及其化合物转化关系
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O用于雕刻玻璃
SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑
高温
SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑
高温
SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑
用途：制造光导纤维、光学仪器、石英玻璃等
整理与提升
无机非金属材料
硅 及硅 酸物 化 制理 学备性 性方质 质法： ：NN不 酸aa22SS溶 性iiOO于弱33＋＋水于H2HH22OCC＋Ol=3=C=O22N=a=C=Nl＋a2HC2OSi3O＋3↓H2SiO3↓
整理与提升
晶体结构：空间网状结构每个硅原子
无机非金属材料
周围结合4个氧原子，每个 氧原子周围结合2个硅原子
硅
及 二
其 氧主 化硅化要
合 硅反
物
应
SiO2＋CaO=高==温==CaSiO3炼铁、炼钢的造渣反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O注意：盛放碱液的
试剂瓶用橡胶塞或木塞
A.BaSO4
B.FeS
C.BaSO3
D.S
习题练习
例3
下列关于N2的叙述错误的是( ) A.N2既可作氧化剂又可作还原剂 B.雷雨天,空气中的N2和O2可反应生成NO C.氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程 D.氮气的化学性质比较活泼,通常情况下可以与很多物质发生反应
第五章 化工生产中的重要非金属元素-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
不稳定性：见光或受热分解(棕色试剂瓶中保存)
2．从物质类别的视角认识物质间的转化关系 研究非金属及其化合物，可以按照物质的类别认识各类物质及其转化关系。
（1）硫及其化合物的转化
① S＋Na==△===Na2S
③S＋2Cu
△ =====C
u
2S
⑤S＋H2==△===H2S
⑦ 2H2S＋3O2=点==燃==2SO2＋2H2O
氧
NO2
化
物 NO
氮
NH3
及 氨、
其铵
化盐 合
铵盐
物
酸 硝酸
红棕色，有毒 溶于水，与水反应生成HNO3和NO 无色，难溶于水，有毒 与氧气反应产生红棕色气体
极易溶于水，与水反应 与酸反应生产铵盐 还原性：催化氧化
热不稳定性：受热分解 与碱反应产生氨，实验室制NH3 NH＋4 的检验 具有酸的通性
强氧化性：可氧化Cu、C、Fe2+、SO23－等
第五章 化工生产中的重要非金属元素
整理与提升
一、物质的性质及转化 1．认识物质结构与性质的关系 运用元素的原子结构知识，预测和解释物质的性质。
位置 第三周期、第ⅥA族（在O的下一周期、Cl的前一主族）
结构
易得两个电子
性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 化合价：－2、0、＋4、＋6
位置 第二周期、第VA族
问：棉花的作用？
防止与空气对流，提高收集的氨气纯度；抑制氨气逸出，避免污染空气。
问：加热NH4Cl、NH4HCO3能制取NH3吗？ NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3。 问：尾气处理过程中的防倒吸怎么处理？
（1）为什么会倒吸？ 热的发生装置冷却使得内部压强减小，与大气压形成压强差。
2．从物质类别的视角认识物质间的转化关系 研究非金属及其化合物，可以按照物质的类别认识各类物质及其转化关系。
（1）硫及其化合物的转化
① S＋Na==△===Na2S
③S＋2Cu
△ =====C
u
2S
⑤S＋H2==△===H2S
⑦ 2H2S＋3O2=点==燃==2SO2＋2H2O
氧
NO2
化
物 NO
氮
NH3
及 氨、
其铵
化盐 合
铵盐
物
酸 硝酸
红棕色，有毒 溶于水，与水反应生成HNO3和NO 无色，难溶于水，有毒 与氧气反应产生红棕色气体
极易溶于水，与水反应 与酸反应生产铵盐 还原性：催化氧化
热不稳定性：受热分解 与碱反应产生氨，实验室制NH3 NH＋4 的检验 具有酸的通性
强氧化性：可氧化Cu、C、Fe2+、SO23－等
第五章 化工生产中的重要非金属元素
整理与提升
一、物质的性质及转化 1．认识物质结构与性质的关系 运用元素的原子结构知识，预测和解释物质的性质。
位置 第三周期、第ⅥA族（在O的下一周期、Cl的前一主族）
结构
易得两个电子
性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 化合价：－2、0、＋4、＋6
位置 第二周期、第VA族
问：棉花的作用？
防止与空气对流，提高收集的氨气纯度；抑制氨气逸出，避免污染空气。
问：加热NH4Cl、NH4HCO3能制取NH3吗？ NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3。 问：尾气处理过程中的防倒吸怎么处理？
（1）为什么会倒吸？ 热的发生装置冷却使得内部压强减小，与大气压形成压强差。
人教版高中化学《化工生产中的重要非金属元素》ppt1
•
5.了解“三角贸易”的背景，知道“三角 贸易”路 线和内 容，能 概括出 殖民扩 张的大 致手段 。
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3．通过对经济危机爆发原因的分析， 使学生 认识到 历次危 机爆发 的形式 虽有所 不同， 但就其 根源来 讲，都 是源于 资本主 义社会 的基本 矛盾。
•
4．通过对罗斯福新政的内容和影响的 讲述， 使学生 认识到 罗斯福 新政在 维护资 本主义 制度的 前提下 进行调 整改革 ，克服 了危机 ，但不 能根本 消除危 机。引 导学生 辩证地 看待资 本主义 国家的 改革和 内部调 整。
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化
【解析】 A对，利用装置①制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入锥 形瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入装置②， 实验中为使 SO2缓慢进入 装置③，需要控制滴加硫酸的速率，装置③中发生反应生成Na2S2O3， 反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，得到 Na2S2O3，装置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。 根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和 NaHSO3溶液与SO2不反应。
【解析】 硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得 H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在 H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反 应产生黄色沉淀S，故B项正确。 【答案】 B
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件
玻璃窑
水泥回转窑
特点
抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘
玻璃是非晶体，称为玻璃态物质，无固定熔点，在某一温度范围内软化可加工成制品
具有水硬性，与水掺和搅拌并静置后，很容易凝固变硬
用途
建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具
建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维
大量用于建筑和水利工程
(1)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物( )(2)硅酸盐结构较为复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定( )(3)硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合( )(4)水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土( )(5)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行( )(6)玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化( )
4
O
O
2
(3)硅酸盐的特性硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
2.常见的硅酸盐材料
陶瓷
普通玻璃
普通水泥
原料
_____
__________________________________________________
主要原料：_____________辅助原料：适量的石膏
√
2.(2018·三门峡高一期末)高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
1
2
3
下列说法不正确的是A.步骤①的化学方程式：SiO2＋C Si＋CO2↑B.步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子C.步骤③中的反应为氧化还原反应D.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
水泥回转窑
特点
抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘
玻璃是非晶体，称为玻璃态物质，无固定熔点，在某一温度范围内软化可加工成制品
具有水硬性，与水掺和搅拌并静置后，很容易凝固变硬
用途
建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具
建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维
大量用于建筑和水利工程
(1)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物( )(2)硅酸盐结构较为复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定( )(3)硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合( )(4)水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土( )(5)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行( )(6)玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化( )
4
O
O
2
(3)硅酸盐的特性硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
2.常见的硅酸盐材料
陶瓷
普通玻璃
普通水泥
原料
_____
__________________________________________________
主要原料：_____________辅助原料：适量的石膏
√
2.(2018·三门峡高一期末)高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
1
2
3
下列说法不正确的是A.步骤①的化学方程式：SiO2＋C Si＋CO2↑B.步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子C.步骤③中的反应为氧化还原反应D.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
《化工生产中的重要非金属元素》课件
3．气体的收集装置
气体收集装置的选择要根据气体的水溶性、是否与氧气反应及气体的密度。 一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。
排空气法
排液(水)法
4. 尾气处理装置
对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。 结合气体的性质可以选择用：
吸收剂吸收(图A)、燃烧(图B)或装袋集中处理(图C)的方法。
价
物质影响
通过本章学习，充分认识某些化学过程对人类健康和社 会发展带来的双重影响。
既了解硫、氮及其化合物和无机非金属材料对人类社会发展的贡献： 如：无机非金属材料在生活、生产、科技(航空、航天、信息、
新能源等领域)有着广泛的应用；二氧化硫常用作漂白剂；工业上合 成氨用于制造氮肥和生产硝酸；硫酸和硝酸都是重要的化工原料等。
三、常见气体的制备、净化、收集及尾气处理
1．气体的发生装置 (1) 加热固体药品制取气体(图①)，如制取氨。 (2) 固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。 (3) 固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。
2．气体的净化干燥装置
结合气体杂质的性质： 如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置 如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。
2．非金属及其化合物的特征转化
符合此条件的常见A物质有NH3、 N2、 H2S、S、CH4、C等，如：
复习与提高
例 ．元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、 C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：
(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
二、常见非金属及其化合物的特殊性质和转化关系
1．非金属及其化合物的特殊性质
人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学课件
【解析】在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸 的吸水性，A错误；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用 了浓硫酸的脱水性，C错误；浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的 强氧化性又显示浓硫酸的强酸性，D错误。
2．(证据推理与模型认知)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化。 某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀， 再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。下列对此实验的叙
4．(变化观念与平衡思想)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五 种物质，可发生如右图所示的转化关系。其中a是单质，b是气体，c、d 是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是( )
A．Cl2 C．S 【答案】A
B．N2 D．C
【解析】 A，氯气和氧气均为强氧化剂，两者不发生反应；
5．(证据推理与模型认知)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价 值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 ( )
实验室中气体的制备、净化、收集及尾气处理
1．气体的发生装置 (1)加热固体药品制取气体(图①)，如制取氨气。 (2)固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。 (3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。
2．气体的净化干燥装置 结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置， 如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。
述正确的是( ) A．实验证实Na2SO3已部分被氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 【答案】D
【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液， 生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后， 亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT
材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
材料 主要化学成分
沙子、石英
二氧化硅
【答案】A 【解析】A. 刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是 三氧化二铝，A项错误；B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正 确；C. 普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；D. 沙子、 石英的主要成分是二氧化硅，D项正确；答案选A。
英光导纤维主要成分是二氧化硅；因此上述四种物质中，用到硅单质的是
②④；所用材料主要为SiO2的是①③⑤； (3)在工业上以焦炭和二氧化硅为原料，在电炉中高温下反应制取粗硅，该
化学反应方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑。在该反应中，Si元素的化合价
降低，C元素的化合价升高，所以SiO2为氧化剂，C是还原剂。
②高纯硅的制备
涉及的主要化学反应为 (a)SiO2＋2C===1=80=0=～=2=00=0=℃===Si＋2CO↑ (b)Si＋3HCl=3=00==℃=SiHCl3＋H2 (c)SiHCl3＋H2=1 =10=0=℃=Si＋3HCl
(2)新型陶瓷——碳化硅(SiC)
俗称
结构特点
主要性能
生产应用
原料与其他辅料经混合、
水泥
研磨后在水泥回转窑中煅
制作混凝土，用
_黏__土__、___ _石__灰__石___
烧，发生复杂的物理和化 学变化，加入适量石膏调
于建筑和水利
工程
节水泥硬化速率，再磨成
细粉即得
2.新型无机非金属材料 (1)硅和二氧化硅 ①主要应用
硅
半导体材料→硅芯片、硅太阳能电池
二氧化硅
光导纤维
黏土 陶瓷 ________
《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件
第 五 章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
-.
一、硫
硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为
。
1.硫的存在形态
游离态
化合态
火山口附近或地 壳的岩层中
主要以硫化物[黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等]、硫酸盐 [石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白质等 形式存在
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性
与水反应:SO2+H2O
H2SO3
与碱(如NaOH)反应:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O(氢氧化钠溶液足量)
与碱性氧化物(如CaO)反应:SO2+CaO CaSO3
(2)氧化性
与H2S反应:SO2+2H2S 3S↓+2H2O(溶液中)
(3)还原性
与O2反应:2SO2+O2
(4)用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别:将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶 液中,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 (5)用H2S溶液鉴别:将两种气体分别通入H2S溶液中,出现淡黄色浑浊的是SO2,无明 显现象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液鉴别:使溶液颜色(棕黄色)变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。 2.除去二氧化碳中的二氧化硫 (1)利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱 去。
现象:蔗糖逐渐变黑,蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺 激性气味的气体。
点拨
有机物中没有H2O,但有H、O元素,浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成 比
第一节 硫及其化合物
-.
一、硫
硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为
。
1.硫的存在形态
游离态
化合态
火山口附近或地 壳的岩层中
主要以硫化物[黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等]、硫酸盐 [石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白质等 形式存在
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性
与水反应:SO2+H2O
H2SO3
与碱(如NaOH)反应:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O(氢氧化钠溶液足量)
与碱性氧化物(如CaO)反应:SO2+CaO CaSO3
(2)氧化性
与H2S反应:SO2+2H2S 3S↓+2H2O(溶液中)
(3)还原性
与O2反应:2SO2+O2
(4)用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别:将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶 液中,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 (5)用H2S溶液鉴别:将两种气体分别通入H2S溶液中,出现淡黄色浑浊的是SO2,无明 显现象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液鉴别:使溶液颜色(棕黄色)变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。 2.除去二氧化碳中的二氧化硫 (1)利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱 去。
现象:蔗糖逐渐变黑,蔗糖体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺 激性气味的气体。
点拨
有机物中没有H2O,但有H、O元素,浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成 比
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（3）物理性质： 黄色晶体，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
➢ 第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1. 硫 （4）化学性质：
S +Fe FeS
S + 2Cu Cu2S
S + H2
H2S
S + O2
SO2
氧化性 还原性
➢ 第一节 硫及其化合物
2. 二氧化硫
（1）物理性质： 无色、刺激性气味、有毒气体，密度大于空气，易溶于水
现象: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；
烧瓶中的液体呈红色。
原理: 压强差
结论: ①氨气极易溶于水(1:700) ②氨气水溶液呈碱性
➢ 第二节 氮及其化合物
2. 化学性质 （2）氨气与HCl的反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白烟） 该反应可用于检验氨气
（3）氨气与O2的反应 4NH3 + 5O2 4NO + 5H2O （氨气的催化氧化）
一、硅酸盐材料
结构：
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构 如图所示：每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体 的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O 相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结 合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大 多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、 耐腐蚀等特点。
NH4+ + OH-
氨水呈弱碱性，使无色的酚酞溶液变成红或红色石蕊试纸变蓝。
➢ 第二节 氮及其化合物
喷泉实验：
在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的橡胶 塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里加入少量酚酞溶液)。 打开橡皮管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
➢ 第二节 氮及其化合物
一、氮气和氮的固定 1. 氮气 （1）物理性质：
颜色 无色
状态 气体
气味 无味
密度 密度与空气接近
溶解性 难溶于水
（2）化学性质：
结构式
化学性质稳定，通常很难与其他物质发生化学反应
N2 +3Mg N2 + O2 N2 + 3H2
Mg3N2 2NO 2NH3
➢ 第二节 氮及其化合物
➢ 第二节 氮及其化合物
实验室制氨气：
原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
装置： 固固加热制气体
检验： ① 润湿的红色石蕊试纸 （变蓝） ② 蘸有浓盐酸的玻璃棒 （白烟）
➢ 第二节 氮及其化合物
四、硝酸
1. 物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味的液体
2. 化学性质 （1）不稳定性
③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
④ 与O2反应 2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 与H2S反应 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
➢ 第一节 硫及其化合物
（3）漂白性：
实验步骤 1. 用试管取SO2水溶液2ml，
滴入1-2滴品红溶液，振荡。
（1体积水溶解40体积SO2）
（2）化学性质：
与水反应
实验操作
实验现象
实验结论
试管内液面上升
SO2 易溶于水
pH 试纸测试管中 溶液的酸碱度
结论： SO2+H2O
pH<7
SO2 的水溶液显酸性
H2SO3（亚硫酸）
➢ 第一节 硫及其化合物
2. 二氧化硫 （2）化学性质：
② 与碱反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（SO2少量） SO2 + NaOH = NaHSO3（SO2过量）
一、氮气和氮的固定 2. 氮的固定 定义: 将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。 分类:
➢ 第二节 氮及其化合物
二、一氧化氮和二氧化氮 1. 物理性质 NO ：无色、无味、有毒气体，不溶于水
NO2 ：红棕色、刺激性气味气体，有毒，易溶于水，易液化
➢ 第二节 氮及其化合物
二、一氧化氮和二氧化氮 2. 化学性质
➢ 第二节 氮及其化合物
三、铵盐 1. 物理性质 铵盐都是无色晶体，盐都易溶解于水。 2. 化学性质 （1）铵盐都不稳定，受热易分解 NH4Cl NH3↑ + HCl NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ （2）铵盐与碱反应放出氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
实验操作：
1. 在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹 封住管口，振荡注射器。
无明显现象
2. 打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器。
无色气体变红棕色，振荡后红棕色变为无色
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（2）化学性质： ① 吸水性 常用来干燥中性气体和酸性气体，例：H2、CO2、HCl等 ② 脱水性
C12H22O11 ③ 强氧化性
12C + 11 H2O
Cu + 2H2SO4 (浓) C + 2H2SO4 (浓)
CuSO4 + SO2 + 2H2O CO2 + 2SO2 + 2H2O
第二节 氮及其化合物
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白作用
2. 然后用酒精灯加热试管内液体
溶液变成红色
被SO2漂白的物质不稳定， 易分解恢复原来的颜色
➢ 第一节 硫及其化合物
（4）用途
(1) 漂白纸浆、毛、丝等； (2) 用于杀菌消毒； (3) 做食品添加剂。
➢ 第一节 硫及其化合物
三、硫酸
（1）物理性质： 无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
➢ 第二节 氮及其化合物
三、氨 1. 物理性质
颜色状态 气味
无色气体 刺激性
密度
小于空气
溶解性
极易溶于水 1体积水能溶解700体积的氨气
特性
易液化
氨气液化时吸收大量热，使周围温度降低，可作制冷剂。
2. 化学性质 （1）氨气与水的反应
喷泉实验：
NH3 + H2O
NH3•H2O（一水合氨 ）
NH3·H2O
第五章 化工生产中的重要非金属元素
பைடு நூலகம்
第一节 硫及其化合物
➢ 第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1. 硫 （1）第三周期 第VIA族 原子结构： （2）存在形式： 游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态：硫化物和硫酸盐
如：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）
4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O
一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放于阴凉处
（2）强氧化性 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
第三节 无机非金属材料
➢ 第三节 无机非金属材料
➢ 第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1. 硫 （4）化学性质：
S +Fe FeS
S + 2Cu Cu2S
S + H2
H2S
S + O2
SO2
氧化性 还原性
➢ 第一节 硫及其化合物
2. 二氧化硫
（1）物理性质： 无色、刺激性气味、有毒气体，密度大于空气，易溶于水
现象: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；
烧瓶中的液体呈红色。
原理: 压强差
结论: ①氨气极易溶于水(1:700) ②氨气水溶液呈碱性
➢ 第二节 氮及其化合物
2. 化学性质 （2）氨气与HCl的反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白烟） 该反应可用于检验氨气
（3）氨气与O2的反应 4NH3 + 5O2 4NO + 5H2O （氨气的催化氧化）
一、硅酸盐材料
结构：
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构 如图所示：每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体 的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O 相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结 合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大 多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、 耐腐蚀等特点。
NH4+ + OH-
氨水呈弱碱性，使无色的酚酞溶液变成红或红色石蕊试纸变蓝。
➢ 第二节 氮及其化合物
喷泉实验：
在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的橡胶 塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里加入少量酚酞溶液)。 打开橡皮管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
➢ 第二节 氮及其化合物
一、氮气和氮的固定 1. 氮气 （1）物理性质：
颜色 无色
状态 气体
气味 无味
密度 密度与空气接近
溶解性 难溶于水
（2）化学性质：
结构式
化学性质稳定，通常很难与其他物质发生化学反应
N2 +3Mg N2 + O2 N2 + 3H2
Mg3N2 2NO 2NH3
➢ 第二节 氮及其化合物
➢ 第二节 氮及其化合物
实验室制氨气：
原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
装置： 固固加热制气体
检验： ① 润湿的红色石蕊试纸 （变蓝） ② 蘸有浓盐酸的玻璃棒 （白烟）
➢ 第二节 氮及其化合物
四、硝酸
1. 物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味的液体
2. 化学性质 （1）不稳定性
③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
④ 与O2反应 2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 与H2S反应 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
➢ 第一节 硫及其化合物
（3）漂白性：
实验步骤 1. 用试管取SO2水溶液2ml，
滴入1-2滴品红溶液，振荡。
（1体积水溶解40体积SO2）
（2）化学性质：
与水反应
实验操作
实验现象
实验结论
试管内液面上升
SO2 易溶于水
pH 试纸测试管中 溶液的酸碱度
结论： SO2+H2O
pH<7
SO2 的水溶液显酸性
H2SO3（亚硫酸）
➢ 第一节 硫及其化合物
2. 二氧化硫 （2）化学性质：
② 与碱反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（SO2少量） SO2 + NaOH = NaHSO3（SO2过量）
一、氮气和氮的固定 2. 氮的固定 定义: 将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。 分类:
➢ 第二节 氮及其化合物
二、一氧化氮和二氧化氮 1. 物理性质 NO ：无色、无味、有毒气体，不溶于水
NO2 ：红棕色、刺激性气味气体，有毒，易溶于水，易液化
➢ 第二节 氮及其化合物
二、一氧化氮和二氧化氮 2. 化学性质
➢ 第二节 氮及其化合物
三、铵盐 1. 物理性质 铵盐都是无色晶体，盐都易溶解于水。 2. 化学性质 （1）铵盐都不稳定，受热易分解 NH4Cl NH3↑ + HCl NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ （2）铵盐与碱反应放出氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
实验操作：
1. 在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹 封住管口，振荡注射器。
无明显现象
2. 打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器。
无色气体变红棕色，振荡后红棕色变为无色
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（2）化学性质： ① 吸水性 常用来干燥中性气体和酸性气体，例：H2、CO2、HCl等 ② 脱水性
C12H22O11 ③ 强氧化性
12C + 11 H2O
Cu + 2H2SO4 (浓) C + 2H2SO4 (浓)
CuSO4 + SO2 + 2H2O CO2 + 2SO2 + 2H2O
第二节 氮及其化合物
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白作用
2. 然后用酒精灯加热试管内液体
溶液变成红色
被SO2漂白的物质不稳定， 易分解恢复原来的颜色
➢ 第一节 硫及其化合物
（4）用途
(1) 漂白纸浆、毛、丝等； (2) 用于杀菌消毒； (3) 做食品添加剂。
➢ 第一节 硫及其化合物
三、硫酸
（1）物理性质： 无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
➢ 第二节 氮及其化合物
三、氨 1. 物理性质
颜色状态 气味
无色气体 刺激性
密度
小于空气
溶解性
极易溶于水 1体积水能溶解700体积的氨气
特性
易液化
氨气液化时吸收大量热，使周围温度降低，可作制冷剂。
2. 化学性质 （1）氨气与水的反应
喷泉实验：
NH3 + H2O
NH3•H2O（一水合氨 ）
NH3·H2O
第五章 化工生产中的重要非金属元素
பைடு நூலகம்
第一节 硫及其化合物
➢ 第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1. 硫 （1）第三周期 第VIA族 原子结构： （2）存在形式： 游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态：硫化物和硫酸盐
如：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）
4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O
一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放于阴凉处
（2）强氧化性 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
第三节 无机非金属材料
➢ 第三节 无机非金属材料