初三化学氢气的性质和用途介绍
氢气的化学性质
氢气的化学性质氢气是一种化学元素，性质非常特殊。
下面将从物理性质、化学性质、反应特性和用途等几个方面来介绍氢气的化学性质。
1.物理性质氢气的化学式为H2，分子量为2.016。
在常温下，氢气是一种无色、无臭、无味且非常轻的气体。
它的密度非常小，约为空气的1/14，因此氢气具有很强的升力和可燃性。
氢气在常温下不易液化，需要恒定的高压和低温。
液态氢气的熔点为-259.2℃，沸点为-252.8℃。
2.化学性质氢气燃烧时，需要与氧气发生反应才能释放出大量能量。
因为氢气的分子结构非常简单，只有两个原子，非常容易与其他元素结合。
以下是氢气的一些重要化学性质：（1）燃烧性物理学家最早就发现氢气是一种极易燃的物质。
只要点燃氢气，就会发生猛烈的爆炸，释放出大量的能量，其中水是氢与氧反应的产物。
燃烧的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O因为氢气无毒、无害，燃烧后只有水和少量的氮氧化物排放，所以氢气被誉为最环保且最清洁的能源之一。
（2）活泼性氢气是一种非常活泼的元素，在高温和高压下，它可以与大多数元素反应，包括碳、氮、氧和卤素等。
当氢气与其他元素结合时，生成的化合物通常都是极为稳定的化合物。
例如，氢气与氧气反应，生成的水可以在普通的环境温度和压力下稳定存在。
（3）邻居效应由于氢气的特殊性质，当它结合到其他原子后，可导致与氢气发生反应的邻居原子发生变化。
因此，氢气的存在可以影响化学反应的速率和产物。
3.反应特性氢气不仅可以与氧气发生燃烧反应，还可以与许多其他气体和液体发生反应。
以下是氢气和其他物质反应的一些典型反应：（1）与金属反应氢气可以与大多数金属反应，生成相应的金属氢化物。
反应方程式为：M + H2 → MH2其中M表示金属。
这种反应对于储氢和制备氢气是很有用的。
（2）与卤素反应氢气可以与氯、溴和碘等卤素单质发生反应，生成相应的卤化氢。
反应方程式为：H2 + X2 → 2HX其中X表示卤素。
这种反应是氢气的一种重要用途之一。
氢气的性质及氢气的用途
氢气的性质及氢气的用途氢气的性质及氢气的用途氢在所有元素中是量轻的。
在元素周期表中位于第一位。
氧原子核外只有一个电子。
氢有三种同位素，氢主要以化合状态存在于水、石油、煤、天然气以及各种生物的组织中。
它在地壳内的含量以原子百分比表示约为17.o%(水含有11% 重量的氢，泥土中含有约15%，100千米的高空主要成份也是氢气，但在大气层中的含量却很低(邻近地面的空气只有极少量的氢。
光谱分析的结果表明，大阳和星球的大气中含有大量的氢，以原子百分比表示大约81.75%，从整个宇宙来看，氢是含量最多的一种元素。
(一)氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色，无味和无嗅的气体。
它比空气轻(据测定，在标准状况下(温度为0?，压强为101，325千帕)，1升氢气的质量是0.089克。
氢气跟同体积的空气相比，质量约是空气的1,14，比空气轻重4(38倍。
在101. 325千帕下，氢气在一 252(8?(20.2K )时，能变成无色的液体，在一 259(2?(13(8K)时，能变为雪状的固体。
它难溶于水，也难液化。
这样轻的气体，自然具有最大的扩散速度和很高的导热性，它的导热率比空气大7 倍。
氢在水中的溶解度很小，而在镍、钯和钼中的溶解度都很大，一体积的钯能溶解几百体积的氢。
氢的渗透性很强，常温下可透过橡皮和乳胶管，在高温下可透过钯、镍、钢等金属薄膜。
由于氢气具有很强的渗透性，所以当钢暴露于一定温度和压力的氢气中时，渗透于钢的晶格中的原子氢在缓慢的变形中引起脆化作用。
它在钢的微观孔隙中与碳反应生成甲烷。
随着甲烷生成量的增力口，使孔隙扩张成裂纹，加速了碳在微观组织中的迁移，降低了钢的机械性能，甚至引起材质的损坏。
（二）氢气的化学性质氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
1氢气的可燃性氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
氢的化学性质与应用
氢的化学性质与应用氢是元素周期表中最简单的元素，它只有一个质子和一个电子。
由于氢原子非常稳定和易得，它在化学领域中有着广泛的应用。
本文将分析氢的化学性质以及它在各个领域中的应用。
一、氢的化学性质1. 氢的物理性质氢是一种无色、无味、无臭的气体，它在常温常压下存在于二原子形式（H2）。
氢气密度非常小，比空气轻四分之三，因此在氢气泄漏时会上升到高处而不会停留在低处。
2. 氢的化学性质氢是一种高度反应性的元素。
它与大多数非金属元素形成共价键，与金属形成金属氢化物。
氢气常与氧气、氯气等反应生成相应的氢化物，其反应形式如下：2H2 + O2 → 2H2O2H2 + Cl2 → 2HCl3. 氢的燃烧性质氢是一种极易燃的气体，其燃烧产生的能量是所有同等质量燃料中最高的，同时也产生水作为唯一气体产物。
氢燃烧的反应方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O + 热量二、氢的应用1. 氢作为能源氢气在能源领域具有巨大的潜力。
通过燃烧氢气产生的热能可以用于发电或供暖，并且不会产生温室气体和空气污染物。
另外，氢气可以通过与氧气反应产生电能的燃料电池中使用。
2. 氢作为化工原料由于氢气具有高度的反应性，它在化工领域中广泛应用。
氢气可用于生产氨、硫化氢等化学品，也可以用于氢化反应，在制药、有机合成等领域中起到重要作用。
3. 氢作为储能介质氢气可以作为一种储能介质，用于储存并输送能量。
通过电解水将电能转化为氢气，然后通过燃烧或与氧气反应将氢气释放出来，以供应能量需求。
4. 氢作为推进剂在航空航天领域，氢气被广泛应用于火箭发动机的推进剂。
由于氢气的高燃烧效率和轻质特性，它可以提供更大的推力并减轻整个系统的总重量。
5. 氢作为冷却剂在核工业中，氢气常被用作冷却剂，用于控制核反应堆的温度、防止过热和保护设备。
结论综上所述，氢气作为元素周期表中最简单的元素之一，具有独特的化学性质和广泛的应用前景。
它在能源、化工、航空航天等领域中发挥着重要作用，为人类的生活和科技进步做出了积极贡献。
初三化学氢气的性质和用途、化学反应类型知识精讲
初三化学氢气的性质和用途、化学反应类型知识精讲氢气的性质和用途、化学反应类型一、氢气的性质：1. 物理性质：①通常状况下为无色无味气体。
②氢气是密度最小的气体③难溶于水这两个性质决定了氢气的收集方法。
⎫⎬⎭2. 化学性质：常温下稳定，在点燃或加热等条件下，能与很多物质反应。
①可燃性。
（是理想的气体燃料） 22222H O H O +−→−−点燃（点燃前，一定要先验纯）附：操作顺序顺口溜：实验开始先通氢，通氢以后再点灯。
由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢。
二、氢气的用途：充灌探空气球，做高能燃料，焊接切割金属，冶炼某些金属，制备盐酸，合成氨等。
三、氧化还原反应（1）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
（2）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。
（3）氧化剂：在化学反应中能提供氧，而把其他物质氧化的物质。
（4）还原剂：在化学反应中得到氧的物质。
常见的还原剂是：H C CO 2、、等。
例：H CuO Cu H O 22+−→−+Δ属于 还原剂 氧化剂发生 氧化反应 还原反应判别化合反应和分解反应时，与反应物、生成物的类别（物质的分类）无关。
（2）置换反应分类依据：反应物和生成物的类别一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
单质化合物反应物另一种单质另一种化合物生成物++−→− 例：H CuO Cu H O 22+−→−+Δ例1. （山西省）鉴别氢气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（ ） A. 用燃着的木条分别伸入三种气体中 B. 通过实验测定气体的溶解性C. 将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中D. 用带火星的木条分别伸入三种气体中 [解析]物质鉴别的依据是物质性质的差异。
氢气和氧气在水中溶解性都很差，排除B 。
氢气和氧气都不和石灰水反应，排除C 。
带火星的木条在氧气中复燃，在氢气或二氧化碳中都熄灭，排除D 。
燃着的木条在氢气中无变化，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中则熄灭。
氢气 知识点总结
氢气知识点总结一、氢气的性质1. 化学性质：氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
它是一种非金属元素，非常容易燃烧，能够与氧气等物质发生剧烈的化学反应，生成水。
因此，氢气是一种非常重要的燃料，可以作为清洁能源使用。
2. 物理性质：氢气是一种轻质气体，比空气轻很多。
它具有很高的燃烧热值，是一种非常有效的燃料。
此外，氢气具有很高的导热性和导电性，因此在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
二、氢气的制备方法1. 实验室制备：氢气可以通过金属与酸反应产生。
例如，将锌与稀盐酸反应，就可以生成氢气。
这是一种常用的实验室制备氢气的方法。
2. 工业制备：氢气的工业制备主要是通过天然气蒸汽重整、水电解和煤气化等方法。
其中，天然气蒸汽重整是目前最常用的制氢工艺，它可以利用天然气、石油等化石燃料生产大量的氢气。
三、氢气的应用1. 能源生产：氢气作为清洁能源，被广泛应用于燃料电池车辆、太阳能储能、风能储能等领域，成为解决能源危机和环境污染问题的重要手段。
2. 工业生产：氢气是许多工业生产过程中的重要原料，例如合成氨、加氢裂化、硫化氢除酸等过程都需要大量的氢气。
3. 科学研究：氢气在科学研究中有着广泛的应用，例如用作实验室气体、定标气体、仪器气体等。
4. 航天技术：氢气已成为航天技术中的重要推进剂，被广泛应用于火箭发动机中。
四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，具有很高的爆炸性。
因此，在使用氢气时，需要采取严格的安全措施，避免发生事故。
2. 氢气具有一定的渗透性，可以通过许多材料渗透出来，对材料的选择和储存都提出了较高的要求。
3. 氢气的制备和贮存过程中，也需要考虑到氢气的安全性和环保性，采用合适的工艺和设备，确保生产过程的安全和环保。
综上所述，氢气作为一种非常重要的化学原素，在能源生产、工业生产、科学研究和航天技术等领域应用广泛。
同时，我们也需要认识到氢气在使用过程中存在的安全问题，加强管理和监控，确保氢气的安全性和环保性。
氢气的性质和用途
6、下列能作还原剂的单质气体是（
）
A、一氧化碳
木炭粉
B、二氧化碳
D、氢气
1
D
作业：1、在反应4A+3B=2C中若2.7克A完 全反应生成5.1g的C，已知B的相对分子质量为 32，则C的相对分子质量为（ ） A.34 B.68 C.102 D.204 2、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g 放入试管中加热不再产生气体为止，剩余固体 的质量为4.04g求， （1）生成氧气多少克？ （2）原混合物中有多少克氯酸钾？ （3）加热后剩余固含有哪些物质，各是多少？ （原子量：K-39 Cl-35.5 O-16)
氧 化 剂
三. 氢气的用途
• • • • 1，利用氢气的还原性可以冶炼金属。 2，合成氨 3，制取盐酸 4，作为能源（三大优点：①来源广， 可再生；②放出热量多；③产物是水， 无污染）
•思维训练
1、用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有： a.给试管 中的氧化铜加热 b.停止加热 c.向装加有氧化铜的 试管里通入氢气 d.停止通入氢气。其操作顺序正确 的是（ A ） A. cabd B. acbd C. cadb D. acdb
拓展课题
一. 氢气的物理性质
• • • • • 1.在通常状态下氢气是一种无色无味的气体 2.氢气密度最小，为0.0899g/L 3. 氢气难溶于水 实验3--5 4. 在压强为101KP、温度为-252℃时，能变 成无色液体，-259℃能变成雪状固体。
二. 氢气的化学性质
1.可燃性 实验3--6 实验现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产 生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水生成 2 H 2 + O2 1.热量高;
B、在氧气中燃烧只有水
氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
四．氢气的用途 根据氢气的性质，其主要用途如下： 1．作高能燃料——可燃性（发热量高，无 污染） 2．冶炼金属——还原性（能和金属氧化物 反应生成金属和水）
§3-4 氢气的性质和用途
四．氢气的用途——氢氧焰
[ 解题指导 ]
• 1． 实验室用锌和稀硫酸反应制取的氢气来 吹肥皂泡时，常把氢气通过盛有碱石灰的干 燥管，其目的是（ ） A．控制氢气的流速 B．除去氢气中的水 C．除去氢气中的硫酸 D．防止空气倒流 •【解析】用氢气吹肥皂泡的实验的关键就是要 氢气纯净，但用锌和衡硫酸制取的氢气常含有 少量的水蒸气，通过碱石灰的目的正是为了吸 收氢气中的水。 •【答案】B •【点拨】做好氢气流吹肥皂泡实验的关键是通 入的氢气必须干燥纯净。
2．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或 氧气组成的混合气体，会怎么样？
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或 氧气组成的混合气体，极易发生爆炸。
为安全起见， 在点燃氢气前 一定要检验氢 气纯度。
§3-4 氢气的性质和用途
（2）氢气纯度检验方法：
§3-4 氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气 中燃烧
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气中 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大 量的热量，生成水（用冷而干燥的烧杯 罩于火焰上方，可看到水珠）。 ②若点燃氢气与空气或氧气组成的混合气 体，会怎么样？
§3-4 氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
3．氢气还原性：氧化铜 + 氢气加热→ （4）文字表达式： 氧化铜 + 氢气加热→ 铜 + 水 由氢气还原氧化铜可知，氢气可和大多数 金属氧化物反应生成相应的金属和水， 表现出还原性，故常用氢气来冶炼金属。
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初三化学氢气的性质和用途介绍
1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：〝酒精灯迟到早退〞，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象?(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeC l2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。