结构与物性复习整理
结构与物性
答：石墨是平面层形分子，每个碳原子都是按照平面正三角形等距离的和3个碳原子相连，每个碳原子以sp2杂化轨道和周围3个C原子形成3个σ键后，在垂直于层的方向上尚剩余一个p轨道和一个价电子，它们互相叠加形成贯穿于整个层的离域π键，石墨是导体内部结构根源就在于这种离域π键，由层型分子堆叠形成石墨晶体
6.汞熔点低而相邻的金的熔点很高。“真金不怕火炼”，是什么原因。
答：电子结构：
由于6s轨道收缩，能级显著下降，与5d轨道一起形成最外层的价轨道。这时金具有可类似于卤素的电子组态，有些性质和卤素相似。汞具有类似于稀有气体的电子组态，单个原子就是一个分子，其第一电离能和稀有气体相似；不能形成稳定强的共价单键，只能以单原子分子存在于气相之中，其原子间的结合力所以其熔点较低。
7.简述分子中存在离域π键对分子结构和物理化学性质的影响。
答：参加形成离域π键的原子趋于平面，键长均匀化，即按经典的方法写出单双键交替排列的结构式时，单键要比典型值缩短，双键比典型值长，在苯分子中6个C-键长相等，分不出单键双键的差别；具有特定的化学性质。如丁二烯倾向于1,4加成；苯分子取代反应比加成反应容易进行，具有特征的吸收光谱和电性等。这些性质和共轭π键中的电荷分布，分子轨道能级的间隔等均有密切关系，可统称为共轭效应。
16.疏水效应的本质并非由于非极性分子间有较高的吸引力，而是因为水分子之间的氢键力很强，把非极性分子或者非极性基团挤压在一起的结果。
17.金刚石中每个碳原子以sp3方式杂化；在石墨中具有三种不同的作用力，除了共价键，其中范德华力（层与层之间的距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动）可以解释石墨的滑腻感；离域π键（离域π键的电子能自由流动）可以解释导电传热性质。
高中化学知识点物构
选修3复习一、复习要点（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的依次，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交织现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E （6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会汲取（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（汲取光谱和放射光谱）。
利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。
3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。
因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。
高三复习--物质结构与性质
二、
原子结构与元素周期表
1、熟记1-36号元素元素符号、原子序数，特 熟记1 36号元素元素符号、原子序数， 号元素元素符号 别是21-36，以降低考试时做题的心理难度。 别是21-36，以降低考试时做题的心理难度。 21 2、熟悉电子在原子轨道的排列顺序： 熟悉电子在原子轨道的排列顺序： 1s 2晶胞结构与NaCl晶体的相似（ NaCl晶体的相似 4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如 右图所示），但晶体中含有的哑铃形C ），但晶体中含有的哑铃形 右图所示），但晶体中含有的哑铃形 22-的存在 使晶胞沿一个方向拉长 晶体中1 沿一个方向拉长。 ，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个Ca2+周围距 离最近的C 数目为_________ _________。 离最近的 22-数目为_________。
比较CaO和MgO的熔点高低。 比较CaO和MgO的熔点高低。 CaO 的熔点高低 阴离子相同， 阴离子相同，阳离子所带电荷数也 相同，但是Mg 半径比Ca 相同，但是Mg2+半径比Ca2+小，所以 MgO晶格能较大，熔点较高。 晶格能较大， 晶格能较大 熔点较高。 比较氮、 比较氮、磷、砷 的氢化物稳定性和沸点并说明理由 稳定性：因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。 稳定性：因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。 键长越短 越大 稳定 沸点：因为NH 可形成分子间氢键 沸点最高 分子间氢键， 最高； 沸点：因为NH3可形成分子间氢键，沸点最高；AsH3 相对分子质量比 分子间作用力大，因而AsH 相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3 的沸点比PH 的沸点比PH3高。
化学选修三物质结构与性质知识重点总结(精华版)
选修三物质结构与性质总结一.原子结构与性质.1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式.ns<(n-2)f<(n-1)d<np3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
选修三物质结构与性质常考重要知识点总结
物质结构与性质（选修）第一讲原子结构与性质考点1原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
洪特规则特例：f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。
价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
(3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
例如：核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
5．基态原子、激发态原子和原子光谱(1)(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
结构与物性期末复习
原子的电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基
态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
一般用In作为电离能的符号，n=1，2，3，...分别 叫第一电离能、第二电离能、第三电离能，...。
一种是以荧光X射线的形式发 射出去，一种是传递给另一个 外层电子，激发它发射出去， 产生Anger电子。
据激发源的不同，电子能谱又分为: 紫外光电子能谱 Ultraviolet
Photoelectron Spectroscopy(UPS)
X射线光电子能谱 X-Ray Photoelectron Spectroscopy (XPS)
（1）保里不相容原理：在一个原 子中，没有两个电子有完全相同的4个 量子数，即一个原子轨道最多只能排 两个电子，而且这两个电子自旋方向 必须相反。
基态原子的电子排布
（2）能量最低原理：在不违背保里原理 的条件下，电子优先占据能级最低的原 子轨道，使整个原子体系能量处于最低， 这样的状态是原子的基态。
轨道上电子的 ＝1.00） ﹡更靠内各组的 ＝1.00。
穿透效应
穿透效应：
电子避开其余电子的屏蔽，钻到 近核区感受到较大的核电荷，使能 量降低的效应 。
如n 相同，l 越大，能量越高： ns < np < nd < nf
1.4.3 基态原子的电子排布
原子处在基态时，其核外电子排布遵循三个原则：
由屏蔽常数近似计算原子轨道能
◇屏蔽常数的Slater估算法（适用于n＝1~4的轨道）： ﹡将电子按内外次序分组：
1s∣2s,2p∣3s,3p∣3d∣4s,4p∣4d∣4f∣5s,5p∣… ﹡某一轨道上的电子不受它外层电子的屏蔽， ＝0 ﹡同一组内 ＝0.35（1s组内 ＝0.30） ﹡相邻内层组电子对外层电子的屏蔽， ＝0.85（d和f
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。
2.相变的概念及其条件。
3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。
4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。
二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。
2.分子的极性与非极性。
3.分子的键型及其特点。
4.共价键的键能和键长的关系。
三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。
2.键能的概念及其在化学反应中的表现。
3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。
4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。
四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。
2.物质的热分解与热合成的条件和特点。
3.确定物质的热分解和热合成的方法。
五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。
2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。
3.强电解质和弱电解质的区别和举例。
六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。
2.确定分子和离子的产生与存在的条件。
七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。
2.氢键的性质和应用。
3.离子键的特点和举例。
4.离子键的性质和应用。
八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。
2.确定离子晶体的特性和存在的条件。
3.共价晶体的特点和举例。
4.确定共价晶体的特性和存在的条件。
九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。
2.方向性杂化的概念和应用。
3.确定方向性杂化的条件和特点。
十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。
2.确定分子结构的仪器。
3.确定分子结构的实验步骤和原理。
综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。
希望对你的学习有所帮助！。
物质结构与性质常考点归纳
物质结构与性质常考点归纳物质的结构与性质是化学的重要内容之一，涉及到物质的组成、分子构型、化学键等方面，对于我们理解物质的物理和化学性质具有重要的意义。
下面是对物质结构与性质的常考点的归纳：1.原子结构与元素周期表原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子组成。
电子在不同的能级上分布，通过填充不同的电子壳层，形成不同元素的原子结构。
元素周期表是根据元素的原子结构和元素性质所进行的分类，鼓励掌握元素周期表的排列规律，了解元素的周期性变化和元素性质之间的关系。
2.化学键与分子构型化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是电子从一个原子转移到另一个原子形成的，如盐的结构。
共价键是原子通过共享电子形成的，如氢气的结构。
金属键是金属中自由电子负责连接金属原子形成的良好的自由度。
掌握化学键的形成和性质可帮助我们理解物质的分子构型和分子间的相互作用。
3.有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳元素组成的化合物，包括碳氢化合物、含氧、氮、硫等元素的化合物。
了解有机化合物的结构与性质对于学习有机化学具有重要意义。
常见的有机化合物常考点包括碳链结构、立体化学、官能团、同分异构体等。
4.物质的晶体结构与性质晶体是具有有序、周期排列的结晶体系，它们是由离子、分子或原子按照一定的规则进行排列和成键形成的。
晶体的结构与性质密切相关，例如晶体的硬度、熔点和导电性等。
了解晶体的结构可以帮助我们理解物质的各种性质，并对材料的应用有所启示。
5.溶液的结构与性质溶液是由溶质和溶剂组成的，涉及到物质在不同状态下的相互转化和相互作用。
了解溶液的结构与性质，例如溶解度、溶解热等对于理解溶液的稳定性及其应用有重要意义。
6.气体的结构与性质气体是一种无定形的物质状态，气体分子之间的距离和相互间的相互作用力较小。
气体的结构与性质涉及到气体分子的运动方式、压力、体积和温度之间的关系，了解气体的结构与性质对于理解气体的物理性质和工业应用有重要意义。
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1.25℃, AgCl溶解度为1.92 ⨯ 10-3 g·dm-3 。
AgCl的标准溶度积常数为多少？解：(1.92⨯10-3g·dm-3)/143.4g·mol-1 =1.34 ⨯ 10-5mol·dm-3c(Ag+)=c(Cl-)=1.34 ⨯ 10-5 mol·dm-3K sp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-) =(1.34 ⨯ 10-5)2 =1.8 ⨯ 10-102.25℃,K sp (Ag2CrO4)=1.1⨯ 10-12, Ag2CrO4 在水中的溶解度(mol·dm-3)为多少？设Ag2CrO4 的溶解度为x mol·dm-3Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)K sp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)1.1 ⨯ 10-12 =4x3 x=6.5 ⨯ 10-5 mol·dm-3Ag2CrO4的溶解度为6.5 ⨯ 10-5 mol·dm-33.25℃，0.1mol·dm-3 氨水的解离度为多少？NH3 ·H2O NH4+ +OH–平衡c /mol·dm-3 0.1-x x xK b=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8⨯10-5NH3 ·H2O NH4+ +OH–平衡c /mol·dm-3 0.1-x x xK b=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8⨯10-54.试比较O2,O2+,O2-,O22-中化学键的强弱，排出O-O键长短次序。
O2 O-O键级为2O2+ O-O键级为2.5O2- O-O键级为1.5O22- O-O键级键级为1.0 ,则O-O键按键长次序为（从小到大）: O2+, O2,O2-,O22-键级从小到大次序为：O22-, O2-, O2,O2+可见随着键级的增强，键强增大，而键长减短。
5.人体血液的PH始终保持在7.4±0.03范围内，变化甚微，其主要作用的为如下平衡：H2CO3 HCO3-试说明它能控制pH的机理。
解：当人体血液酸性增大时，反应左移动，中和掉部分H+，当人体血液碱性增大时，反应向右移动，中和掉OH-，所以人体血液始终保持在一个相对稳定的状态。
6.已知25 0C 时，Ca(OH)2的KSP=4.68×10-6 ，求Ca(OH)2溶液中[Ca+] 及PH值。
解：由题意可知：KSP=4 [Ca+] 3所以[Ca+] = =1.05×10-2 mol/dm3又[OH-]=2 [Ca+] = 2.1×10-2 mol/dm3 [H+]=kw/ [OH-]=4.76×10-13所以PH=-lg [H+]=13-0.7=12.37.已知25 0C 时，BaSO4的KSP=1.07×10-10 ，求BaSO4溶于纯水时[Ba2+]为多少？解：由题意可知：KSP= [Ba2+]2所以[Ba2+]= =1.03×10-5 mol/dm38.什么叫肽键，其结构特征是什么？答：肽键是指多肽分子中C-N键和相邻的C＝O键中的π电子共同形成的多中心键。
结构特征：组成C＝O π键的电子能和N原子上的孤对电子一起，共同形成离域π键π34，使C-N间具有双键成分，键长缩短，C、N和周围原子共处于一个平面上，使肽基具有刚性和平面性。
9.从封闭体系的混乱度增加时熵增加出发，试判别发生下列过程时，体系的熵是增加（△S>0)还是减少（△S<0)?（a）I2（晶体）I2（气体）△S>0（b）水结晶成冰△S<0（c）水温从100C上升到250C △S>0（d）N2(气)+3H2(气) 2 NH3 (气) △S<0（e）一块方糖溶于水△S>0（f）NH4Cl（晶体）分解为NH3和HCl气体△S>010.什么是表面活性剂，其结构特征是什么？表面活性剂定义：把能显著降低液体表面张力的物质称为该液体的表面活性剂。
表面活性剂结构：一般水的表面活性剂都是由亲水性的极性基团（亲水基）和憎水性的非极性基团（亲油基）两部分构成。
11.简述分子中存在离域π键对分子结构和物理化学性质的影响。
12.简述石墨分子轨道的形成并解释其导电原因。
答：石墨是平面层形分子，每个碳原子都是按照平面正三角形等距离的和3个碳原子相连，每个碳原子以sp2杂化轨道和周围3个C原子形成3个σ键后，在垂直于层的方向上尚剩余一个p轨道和一个价电子，它们互相叠加形成贯穿于整个层的离域π键，石墨是导体内部结构根源就在于这种离域π键，由层型分子堆叠形成石墨晶体13.相似相容原理：结构相似的化合物容易互相混合，结构相差很大的化合物不易互溶。
其中结构二字主要有两层含义：一是指物质结合在一起所依靠的化学键类型，对于有分子结合成的物质，主要指分子间结合力类型；二是指分子或离子，原子相对大小以及离子的电价。
14.共价键形成的本质：从能量角度看，聚集在核间运动的电子，同时受到两个核正电荷的吸引，使体系能量降低，从而形成稳定的分子。
15.疏水效应的本质并非由于非极性分子间有较高的吸引力，而是因为水分子之间的氢键力很强，把非极性分子或者非极性基团挤压在一起的结果。
16.电负性定义17.卤族元素熔沸点随原子序数增加而递增的原因。
答：卤素为非极性分子，色散力是主要作用力，随着分子量增大极化率增大，色散力加大，熔沸点升高。
18.SiCl4沸点较高，SiH3Cl较低，为何？答：SiCl4是非极性分子，色散力是分子间主要的作用力，SiH3Cl是极性分子，由于静电力远小于色散力，可知SiCl4沸点高于SiH3Cl沸点。
19.二甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇（CH3CH2OH)为同分异构体，但沸点为何差别这样大？答：他们虽为同分异构体，但乙醇分子间存在氢键，结合力较色散力等分子间作用力强，所以乙醇比二甲醚沸点高。
20.反键轨道应重视，原因如下：①反键轨道时整个分子轨道中不可缺少的组成部分；②反键轨道具有和成键轨道相似的性质，可按Pauli原理有自旋相反的一对电子占据；③在形成化学键过程中，有时和其他轨道相互叠加也可以形成化学键，降低体系能量，促进分子稳定形成；④反键轨道时了解分子激发态性质21.H2~+形成的原因：聚集在荷间的电子云，同时收到了两个原子核的吸引，即荷间的电子云把两个原子核结合在一起。
的关键。
22. 下列哪个化合物不含有正常离域大π键？（ ）A 己三烯B 苯C CO 2D 萘23. LCAO －MO 三原则为能量最低原则、对称性匹配原则和_____________原则。
24. 品优波函数三个条件是单值的，_________和平方可积的。
25. 为什么石墨的硬度比金刚石的小得多?26. BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）杂化。
A 、SP 2B 、SP 3C 、不等性SP 3D 、dsp 327. 举例说明离域π键形成的条件及基本类型。
条件：①各原子在同一平面。
②每个原子提供一个与分子平面垂直的p 轨道。
③p 电子数小于轨道数的2倍。
m<2n （保证成键电子数>反键电子数） 类型：正常π键、多电子π键、缺电子π键28. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道29. 含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定30. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz31. 分子轨道理论要点：（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。
（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成（3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。
（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。
32. NH 4中N 原子采用_______杂化33. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________34. 实物微粒和光一样，既有 性，又有 性，这种性质称为 性。
35. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s ）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2； (B)0，0，0，1/2； (C)3，1，2，1/2； (D)2，1，0，0。
36. 若将N 原子的基电子组态写成1s 22s 22p x 22p y 1违背了下列哪一条？(A)Pauli 原理； （B ）Hund 规则； （C ）对称性一致的原则；（D ）Bohr 理论37. 在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A ）ns 2np 6 （B ）ns 2np 5 （C ）ns 2np 4 （D ）ns 2np 338. 氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个39.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。
40.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关41.原子轨道指的是下列的哪一种说法？（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态42.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？（A）吸收能量；（B）释放能量；（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量43.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？（A）3s轨道（B）3p x轨道（C）3p y轨道（D）3p z轨道44.下列分子哪个是直线型？（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O45.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个？（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3—46.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp347.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键48.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3（D）H2O49.两个原子的d yz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为-------------- ( )(A) σ轨道(B) π轨道(C) δ轨道(D) σ-π轨道50.若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz51.非极性分子中的化学键------------------------------- ( )(A) 都是非极性键(B) 都是极性键(C) 可有极性键和非极性键52.在C2+，NO，H2+，He2+等分子中，存在单电子σ键的是______________ ，存在三电子σ键的是______________ ，存在单电子π键的是______________ 。