2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)
等效平衡练习题(含解析答案)
等效平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应：3A（g）+B(g) ）+D（g）达到平衡时C的浓度为w mol·L—1。
回答⑴~⑸小题：（1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,（C）2 mol C+1 mol B+1 mol D （D)1 mol C+2mol D（2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质（）(A）3 mol A+1 mol B （B）4 mol C十2 mol D（C)1.5 mol A+0。
5mol B+1 mol C +0。
5 mol D （D）以上均不能满足条件，（3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ）（A）＞w（B)＜w(C)= w（D）不能确定（4）将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L—1，V与w的关系是（)(A）V＞w（B) V＜w(C）V=w(D）无法比较(5）维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1（)(A)1 mol C+0。
5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B（C）3 mol A+1 mol B+1 mol D (D）以上均不能满足条件解析⑴（A)⑵（D）．⑶(B)．⑷(B)．⑸(C）．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L）．如果温度不变，只改变初始物质的加入量,要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ;②若x=0。
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：(1)AV^O,恒温恒容，极值等量即等效。
(2)AV^O,恒温恒压，极值等比即等效。
(3)AV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
AV工0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
AV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、A V M0,恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②002mol将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol,O2为lmol,和①中2molSO2、lmol02完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2molSO2、分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)1molO2按计量系数折算为生成物S03,也是2mol,相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
高考化学等效平衡复习测试题
高考化学等效平衡复习测试题化学平稳---题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平稳的条件【例题1】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平稳时C的浓度为a mol·L－1。
若坚持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平稳后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．和温度不变﹍﹍达．．．．的密闭容器中﹍﹍若坚持容器压强到平稳后，C的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平稳：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平稳后，若两种平稳体系中任何相同组分．．．．（体积分数、．．．．．．的百分含量物质的量分数等）均相等．．．，则两化学平稳互称为等效平稳。
【例题２】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，假如向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平稳时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平稳时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平稳规律：关于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平稳后互为等效平稳的条件是：反应条件系数关系等效平稳条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．对可逆反应，R (g)+P (g) Q (g)+S (g)，达到平衡状态的标志是( )A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变2．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达平衡的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量3．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度4．高温下，某反应达平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小5．在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()()+ ，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3mol/LB ．为0.35mol/LC ．为0.2mol/LD ．为0.4mol/L6．在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是( ) A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH<0。
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
2018年全国卷高考化学专题复习《化学平衡》习题集训(含解析)
2019年全国卷高考化学专题复习《化学平衡》习题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．对可逆反应，R (g) (g) Q (g) (g)，达到平衡状态的标志是（ ）A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + (g)(g) + (g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数(不为零)时，达到平衡状态的标志是（ ）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q⑥单位时间内m A 断键发生反应，同时p C 也断键发生反应A ．③④⑤⑥B ．②③④⑥C ．①③④⑤D ．①③④⑥3．.在一定条件下，把一定量3充入容积固定的密闭容器中，发生反应:23 (g) 3H 2 (g)2 (g)。
达到平衡时，如果保持温度不变，增加N 2的浓度。
下列说法正确的是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．化学平衡常数不变C ．化学平衡常数增大D ．化学平衡常数减小4．高温下，某反应达平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小5．在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()()+ ，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A ．Z 为0.3B ．为0.35C ．为0.2D ．为0.46．在4 L 密闭容器中充入6 A 气体和5 B 气体，在一定条件下发生反应：3A (g) (g) 2C (g) (g)，达到平衡时，生成了2 C ，经测定D 的浓度为0.5 / L ，下列判断正确的是（ ）A ．1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50 / LD ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．在一定温度下，反应：的平衡常数为10。
【高三化学】等效平衡专题训练
高三化学等效平衡专题训练一、选择题1、体积相同的甲、乙两个容器中：分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3：并达到平衡。
在这过程中：甲容器保持体积不变：乙容器保持压强不变：若甲容器中SO2的转化率为p%：则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p％C小于p％D无法判断2．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H22NH3：现分别从两条途径建立平衡：Ｉ．起始浓度N2 1mol/L：H2 3mol/L：II．起始浓度N2 2mol/L：H2 6mol/L：下列叙述正确的是（）Ａ、Ｉ和II两途径达到平衡时：体系内各成分的体积分数相同Ｂ、达到平衡时：Ｉ途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2) Ｃ、达到平衡时：Ｉ途径体系内混合气体的密度为途径II的1/2Ｄ、达平衡时：II途径体系内混合气体的压强是Ｉ途径的2倍3、在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）＋2B（气）C（气）+3D（气）。
现分别从两途径建立平衡：I A和B的起始浓度均为2mol/L：II C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是（）A I和II两途径最终达到平衡时：体系内混合气体的体积分数相同B I和II两途径最终达到平衡时：体系内混合气体的体积分数不同C 达平衡时：I途径的反应速率等于II途径的反应速率D达平衡时：I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/24、已知298K时2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)：△H=－197 kJ/mol：在相同温度下：向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2：达到平衡时放出热量a1：向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和mol O2：达到平衡时放出热量a2：则下列关系正确的是（）Ａ、2a2=a1=197 kJ Ｂ、2a2<a1<197 kJＣ、a2>a1>197 kJ Ｄ、a1=a2>197 kJ5、加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器：发生如下反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)：△H>0：在t1 ℃反应达到平衡时：I2的物质的量分数为x1：若起始时在该容器中加入2 molHI：在t2℃达到平衡时：I2的物质的量分数为x2：则下列关系正确的是（）A．若t1=t2：则x1=x2B．若t1=t2：则x1<x2C．若t1<t2：则x1=x2D．若t1<t2：则x1<x26、将1摩二氧化硫和1 摩氧气通入一体积不变的密闭容器中：在一定温度下发生如下反应：2SO2+O22SO3：反应达平衡时SO322：则反应达新平衡时SO3的物质的量是（）二、填空题7、在一定温度下：把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里：发生反应：当此反应进行到一定程度时：反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中：维持温度不变：令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值：它们必须满足一定的相互关系：才能保证达到平衡时：反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0：b=0：则c= ______.(2)若a=0.5：则b=_______ 和c=______ .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示：其中一个只含a和c：另一个只含b和c): ____________.8、在一个固定体积的密闭容器中：保持一定温度进行以下反应：H2+Br 22HBr。
全国卷高考化学总复习等效平衡习题专训含解析
精品文档2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr和1molH发生反应：H(g)+Br(g) 22222HBr 达到平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr 的质量分数仍为W%的是( )A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr+2molH D．1molBr+2molHBr 2222．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H(g)+I(g) 2HI(g)，测得HI的 2 2的转化HI，待平衡建立时1mol HI。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入a%转化率为)b的关系为( 率为b%，则a与D．无法确定＜b C．a=b ＞A．ab B．a ，发生反应：2 mol HO (g)3．向某密闭容器中充入1 mol CO和2。
若维持容器的体xCO的体积分数为CO+HO (g)CO+H。
当反应达到平衡时，222x的体积分数大于积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO)( 的是O (g)+1 mol CO+1 mol HA．0.5 mol CO+2 mol H222 O (g)+1 mol CO+1 mol HB．1 mol CO+1 mol H222 O (g)+0.4 mol CO+0.4 mol HC．0.5 mol CO+1.5 mol H222 +0.5 mol HO (g)+0.5 mol COD．0.5 mol CO+1.5 mol H222，1mol SO4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO＋O2SO在密闭容器中进行，起始时充入3232的的SO达到平衡时，SO的百分含量为ω%，若再充入1mol SO，再次达到新的平衡时，232)百分含量为(C．等于ω% D．无法确定BA．大于ω% ．小于ω%C(g)+3D(g) 气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B2mol 的起始量分别为D、CII. ；2mol的起始量均为B、AI. 现分别从两条途径建立平衡：)。
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2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练
选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)
＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。
若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是()
A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC
C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD
2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H
2
(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为()
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定
3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()
A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为()
A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定
5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)
现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。
下列叙述不正确的是()
A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同
C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2
6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是()
A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反
―1
A ．2c 1＞c 3
B ．a +b =92.4
C ．2p 2＜p 1
D ．α1+α3＜1
8．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)
下列说法正确的是( )
A ．该反应的正反应为放热反应
B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行 9．体积完全相同的两个容器A 和B ，已知A 装有SO 2和O 2各1 g ，B 装有SO 2和O 2各2 g ，在相同温度下反应达到平衡时A 中SO 2的转化率为a%，B 中SO 2的转化率为b%，则A 、B 两容器中SO 2转化率的关系正确的是( )
A ．a%>b%
B ．a%=b%
C ．a%<b%
D ．2a%=b% 【答案与解析】 一、选择题 1. 【答案】 AD
【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。
2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(g)
2、【答案】C
【解析】本反应体积前后不变，压强增大，平衡不移，HI 的转化率不变。
3、【答案】C 4、【答案】C
A ．
起始/mol 0 0 3 1
转换后/mol 2 1 0 0 B ．
起始/mol 2 1 3 0 转换后/mol 2 1 3 0 C ．
起始/mol 0 0 4 1
转换后/mol 2 1 1 0 D ． 起始/mol 1.9 0.95 0.15 0.05
转换后/mol 2 1 0 0
【解析】恒温恒压条件下，若再充入1mol SO3，平衡时SO3转化率不变，故SO2的的百分含量不变。
5、【答案】B
【解析】该反应是反应前后体积相等的反应，I、II两途径起始量折成同一半边对应成比例，两途径分别达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。
6、【答案】B
【解析】题意的变化过程如下图所示：
Ⅱ是Ⅰ的等效平衡，由Ⅱ变为Ⅲ时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。
但由于增大压强，对此可逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的2倍。
7、【答案】BD
【解析】A项，甲乙是等同平衡，c1=c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3＞2c2，即c3＞2c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，则a+b=92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p3＇等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p3″=2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2＞p3；D项，甲乙为等同平衡，α1+α2=1，丙转化率小于α2，α1+α3＜1。
8、AD
【解析】A．平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，
c(CH3OH)==0.04mol/L，容器I中化学平衡常数
K1==4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.090mol/L，
c(CH3OH)==0.02mol/L，化学平衡常数K3==20.25＞4，
所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A 正确；
B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；
C．相同条件下，温度越高，反应速率越大，所以容器I中的反应速率大于容器Ⅲ，则容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，故C错误；
D．c(CH3OH)=0.15mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商
==0.67＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选AD。
9. 【答案】C
【解析】要比较A、B两容器中SO2转化率,可以对B容器的反应过程进行如下等效设计:
状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ
即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器达到等同平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。
再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率。
而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%<b%。
设计一个与容器A达到等同平衡，与容器B有平衡移动关系的中间状态是解题的关键。