山东省武城二中11-12学年高一第1章《认识化学科学》综合训练 (化学)
山东省武城县第二中学高一下学期期末复习(三)化学试题
山东省武城县第二中学2011-2012学年高一下学期期末复习（三）化学试题一、选择题1．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族 C．ⅠB族D．ⅠA族2．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴入氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有Fe2+,不含Fe3+ B．原溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+C．原溶液中Fe3+、 Fe2+都有D．原溶液中Fe2+被还原为Fe3+3．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl24．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体 B．非金属性：At小于IC．HAt非常稳定 D．I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
5．下列叙述中正确的是（）A．氢有三种核素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．金刚石是同素异形体6.下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B. Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D. Fe2+、Na+、Cl-、NO3-7.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42- =BaSO4C．石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D．氯化铜溶液与铁粉反应Cu2++ Fe=Cu+ Fe2+9．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F10.下列说法中正确的是( )A.含有离子键的化合物可能是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢12.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入溴水中B．与足量的溴反应C．点燃 D．在催化剂存在的条件下与H2反应13.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
山东武城第二中学11-12学年高一下期中考试-化学解读
高一下学期期中考试化学试题一、选择题（单选，1～16小题每小题2分，17～21小题每小题3分，共47分） 1下列说法不正确的是（ ）A.分解反应大多数是吸热反应B.物质燃烧反应是放热反应C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应2下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A.实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.222O SO +32SO 反应中，SO 2不能全部转化为SO 3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 3可逆反应223H N +32NH 达到平衡的标志是（ ）①消耗1mol N 2的同时生成2mol NH 3；②N 2、H 2与NH 3的物质的量之比为1：3：2；③反应混合物中，NH 3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.③D.①4下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）A.223CO O H NHB.222CO O Na O HC.O H NaOHCaCl 22D.Cl NH MgCl HCl425.下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A.加热氯化铵B.蔗糖溶解C.水通电分解D.氯化氢溶于水6.下列叙述正确的是（ ）A.最外层有5个电子的原子都是非金属原子B.短周期中包含了18种原子C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.氮族元素的单质都比较稳定7.下列单质中，氧化性最强，最容易跟氢气反应的是（ ）A.O 2B.N 2C.F 2D.Cl 28.下列叙述中不正确的是（ ）A.原子序数为7的元素位于元素周期表的第二周期，最高正价为+7B.质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子与一种离子C.过渡元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA9.下列微粒中：①+313Al ②③[：Cl ：]－④F －，其核外电子数相同的是（ ）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④10.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是（ ）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1711.下列说法中正确的是（ ）A.化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B.化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 12.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强A.①②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤13.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 14.可逆反应)(2g HI )()(22g I g H +在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达到平衡，该选项是（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的颜色C.混合气体的总物质的量D.混合气体的密度15.下列说法正确的是（ ）A.同周期ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强....D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 16.下列说法正确的是（ ）A.He He 4232、形成的分子中存在共价键B.有些吸热反应不需要加热也能进行C.干冰升华时，分子内化学键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 17.下列实验不能作为判断依据的是（ ）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.根据氯气能在溴化钠溶液中置换出溴单质,判断氯比溴的非金属性强.D.根据H 2SO 4能和Na 2CO 3反应生成CO 2，CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，又生成 H 2SiO 3，则说明其非金属性：S ＞C ＞Si18.航天飞机用铝粉与高氯酸铵)(44ClO NH 的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：442ClO NH △222224O Cl O H N +↑++↑（反应放出热量），下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 19.下列说法中正确的是（ ）A.使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃，化学反应速率也减小到0B.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能C.H H H 312111、、是氢元素的三种核素，互称为同位素D.Cl NH 4和2MgCl 均为离子化合物，均含有离子键和共价键20.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（ ）A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E21.O 16和O 18是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）族周期A.216O 与218O 互为同素异形体 B.O 16与O 18核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现O 16与O 18间的相互转化D.标准状况下，1.12L216O 与1.12L 218O 均含0.1N A 个氧原子二、非选择题（共53分） 22.（共9分）（一） (1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 。
山东省武城县第二中学高中化学第一章基础知识回顾练习(无答案)鲁科版必修2
第一章基础知识回顾一、几个概念(1)元素：注：①元素是一类“原子”；②质子数决定元素种类(2)核素：注：①研究对象为原子。
②质子数和中子数决定核素，只有二者都相同才是相同核素(3)同位素：注：①研究对象为原子。
②物性不同，化学性质几乎相同，因为相同。
③不是所有元素都存在同位素。
④重要同位素用途：14C用于测定文物的年代。
(4)同素异形体：注：①研究对象为。
②物理性质不同，化学性质相似。
(5)同分异构体注：①分子式相同(若改为分子量不同则不正确)②研究对象：化合物③物性不同，化学性质不一定相同。
【练习】下列互为同素异形体的是互为同位素的是互为同分异构体的是属于同种元素的是①235U和238U；②红磷和白磷；③C60与石墨；CH3 CH3④CH3CH2CHCH3和CH3CH－CH2CH3⑤CH3CH2OH和CH3OCH3；⑥37Cl2和35Cl2二、原子构成微粒的数量关系质量数＝近似相对质子质量（A＝Z N）原子:核电荷数＝＝＝原子序数阳离子：Z X n+中核外电子数＝n－中核外电子数＝Z X【练习】I的原核内中子数与质子数的差为。
（1）13153X 中所含质子的物质的量为，所含质子数为（2）mg A nZ所含电子的物质的量为，1mol OH－中含电子数为三、核外电子排布一般规律：①各层最多容纳的电子数为（用n表示电子层）②最外层电子数不超过。
（K为最外层时，不超过个）③次外层不超过个电子④核外电子总是尽先排布在能量最（填低或高）、离核最（填远或近）的电子层里，然后由向（填内或外）依次排在能量逐步（填升高或降低）的电子层里。
核外电子层：n＝1,2，3,4，5,6，7电子层符号：能量依次原子结构示意图写出下列原子或离子结构示意图Na Na+ Cl Cl－O O2－ S S2－Mg Mg2+ Al Al3+四、元素周期律与元素周期表1.元素周期律：实质2.元素周期表：（1）在下列表格中标出族序数，画出周期表的边界，标出金属与非金属的分界线，写出前18号、稀有气体、IA、ⅡA、ⅤA、ⅥA、ⅦA元素符号（默写），。
武城县第二中学高中化学 第一章知识清单及基本方法汇总
山东省武城县第二中学高中化学必修一第一章知识清单及基本方法汇总第一节1．化学学科概念2、化学科学特征3、化学发展史上的成就和近代化学史4个重要人物及其贡献4、有关环境问题如温室效应、水华赤潮、酸雨、臭氧空洞等5、与生活相关的化学知识第二节第一课时第二课时1、氯气的物理性质，氯气的收集、尾气处理、氯气泄露的处理，氯水的成分及保存2、氯气与铁、铜、氢气反应实验现象及反应方程式、产物状态、溶于水后所得溶液颜色3、氯气溶于水和溶于氢氧化钠溶液的现象及解释4、氯气漂白性的实验探究5、氯水性质的实验探究及解释6、次氯酸及漂白粉和84消毒液成分及发挥作用、失效的解释基本题型见必修一第一章第二节题型梳理提纲第三节1.物质的量等相关概念2.阿伏伽德罗定律相关3.物质的量在化学方程式计算中的应用见步步高12页4.物质的量概念的理解和使用（不是质量，描述微粒多少但与个数不同，后面跟化学式，物质的量的单位及其符号）5.1mol任何指定粒子含N A（6 02×1023）个粒子6.结合化学式实现n⇔n N⇔N N⇔n（原子数，电子数，质子数，离子数等）之间的互相推导7.具有相同原子数或分子数的两种物质之间的物质的量或个数关系8.摩尔质量的含义及使用，与质量、相对原子、分子质量的区别，定义式a×N A（（a为一个分子的质量）9.n、N、m、M、N A的互相推导及结合化学式的换算10.标况下气体摩尔体积的使用（气体或混合气体、0℃、101 kPa、22.4）11.阿伏加德罗定律的使用PV ＝ nRT PM ＝ρRT 三同定一同、两同成比例12.的互相推导使用，注意V g→n有条件（使用22.4 L·mol-1必须是标况，体积相同推出物质的量相同必须是相同状况）；n→m或N无条件13.一定物质的量浓度溶液配置的过程，所需的仪器，托盘天平及容量瓶、量筒的使用14.误差分析包括称量或量取过程，是否恢复室温及洗涤，转移和定容过程15.物质的量浓度的含义、使用及结合化学式推导离子浓度，注意浓度大小与体积无关16.物质的量浓度与质量分数的区别和联系，换算关系17.溶液混合、稀释浓度的计算注意浓度计算的起点通常有三种：Ⅰ从“定义式”出发，Ⅱ从“换算式”出发，Ⅲ从“守恒”的观点出发指1．稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2（其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积）。
第1章 认识化学科学 单元测试卷-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册 (1)
第1章 认识化学科学 单元测试卷一、单选题1．100mLNaOH 溶液中通入一定量2CO 后，向所得溶液中逐滴加入10.1mol L -⋅盐酸，产生2CO 的体积与盐酸体积关系如图。
下列说法不正确的是A ．V(盐酸)在25mL 前，发生的反应为：233H CO HCO +--+=B ．通入2CO 后，溶液中的溶质为23Na CO 和3NaHCOC ．通入2CO 的体积为168mLD ．所用NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1mol/L2．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．Na 有强还原性，可用于高压钠灯B ．Na 2O 2有漂白性，可用作供氧剂C ．NaClO 有强氧化性，可用作漂白剂D ．NaHCO 3能与碱反应，可用作抗酸药3．某金属R 的氯化物溶液20 mL ，浓度为0.05 mol·L -1,它恰好能与20 mL 0.15 mol·L -1 AgNO 3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为A ．RClB ．RCl 2C ．RCl 3D ．RCl 54．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．25℃时，pH 13=的()2Ba OH 溶液中含有OH -的数目为A 0.1NB ．标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为A 4NC ．46g 由2NO 与24N O 组成的混合气体中N 原子数目为A ND ．27.1g Cl 与足量2H O 充分反应后转移电子数为A 0.1N5．碳酸氢钠受热易分解323222NaHCO Na CO CO H O =+↑+现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为A ．7gB ．8.4gC ．11.8gD ．10.9g6．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A ．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜B ．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C ．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D ．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化7．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是 A ．新制氯水需要避光保存B ．K 可保存在煤油中C ．NaOH 固体需要密封保存D ．潮湿的2Cl 可以存放在钢瓶里8．实验室配制NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小是A ．NaOH 固体溶解后立即转入容量瓶B ．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久C ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理9．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
山东省武城县第二中学高一化学6月月考试题鲁科版【会员独享】
武城县第二中学2011-2012学年高一6月月考化学试题一、选择题（单选，1—15每个2分，16—20每个3分，共45分） 2012.6 1.下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A.制备错误!未找到引用源。
胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1～100nm 之间的分散系2.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是（ ）A.错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
B.错误!未找到引用源。
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C.错误!未找到引用源。
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D.错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
3.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（ ）A.错误!未找到引用源。
B.错误!未找到引用源。
C.错误!未找到引用源。
D.错误!未找到引用源。
4.下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与稀HNO 3反应：错误!未找到引用源。
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：错误!未找到引用源。
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：错误!未找到引用源。
D.错误!未找到引用源。
溶液与错误!未找到引用源。
溶液混合： 错误!未找到引用源。
5.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）6.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是（ ）A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液7.用错误!未找到引用源。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）稀硫酸△浓硫酸△O 2 △ 稀硫酸 AgNO 3溶液NaOH 溶液 稀硫酸A.1mol N 2所含有的原子数为N AB.标准状况下，16g NH 3中含有的分子数为N AC.标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为N AD.500mL 1.0mol ·L －1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为错误!未找到引用源。
鲁科版高中化学必修一第一、二章综合练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年鲁教版化学必修1第一、二章综合练习（答题时间：100分钟）一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 在标准状况下，100mL 某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列中的（）A. 氨气B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配酸溶液或碱溶液A. 只有①②③B. 只有①③⑤C. 只有②④⑥D. 只有③⑤⑥3. 某化学小组做了如下四条设想，你认为可行的是（）A. 工业上可用“蒸馏”法淡化海水来解决我国的淡水危机B. 让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料以解决“白色污染”C. 当石油枯竭时，可用高粱、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D. 为防止CO 中毒，在煤炉旁放一盆水4. 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（）A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C. 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光.发热的现象就是燃烧D. 醇类物质在空气中燃烧生成CO2和H2O ，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O5. 按物质的分类方法，前者包括后者的是（）A. 有机物、化合物B. 纯净物、化合物C. 化合物、单质D. 单质、金属6. 初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、 C a（O H）2、 HCl、 H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生反应的共有（）A. 4组B. 5组C. 6组D. 7组7. 某种胶体电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④8. 已知Cl-、Fe2+、 H2O2、 I-、 SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，下列反应不可能发生的是（）A. 2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl-B. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+C. H2O2 + H2SO4＝ SO2 + O2 + H2OD. I2 +SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁跟稀硫酸： 2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑B. 碳酸氢钙与稀硝酸： HCO3- + H+＝ H2O + CO2↑C. 铝与氯化铜溶液反应： Al + Cu2+＝ Al3+ + CuD. 氧化钙与盐酸： O2- +2H+ ＝ H2O10. 在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A. Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO4 2-B. Mg2+、H+、 OH-、 NO3-C. Mg2+、HSO3-、 Na+、 Cl-D. NH4+、 NO3-、 K+、 SO42-11. 在相同的温度和压强下，4个容器分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的体积分别为a.CO2、100ml；b. O2、200mL；c. N2、400mL；d.CH4、600mL. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A. a>b>c>dB. b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b12. 在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水和物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A. 23（W-B）/123gB. 23（W-B）/77gC. 23（W-B）/100gD. （W – 77B/23） g13. 下列因素与气体的体积关系不大的是（）A. 温度B. 压强C. 分子间平均距离D. 分子大小14. 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）A. Cl2B. NaClOC. Na2O2D. NaOH15. 下列物质中的铁元素通常只具有氧化性的是（）A. FeCl3B. FeOC. F e（O H）2D. Fe16. 在下列三个反应中：①H2O2 + H2S ＝ 2H2O +S↓②2H2O2MnO2△ 2H2O + O2↑③H2O2 +Cl2＝ 2HCl+ O2↑。
高中鲁教版本必修1化学第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.将100 mL 0.1 mol·L －1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L －1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A ． 0.2 mol·L －1B ． 0.01 mol·L －1C ． 0.1 mol·L －1D ． 0.02 mol·L －12.40.5 g 某金属氯化物RCl 2含有0.6 mol 氯离子，则金属R 的摩尔质量为( )A ． 135 gB ． 135 g·mol －1C ． 64 gD ． 64 g·mol －13.下列实验方法错误的是( )A ． 人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态B ． 用鼻子闻物质的气味C ． 品尝物质的味道D ． 借助仪器进行观察4.关于次氯酸性质的描述，错误的是( )A ． 不稳定，易分解放出氧气B ． 能使潮湿的有色布条褪色C ． 是一种很强的氧化剂D ． 是一种比碳酸酸性强的酸5.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是() A ． NaCl 溶液 B ． AlCl 3溶液 C ． Al 2(SO 4)3溶液D ． Na 2SO 4溶液6.某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验。
下列说法不正确的是( )A ． Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B ． Ⅰ图中：闻Cl 2的气味C ． Ⅰ图中：生成棕黄色的烟D ． Ⅰ图中：若气球干瘪，证明Cl 2可与NaOH 反应7.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A． 2Ⅰ1 B． 1Ⅰ2C． 2Ⅰ3 D． 1Ⅰ38.用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是()A． CO2在一定条件下可以支持燃烧B．该反应是一个放热反应C．该实验的反应中有O2生成D． Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源9.将5 mol·L－1的硝酸镁溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为() A．5abmol·L－1B．10ab mol·L－1C．b5amol·L－1D．abmol·L－110.下列说法中不正确的是()A．物质的摩尔质量等同于其相对分子质量B．两种不同物质的物质的量相等，它们的质量不一定相等C．阿伏加德罗常数个微粒数是12 g12C中所含的碳原子数D．某气体分子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值等于其相对分子质量11.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色素褪色12.下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成13.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。
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第1章《认识化学科学》综合训练本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第I卷（选择题，共60分）高考资源网一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．波义耳2、下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc3、下列操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧5、下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体6、关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论7、下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）A．Zn B．Al C．Na D．Fe8、下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．1mol 氢C ．摩尔是表示物质的数量单位wD ．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒9、1gN 2含a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ． a/28mol -1B ．a mol -1C ．28a mol -1D ．a/14 mol -110、下列各组物质中分子数相同的是（ ）A ．2LCO 和2LCO 2B ．9gH 2O 和标准状况下11.2LCO 2C ．标准状况下1molO 2和22.4LH 2OD ．0.2molH 2和4.48LHCl 气体11、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B ．2g 氢气所含原子数为N AC ．在常温常压下，11.2LN 2所含原子数为N AD ．17gNH 3所含电子数为10N A12、如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ）A ．钠悬浮在煤油层中B ．钠静止在两液面之间C ．钠沉入水底下D ．钠在两液体界面附近上下跳动13、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．CH 414、将一质量分数为ω的KOH 溶液蒸发掉m g 水后，质量分数恰好变为3ω，体积为V L(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）A ．V m 28ωmol〃L -1B ．V m 56ω mol〃L -1C ．V m 1123ωmol〃L -1D ．V m 563ωmol〃L -115、相同温度和压强下，3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，则生成物A 的化学式为（ ）A ．XY 2B ．X 3Y 2C ．X 2Y 3D ．XY16、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A ．酚酞试液B ．氯化铁溶液C ．硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液17、相同物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列叙述正确的是（ ）①分子数之比为1：1 ②所含O 原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A ．①②③④⑤B ．②③C ．①⑤ D．③④⑤18、化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．CO 2+H 2O == H 2CO 3B ．2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑C ．CaCO 3 ====CO 2↑+ CaOD ．CuSO 4+2NaOH ＝Cu （OH ）2↓+Na 2SO 419、下列叙述中不正确的是 ( )A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均易溶于水B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2反应得到白色沉淀C ．Na 2CO 3和NaHCO 3各1mol 分别与足量盐酸反应，放出CO 2一样多D ．Na 2CO 3和NaHCO 3固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产气体的速率是NaHCO 3大20、已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中可静止不动，那么相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）A ．O 2 .wB ．N 2C ．CO 2D ．CH 4第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题15、（4分）等物质的量的CO 和CO 2中所含O 原子个数之比 ，C 原子数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。
16、（4分）在 mol Al 2(SO 4)3中含0.3mol SO 42-，其中含Al 3+ 个。
17、（4分）把少量金属钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入稀盐酸中 。
（2）钠投入硫酸铜溶液中 。
三、推断题.18、（11分）现有X 、Y 、Z 三种非金属元素，A 、B 、C 三种金属元素，有如下情况：（1）X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体（2）X 的单质在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ 易溶于水，XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。
（4）两摩尔X 的单质可与一摩尔Y 的单质化合生成两摩尔X 2Y ，X 2Y 常温下为液体。
（5）Z 的单质溶于X 2Y 中所得溶液具有漂白性。
（6）A 的单质可以在Z 的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
催化剂高温（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是（填化学式）③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？（填“能”或“不能”）。
若能，请写出反应的化学方程式：（若不能反应，则此空不必填写）。
19、（11分）用18.4mol〃L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol〃L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切（1）将上述各步的空白处补充完整。
（2）正确的操作顺序是（字母填写）。
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）。
四、计算题20、（6分）已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？第1章《认识化学科学》综合练习参考答案一、选择题BCCBB BCDCB DDBCA CABBD二、填空题15、1:2 ，1:1 ，7:11 ，1:1 。
16、0.1 ，1.204×1023个。
17、w（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）2Na+2H2O=2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、推断题18、（1）HCl 、H2O 、CuCl2 （2）HClO（3）2Fe + 3 Cl22FeCl3（4）2Na + O2Na2O2（5）能；2NaOH+ Cl2＝NaCl+ NaClO + H2O 19、（1）5.4mL 1～2cm 胶头滴管（2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3）①四、计算题20、解：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑2×78 4 mol 22.4L7.8 n(NaOH) V(O2)∴n(NaOH)=7828.74mol⨯⨯=0.2molV(O2)=7828.7L4. 22⨯⨯=1.12L。