高考二轮复习之常见的化学工业(公开课)
2014年高考化学二轮复习：化学与技术ppt课件
(2)从海水中得到 NaCl 采用 Mg(OH)2 加入的物质是
，把 Br－ 转
－ － ＋ Cl ＋ 2Br ===Br ＋ 2Cl 2 化为 Br2 的Байду номын сангаас应为 2 ，把 Mg2 转化为
石灰乳
。
(3)石油炼制中的物理方法是 分馏 ，石油裂化的目的是 提高
轻质燃料油尤其是汽油的产量
， 裂解的目的是得到化工原料 ，属于化学 变化。
1.常见的化工生产原理 ①升高温度； (1)硫酸工业中采取的加快反应速率的措施有：
②使用催化剂;③粉碎原料,增大与空气的接触面积
夯实基础
，用氨水 3 法吸收尾气涉及的反应有 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO 、 (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 。 高温、高压 N2＋3H2 2NH 3 催化剂 (2)合成氨工业的原理是 ，用焦炭
电解法
材料。 有关，铝的冶炼方法为 ，辅料为 冰晶石 。
(2)金属的冶炼方法与金属的 活动性 ，原料为 氧化铝
(3)玻璃钢、陶瓷塑料属于 复合 材料。
3.资源的开发利用 (1)含有较多 钙、镁 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳
△ 酸盐沉淀的离子方程式为 Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋
H2C2O4 溶液和过量的 H2SO4 溶液。
(3)根据流程转化图分析可知，步骤③把得到的 NaOH 溶液浓 缩后循环利用制备甲酸钠；步骤 ④是把滤液中过量的 H2SO4 分离出来循环利用，减小污染，降低成本。 (4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反 应Na2C2O4＋H2SO4===Na2SO4＋H2C2O4，溶液结晶过程中草 酸晶体中会引入杂质Na2SO4。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十一常见有机物及其应用(必修)
溴水褪色;酸Cu(OH)2悬 有银镜产生;生成红色沉淀 浊液,加热
醇羟基 酚羟基
加金属钠;加乙酸,在浓H2SO4存在下加热 有气体放出;有果香味物质生成
金属钠;FeCl3溶液;浓溴水
有气体放出;溶液变成紫色;产生 白色沉淀
羧基 酯 淀粉 蛋白质
紫色石蕊溶液;NaHCO3溶液 闻气味 碘水 加浓HNO3,微热;在空气中灼烧
2017课标Ⅲ,8;2016课标Ⅱ,8
2017课标Ⅰ,9;2017课标Ⅲ,8; 2016课标Ⅰ,9;2016课标Ⅱ,10; 2015课标Ⅱ,11
总纲目录
考点一 常见有机物的组成、结构和性质 考点二 有机反应类型 考点三 同分异构体
考点一 常见有机物的组成、结构和性质
主干回扣
1.甲烷、乙烯、苯的性质
5.如表所示,为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均正确的是
()
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯(己烯)
浓溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓H2SO4
酯化
D
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
答案 D 溴与己烯反应生成的二溴己烷能溶于甲苯,A项错误;乙烯可 被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,使甲烷中混有新的杂质CO2,B项错误;乙 酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,C项错误;乙酸与CaO反应,可转化为难 挥发的乙酸钙,再通过蒸馏即可得到乙醇,D项正确。
规律总结 六规律巧判有机物分子中原子的共线、共面问题 1.凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时,空间构型为四面体形。 2.有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子,则分子中的全部原子不 可能共面。 3.CH4分子中有且只有3个原子处于同一平面内。 4.有机物分子结构中每出现一个碳碳双键,则整个分子中至少有6个原 子共面。
[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 走进化学工业(含解析)
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走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。
2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。
A为N，B为O，C为P。
O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。
高考化学二轮复习 专题18 化学与技术课件(选修2)
1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义；了解 我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。了解海 水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的 作用。了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化 学对材料科学发展的促进作用；了解金属材料、无机 非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材
当 a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 电子的物质的量为__________。电解法制取 Ni2O3 的 实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含 1 mol Ni 的结晶水合物中含有 0.5 mol 结晶水。取该化合物 20.2 g 进行充分加热，获得 Ni2O3 固体和 0.2 mol 水，则该 结晶水合物的化学式为____________。
ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O
1 n(ClO－)
2 a mol
则 n(ClO－)＝0.5a mol，根据 Cl2＋2OH－===ClO－
＋Cl－＋H2O，电解过程中产生的 Cl2 有 80%在弱碱性
条件下生成 ClO－，
0.8n(Cl2)＝0.5a mol，则 n(Cl2)＝0.625a mol，
2.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。 工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草
酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍晶体
制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于 水。下列工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的
措施有(答出三条)_______________________________ __________________________________________。
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT1PPT
[答案] O2
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[解析] 根据 Fe2＋的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验②检验的离
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3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥 的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 ________。
6．(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用 来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式： _____________________________________________________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 ＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴 极反应的主要产物是________。
高考选考化二轮复习专题一丰富多彩的化物质优质课件
3.下列物质分类正确的是( C )
A.胶体:分散质粒子直径在1~100 mm之 间的分散系 B.弱电解质:HClO、NH3·H2O、AgCl、 NH4NO3 C.混合物:空气、盐酸、王水、氯水、水 玻璃 D.有机物:丙醇、丙酸、1,2-二溴戊烷、 碳酸钠
[解析] 分散质粒子直径在1~100 nm之间的 分散系属于胶体,A项错误; HClO、NH3·H2O为弱电解质,AgCl、 NH4NO3属于强电解质,B项错误; 空气是混合物,盐酸是HCl水溶液,属于混合 物,王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物,氯水是 Cl2的水溶液,属于混合物,水玻璃是Na2SiO3 的水溶液,属于混合物,C项正确; Na2CO3属于无机物,D项错误。
SO2+2HNO3(浓)
H2SO4+2NO2。
SiF4↑+2H2O、
(3)溶于水形成的溶液能导电的物质不一定是电解质,如SO2、NH3的水溶
液能导电,但不是电解质。
(4)能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4是盐,但能电离产生H+。
考点2 物质的变化
主干整合 1.物理变化与化学变化的判断方法 (1)判断依据
专题一
的化学物质
知识内容
(1)物质的分类方法 (2)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 (3)根据化合价的变化判断氧化还原反应 (4)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 (5)胶体的本质特征和鉴别方法
考试要求 b c b b a
考点1 物质的分类方法 胶体 主干整合
1.物质的组成及简单分类
2.常见氧化物的分类
3.胶体性质及应用 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小(1~100 nm),胶体 的特性是丁达尔效应,可利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 (2)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中 Fe3+的数目。 (3)胶体净水原理 胶体粒子的直径一般在1~100 nm之间,能在水中吸附悬浮固体或色素形成 沉淀,从而达到净水的目的,如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,可利用Al3+、
李政化学高考第二轮讲义二轮补充01第一讲工业流程快速突破
乐学高考2020特训营·化学第一讲工业流程快速突破【目标问题】一、矿石类制固体模板氧化还原反应原料预处理——酸碱（盐）浸泡——复分解反应——洗涤、干燥等控温、沉淀、析晶、“四防”1、带结晶水/无水盐（1）CuSO 4·5H 2O 的制备CuSO 4溶液———————————晶体————————成品溶液不析晶的处理方法：加入_______或用_______摩擦烧杯内壁FeCl 3溶液————FeCl 3·6H 2O带结晶，用“三步”镁铝铁，防水解不带结晶，用“保护”低硫惰气保亚铁醇类易干带走水铁4、铝5、镁12析晶降低溶解度碱性分步来调节乐学高考2020北京集训营·化学洗涤、干燥例：FeSO 4·7H 2O 废铁屑FeSO 4溶液FeSO 4·7H 2O成品(1)加入过量H 2SO 4的作用用__________________________________________。
(2)温度调至50℃-70℃的作用__________________________________________。
(3)通入H 2S 至饱和的作用___________________________________________。
(4)洗涤、干燥时选择冰水洗涤的原因___________________________________；(5)选择无水乙醇洗涤的原因___________________________________________。
（2）无水MCl n 的制备例：将得到的FeCl 3溶液在过量的HCl 中________________________、过滤、洗涤、干燥得FeCl 3•6H 2O 晶体，再将晶体在______________中加热脱水，得无水盐。
练：在实验室中从Mg(OH)2获得无水MgCl 2的操作如下：把Mg(OH)2溶解在过量的________（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，______，____，（填操作名称）可得到MgCl 2•6H 2O ；将晶体__________________________（填写具体操作），即可得到无水的MgCl 2。
高考化学二轮高频考点精讲 专题12 常见有机物及其应用课件
在 线
形式考查有机物的同分异构体数目。
2．以选择题的形式考查甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组
成、性质及有机反应(如取代反应、加成反应、氧化反应)
等知识，结合STSE考查生活中的有机物的性质、用途等知
识。
精选ppt
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专题十二 常见有机物及其应用
高
频
考
考点一 常见有机物的结构及性质
点 探 究
1．有机物重要物理性质 (1)常温下，分子中的碳原子数不多于4个的烃是气体，
只含有C—H键
与X2、H2、H2O、HX加成；
乙烯 平面分子，官能团 能被酸性KMnO4溶液、
烃
是
K2Cr2O7溶液氧化；可发生
加聚反应
平面分子，碳碳键
苯 性质相同，具有单 一定条件下与H2发生加成反应， 键与双键的部分性 与X2、Br2、HNO3发生取代反应
质
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专题十二 常见有机物及其应用
Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，乙酸乙酯是难溶于碳
酸钠溶液且密度小于水的油状液体，D 项正确。
精选ppt
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专题十二 常见有机物及其应用
高
频
变式 顺式-乌头酸是一种具有特殊功能的有机物，其
考
点
探
究 结构简式为
，下列有关它的说法中正确的是
() A．分子式为C6H4O6 B．1 mol顺式-乌头酸与足量钠反应时可得到1.5 mol H2 C．能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色且
典
型真Biblioteka 题在线高 频
专题十二
考 点
常见有机物及其应用
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五、玻 璃 工 业
1、反应原理
Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2======CaSiO3+CO2↑
2、主要原料 高温
高温
纯碱、石灰石和石英
3、主要成分
Na2O · CaO · 6SiO2
合成氨反应 N2(g)+3H2(g)
分析 角度 外界条件
2NH3(g) ⊿H =-92.4kJ/mol
除去CO2
N2 CO2＋H2 除去CO2 H2
赤热炭 H2O(g) 或其他燃料
CO＋H2
H2O(g) 催化剂
C＋H2O(g) → CO＋H2
高温
CO＋H2O(g) →
催化剂
CO2＋H2
N2、H2
原料气的制备
净化
(防止催化剂中毒)
压缩
合成
分离
液氨
二、硫 酸 工 业
三个阶段
三个反应
SO2的制取
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
2Cl- -2e- = Cl2↑
总反应： 2H2O + 2NaCl ==== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 讨论若上述装置制备,存在哪些的缺点：
1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
电解
二、离子交换膜法制烧碱
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 2、离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （循环使用） 想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？ 写出有关反应的化学方程式
NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
氨的氧化
硝酸的生成
四、氯 碱 工 业
一、电解饱和食盐水反应原理
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 阳极：
高温
净化
SO2氧化
2SO2＋O2
催化剂 加热
SO3的吸收
SO3＋H2O H2SO4
2SO3
三个设备
沸腾炉
接触室
吸收塔
ห้องสมุดไป่ตู้
三个原理
化学反应速率原理
化学平衡移动原理
逆流吸收原理
硫酸的工业生产
沸腾炉 接触室 吸收塔
练习：(2010·河北师大附中月考题)工业上用接触法合成硫
酸，采用下列措施：①硫铁矿粉碎后，加入沸腾炉；②沸腾 炉空气进入口在下部，硫铁矿进入口在上部；③进入接触室
一、合 成 氨 工 业
1、反应原理
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ; ⊿H =-92.4kJ/mol
2、合成氨的适宜条件：
（1）压强： 20～50MPa （2）温度： 500℃
（3）催化剂： 铁触媒（以Fe为主体的多成分催化剂）
3.合成氨工业简述
原料： 空气、水、燃料
压缩 降温 空气 炭 CO2＋N2 液态空气 蒸发 N2（先逸出）
2、污水处理
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、废渣的处理
主要是回收利用，制造水泥、砖，还可以 用含铁量 高的炉渣进行炼铁。
7
三、硝 酸 工 业----氨的催化氧化法
⑴ 氨氧化生成一氧化氮
4NH3 + 5O2
铂铑合金
氧化炉
4NO + 6H2O 吸收塔
800℃ ⑵ 一氧化氮的氧化和硝酸的生成
使氨生成的快 使氨生成的多 (从化学反应速率分析) (从化学平衡分析)
压 强 温 度 是否要用 催化剂
高 压 高 温
使 用
高 压 低 温
不 影 响
返回
沸 腾 炉
返回
接 触 室
高温 SO2 O2
低温 SO2 O2
SO3 SO2 O2
返回
吸收 塔
返回
的炉气先要进行净化和干燥处理；④在接触室里，催化剂分
上、下两层；⑤在接触室里使用热交换器；⑥吸收塔里，三 氧化硫从下部通入，浓硫酸从上淋喷 其中，为了提高固体与气体接触面的措施是(
C)
A．③④⑥ B．②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
硫酸工业三废的处理
1、尾气吸收 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O