高中化学 氧化铁的化学性质
高考中的铁及其化合物知识点梳理
教材研究新课程NEW CURRICULUM铁是《考试说明》中列举的一种常见金属元素，铁及其化合物知识也是每年的必考内容，在近年的高考中出现频率较高，因此在复习中需要引起重视。
高中化学教材中有关铁及其化合物的知识出现在必修1的第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中，教材简单地介绍了单质铁的存在形式、铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的相关性质。
笔者将高考中与铁相关的考点总结如下。
一、铁原子铁为26号元素，相对原子质量为55.85，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，铁原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子排布图为：1s2s2p3s3p3d4s铁原子容易失去电子具有金属性，铁的常见价态有0，+2，+3，+6。
二、铁单质铁单质能被磁铁吸引，块状的铁有银白色金属光泽，粉末状的铁为灰黑色，熔点为1538℃，沸点2862℃，具有导电、导热、延展性等金属通性。
自然界中，游离态的铁只能在陨石中找到，地壳中分布的铁都是以化合物的形式存在的。
铁有较强的还原性，能发生如下的化学反应：4Fe+3O2=2Fe2O3（在空气被缓慢氧化）3Fe+2O点燃Fe3O4（在氧气中燃烧）2Fe+3Cl点燃2FeCl3Fe+S△FeS3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2三、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名黑铁氧铁红（赤铁矿的主要成分）磁性氧化铁（磁铁矿）外观黑色粉末红棕色粉末有磁性的黑色晶体溶解性都不溶于水类别碱性氧化物暂不讨论与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O四、铁的氢氧化物五、Fe2+和Fe3+的检验和转化Fe3+Fe2+溶液颜色黄色浅绿色与碱反应Fe（OH）3Fe（OH）2检验（1）观察溶液的颜色（2）加OH-，观察沉淀颜色变化（3）加KSCN，溶液变为血红色（4）遇苯酚溶液显紫色6C6H5OH+Fe3+=H3［Fe（C6H5O）6］+3H+（1）观察溶液的颜色（2）加OH-，观察沉淀颜色（3）加KSCN后再加氯水（4）加K3［Fe（CN）6］（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀（又名滕士蓝，为配合物）3Fe2++2［Fe（CN）6］3-=Fe3［Fe（CN）6］2↓Fe2+和Fe3+之间转化的方程式：三价变二价只需要加还原剂，如：Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（印刷铜质线路板）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+2Fe3++S2-=S+2Fe2+二价变三价要加氧化剂：如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高考中的铁及其化合物知识点梳理王岚（西安电子科技大学附属中学）58--. All Rights Reserved.教材研究新课程NEW CURRICULUM六、铁及其化合物之间的转化关系FeO亚铁盐无现象Fe （OH ）2OH -H +加KSCN△Fe 3O 4FeO 2或H 2O O 2C 或COFe 2O 3△Fe （OH ）3O 2+H 2OOH-H +加KSCN还原氧化铁盐红色溶液参考文献：［1］教育部考试中心.2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）［M ］.北京：高等教育出版社，2015：173-176.［2］教育部考试中心.2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科·课程标准实验版）［M ］.北京：高等教育出版社，2015：313-318.［3］吴国庆.无机化学（上册）［M ］.4版.广东：高等教育出版社，2002.•编辑谢尾合合理的实验设计能够使得实验成功且现象明显，进而得出正确的实验结论，达到《普通高中生物课程标准（实验）》中有关“发展科学探究能力”的目标。
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点在高中化学中，金属的化学性质是一个重要的知识板块。
金属在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用，了解它们的化学性质对于理解化学反应、物质转化等方面具有重要意义。
一、金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，生成相应的氧化物。
但不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度有所不同。
例如，钠是一种非常活泼的金属，在常温下就能与氧气迅速反应，生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
如果在加热条件下，钠会剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。
铝在常温下，其表面会迅速生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够阻止内部的铝进一步被氧化，从而使铝具有较好的抗腐蚀性。
但在点燃的条件下，铝也能在氧气中剧烈燃烧。
而铁在干燥的空气中很难与氧气反应，但在潮湿的空气中则容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
在纯氧中点燃时，铁能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁：3Fe ＋ 2O₂＝点燃=Fe₃O₄。
二、金属与水的反应金属与水的反应情况也各不相同。
像钾、钠等非常活泼的金属，能与冷水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
以钠为例，2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
镁与冷水反应缓慢，但能与热水发生反应。
铁则通常在高温下与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。
三、金属与酸的反应活泼金属能够与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑，反应会产生气泡。
需要注意的是，金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活泼性。
在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其活泼性越强，与酸反应就越剧烈。
但金属与硝酸、浓硫酸等强氧化性酸反应时，一般不生成氢气。
四、金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
高中氧化物分类
高中氧化物分类一、氧化物的概念和特点氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，其中氧元素以氧离子形式存在。
氧化物在化学中具有重要的地位，广泛存在于自然界和人工合成物中。
氧化物的化学性质多样，可以是酸性、碱性或中性的。
二、金属氧化物金属氧化物是由金属元素和氧元素形成的化合物。
金属氧化物具有一定的导电性和热导性，常见的金属氧化物有氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）、氧化锌（ZnO）等。
金属氧化物通常呈现出金属的典型性质，如导电、延展性、可塑性等。
三、非金属氧化物非金属氧化物是由非金属元素和氧元素形成的化合物。
非金属氧化物多为电负性较高的元素氧化而成，具有酸性或中性。
常见的非金属氧化物有二氧化碳（CO2）、三氧化硫（SO3）、二氧化硫（SO2）等。
非金属氧化物的特点是通常呈现出非金属的性质，如脆性、不导电等。
四、碱性氧化物碱性氧化物是指能与水反应生成碱的氧化物，通常呈碱性溶液。
常见的碱性氧化物有氧化钠（Na2O）、氧化钾（K2O）等。
碱性氧化物与水反应生成碱，具有碱性溶液的性质，能与酸反应产生盐和水。
五、酸性氧化物酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物，通常呈酸性溶液。
常见的酸性氧化物有二氧化硫（SO2）、二氧化硫（SO3）等。
酸性氧化物与水反应产生酸，具有酸性溶液的性质，能与碱反应产生盐和水。
六、中性氧化物中性氧化物是指不与水反应形成酸或碱的氧化物，通常呈中性溶液。
常见的中性氧化物有二氧化氮（NO2）、二氧化硅（SiO2）等。
中性氧化物不具有酸性或碱性溶液的性质，与水反应不产生酸碱中和反应。
七、氧化物的应用氧化物在生活和工业中有广泛的应用。
金属氧化物常用于陶瓷、涂料、颜料等领域；非金属氧化物常用于制造肥料、制酸等化学反应中；碱性氧化物常用于制造碱、玻璃等；酸性氧化物常用于制造酸、电池等；中性氧化物常用于制造光学玻璃、硅胶等。
八、氧化物的环境影响一些氧化物对环境具有一定的影响。
例如，二氧化碳是温室气体，过多的排放会导致全球气候变暖；二氧化硫和二氧化氮是大气污染物，会对空气质量和人体健康造成危害。
高中化学铁的知识点
高中化学铁的知识点高中化学中，铁是一个重要的研究对象。
铁是一种具有磁性的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。
在生产、生活中广泛应用。
本文详细介绍了高中化学中铁的知识点。
一、铁的基本属性铁的化学符号为Fe，是原子序数为26的元素。
铁在常温常压下为固体，具有银白色或灰色的外观。
铁是一种有磁性的金属，其磁性能力是由其晶格结构中的电子自旋和轨道磁矩的相互作用所决定的。
二、铁的物理性质1. 密度：铁的密度为7.87克/立方厘米。
2. 熔点：铁的熔点为1538℃。
3. 沸点：铁的沸点为2862℃。
4. 热导率：铁是一种很好的导热材料，在温度不高于550℃时，其热导率在所有金属中都属于前列。
5. 电导率：铁是一种良好的导电材料，在常温下其电导率在金属中rank第8。
三、铁在化学中的主要应用铁广泛应用于生产、生活等各个领域，其中最重要的应用包括以下几个方面:1. 铁在生产中的应用(1) 钢铁制造：钢铁是人类生产生活中最主要的金属材料，铁是钢铁的主要原料。
(2) 造船：铁制船体耐腐蚀性能好，强度高，在海上能承受风浪，所以铁在造船业中被广泛使用。
(3) 冶金工业：铁还广泛用于冶金工业，比如用于高炉炼铁、生产半钢、精铁等。
2. 铁在生活中的应用(1) 食品：人体必需的营养元素之一是铁，食品中含有的铁可以帮助人体生成血红蛋白，促进新陈代谢，维持人体正常的生理功能。
(2) 医疗器械：铁制成的医用器械被广泛应用于医院中，比如医用针头、手术刀片等。
(3) 建筑材料：铁材料耐腐蚀性能好、强度大，被广泛应用于建筑领域中，比如桥梁、高楼大厦等。
四、铁的化学性质1. 铁在常温常压下不会被水和氧气腐蚀，但是经过长时间的暴露后，会逐渐被氧化。
2. 铁与非金属元素反应激烈，在与硫、氧、氯等气体接触时，会发生爆燃反应。
3. 铁与酸反应时会发生氢气的生成。
五、铁的化合物1. 氧化铁：氧化铁是铁和氧形成的化合物，包括FeO、Fe2O3等不同的化合物。
高中化学课堂备课金属氧化物的氧化性与还原性
高中化学课堂备课金属氧化物的氧化性与还原性在高中化学课堂备课中，了解金属氧化物的氧化性与还原性是十分重要的。
金属氧化物既可以发生氧化反应，也可以参与还原反应，其性质的了解对于化学实验的设计和理论知识的教授都具有重要意义。
本文将从金属氧化物的定义、氧化性、还原性以及相关实验等方面进行论述。
一、金属氧化物的定义金属氧化物是由金属元素与氧元素结合形成的化合物，化学式通常为MO（M代表金属元素）。
常见的金属氧化物有二氧化硅（SiO2）、二氧化铁（Fe2O3）等。
二、金属氧化物的氧化性金属氧化物具有较高的氧化性，即在适当条件下能够与其他物质发生氧化反应。
其氧化性主要体现在以下几个方面：1. 与非金属元素的氧化反应金属氧化物与非金属元素反应时，常以非金属元素为氧化剂，将金属元素氧化成金属离子。
例如，二氧化铁与一氧化碳反应：2Fe2O3 + 3CO → 4Fe + 3CO22. 与非金属氧化物的反应金属氧化物与非金属氧化物反应时，氧化剂的作用与被氧化物质是不同的。
例如，二氧化硅与二氧化碳反应：SiO2 + CO2 → SiO + CO23. 与水的反应金属氧化物与水反应可以生成金属氢氧化物，这是一种碱性物质。
金属氢氧化物可以与酸反应，生成盐和水。
例如，氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2三、金属氧化物的还原性金属氧化物不仅具有氧化性，还可以参与还原反应。
在适当条件下，金属氧化物可以失去氧元素，被还原成金属元素。
1. 与还原剂的反应金属氧化物可以与还原剂反应，还原剂捐赠电子给金属氧化物，使其还原成金属元素。
例如，二氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + CO → 2Fe + 3CO22. 与金属的反应含有活泼金属的金属氧化物可以与其他金属反应，被其他金属还原。
例如，二氧化铜与锌反应：2CuO + Zn → 2Cu + ZnO除了上述的氧化性与还原性，金属氧化物还具有其他一些特殊性质。
例如，部分金属氧化物具有催化作用，在化学反应中起到促进反应速率的作用。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
高中金属的氧化物知识点总结
高中金属的氧化物知识点总结高中金属的氧化物知识点总结氧化物是由元素和氧原子组成的化合物。
在高中化学中，我们学习了许多金属的氧化物，这些金属的氧化物在生产和日常生活中扮演着重要的角色。
下面是高中金属的氧化物知识点的总结。
一、金属元素和非金属元素在首先了解金属的氧化物之前，我们需要了解金属元素和非金属元素的区别。
金属是一种具有良好的导电性和导热性的元素。
它们主要在左侧的周期表中找到，而非金属元素主要在右侧的周期表中找到。
这两种元素的主要区别是它们的电子结构。
金属元素的电子结构具有低电离能和低电子亲和力。
这使得它们能够被解离成离子，并形成具有金属性的阳离子。
非金属元素的电子结构具有高电离能和高电子亲和力，难以形成阳离子。
由于金属元素的电子结构，金属能够极易氧化，形成氧化物。
二、金属氧化物的命名金属氧化物的命名方法遵循一定的规则，其中包含两个信息：金属元素的名称和氧元素的名称。
对于只有两个元素的化合物，我们把该化合物中金属元素的名称写在前面，把氧元素的名称写在后面，并在两个元素之间加上“氧化”这个词。
例如，氧化钙的化学式为CaO，氧化铜的化学式为CuO，氧化铁的化学式为Fe2O3。
对于一些具有多价的金属（如铁、锰、铬等），为区分不同的氧化物，需使用罗马数字来表示其氧化态，置于元素名称的右上角。
例如，三氧化二铁的化学式为Fe2O3，其中的“三”表示氧化铁物质中铁的氧化态为+3。
三、金属氧化物的性质1. 氧化性：金属氧化物中的金属可以被氧化。
例如，在氧气中，氧化亚铁（FeO）会被氧气氧化成氧化铁（Fe2O3）。
这反应过程是吸热的。
2. 酸性：一些金属氧化物是酸性物质，它们具有将碱中和的能力。
例如，氧化铝（Al2O3）是一种酸性物质，它可以中和碱，如钠氢氧化物（NaOH），生成盐和水。
这种反应称为酸碱反应。
3. 碱性：金属氧化物中的一些金属具有碱性，它们可以将酸中和。
例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种碱性物质，它可以将盐酸中和，生成盐和水。
人教版高中化学必修第一册 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
酸
物质 类别
1．下列有关铁的化合物的说法不正确的是（ ） A. FeO不稳定，在空气中加热生成Fe2O3 B. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C. Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D. Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3
2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ） A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用作红
胶头滴管 伸入液面
以下
加热 煮沸
现配 现用
（3） Fe(OH)2制备实验改进
实验名称
改进实验
装置图
药品
NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4
思考 该实验能较长时间保持白色沉淀，其理由是？
三、课堂小结
化合价
Fe
酸
Fe2O3 △Fe(OH)3 酸 Fe3＋
碱
Fe3O4 氧 化 剂 FeO
氧 化 剂
Fe(OH)2 酸 Fe2＋ 碱
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O
二、铁的氢氧化物 1. Fe(OH)3 （1） Fe(OH)3制备
实验名称 制备原理
氢氧化铁制备 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
实验装置图
实验现象
有红褐色沉淀
（2） Fe(OH)3性质
化学式 物理性质
化合价角度
高中化学人教版必修第一册 第三章 第一节 第二课时
《铁及其化合物》
化合价
Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4 FeO Fe(OH)2
Fe
物质
类别
一、铁的氧化物 1.物理性质
化学式 俗名
颜色状态
FeO \ 黑色粉末
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氧化铁的化学性质
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。
其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
1.色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红)
2.溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。
3.氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原
氧化铁的颜色是红棕色粉末。
氧化铁易溶于强酸、中强酸，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
氧化铁的性质
氧化铁是铁锈的主要成分。
铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。
化学式：Fe₂O₃
熔点：1565℃.
沸点：3414℃
水溶性：不溶于水
密度：5.24g/cm³
外观：红棕色粉末
氧化铁的化学性质
1.铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
2.与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
3.与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2。