找规律快速记忆初中化学方程式 (0)
初三化学口诀顺口溜
初三化学口诀顺口溜化学世界真奇妙，初三知识要记牢。
为了帮助同学们更好地学习初三化学，下面给大家分享一些实用的口诀顺口溜，让化学学习变得轻松又有趣！一、元素符号氢是 H 氧是 O，碳 C 氮 N 铜 Cu。
硫 S 磷是 P，钾 K 钙 Ca 很常用。
镁 Mg 银 Ag，铁的符号是 Fe。
锌 Zn 锰 Mn，钡是 Ba 要认清。
铝 Al 氯 Cl，汞叫 Hg 别忘记。
二、化合价一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
三、化学方程式左写反应物，右边写生成。
写对化学式，系数要配平。
中间连等号，条件要注清。
生成沉淀气，箭头来标明。
四、金属活动性顺序钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。
五、实验操作固体需匙或纸槽，一斜二送三直立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污。
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
六、过滤操作过滤操作要知道，一贴二低三紧靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
三紧靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
七、制取氧气茶庄定点收利息（查装定点收离熄）先查气密后装药，固定之后把热加。
实验先撤导管后，熄灭酒精灯莫忘啦。
八、氢气还原氧化铜氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
氢气通入氧化铜，黑色粉末变红铜。
先通氢气后点灯，反应完毕先撤灯。
继续通氢至室温，防止铜被再氧化。
九、酸碱盐溶解性钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
碳酸盐只溶钾钠铵，碱类只溶钾钠钡和铵。
十、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程。
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升。
遇到两个已知量，应照不足来进行。
这些口诀顺口溜能够帮助同学们更好地记忆和理解初三化学的重要知识点。
初中化学方程式记忆规律
初中化学方程式记忆规律
中学化学方程式记忆规律有很多技巧，然而，想要彻底掌握它们，我们就必须以规律为主线，先从基本的来学习，然后再深入了解。
首先要搞清楚的是，方程式的左右两侧分别代表反应物和生成物。
当反应物与生成物发生化学反应时，可以看到，两侧的化学键有所变化，左右两侧的元素数量是平衡的。
以可能存在孤立反应物和生成物
为基础推出反应方程式，是掌握此项基础知识的关键。
再者，要记住的一条重要原则是为了使元素客观性得到保护，反
应物的量总等于生成物的量，这可以用等式的形式来表达：反应物总
量等于生成物总量。
反应物量的确定可以通过关注被表达的反应成分，然后根据元素的量来确定。
此外，还要注意无化学反应的现象也是反映方程式考虑的范围，
当反应物全部以熔溶、真空常压蒸发、气体压或溶解融合方式出现时，就需要考虑其这些特定状态下，反应物与生成物的物质数量是否平衡。
总之，要学会中学化学方程式记忆规律的关键在于：反应物与生
成物的平衡性，即两侧的元素数量是相等的；无化学反应时也要注意
反应物与生成物的物质数量は否平衡；还需要根据反应物与生成物的
过程用等式表达等。
只要坚持不懈地记忆和练习，我们就可以把中学
化学方程式记忆规律掌握得更牢固，以此提高自己的学业成绩。
九年级九年级中考化学方程式书写口诀抢先知
2019 九年级九年级中考化学方程式书写口诀领先知九年级九年级中考化学方程式书写原则要以以客观事实为基础，要要恪守质量守恒定律。
下文整理了相关九年级九年级中考化学方程式书写口诀的复习内容供大家参照。
【化学方程式的书写】依据事实写方程，依坚守恒须配平;左反右生一横线，配平此后加一线;等号上下注条件，箭号标气或积淀;配平需要详察看，最小公倍奇配偶;一找元素会面多，二将奇数变为偶，三按连锁先配平，四用察看配其余;有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双;出现分数去分母，调整系数使配平。
【盐的溶解性】盐的溶解性酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不一样;钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
【防备铁生锈】铁氧水等互作用，发生复杂之反响;主要生成氧化铁，还有复杂成分多;铁锈松散易吸水，加快生锈过程快;要想防备铁生锈，保持干燥和干净;隔断空气又防水，表面涂上保护层;镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都能够;最好打上强心针，改变构造最可行。
【化学计算】化学式子要配平，一定纯量代方程，单位上下要一致，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，碰到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
【气体系备】气体系备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，清洗装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选仇家。
有时装置少几个，基本次序不行丢，有时出现小变化，相对地点认真求。
【氢气复原氧化铜】试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑嘻嘻。
【常有元素化合价顺口溜】钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价 ; 氟氯溴碘负一价，往常氧是负二价 ; 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三 ; 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常有元素化合价顺口溜 (二 )一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记着硼、铝、金。
九年级下册记忆化学方程式的方法
九年级下册记忆化学方程式的方法1.九年级下册记忆化学方程式的方法篇一1．实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。
只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆：2．反应规律法化学反应不是无规律可循。
化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。
如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3．索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。
利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
2.九年级下册记忆化学方程式的方法篇二1.分类记忆(1)根据物质的分类记忆。
每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。
比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：a.一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3CO2+H2O＝H2CO3b.都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2Oc.都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3CO2+Na2O＝Na2CO3(2)根据元素的分类记忆。
元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。
初三化学方程式口诀
初三化学方程式口诀一、化学方程式书写口诀1. 左写反应物，右写生成物- 这是化学方程式书写的基本顺序。
例如氢气燃烧的反应，反应物是氢气（H ₂）和氧气（O₂），写在左边；生成物是水（H₂O），写在右边，即H₂+O₂→H₂O。
2. 写准化学式，系数要配平- 化学式的书写要准确，根据元素的化合价来确定原子个数比。
比如氧化铝，铝是 +3价，氧是 -2价，其化学式为Al₂O₃。
- 配平就是使方程式两边的原子种类和数目相等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察法或其他配平方法，在H₂前面配2，在O₂前面配1，在H₂O前面配2，得到2H₂ + O₂ = 2H₂O。
3. 中间连等号，条件要注清- 等号表示反应前后物质的转化关系。
反应条件很重要，如加热（用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等。
例如氯酸钾制取氧气的反应，方程式为2KClO₃frac{_MnO₂}{△}2KCl+3O₂↑，这里的反应条件是二氧化锰作催化剂并加热。
4. 生成沉淀气，箭头来标明- 如果反应中有沉淀生成，在生成的沉淀物质化学式后面标注“↓”；如果有气体生成，在生成的气体物质化学式后面标注“↑”。
例如碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl，这里碳酸钙是沉淀，所以标注“↓”；锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氢气是气体，标注“↑”。
二、常见反应类型的方程式记忆口诀1. 化合反应- 多变一的反应。
口诀：“二变一，有不同，化合反应记心中。
”- 例如：- 碳完全燃烧：C+O₂frac{_点燃}{}CO₂（两种物质反应生成一种物质）- 二氧化碳与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（也是两种物质生成一种物质）2. 分解反应- 一变多的反应。
口诀：“一变多，分解了，受热通电都能搞。
”- 例如：- 过氧化氢分解：2H₂O₂frac{_MnO₂}{}2H₂O+O₂↑（一种物质分解成两种物质）- 碳酸钙高温分解：CaCO₃frac{_高温}{}CaO + CO₂↑（一种物质分解成两种物质）3. 置换反应- 单换单的反应。
初中生的化学知识顺口溜
初中生的化学知识顺口溜初中生必备的化学知识顺口溜化学是初中教学的一个重要组成部分，也是中考要考的科目，大量的知识点等着我们去记忆，借助一些有趣的顺口溜，我们在记忆的时候会更加便捷有效。
下面是店铺为大家整理的初中生化学知识归纳，希望对大家有用!初中化学顺口溜1、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
8、防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
9、硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
10、硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
初中化学方程式规律
初中化学方程式规律------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初中化学方程式规律一．三个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3．两种还原剂（H2 、、C）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O C+2CuO 2Cu+CO2↑二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑（工业制二氧化碳气体）三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)【精品文档】2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O3．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水反应条件：酸可溶Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：①酸可溶②生成物要有沉淀或水或气体CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水反应条件：酸可溶Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2）【精品文档】2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收SO2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2 ）2．一种还原剂CO跟氧化物反应（氧化还原反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑3．三种有机物燃烧甲烷 CH4+2O2 2 H2O+CO2乙醇C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2甲醇 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2六、重要反应1．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑2H2O2 == 2 H2O + O2↑（以上是实验室制氧气）Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑（实验室制氢气）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳气体）七、不常见的某些盐的反应Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CuSO4 +5 H2O = CuSO4 ·5 H2O （检验水蒸汽）（白色）（蓝色）CuSO4 ·5 H2O CuSO4 +5 H2O（蓝色）（白色）【精品文档】。
化学方程式技巧口诀
化学方程式技巧口诀
以下是 9 条化学方程式技巧口诀：
1. “左右配平要记牢，系数不能随便调。
”就比如碳燃烧生成二氧化碳，C+O₂=CO₂，配平可不能乱来呀！
2. “单质最后来相加，先后顺序别搞差。
”像氢气和氧气反应生成水，
2H₂+O₂=2H₂O，单质氧气可不能先放哟！
3. “质量守恒别忘掉，元素种类不能少。
”铁和硫酸铜反应，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，物质的总质量可是不变的呢，对吧？
4. “气体符号看状态，沉淀符号瞧清楚。
”碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳有气体符号呢，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，这可要看仔细呀！
5. “反应条件很重要，高温高压要明了。
”氮气和氢气合成氨需要高温高压条件，N₂+3H₂⇌ 2NH₃，那条件可不能忽视呀，你说是不是？
6. “酸碱中和有规律，氢离子和氢氧根。
”氢氧化钠和盐酸中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，就是氢离子和氢氧根的结合呀，多有意思！
7. “金属置换规律强，活动性先后不能忘。
”锌能置换出硫酸铜中的铜，
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，金属的活动性顺序不能搞错哦！
8. “分解反应多奇妙，一变多来真热闹。
”过氧化氢分解成水和氧气，
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，一个变多个，神奇吧！
9. “化合反应要分清，多变一呀要记清。
”氢气和氯气化合生成氯化氢，H₂+Cl₂=2HCl，这就是多变一呀，对吧？
我的观点结论：这些口诀是不是很实用呀，记住它们，化学方程式就没那么难啦！。
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分解反应
• Ⅰ生成氧气 • Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
分解反应
• • • • • • • • • Ⅰ生成氧气 14．水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 15 15．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 16．加热高锰酸钾： （实验室制氧气原理1） 17．过氧化氢与二氧化锰分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
Ⅱ金属与盐的置换反映
• 28. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu • 29. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu • 30. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
Ⅲ单质与氧化物的置换反应
复分解反应
• Ⅱ生成沉淀 • (1)生成难溶性碱 • 48.NaOH +FeCl 3=Fe( OH) 3 + NaCl
(2)生成难溶性碳酸盐 49. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 50．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化 碳）： • 51.Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O • 52.CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl2
复分解反应
• Ⅰ生成水 • Ⅱ生成沉淀 • Ⅳ生成气体
复分解反应
• Ⅰ生成水 （1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） • 35．盐酸和烧碱起反应： • HCl + NaOH == NaCl +H2O • 36. 盐酸和氢氧化钙反应： • 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O • 37. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： • 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O • 38. 硫酸和烧碱反应： • H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
中考冲刺版
找规律快速记忆初中化学方程式
化合反应
• Ⅰ单质+单质 • Ⅱ单质与化合物 • Ⅲ化合物与化合物
Ⅰ单质与单质的化合反应
初中阶段都是单质与氧气 • 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO • 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 • 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO • 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 • 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O • 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 • 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 • 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 • 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
• • • •
• • • • •
⑶生成BaSO4 78．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
• ⑷生成 AgCl↓ • 53．= AgCl↓ + NaNO3 • HCl+ AgNO3 == AgCl↓ +HNO3
Ⅳ生成气体
• ⑴生成二氧化碳 • 54．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ • 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ • 55．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
• ⑵生成氨气略
其他
• 56．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O • 57．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O • （3）金属铁的治炼原理： • 58．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ • 59．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加 热 Cu + CO2
△ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ △
Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
• 18．碳酸不稳定而分解： • H2CO3 == H2O + CO2↑ • 19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
• • • • • • • • •
39. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （
Ⅱ单质与化合物
• • • • 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO
Ⅲ化合物与化合物
• • • • 12．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2 13．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
置换反应
• Ⅰ金属与酸 • Ⅱ金属与盐的置换反映 • Ⅲ单质与氧化物的置换反应
置换反应
• • • • • • • • • Ⅰ金属与酸 20. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 21. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 22. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 23. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 24. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 25. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 26. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 27‘铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
• • • • • • • • • 31．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 32． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 33．氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 34.氢气还原氧化铁 H2 + 2Fe2O3 高温 4Fe + + H2O
（3） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
• • • • • • • • • •
43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O