鲁教版九年级化学上册主要知识点
(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版九年级化学上册主要知识点
精心整理初中化学上册知识清单第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1、材料分为—————————————————————和—————————————————————————。
2、物理变化是指。
化学变化是指。
3、镁带燃烧的现象为，，。
文字表达式。
4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。
5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。
文字表达式。
6789101112——为13、化学就变化规律121、23456热的注意事项：试管口要低于试管底（原因）。
给液体物质加热的注意事项：药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要与桌面保持度角。
可以给固体加热的仪器有；可以给液体加热的仪器有；不能直接加热的仪器有；不能加热的仪器有；7、给试管加热时，造成试管破裂的原因有。
8、氧化铜与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。
9、加热硫酸铜晶体的现象为，文字表达式。
鉴别水的方法是。
10、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。
11、说出化学常见仪器的名称：1、在自然界中，水存在、、三种状态，在一定条件下这三者可以相互转化。
2、一定的水发生三态变化时，水分子的和不会变化，变化的只是分子之间的和分子的，这样的变化是。
3、水发生三态变化的原因：水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时运动加快，分子增大，水由变成了；失去能量时；运动减慢，分子减小，水由又变回。
4、分子的基本性质：A、体积；B、质量；C、分子在；D、分子间；E、同种分子性质，不同种分子，不同。
5、保护水资源，人人有责的原因是。
6、水的天然循环是通过实现的，水的天然循环，既实现了，有实现了。
7、净水的方法：A、；B、；C、；D、；E、。
净水过程中，加明矾的作用是；加活性炭的作用是。
过滤中的注意事项①“三靠”是指；②“两低”是指；③“一贴”是指。
过滤中用到的玻璃仪器有；过滤中玻璃棒的作用是。
过滤后仍然浑浊的原因可能是。
8、混合物是指；纯净物是指。
从微粒的角度混合物是由构成的；纯净物是由。
鲁教版九年级化学上册知识点归纳总结
鲁教版九年级化学上册知识点归纳总结一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
③称量器：托盘天平（左物右码）。
④加热器皿：酒精灯。
⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2 ：78%、O2 ：21%、稀有气体：0.94%、CO2 ：0.03%，其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论：O 2 约占空气体积的1/5。
（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2 、CO2 反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO 2 ，防止其污染空气。
（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
鲁教版初三化学上册知识点
初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。
物理变化是指。
2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。
3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。
这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。
4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。
5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。
7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。
8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。
从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。
如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。
第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。
2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。
3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。
化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。
（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。
（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。
2.闻气体气味的方法：。
3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。
（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。
4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。
取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。
切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。
酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。
不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
试管中液体体积不得超过试管容积的。
鲁教版化学九年级上册知识点总结
鲁教版化学九年级上册知识点总结1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化：物理变化生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
鲁教版化学九年级上册知识点总结
初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。
化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
鲁教版化学知识点(九年级)
《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。
如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。
思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。
2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。
酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
鲁教版九年级化学上册总复习资料
第一单元 步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。
二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化2、物理性质与化学性质（1）性质与变化的关系：性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，碗已经成为了碎瓷片。
（2）物理性质：颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性（酸碱性）等。
三、绿色化学（热点）绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染：变化性质物理变化 没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质四、化学常用实验仪器（重点）1、试管（用作加热和反应的容器）①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。
加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要擦干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
2、烧杯（用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等）①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯（实验室常用的加热仪器）①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
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2、物理变化是指。
化学变化是指。
3、镁带燃烧的现象为，，。
文字表达式。
4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。
5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。
文字表达式。
6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应的现象为。
文字表达式。
7、化学变化的特征：。
8、化学变化时伴随的现象有：、、、、。
9、化学反应中能量的转化（化学的能量观）：常表现为、、等能量的放出或吸收）10、物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
11、世界万物都是由极其微小的粒子如——————、——————等）构成的。
12、水是由——————构成的，氢气是由——————构成的，氧气是由—————————————构成的,一个水分子是由———————————————————————————构成的，其符号为————————；一个氧分子是由—————————————————构成的，其符号为—————；一个氢分子是由———构成的，其符号为————————。
13、化学就————————————————————————————————————————————————————————————。
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
第二节体验化学探究1、是学习化学重要的方式，是进行科学探究的重要途径。
2、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。
化学实验基本技能训练（一）1、“三不原则”不，不，不。
2、节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体 ml，固体只需要盖满。
处理原则：实验剩余药品既不能也不能，更不能拿出实验室，应放入————————————。
3、固体药品的取用。
取用粉末状药品用。
取用块状药品用，取用是试管必须 ,切不能直立。
4、倾倒液体时，先拔下瓶塞，放在桌面上，拿起试剂瓶，标签，（目的）使瓶口紧挨试管口，将液体缓缓的倒入试管。
5、取少量的液体用，使用时应，目的是。
使用后不能，目的；也不能，目的。
6、酒精灯的灯焰是由、、组成，外焰的温度最高，给物质加热时应用加热；使用时注意事项：酒精容积不能超过酒精灯体积的；绝对禁止，；绝对禁止；用完酒糟灯，必须用盖灭，不可用吹。
给固体物质加热的注意事项：试管口要低于试管底（原因）。
给液体物质加热的注意事项：药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要与桌面保持度角。
可以给固体加热的仪器有；可以给液体加热的仪器有；不能直接加热的仪器有；不能加热的仪器有；7、给试管加热时，造成试管破裂的原因有。
8、氧化铜与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。
9、加热硫酸铜晶体的现象为，文字表达式。
鉴别水的方法是。
10、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。
11、说出化学常见仪器的名称：第二单元探秘水世界第一节运动的水分子1、在自然界中，水存在、、三种状态，在一定条件下这三者可以相互转化。
2、一定的水发生三态变化时，水分子的和不会变化，变化的只是分子之间的和分子的，这样的变化是。
3、水发生三态变化的原因：水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时运动加快，分子增大，水由变成了；失去能量时；运动减慢，分子减小，水由又变回。
4、分子的基本性质：A、体积；B、质量；C、分子在；D、分子间；E、同种分子性质，不同种分子，不同。
5、保护水资源，人人有责的原因是。
6、水的天然循环是通过实现的，水的天然循环，既实现了，有实现了。
7、净水的方法：A、；B、；C、；D、；E、。
净水过程中，加明矾的作用是；加活性炭的作用是。
过滤中的注意事项①“三靠”是指；②“两低”是指；③“一贴”是指。
过滤中用到的玻璃仪器有；过滤中玻璃棒的作用是。
过滤后仍然浑浊的原因可能是。
8、混合物是指；纯净物是指。
从微粒的角度混合物是由构成的；纯净物是由。
9、自来水厂通常对天然水进行、、、等净化操作。
10、硬水是指；软水是指。
区别方法：加搅拌，浮渣多泡沫少的是，浮渣少泡沫多的是。
生活中降低水的硬度的方法是，实验室的方法是。
第二节水的分解1、电解水实验中，通电后，电极上两端不断冒出气泡，通电一段时间后，两支玻璃管都收集了不少的气体，与电源正极相连的玻璃管收集的气体少，能使，是；与电源负极相连的玻璃管收集的气体多，能，是。
两只玻璃管收集的气体体积比约为。
反应的文字表达式：，反应的基本类型属于。
实验结论：①水是由组成。
②在化学变化中，分子，而原子。
③原子是的最小粒子。
2、分解反应是指。
（一变多）3、氢气燃烧的现象为。
文字表达式。
4、化合反应是指（多变一）5、用分子的知识来解释物理变化和化学变化。
6、化学性质是指，同种分子的化学性质，不种分子的化学性质。
因此，分子是。
7、物理性质是指，包括。
第三节原子的构成1、原子是由构成的，原子不显电性的原因是。
一般来说，原子核是由和构成。
在原子中存在的等量关系时。
2、在原子中，原子的质量由决定；原子的种类由决定。
原子的化学性质由决定。
质量最小的粒子是。
3、分子与原子的根本区别是。
4、稀有气体的原子最外层有个（氦个）电子，这样的结构认为是；金属原子的的原子最外层电子数一般的，在化学反应中易电子，形成；非金属原子的的原子最外层电子数一般的，在化学反应中易电子，形成。
5、离子是指。
但带电的粒子是离子，离子的分类离子和离子。
6、钠原子和钠离子的相同点是；不同点是。
7、Na+表示的意义是。
两个钠离子的符号。
8、原子的相对质量近似等于和之和。
第四节元素1、元素是。
2、元素与原子的区别。
3、决定元素种类的是。
这一元素与另一元素的不同点是。
4、元素分为、、。
5、单质是指；化合物是指。
由同种元素组成的物质是单质；由不同种元素组成的物质是单质。
6、地壳中排在前五位的元素分别是、、、、。
7、元素符号的意义：、，有的还可以表示。
8、记忆常见的元素符号：氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯氩钾锂钙铁铜锌金银汞锰钡碘氖氟铍硼10、默写1—20原子的顺序。
11、元素周期表的发明者是。
在元素周期表中，同一周期的相同点是，其变化规律是；同一簇的相同点是。
化学实验基本技能训练（二）1、测量物体的质量用。
使用前应，如不平衡应，指针偏向左或右，螺母应向或移动。
称量时，物体放，砝码放，添加砝码先加，再加，最后，称量物的质量等于。
注意：砝码应用夹取，不能，以免。
称量时不能直接，没有腐蚀的药品应放在称量，有腐蚀的（如氢氧化钠）应放在称量。
如物体与砝码的位置放反了，且使用了游码，则称量物的质量等于。
称一定量物体应靠来使天平平衡，且不可调节螺母。
天平的精确度为1克，记录数据保留克。
2、量取液体体积用。
使用时，先向量筒里倒液体至接近所需刻度，然后将量筒在桌面上，再用滴加液体至该刻度。
读书时视线应，不要用量筒放，也不要在量筒中。
量筒选择：接近原则，容大不容小，平视：读数等于液体实际体积，府视：读数大于液体实际体积（所量取的体积小于所需体积），仰视：读数小于液体实际体积（所量取的体积大于所需体积）。
量筒的精确度为1克，记录数据保留克。
3、玻璃管与橡胶管的连接：现将玻璃管一端用，稍稍用力插入；用胶皮赛塞住试管时，稍稍用力塞入。
4、检查装置的气密性的方法是。
5、洗涤干净的标准：。
第三单元溶液第一节溶液的形成1、溶液是。
特征是。
均一、稳定、澄清的液体是溶液，溶液是无色的。
2、溶剂是，常用溶剂、；溶质是，溶质可以是、，也可是。
溶液的质量等于，但是溶液的体积不能等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
3用汽油和洗洁精洗去衣物上的油渍原理不同点是。
4、有的物质溶于水温度升高，如，有的物质溶于水温度降低，如，有的物质溶于水温度不变，如。
5、物质的水溶液会使其沸点，凝固点。
6、常用的乳化剂有，它们起作用。
7、饱和溶液是指。
不饱和溶液是指。
判断溶液是否饱和的依据是。
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有。
8、饱和溶液、不饱和溶液与溶液的稀浓无关，浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液，但是对于同一温度、同一溶质而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
第二节溶液组成的定量表示溶质质量溶质质量1、溶质的质量分数= ×100% = ×100%溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量数溶质的质量=溶液的质量-溶质的质量2、溶液的稀释：浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（依据：稀释前后溶质不变），加水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量。
）3、溶液的增浓：①加溶质增加后溶液的质量=原溶液的质量+加的溶质的质量增加后溶质的质量=原来溶质的质量+加的溶质的质量②蒸发溶剂：依据蒸发前后溶质不变原溶液的质量×原溶液溶质的质量分数=（原溶液的质量—蒸发水的质量）×蒸发后溶质的质量分数4、溶液的配制①步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶②涉及公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度③用到的玻璃仪器。
④造成溶质质量分数偏小的原因可能有。
⑤造成溶质质量分数偏大的原因可能有。
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分1、空气按计算：其中氧气占，氮气占，它们体积比是。
2、空气中含量最多的气体是，含量较多且化学性质较活泼的气体是。
3、下列事实说明空气中含有哪种气体①氢气在空气中燃烧；②可以利用空气制造氮肥；③饼干在空气中变软；④石灰水放置在空气中出现一层白色物质。
4、用铜粉测定空气中氧气的含量实验中，铜与氧气反应的现象是，反应的文字表达式是。
试验中铜粉过量的目的是是。
造成测得氧气含量偏小的原因可能有。
该实验也可用磷代替，磷燃烧的现象是，反应的文字表达式是。
但不能用木炭代替的原因是。
5、工业上制氧气的方法是，最先蒸发出来的是，剩余的是。
该方法属于变化。
工业制氧气的原理是。
6、氧气的主要用途有。
氮气的主要用途有。
稀有气体的主要用途有。
7、选用气体作食品的保护气应考虑的因素有。
它还用的作用是。
排放到空气中的有害物质包括和。
有害气体包括。
8空气日报主要的内容是、、、。
9、空气污染指数与空气质量级别、空气质量的关系是。
第二节物质组成的表示1、宏观：物质是由元素组成的微观物质是由分子或原子或离子构成的。
2、化学式是指。
分子式是指。
3、化学式表示的意义①；②。
H2O表示的意义有：宏观、；微观①；②；③。
4、分子式中数字的意义表示；分子式前的数字表示的意义。