化学分析试卷
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试卷及答案
此结果的平均值为
； 平均偏差为
； 标准偏差为
； 相对标准偏差为
b1=
。 ,
4 、 已 知 H 2 CO 3 的 p K a 1 =6.38, p K a 2 =10.25, 则 Na 2 CO 3 的 K Kb2= 5 、 用 0.20 mol· L NaOH 溶液滴定 0.10 mol· L 合溶液时在滴定曲线上，可以出现
5. EDTA 酸效应系数αY（H）随溶液中 pH 值变化而变化；pH 值低，则αY（H）值高，对配位滴 定有利。 （ ）
四、计算题（共 23 分）
得分 评卷人 1. （本题 7 分）某试剂厂生产化学试剂 NH4Cl，根据国家规定标准： 一级为 99.5%，二级为 99.0%,三级为 98.5%，化验室对该厂生产试剂 进行质量检验。称取试样 0.2000g，以荧光黄为指示剂并加入淀粉，用 0.1500mol/LAgNO3 滴定，用去 24.60mL，问此产品符合哪级标准?（M(NH4Cl)=53.49）
A. C.
w(MgO) =18.96%; [H+] = 0.0005 mol . L-1；
B. pH =10.56; D. 3000。 （ ）
6 、 浓度为 c（mol· L- 1）的 NaNO3 溶液的质子平衡方程是 A. [H+] = [ OH - ] ; C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c （ ）
9、晶形沉淀的沉淀条件是 A. 浓、冷、慢、搅、陈 C. 稀、热、慢、搅、陈 10 、 在 1 mol·L- 1 H2SO4 溶液中，E Ce4+ 滴定 Fe
分析化学试卷
A卷分析化学试卷一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）（本大题共26小题，每小题1分，总计26分）1、用失去部分结晶水的H2C2O4×2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是（）A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.降低精密度2、四位学生进行水泥熟料中SiO2,CaO,MgO,Fe2O3,Al2O3的测定。
下列结果（均为百分含量）表示合理的是（）A.21.84, 65.5, 0.91, 5.35, 5.48;B.21.84, 65.50, 0.910, 5.35, 5.48;C.21.84, 65.50, 0.9100, 5.350, 5.480;D.21.84, 65.50, 0.91, 5.35, 5.483、对某试样平行测定，得到结果如下:43.28%,43.19%,43.62%,43.24%。
在置信度为90%的情况下，四次测定的Q检验值是0.76。
问这些结果的最佳平均值是（）A.43.24;B.43.33;C.43.19;D.43.284、为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g试样通氧燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据其增重算出碳的含量。
如用称量误差为±0.2mg天平称量，则测定值的有效数字位数应为:（）A.五位；B.四位；C.三位；D.二位5、某学生做实验时，不小心被NaOH灼伤。
正确的处理方法是:（）A.先用水冲洗，再用2%醋酸冲洗；B.先用醋酸洗，再用大量水冲洗；C.先用大量水冲洗，再用3%硼酸洗；D.先用硼酸洗，再用大量水洗6、根据我国试剂等级标准，每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。
若标签纸为绿色，该试剂的等级是（）A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂7、反应式：Ba(OH)2(a q)+H2C2O4(aq)¾®2H2O+BaC2O4(s),表示发生了（）A.氧化还原反应；B.配合反应；C.酸碱反应；D.歧化8、用甲醛法测定铵盐中氮(M N=14.01g×mol-1)的含量。
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[已知 lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3. 2 分欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
化学分析试卷16（附答案）
化学分析试卷班级姓名分数一、选择题( 共13题26分)1. 2 分(5311)5311用EDTA滴定Al3＋，采取返滴定法的原因是----------------------------------------------( )(A) Al3＋与EDTA反应慢(B) Al3＋封闭XO指示剂(C) Al3＋易水解(D) 上述三种情况都存在2. 2 分(3102)3102某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至90%而不是100%,在此条件下,测得有色溶液的透射比为35%,则该有色溶液的正确透射比是-------------------------------------------------( )(A) 36.0% (B) 34.5% (C) 38.9% (D) 32.1%3. 2 分(1055)1055用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( )(A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液(C) 纯水 (D) 稀HNO3溶液4. 2 分(2907)2907欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------( )(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V5. 2 分(5307)5307在移液管调定零点和排放溶液时，下面操作正确的是------------------------------------( )(A) 移液管垂直置于容器液面上方(B) 移液管竖直插入溶液中(C) 移液管倾斜约30︒，使管尖与容器壁接触(D) 容器倾斜约30︒，与竖直的移液管尖端接触6. 2 分(5117)5117目视比色法中，常用的标准系列法是比较--------------------------------------------------( )(A)透过溶液的光强度(B)溶液吸收光的强度(C)溶液对白色的吸收程度(D)一定厚度溶液的颜色深浅7. 2 分(3033)3033含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH8. 2 分(0905)0905当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.09 V (B) 0.18 V(C) 0.27 V (D) 0.36 V9. 2 分(5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液10. 2 分(1104)1104符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T011. 2 分(5119)5119高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待测溶液浓度c x的关系是---------------------------------------------------------------------------( )(A) c s = c x(B) c s > c x(C) c s稍低c x(D) c s =012. 2 分(1108)1108以下说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 透射比T与浓度呈直线关系(B) 摩尔吸光系数 随波长而变(C) 比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色(D) 玻璃棱镜适于紫外区使用13. 2 分(3122)3122以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关(B) 分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度(C) 比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8(D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差二、填空题( 共12题24分)14. 2 分(1315)1315以下情况应如何清洗:(1) 烧杯内壁挂水_________________________________;(2) 移液管挂水___________________________ ;(3) 滴定管久盛KMnO4管壁上有棕色沉积物___________________ .15. 2 分(5113)5113根据下图求出有色络合物的组成16. 2 分(5021)5021葡萄糖的干燥失重测定。
分析化学试卷(含答案)
《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
分析化学试卷
C 沉淀剂、指示剂和催化剂
D 氧化剂、络合剂和掩蔽剂
9. 采用铬酸钾指示剂法，用AgNO3标准溶液直接测定Cl-含量时，要求溶液pH在 6.5～10.5
范围内。若酸度过高，则（
）。
A 形成Ag2O沉淀
C AgCl沉淀吸附Cl-增强
B CrO42-浓度降低，Ag2CrO4沉淀推迟
D AgCl沉淀不完全
）V。
6. 在非水滴定中，可以利用溶剂的（
）效应测定各种酸或碱的总浓度；也
可以利用溶剂的（
）效应测定各种酸或碱的含量。
7. 样品为As2O3, 沉淀形式为Ag3AsO4, 称量形式为AgCl, 被测成分为As，换算因数F为
（
）。
四、简答题（每题 5 分，共计 20 分）
1. 用 0.1000 mol/L 盐酸标准溶液测定药用硼砂含量，在实验设计和实验操作过程中，如何
终点变色敏锐。 （ ）7. 氧化还原滴定曲线上任意点都说明该条件下两电对的电位相等。 （ ） 8. 用 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液滴定 0.1 mol/L 对氨基苯磺酸溶液和用 0.01 mol/L 亚
硝酸钠溶液滴定 0.01 mol/L 对氨基苯磺酸溶液，两种情况下的滴定突跃范围相同。 （ ）9. 因为碘氧化还原电对中无氢离子，所以直接碘量法不受溶液 pH 值的影响。 （ ）10. 在pH=12 溶液中，用EDTA滴定Ca2+, Mg2+不会干扰测定。
试卷一
分析化学试卷
一. 选择题（单选题，每题 1 分，共计 10 分）
1. 在KMnO4法中，若用HCl调节溶液酸度，则被测物的含量将（
）。
A 偏高
C 偏低
B 正常
D 偏低或偏高
分析化学试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去 mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
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化学分析试卷
班级姓名分数
一、选择题( 共6题10分)
1. 2 分(1025)
1025
移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去
20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp为-----------------------------------------------------------( )
(A) 1.6×10-5(B) 8.0×10-6
(C) 2.0×10-6(D) 4.0×10-6
2. 2 分(5303)
5303
决定坩埚灼烧时间和温度的因素是------------------------------------------------------------( )
(A) 坩埚的性质(B) 加热器的性质(C) 沉淀的性质(D) 沉淀的多少
3. 2 分(1026)
1026
微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是---------------------------------------------------( )
(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13
(C) 1.0×10-14(C) 2.6×10-11
4. 2 分(5016)
5016
有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%
5. 1 分(1250)
含有0.1250 g I2的KI溶液25mL,每次用25mL CCl4与之一起振荡。
设I2在CCl4和KI 溶液之间的分配达到平衡后,在水相中测得0.005000 g I2,则萃取二次的萃取率是------( )
(A) 86.0% (B) 96.0%
(C) 99.0% (D) 99.8%
6. 1 分(0815)
0815
在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将---------------------------( )
(A) 升高(B) 降低
(C) 不变(D) 与金属离子价态有关
二、填空题( 共10题20分)
7. 2 分(1206)
1206
某矿样含Fe、Al、Mn、Mg、Cu等元素。
经Na2O2熔融,热水浸取后,溶液中有_____________________离子;沉淀中有__________________________(写出沉淀的化学式)。
8. 2 分(1137)
1137
指出下列俗名所代表的试剂(填A,B,C,D)。
(1) 邻二氮菲______ (2) 双硫腙______
(3) 铜铁试剂______ (4) 丁二酮肟______
（A）H3C C C CH3
HO OH
（B）
N
N O
ONH4
（C）N N
（D）
C6H5NH NH
C6H5N N
S
C
9. 2 分(3003)
3003
重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(M r=101.96),也可以是Al(C9H6NO)3(M r=495.4),试样中铝含量小时采用________________称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为___________和____________。
[M r(Al)=26.98]
*. 2 分(0820)
0820
金属指示剂PAN 在溶液中有如下平衡:
p K a1=1.9
p K
a2
=12.2
H2In+HIn In-
黄绿黄粉红
它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。
若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。
11. 2 分(2968)
2968
碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
(3) _____________________________
12. 2 分(3335)
3335
为下列滴定选择一种指示剂。
(1) 用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.1mol/LH3BO3的0.1mol/LHCl的溶液______
(2) EDTA滴定Fe3+_____________
(3) 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3________
(4) 用NH4SCN滴定Ag+________
13. 2 分(1126)
1126
(A),将其对应值填入空格
14. 2 分(3023)
3023
有一微溶化合物A2B3, 其K sp=1.1×10-13,则B的浓度为_______________mol/L, A的浓度为____________________mol/L。
15. 2 分(0823)
0823
应用EDTA溶液滴定M n+、N n+混合离子溶液中M n+, 在N n+与OH-无副反应的情况下,当αY(H)>>αY(N)时,K'(MY)与溶液pH的关系是________________; 当αY(N)>>αY(H)时,K'(MY)值与pH的关系是______________。
16. 2 分(4931)
4931
0.2005 g H2C2O4·2H2O恰能与32.71 mL KMnO4溶液反应。
此KMnO4溶液的浓度是_______ mol / L 。
[ M r( H2C2O4·2H2O) = 126.07 ]
三、计算题( 共3题25分)
17. 10 分(0746)
0746
在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知lg K(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgαY(H) =1.3。
18. 10 分(3026)
3026
有一石灰石试样含CaCO3约60%,称取试样0.25g, 溶解并调节溶液的pH后,加入。