二氧化硫教案3
二氧化硫教案
目录一、教学目标......................................... - 2 -1.知识与技能................................................. - 2 -2. 过程与方法................................................ - 2 -3.情感态度与价值观........................................... - 2 -二、学情分析......................................... - 2 -三、教学重点.......................................... - 3 -四、教学难点.......................................... - 3 -五、教学过程.......................................... - 3 -第一课时：二氧化硫................................ - 3 -1、学时目标................................................. - 3 -1.1知识与技能............................................ - 3 -1.2过程与方法............................................ - 3 -1.3情感态度与价值观...................................... - 3 -2、学时重点与难点............................................ - 3 -3、课前准备.................................................. - 4 -4、教学过程.................................................. - 4 -4.1导入新课.............................................. - 4 -4.2热身：二氧化硫的物理性质—感知阶段.................... - 4 -4.3学习：二氧化硫的化学性质——深化阶段................. - 4 -⑴酸性氧化物的通性.................................... - 5 -⑵ SO2的氧化性和还原性（以化合价为主线探究SO2可能具有的性质）...................................................... - 5 -⑶二氧化硫的漂白性.................................... - 6 -4.4实践：二氧化硫污染与防治.............................. - 7 - 4.5小结................................................. - 7 - 4.6强化................................................. - 7 -第四单元第三节《硫和氮的氧化物》一、教学目标1.知识与技能1.1了解SO2、NO、NO2的物理性质，掌握其化学性质。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
二氧化硫的性质教案设计
二氧化硫的性质教案设计一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的基本性质，包括化学性质、物理性质和常见用途。
2.能力目标：能够描述二氧化硫的化学反应，并能够解释其常见用途的原理。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，使其明白二氧化硫的排放对环境的危害。
二、教学内容1.二氧化硫的化学性质：酸性、氧化性、还原性、稳定性以及与水和碱的反应等。
2.二氧化硫的物理性质：无色无味的气体、可溶于水、冰点较低等。
3.二氧化硫的常见用途：工业用途、农业用途和生活用途。
三、教学过程设计1.导入（5分钟）引导学生回顾上一节课学习的相关知识，例如基本气体的性质和特点，以及化学反应中的酸碱反应和氧化还原反应。
2.概念讲解（15分钟）介绍二氧化硫的化学性质、物理性质和常见用途。
结合示意图或实验观察结果，向学生简单解释相关概念，例如二氧化硫的酸性反应、氧化反应和还原反应等。
3.实验演示（15分钟）展示一些与二氧化硫相关的实验，如二氧化硫与水和碱的反应、二氧化硫与金属的反应等。
通过实验演示，让学生亲眼观察到二氧化硫的性质和反应过程。
4.学生练习（20分钟）分发练习册，让学生完成相关的练习题。
练习题可以包括选择题、填空题和解答题等不同难度的题目，以检验学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
5.拓展延伸（20分钟）让学生自主查阅资料，了解二氧化硫在工业、农业和生活中的具体应用。
学生可以以小组报告的形式展示他们所了解的相关知识。
同时，引导学生思考二氧化硫的排放对环境的影响，从而培养他们的环境保护意识。
6.归纳总结（10分钟）向学生提供一个归纳总结的机会，回顾本节课所学的知识点，并梳理二氧化硫的性质和应用。
7.课堂小结（5分钟）教师进行课堂小结，概括本节课的重点和难点，并预告下一节课的内容。
四、教学评价方法1.课堂表现评价：根据学生在课堂上的积极参与程度、回答问题的准确性和实验操作的规范性等指标进行评价。
2.练习题评价：根据学生在练习册上的答题情况，评估学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
二氧化硫教案
第三节二氧化硫教案叶书艳教学目标：1、通过观察和实验，使学生了解二氧化硫的物理性质和用途2、通过实验探究，使学生掌握二氧化硫的化学性质3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染；了解二氧化硫在日常生活中的运用及其危害和预防4、通过对二氧化硫性质的学习，培养学生学习化学、运用化学的思想、保护环境的意识教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：分析二氧化硫化学性质的方法教学方法：实验探究、讨论、阅读教具：多媒体课件、分组实验装置、演示实验装置课时安排：1课时教学过程引入：如果父母要你们上街卖些食物回来，如粉条、馒头、银耳、枣子等等，你们会怎样选择呢？看看这些图片，你们会选择白的可人的，鲜嫩欲滴的，还是选看起来子就老气横秋的呢？同样的物品，为什么有截然不同的外观呢？其实，经质检部门调查这些好看的食物，通常是用硫磺薰过的。
我们都知道，硫磺在加热的时候会燃烧产生二氧化硫，二氧化硫真的有这么奇妙的作用么？这节课，我们一起来走进二氧化硫，把它看个清清楚楚，明明白白。
大家想想，除了我前面提到的物质可能含有二氧化硫外，我们在哪里还遇到过二氧化硫？学生回答:划火柴、放鞭炮的时候，有一股刺激性气味。
追问：除了有刺激性气味之外，二氧化硫还有哪些性质，同学们先看书126页到127页。
讲述：我们先来认识二氧化硫的物理性质，想一想，通常物理性质指哪些性质？学生回答：颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性等等。
引导：观察桌上小试管中的SO2，并将小试管倒放在装有水的大烧杯中，在水下取出试管塞，仔细观察提问：通过实验，你们认为SO2有哪些物理性质板书：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质（一）二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（1：40）引导：在刚才的小试管中滴入2—3滴紫色石蕊试液，观察并分析实验现象学生分析教师总结：SO2的水溶液呈酸性，说明SO2能与水反应生成一种酸，叫H2SO3 板书：（二）二氧化硫的化学性质1. SO2与水的反应SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）（可逆反应）介绍：它是中强酸，不稳定易分解成 H2O和SO2复习可逆反应引导：SO2 是一种非金属氧化物，有对应的酸，那么它应该是什么样的氧化物呢？学生：酸性氧化物提问：酸性氧化物有哪些通性？板书：2、SO2具有酸性氧化物的通性a. SO2与碱的反应SO2 + 2NaOH（足量） == Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠）b.跟碱性氧化物反应SO2 + CaO == CaSO3引导：利用这个反应，你们能否想到处理煤炭燃烧产生二氧化硫的方法？讲述：利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放二氧化硫的问题，可以把生成的二氧化硫最终转化为CaSO4，我们称之为“钙基固硫”。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化硫教案范文
二氧化硫教案范文一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的性质、制取和应用；掌握二氧化硫的化学式、分子式和结构式。
2.技能目标：掌握利用二氧化硫制取其他化合物的方法；能够正确运用实验方法和仪器进行实验操作。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，增强学生对科学实践的兴趣和探索精神。
二、教学重点1.二氧化硫的性质及应用。
2.二氧化硫的制取方法。
三、教学难点1.二氧化硫的实验操作技巧。
2.实验中如何安全处理有毒气体产生的问题。
四、教学过程1.导入新课通过插入一段视频或图片，展示二氧化硫的应用领域，如制纸、制药、染料等。
引起学生的兴趣，激发学生的学习欲望，引入新课。
2.理论知识授课（1）二氧化硫的性质介绍二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，密度大于空气。
它具有较强的氧化性和还原性，可被水吸收形成亚硫酸和硫酸。
二氧化硫容易与碱反应生成亚硫酸盐。
（2）二氧化硫的制取方法①矿石燃烧法：将含有硫的矿石、矿渣或含硫化合物的物质燃烧，生成二氧化硫。
②硫酸铜法：将硫酸铜与还原剂如铁粉反应，生成硫酸亚铜和二氧化硫。
（3）二氧化硫的应用二氧化硫在制取硫酸、草木灰苏打、果蔬保鲜等方面有广泛应用。
3.实验操作演示通过实验演示，让学生了解二氧化硫的安全操作和实验步骤。
实验名称：制取二氧化硫实验步骤：①配置蒸馏水槽，准备二氧化硫生成装置。
②将少量焦炭放入干净的瓷瓶中，并加入足够的浓硫酸。
③在装有浓硫酸的试管中部固定试管架，连接二氧化硫发生装置，切莫直接用嘴吹。
④用火柴点燃焦炭，焦炭燃烧后产生气体，在装置套水槽中收集冷凝的二氧化硫。
⑤观察气体的性质和气味。
4.学生实验操作组织学生自行完成实验操作，对二氧化硫的制取方法和实验操作进行实践，提高实验技能和安全意识。
5.归纳总结通过实验操作后，教师与学生一起总结实验经验，归纳制取二氧化硫的方法、实验操作技巧和安全注意事项，让学生更好地掌握二氧化硫的制取方法。
6.实践应用通过展示二氧化硫的应用案例，和学生讨论二氧化硫的环境问题和相关的环境保护措施，引导学生思考如何科学合理利用二氧化硫，减少对环境的污染。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
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二氧化硫教案硫和氮的氧化物(第一课时)一.教学目标1.知识与技能①了解硫、二氧化硫和三氧化硫的物理性质与化学性质,掌握二氧化硫的化学性质。
②了解二氧化硫是一种有毒气体,以及酸雨的形成与预防。
③了解可逆反应的概念,知道二氧化硫的漂白性。
2.过程与方法①通过做演示实验,引导学生观察、分析实验现象,推出物质的性质。
②利用学习小组的形式进行讨论分析,合作学习。
3.情感态度与价值观①利用演示实验激发学生的好奇心,培养学生间接学习的兴趣,同时产生对化学学习的兴趣。
②在小组合作探究过程中,培养了学生独立思考、互相交流、合作的能力。
③通过学习二氧化硫等有毒气体及酸雨的危害,培养学生保护环境意识。
二.重点与难点重点:二氧化硫的化学性质。
难点:可逆反应,二氧化硫的漂白性,二氧化硫的化学性质。
三.教学媒介1.多媒体2.实验药品及仪器四.教学方法实验探究、小组合作、谈话交流等。
五.教学过程【引入】同学们每天生活在城市中,呼吸着城市中的空气,如果你到乡村去,你会发现那里的空气很清新,那这是为什么呢?大家都知道原因便是城市里的空气质量下降,那么衡量空气质量的指标是什么呢?请同学们带着问题看老师这张图。
【讲】同学们是不是发现空气质量日报上有二氧化硫这种物质,好的,那么请同学们跟老师学习这节课硫及其氧化物。
【板书】第一课硫及其氧化物【投影视频】硫磺的存在形式及物理性质。
【讲解并投影小结】存在形式:游离态:火山口附近或地壳的岩石化合态:硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)【板书】一.硫(俗称硫磺)硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2 ,熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?(用CS2 洗涤,加热升华法)[问]比较活泼的非金属单质,常见化合价为-2,0,+4,+6,你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物[投影]化合价-2 0 +4 +6物质类别FeS、Na2S、HgS、H2SS SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4[问]硫单质的处于硫元素的中间价态,那么硫会有哪些化学性质呢?[讲]硫既有氧化性又有还原性【讲】好的,下面咱们来学习它的氧化物,二氧化硫。
【板书】二.二氧化硫【展示】一瓶盛满的二氧化硫集气瓶[问] 请同学们通过观察,说出它的物理性质。
【学生回答】无色的气体【讲】很好,还能看出什么?老师的集气瓶是怎么放的?对,它的密度大于空气。
大家都知道空气的相对分子质量为29,而二氧化硫为64,通过这个方法我们也知道了二氧化硫的密度大于空气。
【讲】下面老师给大家做个实验,请大家认真观察。
将装有二氧化硫气体的试管倒放在水槽中,拔下胶塞。
待液面高度不再变化,在水下塞上胶塞拿出试管,同学们有什么发现吗?【学生回答】二氧化硫溶于水【教师过程]很好,那么咱们一起来总结二氧化硫的物理性质【板书】1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
【讲】由于二氧化硫有刺激性气味,有毒,可以直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡。
所以,二氧化硫作为空气质量衡量标准之一。
好了, 那么接下来我们来学习它的化学性质。
【板书】2、化学性质[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。
如前面第一章学习过物质的分类,SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价,结合第二章的氧化还原知识进行思考。
以学习小组进行讨论,开始。
【学生回答】酸性氧化物,与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;具有氧化性、还原性,因S的化合价为+4价。
[引导]非常好,那让我们一起通过实验进行验证。
【讲】我们向刚才那个试管中加入几滴紫色石蕊试液,请同学们观察现象,得出结论。
【学生回答】紫色石蕊试液变红,二氧化硫是酸性氧化物,溶于水显酸性。
【讲】很好【板书】(1)酸性氧化物①二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸,有强还原性,弱氧化性。
[引导]通过现象,可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。
但H2SO3不稳定,容易分解成水和二氧化硫,对于这样的反应,在同一条件下,能同时向两个方向进行的反应,我们称它为可逆反应。
[板书]可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水,这二个反应是可逆反应吗?不是,条件不同[引导]既然二氧化硫是酸性氧化物,那它应该可以与碱反应,那会生成什么呢? [板书]②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 ==2NaHSO3 ][思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何向澄清石灰水中通入SO2,起初会看到沉淀,继续通入,沉淀消失SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca(HSO3 )2] [问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?不能【板书】③与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3[讲]利用这点性质,我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题,可以把生成的SO2 最终转化为石膏,称之为钙基固硫[过]二氧化硫中的硫处于中间价态,既有氧化性,又有还原性[板书] (2) 二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊[讲]SO2具有很强的还原性[板书] (3) 二氧化硫的还原性①与卤素单质反应:S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B rS O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l②与某些强氧化剂的反应:2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4③ SO2的催化氧化 2SO2+O2 催化剂加热2SO3[板书](4)漂白性【讲】下面和老师一起做个实验来验证它的漂白性,向装有1/3的水的二氧化硫的集气瓶中加入1到2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化。
[学生回答]红色消失【讲】很好,下面老师将试管加热,观察现象、【学生回答】红色再次出现【讲】很好,那是为什么呢?老师解释一下哈,原因是SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质,该物质易分解恢复为原有色物质。
[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同,SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2 活性炭原理具有强氧化性,将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点不可逆,褪色后颜色不再复原可逆,受热或放置一段时间可复原-----变化化学化学物理[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它,SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。
[讲]SO2在日常生活中有一定用处,工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,此外,二氧化硫还用于杀菌消毒。
但它的危害性也非同小可,二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品,以使食品增白等。
食用这类食品,对人的肝、肾脏等有严重损害,并有致癌作用。
【板书】(5) 用途:制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌,消毒【过渡】据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识,设计一下SO2在实验室取的装置。
[板书] (6) SO2的实验室制法①反应原理:Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O②制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置○3净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液○5检验:湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理:用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸[过]虽然SO2在实际中有一定的应用,但因SO2是有毒气体,是主要大气污染物之一,当空气中含大量SO2,对环境危害极大,请大家观看有关图片。
[板书](7) SO2的污染[讲]第一幅是被酸雨侵蚀的森林,第二幅便是被酸雨腐蚀的建筑物,那么酸雨是怎样形成的呢?【学生回答】酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH<5.6[板书]酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH<5.6[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故,正常雨水的pH 值在5.6左右,然而,当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。
[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧,含S矿石冶炼等工业废气[思考与交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好办法,请以小组形式讨论,派代表回答。
1、改善燃料种类,积极开发新能源;2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 .3、种植能够吸收SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;[过]酸雨放置一段时间后,pH会降低,这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的,由此我们可知道,SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―,但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件,生成的SO3是硫酸的酸酐,是一种无色易挥发的固体。
【板书】三.三氧化硫1、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。
2、化学性质:具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。
[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢?[投影小结](1) 与水反应: SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)(2) 与碱性氧化物反应: SO3 + CaO==CaSO4(3) 与碱反应: SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O【讲】下面让我们来做一些题,巩固一下[自我测评]1.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清。
若将BaCl2溶液分别盛在两支试管,一支加HNO3,另一支加NaOH溶液,再通入SO2气体,结果两支试管均有白色沉淀。
由此,下列结论合理的是( C )A.BaCl2有两性B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2有还原性,酸性D.升高PH,使SO2水溶液中SO32―浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是(CD)A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色,加热后又显红色D.能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( D)A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水4.能证明SO2具有漂白性的是(B)A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中,红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后,红色褪去D.SO2气体通入溴水中,橙色褪去【讲】大家做的都很好,下面让我们一起来回顾本节课所学的知识,首先硫的物理化学性质,二氧化硫与三氧化硫的物理与化学性质,重点把握二氧化硫的物理性质,好了,请同学们把课后习题做了,预习下一课。