高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

第四章非金属及其化合物【内容结构】

2、硅以及硅的化合物的用途

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色

成分Cl

2 Cl

2

、H

2

O、HClO、H＋、

Cl―、ClO―、极少量的

为OH―

H＋、Cl―、H

2

O、

极少量的OH―

稀盐酸

性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质

与金属钠反应方程式2Na+Cl

2点燃

2NaCl

与金属铁反应方程式2Fe+3Cl

2点燃

2FeCl

3

与金属铜反应方程式Cu+Cl

2点燃

CuCl

2

与氢气反应方程式H

2+Cl

2

2HCl；H

2

+Cl

2

2HCl

与水反应方程式H

2O +Cl

2

==HCl+HClO

制漂白液反应方程式Cl

2+2NaOH==NaCl+NaClO+H

2

O

制漂白粉反应方程式2Cl

2 +2C a(O H)

2

==CaCl

2

+C a(C l O)

2

+2H

2

O

实验室制法MnO

2＋4HCl（浓）

△

MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O

氯离子的检验试剂以及反

应方程式

AgNO

3

溶液

Ag＋+Cl―==AgCl

(三) 硫、氮

1、二氧化硫的性质

物理性质颜色状态密度毒性黄绿色

比空气___大

___

有毒

化学性质酸

性

与水反应方程式SO

2

+H

2

O H

2

SO

3与烧碱反应方程式

SO

2

+2NaOH==Na

2

SO

3

+H

2

O

Na

2

SO

3

+SO

2

+H

2

O==2NaHSO

3

SO

2

+NaOH==NaHSO

3

漂

白

性

漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂

白性的物质

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO、O

3

、Na

2

O

2

还

原

与氧气反应方程

式

2SO

2

+ O

2

=== 2SO

3

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

3、氨气、氨水与铵盐的性质

N

高中化学必修一第四章非金属及其化合物

二氧化硅

1结构：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状结构，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体

2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯净的二氧化硅晶体无色透明

3化学性质：

①二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反应，

如：

②弱氧化性：

③特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：

4用途：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品

硅酸：硅酸是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。通过复分解反应制的硅酸形成胶体溶液，进一步形成凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水可形成常用作干燥剂的“硅胶”

硅酸的制备：

硅酸盐

1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都不溶于水。化学性质稳定，是地壳岩石的主要成分

2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液熟称水玻璃，其化学性质稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，有粘性。可用作建筑材料、纸张粘合剂，木材织物的防腐剂、防火剂

3硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组

成。如：Na

2SiO

3→

氯气

氯气通常状况下呈黄绿色，是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体，化学性质活泼，具有较强的氧化性

1氯气与金属反应（除金、铂外）

①产生黄色的火焰和大量白烟

②产生大量棕色气体

③产生大量棕色的烟

2氯气与氢气反应

方程式：

氢气在氯气中燃烧，发出苍白火焰。氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，及其瓶口处有白雾

3氯气和水反应

氯气的水溶液叫氯水。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂

方程式：

①氯水的成分：三分子（水分子，氯气、次氯酸分子）四离子（氢离子、氯离

子、次氯酸根离子、少量氢氧根离子）