常见的碱 碱的共性
常见的碱(化学性质及通性)
①?碱是四大强碱；?②?非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)?根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3.?碱+酸?→?盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.?碱+盐?→?新碱+新盐（复分解反应）a)?反应发生的条件：①?反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；?②?新碱是氨水；?③?若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)?铵盐一定能与四大强碱反应。
c)?新碱是沉淀：蓝色沉淀?–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀?–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀?–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d)?新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe)?蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓f)?红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓g)?波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.?氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a)?取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O?和?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b)?取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c)?取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?或?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.?氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
常见的碱
一、稀酸的化学性质：
1、酸 跟指示剂的作用： 2、酸 +较活泼金属==盐+H2 ↑ 3、酸 +金属氧化物==盐+H2O 4、酸 +盐==新盐+新酸
三. 常见的碱
1、常见的碱有:
Ca(OH)2 NaOH
KOH
碱的特征： 化学式：以“ OH”字母结尾。 （后面两个字母是“OH”）
名称：读作“氢氧化某” 。
你能得出答案吗？
6．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程 式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用？
课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶 液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波 尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的 方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙 面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和 氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒 中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要 的实验步骤、观察到的现象及结论。
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是 酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸 的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变 为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人 们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法 国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年， 英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合 其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少 的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为 凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物 质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是 何伦尼乌斯 氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质 是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。 近代酸碱理论由此而诞生。
常见的碱 碱的通性
杀菌消毒。
练习：
1、碱+酸性氧化物→盐+水
①、NaOH + CO2==
②、Ca(OH)2+ CO2==
③、KOH +SO2==
④、NaOH + SO3==
⑤、Ba(OH)2+ CO2==
2、碱+酸→盐+水（反应类型：）
①、NaOH + HCl ==
②、NaOH + H2SO4==
③、NaOH + HNO3==
④、Ca(OH)2+ HCl ==
⑤、Ba(OH)2+ H2SO4==
⑥、Mg(OH)2+ HNO3==
⑦、Fe(OH)3+ H2SO4==
⑧、Al(OH)3+ HCl ==
3、碱（可溶性）+盐（可溶性）→新碱+新盐（反应类型：）
发生反应的条件：
㈠、反应物二者都必须溶于水；
㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
①、KOH + Cu SO4==
②、KOH + FeCl3==
③、Ba(OH)2+ K2CO3==
④、NaOH + MgCl2==
⑤、NaOH + Al(NO3)3==
⑥、Ba(OH)2+ Na2SO4==
俗称
、、
、
制法
N;
CaO + H2O ==
物理性质
溶解性
溶于水，并放出大量的热。
溶于水，溶解度随温度升高而。
颜色状态
色体；
色状体。
潮解情况
在空气中易吸收而潮解
能吸收少量水分
常见的碱(常见的碱)
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
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Байду номын сангаас固练习：
生成新物质 3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( A、大理石 B、浓硫酸
C
)
C、熟石灰 与CO2反应 D、石墨 4 ．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ A C） 溶于水放出热量 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 与水反应放出热量
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· H2O无色液体
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1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和 结构上有什么相似之处?
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学 性质有没有相似之处?为什么?
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a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
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氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
微溶于水
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1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面 皿上 现象
白色固体
密封保存
分析
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气 并逐渐溶 中的水分 解（潮解）
同时氢氧化钠也会吸收 气体干燥 空气中的二氧化碳而发 生变质，生成碳酸钠。 剂 氢氧化钠溶于水时放热
放入水 发热 中
氢氧化钠易溶于水
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
酸碱盐性质总结
酸碱盐的性质总结2、碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
3、盐的性质（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
初中科学课件：碱的共性
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、2Fe(OH)3+3MgCI2= 2FeCI3+3Mg (OH)2 2、Na2CO3+CaCI2 = CaCO3 +2NaCI 3、Na2CO3＋2HCI= 2Na CI ＋H2O2 ＋ CO2 4、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ＋2H2 O 7、NaOH+BaCI2= Ba(OH)2+NaCI 8、2NaCI+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCI2
Na2SiO3是一种黏合剂，玻璃试剂瓶内壁是处理过的，而磨 口瓶塞和瓶口接触碱性溶液会生成硅酸钠。
结论：某些非金属氧化物＋碱 ＝ 盐 ＋ 水
小结：生成盐和水的反应类型有哪些？
酸+碱 酸+金属氧化物 碱+非金属氧化物
3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置， 这是为什么？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
你能找出上述反应类型有什么特点？
复分解反应：由于化合物互相交换成
份生成新的化合物的反应。
思考：中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应发生的条件是：
１．反应物一般都要可溶于水 （碱和盐、盐和盐反应皆可溶） ２．生成物中有沉淀、气体、
水三者之一生成。
溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶于水中间。 盐酸盐中银不溶， 硫酸钙微钡不溶。 碳酸盐和磷酸盐， 大多难溶水中间。
３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全 部是OH－的化合物。
变化
性质
用途
研究酸的性质时，我们通过实验，从物 质的变化归纳其性质，从物质的性质推 测其用途，在研究碱时我们也可以这样。
酸的通性：ຫໍສະໝຸດ 选择试剂1、能使指示剂变色
常见的碱 碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
常见的碱碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（N a OH）：俗名又叫苛性钠.火碱.烧碱1、物理性质：纯净的氢化钠是色体，溶于水，溶解时放出，它的水溶液有涩味和油腻感，易潮解.（潮解是指物质在空气中容易吸收水分，在其表面形成溶液的现象，属于变化）因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂.2、化学性质：（1）与指示剂的反应：氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式与二氧化硫的反应与二氧化碳的反应问题：氢氧化钠为什么要密封保存？敞口放置的氢氧化钠最终会变成什么？如何用实验的方法证明氢氧化钠已变质？（3）与酸的反应：与酸会发生中和反应，写出与硫酸，与硝酸反应的化学方程式（4）与某些盐的反应化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应3、用途：二、氢氧化钙（C a(OH) 2）俗名熟石灰.消石灰生石灰（C a O）跟水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，写出化学方程式1、物理性质：氢氧化钙是色状固体，溶于水，它的溶液俗称石灰水2、化学性质：（1）与指示剂的反应：氢氧化钙能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式与二氧化碳的反应久盛石灰水的内壁有一层白膜，这层白膜是什么？用水冲洗不掉，应该用什么冲洗？写出上述反应的化学方程式. （3）与酸的反应：与酸会发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤.写出与盐酸反应的化学方程式（4）与某些盐的反应化学方程式实验现象与碳酸钠溶液的反应这个反应工业上可用来制造氢氧化钠3、用途：（1）建筑业（2）工业（3）农业三、碱的命名：碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称叫做＂氢氧化某＂，如M g(OH)2读做，C a(OH)2读做，如果有多种化合价，高价的读做氢氧化某，低价的读做氢氧化亚某.如F e(OH)3读做F e(OH) 2读做四、碱的通性：1、碱为什么具有通性？2、碱的通性（1）与指示剂的反应：氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式氢氧化钙与二氧化碳的反应氢氧化钠与三氧化硫的反应酸性氧化物：（3）与酸会发生中和反应生成盐和水（4）与某些盐的反应生成另一种盐和另一种碱，反应前提是：反应物都可溶，生成物中至少有一种是沉淀.化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应。
碱的定义和举例
碱的定义和举例碱是化学中的一类物质，它们具有一些共同的特征和性质。
根据碱的定义，我们可以将其分为以下几种类型。
1. 强碱：强碱是指在水溶液中具有强碱性的物质，其pH值通常在12以上。
强碱能够与酸中和反应，产生盐和水。
常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
2. 弱碱：弱碱是指在水溶液中具有较弱碱性的物质，其pH值通常在8-11之间。
与强碱不同，弱碱不能完全离解，只有一部分分子会发生电离产生氢氧根离子(OH-)。
常见的弱碱有氨水(NH3·H2O)、碳酸氢钠(NaHCO3)等。
3. 金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
它们通常具有较强的碱性。
常见的金属氢氧化物有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
4. 非金属氢氧化物：非金属氢氧化物是由非金属元素和氢氧根离子组成的化合物。
它们通常具有较强的碱性。
常见的非金属氢氧化物有氨水(NH3·H2O)、氢氧化氨(CH3NH2·H2O)等。
5. 碳酸盐：碳酸盐是一类化合物，由碳酸根离子(CO32-)和金属离子或氢离子组成。
碳酸盐具有中等碱性，可以与酸发生中和反应。
常见的碳酸盐有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)等。
6. 氧化物：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物。
一些金属氧化物具有弱碱性，能够与酸反应产生盐和水。
常见的氧化物有氢氧化钠(Na2O)、氢氧化钙(CaO)、氧化铜(CuO)等。
7. 氨基酸：氨基酸是一类含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH)的有机化合物。
在水溶液中，氨基酸能够释放出氢离子(H+)，表现出弱碱性。
常见的氨基酸有甘氨酸(Gly)、丙氨酸(Ala)等。
8. 硫化物：硫化物是由硫元素和金属元素或非金属元素组成的化合物。
一些硫化物具有碱性，能够与酸反应产生盐和硫化氢(H2S)。
常见的硫化物有硫化钠(Na2S)、硫化铁(FeS)等。
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式m(oh)m表示电离方程可以被记住为：碱=金属离子+羟基离子；或者写成：m（OH）m=mm++MOH？。
也就是说，碱可以理解为由金属离子和羟基离子组成。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有oh，这是判断是否碱的重要依据。
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[BA（OH）2]在碱中很常见。
在日常生活中会遇到熟石灰、氨、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱），如尼古丁和奎宁。
二、氢氧化钠和氢氧化钙物理时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻性质感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：化学性质2naoh＋co2＝na2co3＋h2o2naoh＋so2＝na2so3＋h2o2naoh＋so3＝na2so4＋h2o3.跟酸反应：naoh＋hcl＝nacl＋h2o2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2oca(oh)2＋so2＝caso3↓＋h2oca(oh)2＋so3＝caso4↓＋h2o3.跟酸反应：ca(oh)2＋2hcl＝cacl2＋2h2oca(oh)2＋2hno3＝ca(no3)2＋2h2o微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
naoh白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。
ca(oh)2?4.跟某些盐反应：fecl3＋3naoh＝3nacl＋fe(oh)3↓（红褐色）4.跟某些盐反应：ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh（白色）cuso4＋2naoh＝na2so4＋cu(oh)2↓ca(oh)2＋mg(no3)2＝ca(no3)2＋（蓝色）制取ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naohmg(oh)2↓（白色）cao＋h2o＝ca(oh)2广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建用途印染等工业。
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专题2 常见的碱碱的共性
一、中考复习要求
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
二、基础知识回顾
在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸
（2）与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝NaOH + SO3＝
Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）
常见的酸性氧化物有：等。
（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝
Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝
Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝
Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝
请你描述上述反应的实验现象.
（4）与某些盐反应生成和
NaOH + CuSO4＝现象：
NaOH + FeCl3＝ 现象：
Ca(OH)2+ Na2CO3＝ 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠）
Ba(OH)2+CuSO4＝现象：
Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：
要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。
3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性
①不能使指示剂变色
②不与酸性氧化物或盐溶液反应
③受热易分解。
例：Cu(OH)2＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O
1、氢氧化钙的制法
工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
三、重点疑点讨论
1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？
2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？
3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？
4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解?
5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。
6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。
四、解题方法指导
例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？
思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。
例题 2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。
思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。
五、知识能力训练
巩固知识
△△
煅烧
1、下列物质不属于碱类的是（ ）
A 、硝石灰
B 、纯碱
C 、火碱
D 、生石灰
2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ） A 、食盐 B 、生石灰 C 、氢氧化铜 D 、氧化铁
3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（ ）
A 、Na 2CO 3 和Ca(OH)2
B 、FeCl 3 和KOH
C 、NaSO 4和Ba(OH)2
D 、CuCl 2和NaOH 4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（ ） A 、石灰石 B 、苛性钠 C 、氢氧化铜 D 、消石灰 5、关于溶液呈碱性的正确说法是（ ）
A 、能使pH 试纸变红
B 、能使无色酚酞试液变红色
C 、pH 小于7
D 、pH 大于7 6、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（ ） A 、Na 2CO 3溶液 B 、NaCl 溶液 C 、盐酸 D 、BaCl 2溶液 7、对下列物质的用途符合实际的是（ ）
A 、熟石灰用于改良酸性土壤
B 、稀硫酸用于金属表面除锈
C 、烧碱用于制取食盐
D 、盐酸可用于制造漂白粉
8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A 、SO 2气体 B 、HCl 气体 C 、氧气 D 、CO 2气体
9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为( ) A 、1：1 B 、2：1 C 、4：5 D 、2：3
11、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是( )
A 、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。
B 、气泡是Na 2CO 3和HCl 反应产生的二氧化碳。
C 、气泡是溶于NaOH 溶液的空气形成的。
D 、气泡是NaOH 和HCl 的反应产生的水蒸气形成的。
12、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数 ，溶液的pH ；20%的NaOH 溶液加热蒸发时，其溶质质量分数 ，溶液的pH 。
13、固体氢氧化钠密封保存的原因是① ，② 。
提高能力
14、在化学变化：X Y Z X 这一过程中X 所代表物质是( ) A 、Mg B
、CaO C
、Fe(OH)
3 D
、Na 2O 15、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。
符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
A
16、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH( ) 质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH( )
质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH( )。
A 、等于7
B 、大于7
C 、小于7
D 、无法判断
17、质量为Wg 的NaOH 与一定质量的稀H 2SO 4恰好完全反应，若改用等质量的KOH 则反应所得溶液的PH( )，若改用等质量的Ca(OH)2则反应所得溶液的PH( )
A 、PH ＞7
B 、PH ＜7
C 、PH ＝7
D 、无法判断
18、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( ) A 、显酸性 B 、显碱性 C 、显中性 D 、酸碱性不确定。
19、将6.2ｇNa 2O 固体和8ｇSO 3气体同时，加入(通入)85.8ｇ水中所得溶液的溶质质量分数为( )
A 、8%
B 、9.8%
C 、17.8%
D 、14.2%
20、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。
。
21、取50ｇ氢氧化钠溶液与20mL 质量分数为15%的硫酸溶液(密度1.1ｇ/cm 3
)混合，所得溶液pH 恰好等于7。
则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
22、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。
(1) (2) (3) 。
23、写出以Cu ，NaOH ，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)2的化学方程式：
(1) (2) (3) 。
24、把3.1ｇ氧化钠，溶入6.9ｇ水中，求(1)所得溶液的溶质质量分数。
(2)若使溶液PH 为7，需加入20%的稀H 2SO 4多少克?
25、已知AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。
当继续滴加NaOH 溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：
Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO 2（偏铝酸钠） + H 2O
现欲除去FeCl 3溶液中，混有的AlCl 3杂质，得到较纯净的FeCl 3溶液，某学生设计了如下的
试回答：（1）B 溶液的名称是 。
（2）滤液中的溶质有 （填化学式）。
+HCl +NaOH △
FeCl 3溶液。