2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷
浙江杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学20
2015届高三理综化学试题试题卷可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23 Mg — 24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137 7．下列说法不正确．．．的是 A ．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B ．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 C ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料D ．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 8.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D ．实验Ⅳ：海水的淡化9．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如下表，且W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键 C ．W 分别与M 、Z 元素形成的化合物WM 4、WZ 2都是原子晶体D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X 2Z ＞XM10. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸11. 用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl 2将尿素［CO(NH 2)2］氧化成N 2H 3H 2CH 2—NH —C —CH 3O排出，则下列说法错误的是A ．电源的正极为bB ．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH 2)2＋3Cl 2＋H 2O ＝N 2＋CO 2＋6HClC ．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH 增大D ．阳极收集到气体4.48 L （标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g 12. 常温下，有下列四种溶液：A ．由水电离出的c (H +)：①＞③B ．③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同C ．①与③混合，若溶液pH = 7，则V (NaOH)＞V (CH 3COOH)D ．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (Na +)＞c (OH -)13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。
2015年浙江省高三测试卷-理科综合已编辑
2015年高三测试卷理科综合能力测试姓名________________准考证号____________________________本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共12页,选择题部分1至5页,非选择题部分5至12页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
选择题部分 (共120分)注意事项：1. 答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。
2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．某森林中生活着3种食性相近的山雀，其中蓝山雀在树冠层觅食，沼泽山雀在灌木层觅食，大山雀在灌木以下层觅食。
形成这种结构的原因是A．群落演替的结果B．人为干扰的结果C．领域行为引起的结果D．各物种长期相互适应的结果2．下列有关细胞呼吸和光合作用的叙述，正确的是A．ATP产生于线粒体外膜和叶绿体的类囊体膜B．植物体内的葡萄糖是植物细胞直接利用的能量载体C．水体的pH影响藻类的细胞呼吸而不影响光合作用D．叶片中各种色素的含量多少与植物的种类和发育阶段有关3．下列关于人体免疫应答的叙述，正确的是A．致敏原不能引起免疫应答反应B．胸腺是T细胞成熟的场所C．T细胞和B细胞与抗原—MHC复合体结合而被激活D．B细胞和T细胞可识别侵入机体的细菌而巨噬细胞不能识别4．设某动物基因型为AaBb，且不发生基因突变和染色体畸变。
下列关于细胞分裂过程中一个细胞内基因数目变化的叙述，错误的是A．G1期的AaBb形成G2期的AAaaBBbbB．有丝分裂前期的AAaaBBbb形成子细胞的AaBbC．初级精母细胞的AAaaBBbb形成次级精母细胞的AAbb或AaBbD．次级精母细胞的AAbb形成精细胞的Ab5．啤酒生产时，麦芽中多酚氧化酶（PPO）的作用会降低啤酒质量，因此，制备麦芽过程中需降低其活性。
浙江省浙大附中2015届高三全真模拟考试 自选模块试题(含答案)
浙大附中2015年高考全真模拟试卷自选模块试题卷注意事项：本试题卷共18题，全卷共12页。
满分60分，考试时间90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
将选定的题号按规定要求用2B铅笔填写在答题纸上的“题号”框内，否则答题视为无效。
考生可任选6道题作答；所答试题与题号一致；多答视为无效。
语文题号：01“《论语》选读”模块（10分）阅读下面三则材料，然后回答问题。
（1）‚孝子之有深爱者必有和气，有和气者必有愉色，有愉色者必有婉容。
‛——《礼记·祭义》（2）子夏问孝。
子曰：‚色难。
有事，弟子服其劳，有酒食，先生馔，曾是以为孝乎？‛——《论语·为政》（3）春节长假刚过完没几天，南京秦淮警方就接到了不少老人发生意外的警情，更有甚者，两位老人居然不约而同选择了轻生。
民警了解到，这些老人大多是空巢老人，随着假期结束，儿女们各奔东西，他们最容易在这个阶段发生意外。
1.上文《礼记》和《论语》中都认为真正的孝应该怎么做?（5分）2.结合以上三则材料，论述“孝”在现代社会的意义。
（5分）题号：02“外国小说欣赏”模块（10分）阅读下面的文字，然后回答问题。
敞开的窗户英·萨基‚纳托尔先生，我婶母马上就下楼来，‛一位神色泰然的十五岁少女说道。
‚在她没下来之前，暂且由我来招待您，请多包涵。
‛弗兰普顿·纳托尔尽量地应酬几句，想在这种场合下既能恭维眼前招待他的这位侄女，又不致于冷落那位还没露面的婶母。
‚附近的人，您认识得多吗？‛那位侄女问道。
看来她认为他俩之间不出声的思想交流进行得够久的了。
‚几乎谁也不认识，‛弗兰普顿回答说。
‚四年前我姐姐曾在这里呆过。
您知道，就住在教区区长府上。
‛‚这么说，您一点也不知道我婶母家的情况了？‛少女追问道。
‚只知道她的芳名和地址，‛客人承认说。
‚她那场大悲剧刚好是三年前发生的，‛那个孩子接着说。
‚那该是在您姐姐走后了。
浙江省2015届高三高考考前全真模拟考试理科综合化学试题
浙江省2015届高三高考考前全真模拟考试理科综合化学试题7．下列说法正确的是A．光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料B．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气C．科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构D．最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜8．下列说法正确的是A．实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气B．检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象C．取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感D．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液。
9．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X= W, X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物B．M与Z形成的化合物的分子式为M2Z3C．工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同10．下列说法正确的是A．某烷烃的结构为：，正确的命名是3，5－二甲基－4－乙基己烷B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的C．有机物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有4种D．有机同系物具有相同的通式，且组成相差若干个“CH2”，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol11．自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如右图所示，下列有关说法不正确的是A．如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害B．b端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-Cl-+2OH-C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化12．某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同PH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．溶液的PH=4.5时，存在如下关系：C(Na +)>C(HA -)>C(A 2-)>C(H +)>C(OH -)D ．已知HClO 的电离平衡常数为10-7.5将少量H 2A 的溶液加入足量NaClO 溶液中，发生的反应为：H 2A +ClO -==HClO+ HA -13．某化工废液中可能含有下列微粒：Al 3+、Fe 3+、NO 2-、甘油分子。
高考化学复习浙大附中高考全真模拟试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理浙大附中2015年高考全真模拟试卷理科综合试题卷原子量：H—1C-12N—14O—16S—32Li—7Al—27Mg—24Ba—137一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C．pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。
由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”8．下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol10．下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，右图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单元链节是乙炔C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应11．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
浙江省杭州高级中学2015届高考仿真模拟理综化学试卷 Word版无答案.pdf
杭州高级中学2015届高考模拟 理科综合试题卷 第Ⅰ卷 选择题（共120分） 一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 I2+I- D．科学家CO2和H2O合成CH4。
以下说法错误的是（ ） A. 铜电极表面的电极反应式 CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O B. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸 C. 该装置仅将化学能转变为电能 D．装置中的H+由左向右移动 10．下列不正确的是A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/（c—0.02） B．0.1 mol·L－1溶液中：c2（H+）＝c（H+）·c（一）+KW C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO—）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—） D．等体积等物质的量浓度的Na（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为Q与X同主族Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
下列说法的是）A．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，相对分子质量最小为B．原子半径的顺序为：Q＞R＞Y＞Z＞X C．X与Z、Q与Z 都可以形成原子个数比11和21的化合物D．化合物Q2Z2与QX中阳离子与阴离子个数比均为1112．下列说法正确的是 A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是,4,6－三甲基－－乙基烷 B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇 D．期在西非国家爆发的埃博拉疫情蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的21教育 煤的气化产物和H2是重要的化工原料。
浙江省杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学31
2015高考理综卷（模拟） 化学试题命题指导思想：相对稳定，知识板块略有调整，难度略有降低相对原子质量：（原子量）H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 FE-56 Ca-40第Ⅰ卷(42分)一、单项选择题（每题6分，共7题42分）7.【命题理由：创意改编题，能源与人类现代生活的关系日益紧密，能源紧张使得开发和研究新的能源尤其重要，干扰信息是核能】未来新能源的特点是资源丰富．．．．，在使用时对环境无污染．．．或污染很小，且可以再生．．．．。
下列八大能源里，属于“未来新能源”标准的是①煤 ②石油 ③天然气 ④核能 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．⑤⑥⑦⑧B ．①②③④C ．③⑤⑥⑦⑧D ．④⑤⑥⑦⑧8．【命题理由：改编题，一题涵盖了四个知识点，将化学关键词用表格分割，考察学生的v 快速阅读并提取关键词的能力，题干简短】下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 9. 【命题理由：选编题，化学反应速率和化学平衡试题历来颇受争议，所以难度需要降低，还有协调全卷重要知识点覆盖面的功能】在一密闭容器中有如下反应：a X （g ）＋b Y （g ） n W （g ）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确．．的是A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞nB.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C.图III可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＞a＋bD.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜010. 【命题理由：改编题，一题覆盖三个知识板块，电化学—热化学—溶液中的中和滴定-中和热测定，且设计了干扰信息，透过读图看真相】化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确．．的是A．图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的氧化性B．图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C．图3：在强酸和强碱的中和滴定实验中，一定要使用酚酞作为指示剂D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)N2O4(g)是一个吸热反应11. 【命题理由：创意改编题，电解质溶液内容广泛，难度不一，选择强弱电解质的对比，可以使重点知识不偏移，难度系数（0.65）有保障】A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液中均有平衡移动B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>③>④C.等体积③、④两溶液与足量的Zn反应，开始反应的速率比较③>④D.温度下降10 ℃，①②③④四种溶液的pH均不变12. 【命题理由：创意改编题，新一轮高考改革，有机化学内容压缩，难度降低，将生活中的乙醇和电子守恒—电化学结合是我们化学命题的积极尝试】查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e -→CH 3CHO+2H +。
浙江省浙大附中高考化学模拟试卷(含解析)
①发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单元链节是乙炔
C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
D． 化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应
5．（6分）随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO2 C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（）
考点：常见的生活环境的污染及治理；海水资源及其综合利用；化学实验方案的评价．
分析：A．白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料；
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等；
C．在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；
已知：R﹣CH2Cl+NaOH（水溶液）→R﹣CH2OH+NaCl
回答下列问题：
（1）写出B中所含官能团名称，
（2）指出③的反应类型，写出I（环状）的结构简式．
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2015届浙江省浙江大学附属中学高三高考全真模拟理综化学试卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列说法不正确的是A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C．pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。
由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”2. 下列说法不正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4. 下列说法不正确的是A．按系统命名法，上图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单元链节是乙炔C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应5. 随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Lix C6+Li1-xCoO2C 6+LiCoO2。
下列说法不正确的是A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－=LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收6. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
则下列分析不正确的是A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)7. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1二、有机推断题8. 溴水中存在化学平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示）已知：R-CH2Cl + NaOH (水溶液）→ R-CH2OH + NaCl回答下列问题：（1）写出B中所含官能团名称_________（2）指出③的反应类型_________，写出I(环状)的结构简式__________。
（3）写出反应① 的化学方程式_____________________________________。
写出反应② 的化学方程式_____________________________________。
三、填空题9. Ⅰ．次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。
试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为____；（2）NaH2PO2为____（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为___________。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4, 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ．无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。
A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。
在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。
已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
请回答下列问题：（1）A的化学式是____，C的电子式是____。
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：____________。
（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：________________________。
四、原理综合题10. 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1＝＋206.0kJ/mol（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) ＝___。
②图中p1___p2（填“＜”、”“＞”或“＝”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。
①应（ii）需在____（填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是____（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在______上图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t 变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____。
(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______。
五、实验题11. （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。
某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s）ΔH＜0（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
① 发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
[Mr (NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、M r (BaCO3)=197]。