解决化学平衡问题的两种方法
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。
然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。
本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。
1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。
针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。
一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。
此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。
当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。
2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。
对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。
但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。
对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。
对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。
3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。
我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。
当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。
例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。
4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。
平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。
平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。
化学平衡调节
化学平衡调节化学平衡是指在一定温度下，反应物和生成物之间相对浓度达到一定比例的状态。
在化学反应中，当系统处于平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变。
然而，存在外界因素的干扰，如温度、压力、浓度等的改变，可能会导致反应达不到平衡。
为了调节化学平衡，我们需要了解平衡的原理和调节的方法。
一、化学平衡的原理化学平衡是根据“勒夏特列”的原理得出的。
根据该原理，为了保持化学反应处于平衡状态，反应物和生成物之间的比例必须满足一定的数学表达式，即平衡常数表达式。
平衡常数表达式可以通过平衡反应方程式中的反应物和生成物的摩尔比例推导而来。
二、化学平衡的调节1. 改变温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
增加温度会使反应速率加快，而降低温度则会使反应速率减慢。
根据萨克斯-韦恩斯坦方程（利用平衡常数表达式推导而来），在一定温度下，温度的改变会直接影响平衡常数。
当温度升高时，平衡常数会变大；当温度降低时，平衡常数会变小。
因此，我们可以通过改变温度来调节化学平衡。
2. 改变浓度：在含有多种物质的混合物中，如果某一物质的浓度增加，平衡位置会移动以减小该物质的浓度。
这是因为随着浓度增加，该物质参与的反应速率也会增加，使得生成物相对于反应物而言更多。
反之，如果某一物质的浓度减小，平衡位置会移动以增加该物质的浓度。
因此，通过改变特定物质的浓度，可以实现化学平衡的调节。
3. 改变压力（气体反应）：只有涉及气体的反应才会受到压力变化的影响。
根据理想气体状态方程和平衡常数表达式，当系统中气体的压力增加时，平衡位置会移动以减小气体的分子数。
反之，如果气体的压力减小，平衡位置会移动以增加气体的分子数。
因此，在气体反应中，我们可以通过改变压力来调节化学平衡。
4. 利用催化剂：催化剂是一种可以加速化学反应但本身不参与反应的物质。
它通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，从而增加了反应速率。
由于催化剂不会改变反应物和生成物的浓度，因此不会对化学平衡产生直接影响。
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
解化学平衡题的思路和几种方法
解化学平衡题的思路和几种方法化学平衡的内容是比较难以理解的理论知识，同学们只要在平时的学习中，形成一般的解题思路和方法，解题便可以达到事半功倍的效果。
解化学平衡题常用的方法和思路有：一、三步法即写出可逆反应达到平衡的过程中各物质的起始、转化、平衡时的量，然后根据条件列出方程求解即可。
例1，在一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g） B （g）＋xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）。
（1）若x＝1，则p＞a；（2）若x＝2，则p＜a；（3）若x＝3，则p＝a；（4）若x＝4，则p≥a。
A.（2）（3）B.（1）（4）C.（2）（3）（4）D.（2）（4）解析：设起始通入A气体为nmol。
2A（g） B（g） + xC（g）始 n 0 0变 na% na%/2 （na%/2）x平 n－na% na%/2 （na%/2）x依题意：（n－na%＋na%/2＋（na%/2）x）/2＝（1＋p%）/1化简：P＝（x－1）代入选项得（1）x＝1，p＝0；（2）x＝2，p＝a/2；（3）x＝3，p＝a；（4）x＝4，p＞ a。
故A正确。
二、假设法对一些影响化学平衡的外界条件，先假设其对化学平衡的移动不产生影响，得出结论，然后再与已知条件作对比。
例2，在密闭密闭容器中发生如下反应：xA（g）+ yB（g）zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。
在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。
下列说法不正确的是（）。
A．x＋y＞z；B．平衡向右移动；C．B的转化率提高；D．C的体积分数降低。
解析：增大压强使容器的体积缩小一半，A的浓度变为0.40mol/L，而实际浓度为0.35 mol/L，相当于平衡向左移动，所以得：x＋y＜z，故，D正确。
三、等效法对于一个可逆反应，两个具有不同初始量而具有相同平衡状态的体系是等效的，可以相互替换。
高考化学常见题型解题技巧——化学平衡中的常见解题方法及思路(8)
化学平衡中的常见解题方法及思路有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。
最常见的几种解题方法和思路有如下几种：一、“开、转、平”法写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。
例1X 、Y 、Z 为三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n x +n y =n z ，则 Y 的转化率为 A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005⨯+a b a 解析：设在反应过程中，X 转化了kmol ，则 X + 2Y2Z开：amol bmol 0转：kmol 2kmol 2kmol平：（a －k ）mol （b －2k ）mol 2kmol据条件列出方程：a －k+b －2k=2k解得： k=5b a + 故Y 的转化率为=⨯+⋅%10052b b a %1005)(2⨯+b b a 选B 。
二、分割法将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。
例 2 在相同条件下（T －500K ），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器中充入2gSO 2和2gO 2下列叙述错误的是：A 、化学反应速率乙>甲B 、平衡后的浓度乙>甲C 、SO 2的转化率乙>甲D 、平衡后SO 2的体积分数乙>甲解析：将乙容器里的2gSO 2和2gO 2，可分割为两个1gSO 和1gO 2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO 2+O 2SO 3向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO 2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的SO 2的体积分数乙中小。
化学平衡中常用的几种解题方法
化学平衡中常用的几种解题方法一.等价转化（等效平衡)法(一)等效平衡的概念和含义体积为1L的两个密闭容器中均发生反应：CO（g)+ Ｈ２O(g)≒CO2（g)+ H２（g),在一个容器中充入0.０1moｌCO（ｇ）和０.01ｍolＨ2O(ｇ),在另一个容器中充入0.01molCO２(g）和0.01ｍolH2(g），在温度为８００℃,均达到化学平衡。
恒温恒容 CＯ(g) + H2O(ｇ) ≒ CO２(ｇ) + Ｈ2（g)途径1：起始0．０1mol ０．０1mｏl 0 ０平衡 0.0０4mｏｌ 0．004moｌ0.００6mol 0.０0６ｍol 途径2：起始０ 0 ０.01ｍol 0．01mol 平衡 0.0０4moｌ0.0０4ｍol 0.006ｍol 0.00６mol恒温恒压可逆反应N２（g)＋3Ｈ2(g)≒2NＨ3（g）第一种投料开始1mol 3mol 0 平衡态Ⅰ第二种投料开始 1.5ｍｏl 4.5ｍｏl 1mｏl 平衡态Ⅱ在每个平衡状态中,NH3在平衡混合物中都有个百分含量,这两个百分含量在平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中相等。
在相同条件下，同一可逆反应,不管从正反应开始,还是从逆反应开始或从正反应和逆反应同时开始达到平衡时,同种物质的百分含量．．．．（体积分数、质量分数或物质的量分数）相同的化学平衡互称等效平衡,(二)建立等效平衡应满足的条件以及等效平衡的特征可逆反应mA(g)+ｎB(g)≒ｐC(g)第一种投料开始ａｂ0 平衡态Ⅰ第二种投料开始ｘy z 平衡态Ⅱx+mz/p y+nz/p 0采用极限转化法,将两种不同起始投料，根据化学计量，转换成方程式同一边物质的用量. 第一种类型,恒温恒容条件，对于不等体积(反应前后气体化学计量数和不等)的可逆反应。
(1)建立等效平衡，两种起始投料应满足的条件:若同种物质的用量相等即x+mz/p=a 同时,y+nz／ｐ＝b,可逆反应达到的两个平衡属于等量平衡。
(2）其特点是:在这两个平衡中,同种物质的物质的量、浓度、百分含量对应相等（反应起始的温度等的,容积是等的,同种物质的浓度是等的)。
高中化学化学平衡应用解题思路
高中化学化学平衡应用解题思路化学平衡是高中化学中的重要概念之一，也是学生们经常遇到的难点。
在解题过程中，掌握一定的解题思路和具体操作方法是非常重要的。
本文将通过举例说明具体操作方法，分析性循序推理论点，并给出实践导向的结论，同时对问题进行进一步阐释，为学生们解决化学平衡问题提供帮助。
在化学平衡问题中，有一类常见的题型是给定反应方程式、初始物质的摩尔数或浓度，要求计算平衡时各物质的摩尔数或浓度。
解决这类问题的思路可以分为以下几步：第一步，确定反应方程式。
在题目中，一般会给出反应方程式，如A + B →C + D。
如果没有给出反应方程式，我们需要根据题目中的描述来推导反应方程式。
第二步，列出反应前和反应后各物质的摩尔数或浓度。
根据题目中给出的初始物质的摩尔数或浓度，可以计算出反应前各物质的摩尔数或浓度。
根据反应的摩尔比例关系，可以计算出反应后各物质的摩尔数或浓度。
第三步，建立化学平衡方程。
根据反应前和反应后各物质的摩尔数或浓度，可以建立化学平衡方程。
在方程式的左边写上反应前各物质的摩尔数或浓度，在方程式的右边写上反应后各物质的摩尔数或浓度。
第四步，根据化学平衡方程式，利用摩尔比例关系计算所求物质的摩尔数或浓度。
通过比较方程式中各物质的系数，可以得到它们之间的摩尔比例关系。
利用这个关系，可以通过已知物质的摩尔数或浓度计算出所求物质的摩尔数或浓度。
下面举一个具体的例子进行说明：例题：在500 mL 0.2 M 的硝酸铊溶液中加入适量的硫酸钠溶液，生成硝酸钠和硫酸铊的沉淀。
求生成的硝酸钠的摩尔数。
解题思路：第一步，确定反应方程式。
根据题目中的描述，硝酸铊和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸铊的沉淀。
反应方程式可以写为：2NaNO3 + Tl2SO4 → 2NaNO3 + Tl2SO4。
第二步，列出反应前和反应后各物质的摩尔数或浓度。
根据题目中给出的硝酸铊溶液的浓度和体积，可以计算出硝酸铊的摩尔数。
在这个例子中，硝酸铊的初始摩尔数为0.2 mol/L × 0.5 L = 0.1 mol。
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解决化学平衡问题的两种方法
化学平衡研究的对象是可逆反应，所以一旦反应开始，体系中反应物和生成物的浓度均不能为零。
因此，在研究化学平衡问题时，我们常采用极端假设和过程假设的方法。
这两种方法对于等效平衡的问题研究尤为实用。
所谓等效平衡是指：对于在两个不同容器中发生的同一可逆反应，如果体系中各组分的百分含量均相等，则称这两个容器中的平衡状态为等效平衡状态。
下面分别说明两种假设分析方法的用法。
一、恒温、恒容时等效平衡
1、对于aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) (a+b不等于m+n)的反应，若在此条件下达到等效平衡状态，我们称之为“完全等效平衡”。
如对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在下列三个恒温、恒容容器中按起始物质的量发生上述反应：平衡后的结果（以三体系中的SO2为例）为n(SO2)相同；C((SO2)相同；SO2%相同。
[例1]若取amol SO2、bmolO2、cmol SO3置于上述容器中，保持温度和容积与上述相同，达平衡后与上述结果等效，则a、b、c应满足的条件是。
[解析]根据相同条件下可逆反应里，无论从反应物开始还是从生成物开始，只要起始状态相当，达到的平衡就是等效平衡。
上述反应中为完全等效平衡，采用极端假设法来分析，假设c mol SO3全部反应掉，则体系中组分一定变为2molSO2和1molO2，则有a +c=2；2b+c=2。
这种方法又叫“一边倒”。
但这是应该注意，“一边倒”只是假设，而一旦反应开始，体系中反应物和生成物的浓度均不能为零，视为“不为零”。
[例2]在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) ＝2SO3(g)，反应过程某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol·L-1，反应达到平衡时，可能的数据是
A、C((SO2)=0.4mol·L-1
B、C((SO2)=C((SO3)=0.15mol·L-1
C、C((SO2)=0.25mol·L-1
D、C((SO2)+C((SO3)=0.4mol·L-1
[解析]根据题意反应不可能进行到底，所以A项错，而根据元素守恒，体系中的S元素为0.4mol，所以B项错，根据可逆反应的原理和元素守恒，答案选C、D。
2、对于aA(g)+bB(g) ＝
mC(g)+nD(g) (a+b=m+n)的反应，若在恒温、恒容状态下达到平衡，只要求对应的物质比例相同即可，称之为“不完全等效平衡”。
如对于I2(g) + H2(g) ＝2HI(g)，再三个恒温、恒容容器中发生上述反应：平衡后的结果（以体系中的HI为例）为HI%相同；n(HI)不同；C(HI)不同。
那么，上述容器①②中的平衡状态为什么可以是等效平衡呢？我们就用过程假设法（放缩法）来研究：虽然要求是在恒温、恒容状态下进行反应，我们假设①容器容积为V，而对于容器②，我们先假设开始时其容积为2V，如图所示，将容器②分割成两部分，则结果为三个体积均为V的容器中互为完全等效平衡；然后将容器②的体积压缩到V，由于左右两端气体系数相等，所以过程中平衡不移动，两个容器中的HI%相等，则原来①和②容器中形成的为等效平衡。
同理，①②容器和③中也为等效平衡。
[例3]若取amol I2、bmolH2、cmol HI置于上述容器中，保持温度和容积与上述相同，达平衡后与上述结果等效，则a、b、c应满足的条件是。
[解析]运用极端假设Cmol HI完全反应掉，结果中的n(I2)：n(H2)=2：1则有（a + c/2)：(b + c/2)=2：1，得2a = 4b + c。
二、恒温、恒压时等效平衡
对于aA(g)+bB(g) ＝mC(g)+nD(g)反应，无论(a+b)与(m+n)相等还是不相等，此类平衡问题的分析方法与恒温、恒容时等效平衡的第二种情况均类似（即为一种不完全等效平衡）。
如2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在恒温恒压时以下三个容器中反应，运用过程假设可分析得知，三容器中互为等效平衡（方法同恒温、恒容等效平衡的第二种情况），平衡后的结果（以体系中SO2为例）为：SO2%相同；C(SO2)相同； n(SO2)不同。
[例4]若取amol SO2、bmolO2、cmol SO3置于上述容器中，保持温度和压强与上述相同，达平衡后与上述结果等效，则a、b、c应满足的条件是。
[解析]运用极端假设法，c mol SO3全部反应掉，则体系中组分一定变为SO2和O2，只要其二者物质的量之比符合上述2：1即可，即(a+c)：(b+c/2)=2：1，则有a=2b（与SO3的物质的量无关）。
另外，过程假设还应用于判断平衡移动的方向上。
[例5]某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均为原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是
A、可逆反应的化学方程式的系数：a > b + c
B、压缩容器容积时，v正增大，v逆减小。
C、达到新平衡时，物质X的转化率减小
D、达到新平衡时，混合物中的Z的质量分数增大
[解析]容积压缩到原来的一半，如果平衡不移动（此为过程假设），则Y、Z的浓度变为原来的2倍，新平衡时，Y、Z的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向左移动，即a<b+ c，x的转化率减小，Z的质量分数减小，但v正、v逆均增大。
故答案选C。
[相关训练]
1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半；
B、均加倍；
C、均增加1mol；
D、均减少1mol
2、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占的体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的正确关系是
A、M>N
B、N>M
C、M=N
D、无法比较
3、在一体积恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时，C的体积分数为w%；若维持容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol冲入容器，达到平衡后，C的体积分数为w%，则x的值为。
4、反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，，且开始时A和B的物质的量之比为a：b则
⑴平衡时A与B的转化率之比是。
⑵若同等倍数的增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，系数间所满足的关系：
a+b c+d（填“>”“<”或“没关系”）。
⑶设定a=2,b=1,c=3,d=2，在甲乙丙丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。
则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的是_______________（填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是。
[参考答案]
1、C；
2、B；
3、2或3（恒温恒容时等效平衡两种情况都要分析）
4、⑴ 1：1；⑵ >；⑶丁，甲>乙>丙>丁。