重要的金属元素与非金属元素
元素周期表中的非金属元素
元素周期表中的非金属元素元素周期表是我们理解化学元素的基础，它按照原子序数和化学性质将元素分类排列。
在元素周期表中，除了金属元素外，还存在着一类特殊的元素，即非金属元素。
本文将深入探讨元素周期表中的非金属元素及其重要性。
一、氢 (H)氢是元素周期表中的第一元素，也是最轻的元素，其原子核只含有一个质子。
氢的密度很低，是一种无色、无味且无毒的气体。
它广泛应用于合成氨、石油开采、航空航天等众多领域。
此外，氢还是燃料电池中的关键组成部分，可以转化为电能，并且排放的是无害的水蒸气。
二、氮 (N)氮是元素周期表中的第七元素，它占据了大气中的78%。
氮气具有无色、无味、无毒的特点，不会直接支持燃烧。
氮广泛应用于肥料、火药、炸药、化肥等领域。
此外，氮还是生物体中蛋白质、核酸等重要生物大分子的组成元素，对于生命的存在和发展至关重要。
三、氧 (O)氧是元素周期表中的第八元素，它在地壳中的含量最丰富。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，对于维持地球上的生命活动至关重要。
氧广泛应用于各个领域，如医疗、工业、燃料等。
氧还是许多氧化反应和燃烧反应的重要参与者，类似于我们日常生活中的火焰。
四、碳 (C)碳是元素周期表中的第六元素，它是地球上最丰富的元素之一。
碳的存在形式包括钻石、石墨和无机碳酸盐等。
碳是有机化合物的基础，是生命的构成要素。
我们广泛接触到的有机物质，如糖、脂肪、蛋白质等都是由碳构成的。
五、硫 (S)硫是元素周期表中的第十六元素，在地壳中也存在着丰富的硫化物。
硫具有黄色，气味刺激的特征，不溶于水。
硫广泛用于药物、化肥、制草剂等领域。
此外，硫还是一种重要的非金属工业原料，用于生产硫酸等化学品。
六、磷 (P)磷是元素周期表中的第十五元素，它在地壳中的含量较低。
磷是一种黄色固体，具有高反应活性。
磷广泛应用于农业、生物、医药等领域。
磷是肥料生产中的重要成分，可以促进植物的生长发育。
七、氯 (Cl)氯是元素周期表中的第十七元素，是一种常见的非金属元素。
典型金属元素和典型非金属元素
典型金属元素和典型非金属元素
金属与非金属，是化学界将物质划分的一种方法，也是人们常见的词汇形式。
首先要明白，金属与非金属元素属于不同的气态下分类，总的来说，金属属于固态而非金属则属于气态。
典型的金属元素有镁、铝、铁和锌等，它们具有良好的导电性能、耐腐蚀能力，表面可以有光泽，一般金属元素成分都多，比重比较重，质硬耐磨。
这些元素的性能决定了其良好的化学稳定性和机械性能，从而能够用于构建各种设备和技术设施，如飞机、船舶、汽车等，为人类社会发展大大提供了便利。
非金属元素呈气体、液体或固体状态，可将气体、液体、固体分为两大类，如氮、氧、氩、氦、氧化碳等，后者又可以细分为及其他物质，如氨、氯、硅、磷等。
非金属元素与金属元素区别较大，它们常具有多种性能，比如极性、静电性和电离平衡性能，表面无光泽，具有较高的化学活性，易分解与合成，可调节物质的温度、比重、密度和毒性等，对人类社会有重要的意义，是无可替代的基本要素。
金属与非金属元素相辅相成，千变万化，分列着宇宙中存在的两大部分，它们有着不可替代的作用，正是它们助力了人类社会的长足进步。
金属和非金属
金属和非金属金属和非金属是我们生活中常见的物质分类。
金属是一类化学元素，具有特殊的物理和化学性质。
非金属则是指物质中不含金属元素的物质。
本文将详细介绍金属和非金属的特点、应用以及它们在日常生活中的重要性。
首先，让我们来了解一下金属的特点。
金属通常具有良好的导电性和导热性，可以传递和储存电能和热能。
除此之外，金属还具有良好的延展性和可塑性，可以被拉伸成细丝或铸造成各种形状。
此外，金属还具有高密度和高熔点的特点。
典型的金属元素包括铁、铜、铝、锌等。
金属在各个领域都有广泛的应用。
首先是建筑与制造业领域。
金属的良好延展性和可塑性使其成为制造建筑结构和机械设备的重要材料。
例如，铁和钢常常被用来建造大型建筑物和桥梁，铝则常被用于制造飞机和汽车。
其次是电子和电气工程领域。
金属的导电性使其成为电线和电路板的优选材料。
电子设备中常用的金属元素包括铜、铝和银。
另外，金属还常用于制造装饰品、首饰和货币等。
除了金属，我们再来了解一下非金属。
非金属是指不属于金属元素的物质。
非金属的特点是不良导电性和导热性。
此外，非金属还常常具有低密度和低熔点的特点。
典型的非金属元素包括氢、氧、氮、氯等。
非金属同样在各个领域有着广泛的应用。
首先是化工和材料科学领域。
非金属材料常用于制造塑料、橡胶、陶瓷和玻璃等材料。
其中，塑料是一种广泛应用的非金属材料，其可塑性和隔热性使其成为制造各种家电、电器和包装材料的理想选择。
其次是能源领域。
非金属材料被广泛应用于电池和太阳能电池板等能源设备中。
此外，非金属元素还广泛应用于制药、化妆品和农业等行业。
金属和非金属在我们日常生活中都起到了重要的作用。
金属被广泛应用于建筑、交通、通信等各个领域，为我们的生活提供了便利。
汽车、飞机、手机、电脑等都离不开金属的应用。
非金属材料则为我们提供了塑料制品、日用品、医药产品等各种物质需求。
同时，金属和非金属的回收利用也为环境保护和资源节约做出了贡献。
但是，金属和非金属也存在一些问题。
元素周期表中的金属与非金属性质
元素周期表中的金属与非金属性质元素周期表是描述化学元素性质的一种表格形式，按照原子序数、原子量和电子结构等排列。
其中，元素的金属与非金属性质是元素周期表中一大特征。
金属在元素周期表的左侧和中间位置，非金属则主要位于表的右上角。
一、金属的性质金属具有以下一些基本性质：1. 密度高：大部分金属的密度相对较高，例如铁、铜等；2. 导电性好：金属具有良好的电导性，可以传导电流；3. 导热性好：金属是良好的热导体，能够快速传导热量；4. 垂直延展性好：金属可被延展成细长的线和薄片，即具有良好的延展性；5. 铸造性好：金属可熔化后浇铸成各种形状；6. 强度高：金属通常具有较高的硬度和强度。
二、金属的常见例子元素周期表中有多种金属元素，以下是一些常见的金属及其特点：1. 铁（Fe）：常用的金属之一，具有较高的硬度和强度，广泛应用于建筑、汽车和机械制造等方面；2. 铝（Al）：密度轻、导电性好、耐腐蚀，常用于航空工业和建筑领域；3. 铜（Cu）：具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电线、管道和电路等；4. 锌（Zn）：能够与酸反应生成氢气，通常用于镀层和制备合金；5. 铅（Pb）：密度较高，具有良好的延展性和韧性，常用于电池和建筑材料。
三、非金属的性质非金属具有以下一些基本性质：1. 密度低：相对于金属，非金属的密度较低，例如氧气、氮气等；2. 导电性差：非金属通常是较差的电绝缘体，不导电；3. 导热性差：非金属的导热性一般较差，不如金属传导热量迅速；4. 脆性强：非金属的硬度和韧性较差，易于断裂。
四、非金属的常见例子元素周期表中也有多种非金属元素，以下是一些常见的非金属及其特点：1. 氢（H）：是元素周期表中最轻的元素，常用于氢气填充及化学反应中；2. 氧（O）：氧气是非金属氧的常见表现形式，广泛存在于自然界中，是生物呼吸过程中的必需元素；3. 氮（N）：氮气是非金属氮的常见形式，占据空气中的绝大部分，用于工业制氨等；4. 碳（C）：是生物体中的重要元素，形成许多复杂的有机化合物；5. 硫（S）：具有刺激性气味，常用于制作药品和肥料。
元素周期表中的金属与非金属
元素周期表中的金属与非金属在化学领域中，元素被分类为金属和非金属是一个基本的概念。
元素周期表提供了有关元素的详细信息，并明确了它们是金属还是非金属。
金属和非金属具有不同的物理和化学性质，对于我们理解元素的特性和它们之间的相互作用至关重要。
金属是元素周期表中的一个重要类别，几乎占据了表中的一半位置。
金属通常具有良好的导电性、热传导性和延展性。
它们通常是固体，在常温下具有金属光泽。
金属中的电子相对来说活跃，容易从一个原子转移到另一个原子，这也是导电性和热传导性的原因。
金属元素还倾向于容易丧失电子，因此它们容易形成阳离子。
元素周期表中的典型金属包括铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）和铝（Al）。
这些金属具有广泛的应用，例如铁是用于建筑和制造的重要原材料，铜是电线和电缆的主要材料，锌常用于防腐和镀层，铝是轻型合金的关键成分。
还有一些更贵重的金属，如银（Ag）、金（Au）和铂（Pt），它们不仅具有良好的导电性，还有广泛的用途，如制作珠宝和电子器件。
然而，元素周期表中也有许多非金属元素。
非金属通常具有较低的导电性和热传导性，大部分是气体或半金属。
非金属元素通常是电子不活跃的，它们更倾向于获得电子，形成阴离子。
非金属元素多样性较大，包括氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）等。
氧是一个非常重要的非金属元素，它是生命维持和燃烧过程的关键组成部分。
氮是大气中的主要成分，对植物的生长和发育起着重要的作用。
碳是有机化合物的基础，所有生命体都包含碳。
此外，非金属元素还包括卤素如氯（Cl）和溴（Br），它们在消毒和制作化学材料方面具有重要意义。
金属和非金属之间的划分并不绝对，也存在一些无法明确定义的"过渡"元素。
这些元素既具有金属特性，又具有非金属特性，因此它们被称为过渡金属。
过渡金属的例子包括钛（Ti），铬（Cr），铁（Fe）和铜（Cu）。
这些元素在催化剂、合金和电池等领域发挥着重要的作用。
总的来说，元素周期表是我们了解金属和非金属之间差异的重要工具。
元素周期表中的金属与非金属元素
元素周期表中的金属与非金属元素元素周期表是化学中的重要工具，它对元素进行了分类和排列。
其中，金属元素和非金属元素是周期表中的两个重要类别。
本文将探讨金属元素和非金属元素的特点、性质以及在日常生活中的应用。
一、金属元素金属元素是元素周期表中的主要成分之一，占据了周期表的大部分位置。
金属元素的特点如下：1. 密度较大：金属元素通常具有相对较大的密度，例如铁、铜等金属元素的密度都比较高。
2. 电子迁移性：金属元素具有良好的导电性和热导性，能够自由移动电子和热能。
3. 可塑性和延展性：金属元素具有较好的可塑性和延展性，可以被锻造成不同形状的物体。
4. 光泽度高：金属元素常常呈现出亮闪闪的金属光泽，这是由于金属的电子结构特点所致。
金属元素在日常生活中有着广泛的应用。
例如，铜是一种常见的金属元素，被广泛用于电线、电缆和管道的制造；铁是另一种重要的金属元素，被用于建筑、交通工具和机械设备等领域。
二、非金属元素非金属元素是周期表中另一个重要的类别，其特点与金属元素有明显的差异。
以下是非金属元素的主要特点：1. 密度较小：非金属元素通常具有相对较小的密度，例如氧气、氮气等非金属元素的密度较低。
2. 不良导电性：非金属元素一般不具备良好的导电性能，不能自由移动电子。
3. 易失去电子：非金属元素通常具有较高的电负性，倾向于接受电子或与金属元素形成共价键。
4. 多种物态：非金属元素常常以气体、固体和液体等多种物态存在。
非金属元素在各个领域都有重要的应用。
例如，氧气是呼吸过程中必不可少的元素，用于维持生物体的呼吸作用；氯是消毒剂的重要成分，用于消毒和净化水源。
结论通过对元素周期表中金属元素和非金属元素的了解，我们可以发现它们在性质和应用方面存在着明显的区别。
金属元素具有良好的导电性、热导性和可塑性，而非金属元素则具有较小的密度、不良导电性和易失去电子的特点。
了解元素周期表中的金属与非金属元素，对我们理解元素性质以及应用具有重要的意义。
金属与非金属元素
金属与非金属元素金属与非金属元素是化学中的两大重要类别。
在自然界中，元素可以被分为金属和非金属，它们具有不同的化学性质和特征。
本文将探讨金属和非金属元素的定义、性质以及它们在化学与生活中的应用。
一、金属元素金属元素是指在常温下具有典型金属性质的元素。
其特点是具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性。
常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等。
1. 物理性质金属元素一般为银白色固体，具有高密度和高熔点。
它们在常温下是固体状态，具有金属光泽，可以反射光线。
金属元素的电子云构型呈现“金海”模型，其中的自由电子可以自由流动，形成电流和热流。
2. 化学性质金属元素容易丧失外层电子，形成离子。
这使得金属具有良好的导电性和电活性。
金属在化学反应中通常是氧化剂，能够与非金属发生反应形成离子化合物。
例如，铜与氧反应生成铜氧化物。
3. 应用领域金属元素在工业生产中具有广泛应用，例如铜用于制作导线，铁用于建筑和制造机械等。
此外，一些金属元素在生物体内也扮演着重要的角色，如铁是血红蛋白的组成成分。
二、非金属元素非金属元素是指在常温下不具有典型金属性质的元素。
非金属元素的特点是电子云构型呈现共价键性质，即共享电子。
常见的非金属元素包括氧（O）、碳（C）、氮（N）、硫（S）等。
1. 物理性质非金属元素在常温下可以是固体、液体或气体。
它们的颜色多种多样，有些非金属元素呈现为无色或白色固体，有些则呈现为彩色气体。
2. 化学性质非金属元素在化学反应中通常是还原剂，容易获得或共享外层电子。
非金属元素的化合物通常具有高的电负性，并且在与金属反应时能够发生电子转移。
例如，氧与铁反应形成氧化铁。
3. 应用领域非金属元素在电子、化工、医药等领域具有重要的应用价值。
例如，碳被广泛应用于制造材料和制药工业；氧被用于氧化反应和呼吸过程。
结论金属与非金属元素是化学中的重要概念。
金属元素具有良好的导电性和热导性，广泛用于工业生产和生物体内；非金属元素具有共价键性质，常用于化工和医药领域。
化学生产中的重要非金属元素
化学生产中的重要非金属元素重要的非金属元素在化学生产中扮演着至关重要的角色。
本文将介绍几种在化学工业中广泛应用的重要非金属元素，包括氧气、氮气和硫。
一、氧气氧气是地球上最常见的元素之一，也是生命活动必不可少的气体。
在化学生产中，氧气被广泛应用于多种过程中。
首先，氧气被用作氧化剂。
在许多化学反应中，氧气可以与其他物质反应，促使产生新的产物。
例如，在火焰中，氧气与燃料反应，产生燃烧并释放出热能。
此外，氧气还用于氧化金属和非金属，以制备多种化合物。
其次，氧气在化学生产中用作各种氧化过程的供气剂。
例如，在炼钢过程中，氧气被用来吹炼钢水，以去除杂质并提高钢的质量。
此外，氧气还被广泛应用于污水处理、废气处理和垃圾焚烧等环境治理过程中。
二、氮气氮气是地球大气中最主要的成分之一，它在化学生产中也发挥着重要作用。
首先，氮气被用作惰性气体。
由于氮气不易与其他物质发生反应，它经常被用作替代品，用于防止某些物质与空气中的氧气发生不必要的反应。
例如，在一些化学反应中，氮气可以用来保护反应物和产物，防止它们受到氧气和水分的影响。
其次，氮气在化学生产中用作保护气体。
许多化学品在储存和运输过程中对氧气和湿气非常敏感。
通过使用氮气作为保护气体，可以防止这些化学品被氧化或水解，从而保持其稳定性和性能。
三、硫硫是一种常见的非金属元素，广泛存在于地壳、海水和大气中。
在化学生产中，硫有许多重要的应用。
首先，硫被用于生产硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、纸张、塑料和清洁剂等。
硫的氧化和反应可以产生硫酸，这是一种具有强酸性的化学物质，能够与多种物质发生反应。
其次，硫还被用于制造一些重要的化学品，如二硫化碳和硫化物。
二硫化碳广泛用于橡胶工业中，硫化物则用于制造橡胶、染料和医药品等。
总结在化学生产中，氧气、氮气和硫是重要的非金属元素。
氧气被用作氧化剂和供气剂，氮气起到惰性气体和保护气体的作用，而硫则用于生产硫酸和其他化学品。
这些非金属元素的广泛应用使得化学生产过程更加高效和可持续。
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重要的金属元素与非金属元素
一、钠
1、单质钠
物理性质：质软、银白色，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化学性质：（1）与非金属反应
与氯气反应：
与单质硫反应：
与氧气在常温下反应：
在氧气氛围下点燃：
（2）与水反应：
（3）与酸反应（离子式）：
（4）与盐溶液反应
将钠投入到稀食盐水中：
将钠投入到硫酸铜溶液中：
钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式：
钠的保存：保存在煤油中。
（联系钠的性质思考为什么要保存在煤油中）
2、钠的氧化物
氧化钠过氧化钠
颜色、状态白色固体淡黄色固体
钠的化合价+1 +1
氧的化合价+2 +1
化合键类型离子键离子键和共价键
电子式
制取原理
与水反应
与二氧化碳反应
与酸反应
主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂
常考点：
过氧化钠的强氧化性
（1）与二氧化硫反应：
（2）与二价铁反应：
（3）与氢硫酸反应：
（4）将过氧化钠投入品红溶液中，品红溶液被过氧化钠氧化而褪色
过氧化钠同时与氧气、二氧化碳反应的相关问题
3、碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色固体 水溶性
易溶于水 可溶于水 水溶液的酸碱性 碱性 碱性 热稳定性 受热难分解
受热易分解
与酸反应
主要用途 化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器
常考点：
碳酸钠与盐酸的反应过程
单质钠的变质过程
4、单质钠及钠的化合物间的转化关系
5、真题精选
二、铝
1、单质铝
物理性质：银白色金属，较软，具有良好的导电性和导热性，可做导线，对光的反射性能良好化学性质：（1）与非金属反应（以单质硫为例）
（2）与氧气反应（燃烧，发强白光）
（3）与热水反应（缓慢）
（4）与酸反应（离子式）
注意：常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铝钝化
（5）与碱溶液反应（以氢氧化钠为例）
制备方法：电解熔融氧化铝（催化剂：冰晶石）化学方程式：
（思考为什么不能电解氯化铝制取单质铝）
2、氧化铝与氢氧化铝
氧化铝为白色难溶的物质，氢氧化铝为白色胶状的物质，它们都是两性化合物，它们既能与酸反应（离子式：；）又能跟碱反应（离子式：；）。
3、铝三角
思考题：请画出下列几种反应生成氢氧化铝沉淀量随滴加溶液量的变化曲线
1、向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液
2、向氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液
3、向盐酸酸化的氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液
4、向盐酸中加入偏铝酸钠溶液
5、向偏铝酸钠溶液中加入盐酸
6、向氯化铝溶液中滴入偏铝酸钠溶液
4、真题精选
三、硫
1、单质硫
物理性质：黄色或淡黄色的固体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化学性质：（1）与铁（铜）反应（氧化性）：
（2）与氧气反应（还原性）：
2、二氧化硫
物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
化学性质：
（1）作为酸性氧化物（亚硫酸的酸酐）
A、与碱反应（离子式）：
B、与水反应：
C、与碱性氧化物反应：
（2）作为氧化剂与氢硫酸反应（归中反应）：
（3）作为还原剂
A、与氧气反应：
B、与高锰酸钾反应：
C、与卤素单质反应：
（4）作为漂白剂：可使品红溶液褪色（不稳定）
3、硫酸
物理性质：无色、油状液体，密度比水大，难挥发，沸点高
化学性质：具有酸的通性
浓硫酸的特性
（1）吸水性：可作干燥剂，通常用于洗气装置，用于干燥中性和酸性气体。
（2）脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
（3）强氧化性
4、几种重要的硫酸盐
常考点：
硫酸根的检验
思考：如何排除银离子的干扰？如何排除碳酸根、亚硫酸根、磷酸根的干扰？选用什么试剂检验硫酸根的存在（是否可以选用硝酸钡）？
正确操作：待测液，滴加酸化，取清液，滴加，有白色沉淀则存在。
5、真题精选
四、氯
1、氯气（有毒！）
物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
化学性质：（1）与金属反应
与铁反应；与铜反应
（2）与非金属反应
与氢气反应；与单质硅反应
（3）与水反应
（4）与碱反应（以氢氧化钠为例）
（5）与有机物反应
与甲烷反应；与乙烯反应实验室制法
2、氯水
反应原理：
成分：分子有Cl2、H2O、HClO 离子有H+、Cl-、ClO-、OH-
性质：平衡移动
3、Cl-的检验
（1）沉淀法
（2）置换-萃取法
（3）氧化-淀粉检验法
4、真题精选
五、氮
1、氮气
物理性质：无色、无味的气体，空气总量的78％，它的熔点和沸点都很低，难溶于水。
化学性质：化学性质很不活泼，通常情况下不燃
烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
主要用途：焊接金属时常用作氮气保护，灯泡
中充氮气可以防止钨丝氧化，食品包装时充氮气可以
防腐，医疗上可以在液氮冷冻麻醉条件下做手术等。
可发生的化学反应（右图）：
2、氮的氧化物
一氧化氮二氧化氮
颜色无色红棕色
毒性有毒有毒
溶解性不溶于水与水可发生氧化还原反应
与氧气反应2NO+O2==2NO2不发生反应
铜与稀硝酸反应：铜与浓硝酸反应：
实验室制法
方程式
常考点：NO x的污染问题
（1）来源：石油产品和煤的燃烧，工业废气、废水及生活污水的排放，农田土壤及动物排泄物中含氮化合物的转化等。
（2）污染类型
A、光化学烟雾：NO x与碳氢化合物在紫外线作用下发生一系列光化学反应，产生有毒烟雾
B、酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降到地面
C、水体污染：水体富营养化
3、硝酸
物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟水以任意比互溶。
化学性质：
（1）具有酸的通性，但与活泼金属反应时不能产生氢气
（2）不稳定性（光照或加热易分解）：
久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了NO2，故实验室报存浓硝酸，注意应低温避光密封（3）强氧化性
A、能与除Au、Pt以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀硝酸均可反应
B、部分金属与冷的浓硝酸发生钝化
C、与不活泼的木炭反应：
D、与某些还原性化合物反应（以FeO为例）：
常考点：
（1）NO、NO2与硝酸之间的转化
（2）硝酸与金属的反应
金属被氧化成金属阳离子，+5价的氮则被还原成各种价态的氮，反应遵循以下三个守则：
A、物料守恒：反应前后金属元素物质的量不变，氮元素物质的量不变
B、得失电子守恒：金属元素所失去的电子总数等于氮元素所得到的电子总数
C、电荷守恒
4、氨气与铵盐
氨气
（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水。
（2）化学性质：
A、与水反应：
注意：氨气是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
B、与氧气反应（氨的催化氧化）：
（3）氨的电子式：，分子空间构型为三角锥
（4）实验室制法
NH4+
（1）均为易溶于水的离子化合物
（2）可与碱反应（离子式）：
（3）受热分解（以NH4Cl为例）：。