2013届高三暑期复习专题六 元素周期律与元素周期表2年高考题练习
高考化学元素周期律的综合复习及答案解析
高考化学元素周期律的综合复习及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H 2O ＞CH 4，最稳定的氢化物是HF ，其结构式为H －F ；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2，其电子式为：，CO 2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH ，⑦是Al ，其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3，Al (OH )3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al (OH )3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O 。
高考化学元素周期律综合练习题附答案解析
高考化学元素周期律综合练习题附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
2013年高考第二轮复习化学安徽版物质结构和元素周期律专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练7 物质结构和元素周期律 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012黑龙江绥棱一中期末，8)下列各项中表达正确的是( ) A．F原子结构示意图： B．次氯酸电子式H∶∶∶ C．乙烯的结构简式C2H4 D．He和He互为同位素 2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断( ) ①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 A．只有④⑤正确 B．只有①③⑥正确 C．只有②③⑤正确 D．都错误 3．(2012安徽高考理综仿真卷，12) 下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性：HI＞HBr＞HCl ③熔沸点：Na＞Mg＞Al ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO A．①③ B． ②④ C．①④ D．②③ 4．(2012安徽高考理综仿真卷，9)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 5．(2012湖南十二校联考，10)下表是元素周期表主族元素的一部分(假设ⅡA族与ⅢA族相邻)，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。
下列关于这四种元素说法正确的是( ) ABCDA．气态氢化物的稳定性：A＜D B．A、D形成的化合物是形成酸雨的主要污染物 C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成 D．元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 6．(2012吉林延边检测，11)W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
高考化学元素周期律综合题汇编附详细答案
高考化学元素周期律综合题汇编附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H 2O ＞CH 4，最稳定的氢化物是HF ，其结构式为H －F ；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2，其电子式为：，CO 2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH ，⑦是Al ，其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3，Al (OH )3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al (OH )3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O 。
高考化学(人教版)练习： 元素周期律和元素周期表 Word版含解析
课时作业1．下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2－，选C。
答案：C2．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。
答案：B3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差值不可能为10解析：过渡元素全部是金属元素，A项正确；第四、五周期中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是11，第六周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11－1＝10，D项错误。
答案：A4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。
O2－和F－的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2－>F－，B项错误。
专项练习(六)：元素周期律和元素周期表高考真题
专项练习（六）：元素周期律与元素周期表高考真题1.（2022年全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是（）A．非金属性：X > Q B．单质的熔点：X > YC．简单氢化物的沸点：Z > Q D．最高价含氧酸的酸性：Z > Y2.（2022年全国乙卷）化合物（YW4X5Z8‧4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：X > Y C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z33.（2022年海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X > YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性4.（2022年广东卷）甲~ 戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。
下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：戊> 丁> 乙B．非金属性：戊> 丁> 丙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应5.（2022年湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。
(完整版)元素周期表与元素周期律练习题
个人收集整理仅供参考学习例 1. （ 09 全国卷Ⅱ 9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。
下列叙述中错误．．的是A.它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有 63 个质子D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子答案： D解析：核外电子数等于其质子数， C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， 63-2-8-8-18-18=9 ，显然其属于第六周期，从左到右的第 9 种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族， A 项、B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152-63=89 来计算， D 项错。
例 2. （09 广东理科基础 35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比 d 的氢化物稳定 B． a、 b、e三种元素的原子半径： e>b>aC．六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼D ．c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案： D解析： d、 e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错； a、 b、e 三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故 B 项错；六种元素中， f 为氯，单质是最活泼的， C 项错； c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO3，H2SO4和 HClO 4，酸性依次增强， D 项正确。
例3. （09四川卷 10）X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X 的核电荷数是 Y是核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是A. 还原性： X 的氧化物 >Y 的氧化物 >Z 的氢化物B.简单离子的半径： M 的离子 >Z 的离子 >Y 的离子 >X 的离子C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO 4答案： D【解析】X、Y、Z相邻且 X的原子序数为 Y的一半，推测 X为氧元素，则 Y为硫元素， Z 为氯元素。
【备战高考】2013高中化学6年高考真题精解精析专题07元素周期表与周期律
2013高中化学6年高考真题精解精析 07 元素周期表与周期律【2012高考】（2012·福建）8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含 T 的盐溶液一定显酸性（2012·四川）8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】：A【解析】：根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。
【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。
涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。
（2012·大纲版）10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为（）（2012·浙江）9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰29．【答案】B（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】：C【解析】：根据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：As＞P＞C1，A错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3，B错；元素离子的还原性：As3-＞S2-＞C1-，C 对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：H3AsO4＞H3PO4＞H2SO4，D错。
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第1页 专题六 元素周期律与元素周期表2年高考题练习
2012年高考
1．(2012新课标∙13)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、
Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是
A ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20
C ． W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点
2．(2012福建∙8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序
数与族序数相等。
下列判断不正确．．．
的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C ．原子半径：T>Q>R
D ．含T 的盐溶液一定显酸性
3．(2012浙江∙9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种
或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L -1丁溶液的pH 为13(25℃)。
下列说法正确的是
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族
C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子
D ．1.0 L 0.1 mol·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
4．(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D ． ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
5． (2012北京∙9)已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是
A ．原子半径：As ＞C1＞P
B ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBr
C ．还原性：As 3−＞S 2−＞C1−
D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4
6．(2012四川∙8)已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳
定性大于Z 的气态氢化物稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小
B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键
C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点
D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3
7．(2012福建∙23)(1)元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
(3)能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32− +H 2O HSO 3−+OH −水解平衡的事实．．
是 (填序号)。
A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液红色退去
B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物)：
R T Q W Cu 2X 澄清溶液
悬浊液 Cu 2Y 过量浓硝酸 一定量NaOH
D 的溶液
第2页 ①非金属X Y(填“＞”或“＜”)
②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
物 质
A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0
2011年高考
8．(2011江苏∙5)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8
B ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r Q
C ．离子Y 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强
9．(2011福建∙7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强
B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强
D ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M
10．(2011新课标全国)短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要
材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A 。
元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B 。
元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C 。
元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D 。
元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2
11．(2011海南) 131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131
53I 的含量变化来检测核电站是否发生
放射性物质泄漏。
下列有关131
53I 的叙述中错误的是
A 。
131 53I 的化学性质与127 53I 相同
B 。
131
53I 的原子序数为53
C 。
131 53I 的原子核外电子数为78
D 。
131
53I 的原子核内中子数多于质子数
12．(2011上海∙9)氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝
35.453中
A ．75.77%表示35Cl 的质量分数
B ．24.23%表示35Cl 的丰度
C ．35. 453表示氯元素的相对原子质量
D ．36.966表示37Cl 的质量数
13．(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
(1)元素Z 位于周期表中第______________周期，___________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)；
(3)XW 2的电子式为_______________；
(4)Y 的最高价氧化物的化学式为________________；
(5)W 和Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为_________________。
1～6 答案：C D C B C A 7、 答案：⑴略 ⑵Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ⑶C ⑷①＜ ；②Cu 2O+6HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O ⑸正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小
8～12答案： A 、 B 、 A 、 C 、 C
13、答案：(1)三，V A 族；(2)NH 3；(3)；(4)N 2O 5；(5)S 4N 4
X Y Z W Q X Y Z W。