安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
安徽省示范高中2020┄2021届高三第一次联考化学试题Word版 含解析
2021年安徽省示范高中高三第一次联考化学试题第I卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是（）Ａ．“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关Ｂ．碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中Ｃ．利用垃圾发电能达到节能减排的目的Ｄ．持续高温天气的出现与人类活动无关2. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）3. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）Ａ．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极Ｂ．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀Ｃ．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e—=4OH—Ｄ．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽4. 下列有关实验叙述不正确的是（）Ａ．图A中顾虑适用于分离固-液混合物Ｂ．图B中利用渗析可将胶体粒子与杂志的小分子、离子分离开Ｃ．图C中萃取可用来将固体或液体中的某溶质用萃取剂提取出来Ｄ．图D中只有液态胶体才能产生丁达尔效应5. 向某种含AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，其中生成某白色沉淀的量随NaOH 加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是（）Ａ． a点对应的溶液中：K＋、Fe3＋、SO42—、Cl—Ｂ． b点对应的溶液中：Na＋、S2—、NO3—、Cl—Ｃ． c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、NO3—、SO42—Ｄ． d点对应的溶液中：K＋、Mg2＋、I—、CO32—6.则下列说法正确的是（）Ａ．上述转化说明还原性：I—>Na2S2O3>Br—Ｂ．每生成1mol IO3—,同时反应2.5mol Br2Ｃ．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5Ｄ．有氧化产物Br—生成7. 下列有关N A（即阿伏伽德罗常数）的叙述正确的是（）Ａ． 25℃时，1.0LpH=2的NaH2PO4溶液中，含Na+数目为0.01N AＢ． 0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5N A个Ｃ．标准状况下，2.24LSO3含0.3mol氧原子Ｄ． 5.6gFe投入一定量的稀硝酸中，充分反应，转移电子总数一定为0.3N A8. 下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（）9. 为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（）Ａ．观察样品呢，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子Ｂ．用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+Ｃ．取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-Ｄ．取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水∆-。
安徽省2020-2021年高一上学期段考化学试卷
安徽省2020-2021年高一上学期段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 对下列事故的处理方法正确的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液B . 氯气意外泄漏，应组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液C . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火2. （2分） (2019高三上·泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。
下列说法错误的是（）A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6CuC . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B3. （2分） (2017高一上·西城期末) 在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A . 3 g氢气B . 6.02×1023个氢分子C . 44.8 L氢气D . 0.5 mol氢气4. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列物质分类正确的是（）A . CuO，Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B . SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物C . NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐D . 金属氧化物都是碱性氧化物5. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B . 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C . 胶体中的微粒不能透过滤纸D . 用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应6. （2分） (2019高三上·江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。
合肥市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
合肥市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
) (共18题；共54分)1. （3分）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A . 明矾作净水剂B . 甘油作护肤保湿剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂2. （3分）(2018·鄂州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B . HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D . 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3 ，其同分异构体有16种3. （3分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O24. （3分） (2018高二上·汕头期末) 下列关于物质组成的说法中正确的是（）A . 任何纯净物都是由一种元素组成的B . 一种元素只能组成一种单质C . 任何一种化合物都是由不同种元素组成的D . 任何物质都是由分子构成的5. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A . 红磷B . 固体烧碱C . 铁粉D . 生石灰6. （3分） (2018高一上·北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。
安徽省合肥市最新届高三上学期第一次教学质量检测化学试题(Word版 含解析)
安徽省合肥市2021年高三上学期第一次教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S:32 Cl：35.5 Fe：56第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是（）Ａ．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”Ｂ．二氧化氯（ClO2）是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用Ｃ．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放Ｄ．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关【答案】A【详解】A项、光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅可与强碱反应，遇强碱会“断路”，而硅常用于半导体材料，故A错误；B项、二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，故B正确；C项、太阳能是清洁能源，使用太阳能代替化石燃料，能减少二氧化碳的排放，故C正确；D项、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的重要原因，故D正确。
故选A。
2.下列有关化学用语或模型表示正确的是（）Ａ．中子数为16的磷原子：3216P Ｂ．镁离子的结构示意图：Ｃ．水分子的球棍模型：Ｄ．丙烯的结构简式：CH3CHCH2【答案】C【详解】A项、质量数=质子数+中子数=15+16=31，中子数为16的磷原子为3115P，故A错误；B项、镁离子是镁原子失去2个电子得到的，其核内质子数为12，核外电子数为10，镁离子的结构示意图为，故B错误；C项、球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，水分子是V型分子，键角为105°，球棍模型为，故C正确；D项、丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故D错误。
故选C。
【点睛】本题主要考查化学用语，常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意分子的球棍模型中要体现其空间构型。
安徽省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
) (共20题；共40分)1. （2分）下列物质属于油脂的是（）① ② ③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A . ①②B . ④⑤C . ①⑤D . ①③2. （2分）下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（）A . ②③④B . ①④C . ①③④D . ②③3. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A . NaOHB . KSCNC . KMnO4D .4. （2分） (2016高一上·集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 酒精B . CO2C . NaCl溶液D . NaOH6. （2分） (2016高二下·厦门期中) 常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）7. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能X<YB . X的原子半径比Y小C . 电负性X>YD . X和Y的核电荷数之差为m－n8. （2分）下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油的裂解C . 煤的气化D . 石油的分馏9. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Fe（OH）3与HClD . HNO3与KOH10. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物11. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . t1℃时，甲的溶解度为agC . 升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液D . t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等12. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA13. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B . 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C . 加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣14. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：215. （2分）下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应B . 溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+H2O+NaBrC . 乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD . 乙醇的消去反应 CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O16. （2分） (2018高一上·双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中错误的是（）A . A为Fe，B为Fe3O4B . C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . ④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+D . ⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)317. （2分） (2018高一上·遵化期中) 在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（）A . 2∶5B . 1∶2C . 5∶1D . 2∶118. （2分） (2019高一上·临高期中) 下列说法不正确的是（）A . Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B . 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C . 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D . 过氧化钠为淡黄色固体粉末19. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL20. （2分）(2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。
安徽省合肥市第一中学2020┄2021学年高一开学考试化学试题Word版 含答案
安徽省合肥市第一中学2020┄2021学年高一开学考试化学试题时长：90分钟，分值：100分可能需要使用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe.：56一、单项选择题（每题3分，共54分）1．随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（）A．采用”绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量C．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂Ｄ．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）Ａ． 2NaCl（熔融）2Na+C12↑ . Ｂ． MgO+H2△Mg+H2OＣ． Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2Ｄ． 2Ag2O△4Ag+O2↑3．下列叙述中正确选项的个数是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰熔化时水分子中共份键发生断裂Ａ． 2个Ｂ．3个．Ｃ．4个 D．5个4．下列化学用语不正确的是（）A．CO2的结构式：O=C=O B．乙醇分子的球棍模型：C．Cl-结构示意图： D．四氯化碳的电子式：5．下列说法中不正确的是（）A．电子数相恩的粒子不一定属于同种元素B．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子Ｄ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）Ａ．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N AＣ．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N AD．标准状况F，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N A7．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，关于此反应，下列说明正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物Ｂ．5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移Ｃ．产物中的SO42-有一部分是氧化产物Ｄ． FeS2只作还原剂8．在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3-+5M-+6H+=3M2+3 H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A．M位于元素周期表的第VA族Ｂ． M的氢化物的水溶液呈酸性Ｃ． MO3-中的M元素只能被还原Ｄ． M2在常温常压下一定是气体9．将SO2和X气体分别通入BaC12溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）Ａ．CO2Ｂ．NH3 Ｃ． Cl2Ｄ．. H2S10. 已知反应A2（g）+B2（g）= 2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（）Ａ．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热Ｃ．若该反应为放热反应，则Q1+Q2<Q3Ｄ．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2<Q31l．原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）Ａ．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+B．由Mg. Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+Ｃ．由Fe、Cu. FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e-=Fe2+Ｄ．由Al. Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+12. 下列变化中，属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制取聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实、⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水Ａ．①②③④Ｂ．①②⑤⑦Ｃ．①⑧⑨Ｄ．①②⑥⑨13 . 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2021年的诺贝尔生理和医学奖。
安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 过滤法除去水中的泥沙B . 分液法分离汽油与水C . 蒸馏法除去酒精中的水D . 沉淀法除去钠离子中的钙离子2. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型：D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：3. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组物质中互为同系物的是（）A . 与B . 与C . CH4 与 CH3CH2CH3D .4. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列说法合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA﹣+OH﹣=A2﹣+H2OB . 室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NAC . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I﹣、Mg2+、NO3﹣D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓5. （2分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分） (2016高三上·承德期中) 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（）A . 倭铅是指金属锌和铅的混合物B . 煤炭中起作用的主要成分是CC . 我国历史上铅的使用早于锌D . 该冶炼锌的方法属于热还原法7. （2分）由溴乙烷制取乙二酸，依次发生反应的类型是（）A . 取代加成水解氧化B . 消去加成取代氧化C . 水解消去加成水解D . 消去水解取代还原8. （2分）(2018·内蒙古模拟) 如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（）A . HB是弱酸，b点时溶液中B . a、b、c三点水电离出的：C . 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D . 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为9. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
安徽省合肥市高一上学期段考化学试卷
安徽省合肥市高一上学期段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列实验操作或原理不正确的是（）A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小2. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列推断正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂3. （2分）在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是（）A . 3:1B . 4:5C . 2:1D . 7:24. （2分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石5. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C . Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D . 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关6. （2分） (2016高三上·河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小7. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCOB . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NOC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、COD . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO8. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 粗盐提纯，选①和②C . 用CCl4提取碘水中的碘，选③D . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤9. （2分） (2019高一上·大庆期末) 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
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安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列分类标准合理的是A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1D．当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是A．该反应中四种物质有三种都是盐B．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C．可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D．该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是A．向灼热CuO通入H2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Na+、Cl-、B．Na+、K+、、I-C．Mg2+、Na+、Cl-、D．K+、Na+、Cl-、7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．向纯水中通入足量的NH3C．向NaOH溶液中通入HClD．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．反应中SnO2作氧化剂，被还原B．a的值为2C．该反应产生两种氧化产物D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。
下列说法正确的是A．在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要6个水分子参与反应B．2分子N2参加反应导致分子数目减少一个C．LDH是反应的催化剂，并不参与反应D．反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为4：312. 已知三个氧化还原反应：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )A．B．C．D．13. 下列现象与胶体性质无关的是A．江河入海口三角洲的形成B．明矾用于净水C．向FeCl3溶液加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．Fe(OH)3(胶体)在通电后，阴极附近颜色变深14. 利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O)，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是A．反应生成两种氧化物B．分子在化学变化中可再分C．反应前后分子数目发生改变D．参加反应的甲与乙的质量比为15：1615. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项不符合图示反应关系的是选项甲乙丙丁A CuO H2SO4CO2O2B Na2SO4Ba(OH)2HCl AgNO3C NaOH CO2Ca(OH)2MgCl2D Mg CuCl2NaOH H2SO4A．A B．B C．C D．D 16. 下图是常见的实验装置，下列说法错误的是A．装置A中仪器m的名称是酒精灯B．用B装置可以通过过氧化氢溶液制取氧气C．用装置C收集Cl2气体时，气体应从b端通入。
D．气体H2 、N2、O2中，只能用装置D而不能用装置C收集的是N2二、填空题17. (1)以下物质中能导电的是____（填序号，下同），属于电解质的是____，属于非电解质的是____。
①石墨②干冰③ MgO ④NaCl晶体⑤BaSO4固体⑥酒精溶液⑦氨水⑧熔融的KNO3⑨液态HCl(2)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，硝酸在反应中表现出来的性质是_______；氧化产物是_______（填化学式）；离子方程式为________。
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____性（填氧化性或还原性）。
(4)以高锰酸钾为原料制备O2。
写出该反应的化学方程式，并标出双线桥____________。
18. 已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。
按要求填空。
(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。
则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。
(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。
则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。
产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。
19. NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：(1)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式______。
NaHSO4水溶液能否与Zn反应_______(填“能”或“否”)，如果能，写出离子方程式：________(如果不能此问不作答)(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。
①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_________。
②若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为__。
(3)由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是___。
20. 磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。
回答下列问题：(1)红磷和白磷互称为________。
(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。
则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。
(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g?L-1。
21. 氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：(1)工业上用电解饱和食盐水的方法生产Cl2，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+，要加入的试剂为______(填化学式)；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_______性，SO2也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，将其改写成离子方程式__________。
(3)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，氧化产物是________(填化学式)，当反应产生标准状况下4.48L NO，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为______mol。
三、原理综合题22. 按要求填空。
(1)已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。
①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写一种)。
②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为________，其供氧原理是_____(用化学方程式表示)。
(2)在横线上填入合适的符号：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_____。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。
某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O。
该反应的离子方程式为_____。
四、填空题23. NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：（1）NaHSO4在物质分类中属于________，A 钠盐B 含氧酸C 酸式盐D 氧化物写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____________。
NaHSO4水溶液能否与Mg反应?________（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_________（如果不能此问不作答）（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。
①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：__________。