最新人教版高中化学必修二第二章过关检测含答案
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.. 第二章过关检测
(时间:45分钟 满分:60分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题 共24分)
一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D.甲烷在空气中燃烧的反应
解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。
答案:B
2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。
答案:B
3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。
状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
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.. A.4-2-3-1
B.1-2-3-4
C.3-4-2-1
D.1-2-4-3
解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。
答案:C
4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为( )。
A.0.4 mol·L-1
B.0.6 mol·L-1
C.0.9 mol·L-1
D.1.2 mol·L-1
解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=×0.3 mol·L-1·s-1=0.2 mol·(L·s)-1;
所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt=0.2 mol·L-1·s-1×3 s=0.6 mol·L-1。
答案:B
5.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③
C.③ D.①
解析:①只提到正反应速率;②各物质的物质的量之比为2∶1∶2,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;③SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。
答案:C
6.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。 ..
..
A.②①③④
B.④③①②
C.④②①③
D.③②④①
解析:②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极,被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大,故④中Fe被腐蚀得更快;①中因铁不纯而发生微电池反应。
答案:C
二、双项选择题(本题共2小题,每小题3分。每小题有2个选项符合题意)
7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是( )。
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂只能提高正反应速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
解析:升温,正、逆反应速率均增大,A项错;催化剂可同等程度地提高v(正)、v(逆),B项错;平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变,C项对;单位时间内消耗CO[代表v(正)]和消耗CO2[代表v(逆)]的物质的量相等,再依据反应速率之比等于化学计量数之比,实质反映了同一物质的v(正)=v(逆),说明反应达到平衡,D项对。
答案:AB
8.下列属于原电池反应的是( )。
A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化
B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化
C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
D.锌与稀硫酸反应过程中,滴加少量CuSO4溶液可以加快反应速率
解析:A、C都不是原电池反应,B形成了铁锌原电池,D中可形成铜锌原电池。
答案:BD
第Ⅱ卷(非选择题 共36分)
三、非选择题(本题包括4小题,共36分) ..
.. 9.(9分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。
(2)负极材料 ,正极材料
,电解质溶液是
。
(3)写出电极反应式:
负极: ;
正极: 。
解析:设计原电池一定要满足原电池的构成条件。
答案:(1)(2分)
(2)锌片 铜片 CuSO4溶液(每空1分)
(3)负极:Zn-2e-Zn2+(2分)
正极:Cu2++2e- Cu(2分)
10.(8分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:
化学反应方程式(例子) 能量转化形式
① 由化学能转化为热能
②Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
③CaCO3CaO+CO2↑
上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)
。
解析:仔细分析反应前后的能量形式变化。①问答案比较开放。
答案:①2H2+O22H2O(答案合理即可) ②放电由化学能转化为电能,充电由电能转化为化学能
③由热能转化为化学能 ①②(每空2分)
11.(13分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
时间/min 1 2 3 4 5 ..
.. 氢气体积/mL
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大 ,
原因是 。
(2)哪一时间段的反应速率最小 ,原因是
。
(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
解析:(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,2~3 min产生了232 mL-120
mL=112 mL 氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为4~5 min,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。(3)可先求消耗HCl的物质的量,然后再求盐酸的反应速率。(4)A、B相当于降低盐酸浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。
答案:(1)2~3 min(2分) 因该反应是放热反应,2~3 min时温度高(2分)
(2)4~5 min(2分) 因为4~5 min时H+浓度小(2分)
(3)0.1 mol·L-1·min-1(3分)
(4)AB(2分)
12.(6分)298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量
(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是
。
解析:注意分析“生成2 mol NH3”与“1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应”,二者生成NH3的量的多少。 ..
.. 答案:小于(2分) N2和H2的反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2充分反应的最终结果是达到最大限度(即达到化学平衡状态),因此生成的NH3一定小于2 mol,故放出的热量小于理论计算值(4分)
【最新】新课标人教版高中化学必修二配套光盘练习：第二章++化学反应与能量(含答案解析)
第 1 页 共 7 页 化学第二章 化学反应与能量
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：乙醇(课后习题)【含答案及解析】
乙醇与乙酸
乙醇
合格考达标练
1.下列性质中,不能说明乙醇宜作燃料的是( )
A.燃烧时发生氧化还原反应
B.充分燃烧的产物不污染环境
C.乙醇是一种可再生能源
D.燃烧时放出大量的热
答案A
解析乙醇完全燃烧产生二氧化碳和水,不产生污染物,并且原料易得,燃烧过程中放出大量的热,属于可再生资源。
2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是( )
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
答案B
解析乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中有3种等效氢原子,所以B选项错误。
3.下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是 ( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中混有的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
答案A
解析乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液法将乙醇中混有的水除去。
4.(2021广东佛山南海区高一期末)桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质,其结构简式如图所示,下列说法错误的是( )
A.该物质含有羟基、碳碳双键等官能团
B.该物质可使酸性KMnO4溶液褪色
C.该物质可以发生取代反应、加成反应 D.该物质的分子式为C10H13O2
答案D
解析该有机化合物含有碳碳双键、羟基等官能团,A正确;碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化,MnO4-则被还原为Mn2+而使溶液褪色,B正确;该有机化合物含有羟基,能发生取代反应,含有碳碳双键,能发生加成反应,C正确;由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C10H12O2,D错误。
5.(双选)(2021山东滨州高一期末)某课外活动小组用如图装置探究乙醇的还原性并获得乙醛(夹持装置略),已知乙醛的沸点为20.8 ℃。下列叙述错误的是( )
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 ....................................................................................................................... - 1 -
第二节 分子的空间结构 .................................................................................................... - 10 -
第1课时 价层电子对互斥理论 ................................................................................ - 10 -
第2课时 杂化轨道理论 .............................................................................................. - 21 -
第三节 分子结构与物质的性质 ........................................................................................ - 27 -
第1课时 共价键的极性 分子间作用力 ................................................................ - 27 -
第2课时 物质的溶解性 分子的手性 .................................................................... - 37 -
第一节 共价键
一、共价键及其特征
1．共价键的形成
(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。
新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯过关检测卷含解析新人教版必修第一册
1 第二章过关检测卷
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列说法不正确的是( )。
A.钠、铁和铜都能与氯气反应,生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰
D.氯水中含有次氯酸,氯水具有杀菌、漂白作用
答案:B
解析:钠、铁和铜都能与氯气反应,分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜;液氯是液态的氯气,是单质,其中无次氯酸,不能使干燥的有色布条褪色;氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰;氯水是氯气的水溶液,是混合物,其中含有氯气与水反应的产物——次氯酸,次氯酸能杀菌、漂白。
2.下列叙述正确的是( )。
A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性
D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
答案:C
解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。实验室制取氯气的尾气用NaOH溶液吸收,不用氢氧化钙溶液吸收,因为氢氧化钙溶液的浓度太小,吸收不彻底,B项错误。新制氯水中HClO含量高,久置氯水几乎无漂白性,C项正确。Cl2通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D项错误。
3.下列各组中的物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量等),反应的生成物保持不变的是( )。
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 2 D.木炭(C)和O2
答案:C
解析:Na与O2在常温和加热条件下分别生成Na2O、Na2O2,即当反应温度不同时,产物不同;过量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3,少量的NaOH与CO2反应生成NaHCO3;木炭(C)与足量的O2完全燃烧生成CO2,不完全燃烧时生成CO。
人教版(2019)高中化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》检测题(含答案)
1 《分子结构与性质》检测题
一、单选题
1．化学键类型完全相同的一组化合物是（ ）
A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2S
C．H2O2和Na2O2 D．CO2和CaO
2．下列物质中只含非性共价键的是
A．H2O2 B．NaOH C．Cl2 D．CH4
3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性强弱次序为cba
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4．下列过程中，共价键被破坏的是
A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水
5．下列分子中的共价键是s-pσ键的是
A．H2 B．F2 C．NaCl D．HCl
6．下列物质中只含有共价键的是( )
A．NaCl、HCl、2HO、NaOH B．2Cl、2NaS、HCl、2SO
C．HBr、2CO、2HO、2CS D．22NaO、22HO、2HO、3O
7．下列物质的结构或性质与氢键无关的是( )
A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
8．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
9．下列化合物中无共价键的是（ ）
A．3NaHCO B．2CaC C．NaOH D．32MgN 2 10．下列叙述正确的是（ ）
人教版高中化学选择性必修二综合检测卷含答案
综合检测卷
(时间:75分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2023北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是 ( )。
A.NaCl的电子式Na··Cl······
B.NH3的VSEPR模型为
C.2pz电子云图为
D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
答案C
解析氯化钠是离子化合物,其电子式为Na+[×·Cl······]-,A项错误;氨分子中氮原子的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=3+1=4,NH3的VSEPR模型是四面体结构,B项错误;p能级电子云是哑铃(或纺锤)形,2pz电子云处于z轴,C项正确;基态铬原子的价层电子轨道表示式是,D项错误。
2.XY是由短周期电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物,下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是( )。
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B.X元素的氧化物中可能含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上角
D.XY一定是离子化合物
答案A
解析元素周期表中短周期元素电负性相差最大的两种主族元素分别为Na和F,NaF为离子化合物。Na2O2中含有离子键和共价键。
3.(2023广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )。
A.元素电负性:E>Y>Z
B.氢化物沸点:M>Y>E
C.第一电离能:X>E>Y D.YZ3和YE3-的空间结构均为三角锥形
答案A
解析E在地壳中含量最多,因此E为氧元素;X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,当n-1=2时,n=3,X为镁元素,当n-1=1时,n=2,X为锂元素。Y的基态原子价层p轨道半充满,所以Y可能为氮元素(或磷元素),Y和M同族,所以M可能为磷元素(或氮元素);化合物XYZ4ME4所含的5种元素在每个短周期均有分布,可确定Z为氢元素;根据X与M同周期、XYZ4ME4中各元素化合价代数和为零,且仅有Y和M同族,可最终确认M为磷元素、X为镁元素、Y为氮元素。元素电负性:O>N>H,即E>Y>Z,A项正确;磷化氢、氨、水组成的晶体均为分子晶体,氨、水组成的晶体中都存在氢键,且等物质的量的水中氢键个数多于氨中的氢键个数,所以沸点H2O>NH3,磷化氢晶体中没有分子间氢键,沸点较低,所以氢化物沸点:H2O>NH3>PH3,即E>Y>M,B项错误;同周期第一电离能自左向右呈增大趋势,但第ⅡA族和第ⅤA族比右侧元素电离能都要大,同主族第一电离能自上而下逐渐减小,所以第一电离能:N>O>Mg,即Y>E>X,C项错误;NH3的中心原子为N,N的价层电子对数为3+1=4,有1个孤电子对,NH3空间结构为三角锥形,NO3-的中心原子为N,N的价层电子对数为3+0=3,没有孤电子对,NO3-空间结构为平面三角形,D项错误。
人教版高中化学必修二第二章作业9
课时作业（九）
A组—基础巩固
化学能转化电能
1．把铜棒与锌棒浸入稀硫酸中，用导线与电流表连接后，下列叙述正确的是( )
A．电流表指针发生偏转，电流从锌棒通过导线流向铜棒
B．铜棒上产生气泡
C．c(H＋)增大
D．铜棒上不产生气泡
解析 本题考查原电池原理。由Cu、Zn、稀H2SO4构成的原电池，电极反应为，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑。Zn作负极提供电子，电子由Zn流向Cu，电流流向与之相反，故A项错误。Cu棒为正极，H2在铜棒上产生，故B项正确、D项错误。由于不断消耗H＋，所以c(H＋)减小。
答案 B
2．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
解析 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。
答案 D
3.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是( ) A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：氨和铵盐(同步习题)【含答案及解析】
第2课时 氨和铵盐
基础过关练
题组一 氨的性质
1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是( )
A.液氨是纯净物
B.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl
C.氨易液化,可用作制冷剂
D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验
2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是( )
A.氯气 B.浓H2SO4
C.浓盐酸 D.浓硝酸
3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是( )
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
B.8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
D.NH3+HCl NH4Cl
4.下列有关氨的叙述中,正确的是( )
A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集
B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化
5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是( )
A.两个实验均证明了NH3易溶于水
B.两个实验均证明了NH3易挥发 C.两个实验均证明了NH3是碱性气体
D.两个实验均证明了NH3是还原性气体
题组二 铵盐的性质
6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
A.①③④ B.②③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：模块测评(课后习题)【含答案及解析】
模块测评
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:Be 9 C 12 O 16 S 32
I 127
一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)
1.符号“2p”没有给出的信息是( )
A.能级
B.电子层
C.电子云形状
D.电子云在空间的伸展方向
答案D
解析2p表示原子核外第2能层(电子层)中的p能级,电子云形状为哑铃形,其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道,可分别表示为px、py、pz,“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向,D项正确。
2.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子的价电子排布不可能是( )
A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1
答案A
解析各能级电子的能量由小到大的顺序为:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……价电子即为可以参与化学反应的电子,主族元素为最外层电子,如4s1;对于过渡元素,常包括次外层d能级电子及倒数第三层f能级电子,如Cr的价电子排布为3d54s1、Cu的价电子排布为3d104s1。由于3p能级与4s能级能量差别大,化学反应中不可能失去4s能级中的电子后接着失去3p能级中的电子,A项错误。
3.下列晶体的分类正确的是( )
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
答案C
解析可根据晶体结构中粒子及其之间的相互作用判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体,纯H2SO4晶体是分子晶体,Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合型晶体,水晶(SiO2)与金刚石是共价晶体,硫和萘()是分子间以范德华力结合的分子晶体,玻璃为非晶体。
4.下列说法正确的是( )
A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层,然后依次排满M层再排N层
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键(课后习题)【含答案及解析】
第二章分子结构与性质
第一节 共价键
第一课时 共价键
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.下列关于共价键的说法正确的是( )
A.共价键只存在于共价化合物中
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子
D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键
答案D
2.下列分子中,只有σ键没有π键的是( )
A.CH4 B.N2
C.CH2CH2 D.CH≡CH
答案A
3.关于乙醇分子的下列说法正确的是( )
A.一个分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.一个分子中含有1个π键
答案C
4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是( )
A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数
B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子
C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物
D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等
答案AB
解析非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。
5.下列变化中释放能量的是( ) A.1s22s22p63s11s22s22p6
B.N≡N(g)N(g)+N(g)
C.2p𝑥22p𝑦12p𝑧12p𝑥12p𝑦12p𝑧2
D.2H(g)H—H(g)
答案D
解析A项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2px、2py、2pz的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。