高一化学 氧化还原反应 人教版
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1.3.1氧化还原反应的概念课件高一上学期化学人教版
1.3 氧化 还原 反应
问题一：
得氧 失氧
问题二： 在一反应中只发生氧化反应或只发生还原反应吗？ 氧化反应和还原反应之间的关系是什么？
同时发生、相依相存
反应前后有元素化合价变化的反应称为 氧化还原反应
阅读课本P23第二、三自然段的内容
化合价变化的实质原因？
Na
+11
失 去 电 子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na+
+11
实质
1. 判断下列反应是否为氧化还原反应？ 2.从基本类型（化合、分解、置换、复分解）的角度，如何分类？ 3.总结氧化还原反应与四个基本类型反应的关系。
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子转移 （得失或偏移）的观点
氧化反应
得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
氧化还原反应 有得失氧的反应
元素化合价升 高的反应
元素化合价降 低的反应
有元素化合价升 降的反应
特征、标志
失去电子（电子 对偏离）的反应
得到电子（电 子对偏向）的 反应 有电子转移（得失 或偏移）的反应
电子
+17
Cl
得 到 电 子
+17
Cl-
Na+ Cl-
失去电子，化合价升高；得到电子，化合价降低。
H
+1
共用电子对
+17
Cl
HCl
+1
+17
+
H
Cl-
电子对偏离，化合价升高；电子对偏向，化合价降低。
根据以上分析，从电子转移的角度总结：
什么是氧化反应？ 什么是还原反应？ 什么是氧化还原反应？
从不同的观点认识氧化还原反应
问题一：
得氧 失氧
问题二： 在一反应中只发生氧化反应或只发生还原反应吗？ 氧化反应和还原反应之间的关系是什么？
同时发生、相依相存
反应前后有元素化合价变化的反应称为 氧化还原反应
阅读课本P23第二、三自然段的内容
化合价变化的实质原因？
Na
+11
失 去 电 子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na+
+11
实质
1. 判断下列反应是否为氧化还原反应？ 2.从基本类型（化合、分解、置换、复分解）的角度，如何分类？ 3.总结氧化还原反应与四个基本类型反应的关系。
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子转移 （得失或偏移）的观点
氧化反应
得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
氧化还原反应 有得失氧的反应
元素化合价升 高的反应
元素化合价降 低的反应
有元素化合价升 降的反应
特征、标志
失去电子（电子 对偏离）的反应
得到电子（电 子对偏向）的 反应 有电子转移（得失 或偏移）的反应
电子
+17
Cl
得 到 电 子
+17
Cl-
Na+ Cl-
失去电子，化合价升高；得到电子，化合价降低。
H
+1
共用电子对
+17
Cl
HCl
+1
+17
+
H
Cl-
电子对偏离，化合价升高；电子对偏向，化合价降低。
根据以上分析，从电子转移的角度总结：
什么是氧化反应？ 什么是还原反应？ 什么是氧化还原反应？
从不同的观点认识氧化还原反应
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共18张PPT)
一、氧化還原反應
化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合價升高，失去電子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合價降低，得到電子
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合價的升降——電子的得失
一、氧化還原反應
化以合HC價l為變例化本質原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
非氧化還原反應
置換反應
化合反應化學反應分解反應 氧化還原反應
複分解反應
一、氧化還原反應
分層訓練1：必做題
1、下列反應屬於氧化還原反應的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反應
高溫
CaCO3===CaO+CO2 ↑
分解反應
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置換反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O 複分解反應
一、氧化還原反應
結論3：氧化還原反應與四種基本反應類型 的關係
屬於哪種基本反應類型？
讓我 想一想？
一、氧化還原反應
思考與交流1:
1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指 出這類化學反應的分類標準是什麼?
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
2024–2025学年高一化学必修第一册(人教版)氧化还原反应—概念及电子转移表示(解析版)
D．较强还原性
【答案】D
【解析】在空气中，氧气能够把+2 价铁氧化成+3 价；而加入维生素 C 则能防止这种氧化，说明被氧化
的是维生素 C 而不再是+2 价铁，说明维生素 C 具有还原性，故选 D 项。
4．（2023 年四川省成都市四县区期中）下列反应中，H2O 只做氧化剂的是
通电
A．2H2O=====O2↑＋2H2O↑ C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 【答案】B
A．爆竹声中一岁除
B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽
D．蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】A 项，爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B 项，吹尽狂沙始
到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，正确；野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧
属于氧化还原反应，C、D 两选项均错误。
自主梳理
多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
Fe2O3＋3CO=高=温==2Fe＋3CO2
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
得到氧的物质
_______
______反应
失去氧的物质
_______
_____反应
结论：一种物质得到氧发生___________，必然有一种物质失去氧发生___________，氧化反应和还原
样双方最外电子层都达到了 8 个电子的稳定结构
钠与氯气反应
反应过程中 相应变化关系图
反应中钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价， Na 失电子被氧化，Na 发生了氧化反应；反应中氯 元素的化合价从 0 价降低到－1 价，Cl2 得电子被还 原，Cl2 发生了还原反应
在这个反应中，发生了电子的得失
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 第1课时氧化还原反应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为_⑤__。
C.不属于四种基本反应类型的为_⑥___。 D.属于置换反应的为_③__。
归纳总结
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _分__解__反__应__
_分__解__反__应__
_置__换__反__应__ _置__换__反__应__ _复__分__解__反__应__ _复__分__解__反__应__
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCOH33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl2
点燃 =====
2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_获__得__1个电子形成稳定结构，二者只能
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
1.3氧化还原反应(第1课时认识氧化还原反应)高一化学人教版(2019)必修第一册
注总数 ➢ 正确标注反应中转移的电子总数。
氧化还原反应-单线桥法
用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
Δ
2e-
【例题4】
+2
CuO
+
0
H2
==Δ=
0
Cu
+
+1
H2O
【例题5】
2e-
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
交叉关系
置换反应 复分解反应
√ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ √ CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
× HCl + NaOH == NaCl + H2O × BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
包含关系 无关
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
价态变化原子个数×每个原子得失电子数
氧化还原反应-双线桥法
【例题1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
得到3e-，化合价降低，被还原
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
记忆口诀: 升失氧，降得还
氧化还原反应-双线桥法
思考与讨论
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氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
实验室在配置FeSO4溶液时总是放入 一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表 示其中的原理。
Fe + 2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降， 化合价升高总数等于化合价降低总数； 电子有得必有失，失电子总数必等于得 电子总数。
NaNH2 + 氧化产物 还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
规律
一、基本概念
• 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 • 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
方法2
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方 程式判断氧化性强弱。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被
还原成NO共 1 mol。
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发
ห้องสมุดไป่ตู้生，如何设计简易实验检验反应产
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
☆☆2FKeI3+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2l+3溶+ I液2 中 ☆☆2FBer2+2+水B滴r2入= F2eFSeO3+4溶+ 液2B中r☆☆MnKOM4-n+O45溶Fe液2++和8HF+eS=O45溶Fe液3+ 混+ M合n2+ + 4H2O
主菜单
教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
通过复习达到以下目的：
氧化还原反应知识目标
•掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原 剂的判断。 •掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性 的强弱比较。
置换反 应
化合反应
电极反应
氧化还 原反应
分解反 应
有机反应
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化
剂A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4 与
M还n氧原O2；化性性强、弱还：原S2-性、强S与弱S比O3较方法K还之M原n三O性4：>M：nO2S2；->S>SO3 从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价 元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低 价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
生物作用
返回
一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． 2．
Na2O 2Fe +
+ AlH2O2O△3
= =
2NaOH 2Al +
Fe2O3
3． IBr + 4． CH4 +
HC2lO 2光
= HBr +
→ CH3Cl
HIO +
HCl
+1-1
-3+1
5+.1-3+1 NaH + N0H3 = H2↑ 还原剂 氧化剂
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23+> >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯 水和足量氯水分别与FeBr2溶液反
应用 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++2BBrr2+2+64Cl-？
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
1.得失电子守恒
2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱氧化剂
弱还原剂 +
3.反应顺序：先强后弱
4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同种元素主要看化合价 高低
替换 试用离子方程式表示将氯水逐 滴加入FeI2溶液中的反应过程。
☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可 以氧化还原性强的物质；还原性强的 物质可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防 止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮） 或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有 破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol
氧化性、还原性强弱比较
• 根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
实验室在配置FeSO4溶液时总是放入 一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表 示其中的原理。
Fe + 2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降， 化合价升高总数等于化合价降低总数； 电子有得必有失，失电子总数必等于得 电子总数。
NaNH2 + 氧化产物 还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
规律
一、基本概念
• 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 • 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
方法2
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方 程式判断氧化性强弱。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被
还原成NO共 1 mol。
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发
ห้องสมุดไป่ตู้生，如何设计简易实验检验反应产
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
☆☆2FKeI3+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2l+3溶+ I液2 中 ☆☆2FBer2+2+水B滴r2入= F2eFSeO3+4溶+ 液2B中r☆☆MnKOM4-n+O45溶Fe液2++和8HF+eS=O45溶Fe液3+ 混+ M合n2+ + 4H2O
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教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
通过复习达到以下目的：
氧化还原反应知识目标
•掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原 剂的判断。 •掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性 的强弱比较。
置换反 应
化合反应
电极反应
氧化还 原反应
分解反 应
有机反应
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化
剂A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4 与
M还n氧原O2；化性性强、弱还：原S2-性、强S与弱S比O3较方法K还之M原n三O性4：>M：nO2S2；->S>SO3 从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价 元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低 价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
生物作用
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一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． 2．
Na2O 2Fe +
+ AlH2O2O△3
= =
2NaOH 2Al +
Fe2O3
3． IBr + 4． CH4 +
HC2lO 2光
= HBr +
→ CH3Cl
HIO +
HCl
+1-1
-3+1
5+.1-3+1 NaH + N0H3 = H2↑ 还原剂 氧化剂
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23+> >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯 水和足量氯水分别与FeBr2溶液反
应用 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++2BBrr2+2+64Cl-？
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
1.得失电子守恒
2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱氧化剂
弱还原剂 +
3.反应顺序：先强后弱
4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同种元素主要看化合价 高低
替换 试用离子方程式表示将氯水逐 滴加入FeI2溶液中的反应过程。
☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可 以氧化还原性强的物质；还原性强的 物质可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防 止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮） 或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有 破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol
氧化性、还原性强弱比较
• 根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+