浙江省2019-2020学年高二《化学》下学期期中试题(含答案)
浙江省2019-2020学年高二化学下学期期中模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（▲）A．22.35 mL B．22.70 mLC．21.65 mL D．21.70 mL2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（▲）3．下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是（▲）①胶头滴管②漏斗③分液漏斗④滴定管A．①②B．②③C．③④ D．①④4．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（▲）A．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠B．等量的硝酸钾和氯化钠C．纯硝酸钾晶体D．大量氯化钠，少量硝酸钾5．下列实验操作或数据记录不正确．．．的是（▲）A．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mLB．用酸式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g6．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
样品粉末滤渣不溶性物质水层溶液有机层溶液⑶⑷析出固体(粗产品)甲苯甲苯+甲醇⑴NaNO3溶液⑵下列说法错误．．的是（▲）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置7．下列说法正确的是（▲）A．用抽滤法快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液B．用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂8．下列说法不正确．．．的是（▲ ）A．在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯B．紫外可见分光光度法和溴水与苯酚的沉淀反应，用作废水中苯酚的定量测定C．分别溶于水测其pH能用来区别NaNO2与NaCl固体D．铝制品不能腌制咸菜，是由于在食盐溶液中存在氯离子，铝表面的氧化膜易被破坏9．下列说法正确的是（▲）A．日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐B．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴C．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液D．将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素10．下列说法不正．．确．的是（▲）A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关B．在层析实验中，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相C．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些D．用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点11．下列说法不正确．．．的是（▲）A．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器B．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小C．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率12．下列有关实验、工业生产说法不正确．．．的是（▲）A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13．下列有关制备硫酸亚铁铵晶体的说法，不正确．．．的是（▲）A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋、NH＋4的水解B．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后可以用倾析法分离溶液和固体。
C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即得产物D．用废铁屑制备摩尔盐的实验中，共进行了3次固液分离14．下列说法不正确．．．的是（▲）A．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂缓慢通过滤纸B．制备阿司匹林时，用冷水洗涤产品，再抽干水分C．制备硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中15．下列说法正确的是（▲）A．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象B．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快C．Fe3+能与硫氰化钾反应生成可溶于水的血红色配合物D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．下列实验的相关描述正确的是（▲）A．在两支试管中分别加1 mL无水乙醇和1.5 g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。
该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处；D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口；17．实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。
由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：下列说法不正确．．．的是（▲ ）A．步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2OB．步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+C．步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO218．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体下列分析中正确的是（▲ ）A．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量Cl2 C．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架19．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（▲）20．下列说法不正确．．．的是（▲）A．用NaOH溶液进行镀锌铁皮锌厚度测定实验，可以避免铁参加反应造成的误差B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C．镀锌铁皮镀层厚度测定实验中，当锌完全溶解后，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高D．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重，导致测定结果偏低21．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确．．．的是（▲ ）A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．下列说法不正确．．．的是（▲）A．有机色素只要遇酸碱变色的pH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂B．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中23．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是A．根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-B．该溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+C．该溶液中至少含有4种离子D．另取该溶液加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、I-三、非选择题（本大题共4小题，共46分）24．（8分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______▲_____。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应_____▲____。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42−的平衡转化率______▲____（填“增大“减小”或“不变”）。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____▲_____。
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
2019-2020学年浙江省宁波市奉化高中、三山高级中学等六校高二（下）期中化学试卷（含答案解析）
2019-2020学年浙江省宁波市奉化高中、三山高级中学等六校高二 （下）期中化学试卷 一、单选题（本大题共44小题，共88.0分） 1.下列有关化学用语表示正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子均为：，则二者互为同分异构体 B. 离子结构示意图可以表示，又可以表示 C. 空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. 的电子式： 2.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 17g甲基所含中子数为 B. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 分子中含有的键数为 D. 标准状况下，辛烷在氧气中完全燃烧生成分子数为 3.下列有关说法正确的是 A. 、、、受热后均能生成气体 B. 具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列 各组物质：与溶液与溶液与溶液与溶液与溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5.“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。下列实验或实验过程符合化学实验“绿 色化”原则的是 A. 用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气 B. 用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验 C. 用溴水代替碘水进行萃取实验 D. 为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验 6.五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙 抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A. 金属冶炼方法由金属活动性决定 B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
江苏省无锡市普通高中2019_2020学年高二化学下学期期终调研考试试题选修含解析
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】
当该电池放电时为原电池，负极上镉失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应.放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e—+2OH-=Cd(OH）2,正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e—+H2O═Ni（OH)2+OH—。充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH）2+OH——e-=NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH）2+2e-=Cd+2OH-，以此解答该题。
D．二氧化碳分子内每个氧原子与碳原子共用2对电子对,CO2是直线型分子,碳原子半径比氧原子半径大，故比例模型为 ，选项D正确；
答案选D。
3.下列有关物质 性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B。 HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒
C。 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C. SiO2(s） SiCl4（g) Si(s）
D. S（s） SO3(g) H2SO4(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】A。钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故A正确；
B.氯气的氧化性强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
C。二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故C错误；
【详解】A．根据分析，X、Y的简单离子分别为：O2—、Na+,离子核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，所以r（O2—）〉r(Na+），A正确；
人教版2019-2020学年初三化学上册期中考试试卷(含答案)
2019-2020学年人教版九年级化学第一学期期中测试卷一、选择题（每小题3分，共42分．在每小题列出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列过程属于化学变化的是（）A．房屋倒塌B．铁锅生锈C．树枝折断D．灯泡发光2．下列实验操作正确的是（）A．验满氧气B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体4．从2012年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物，为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是（）A．大量植树造林B．直接燃烧煤炭C．充分利用太阳能 D．多骑自行车，少开汽车5．分子和原子的本质区别是（）A．分子比原子大B．分子能保持物质的化学性质，原子不能C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D．分子可以构成物质，原子不能构成物质6．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在空气中燃烧发出白光B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟7．下列变化不属于缓慢氧化的是（）A．动植物呼吸B．酒的酿造C．酒精燃烧D．农家肥腐熟8．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．9．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙10．海南澄迈县盛产富硒西瓜，如图是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有关说法正确的是（）A．硒元素属于金属元素B．硒元素的相对原子质量是78.96gC．硒原子核内有78个质子D．硒元素的原子序数为3411．下列化学用语与含义相符的是（）A．2H表示2个氢元素B．2N表示2个氮原子C．O3表示3个氧原子D．2Mg+2表示2个镁离子12．下列反应属于分解反应的是（）A．氧化钙+水→氢氧化钙B．碳酸氢铵→水+二氧化碳+氨气C．二氧化碳+石灰水→碳酸钙+水D．石蜡+氧气水+二氧化碳13．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．能增加生成物的质量C．在化学反应前后其质量和性质都不变D．能改变化学反应的速率14．分类是学习化学的方法之一，下列物质按纯净物、混合物的顺序排列的是（）A．氦气、二氧化碳 B．空气、蒸馏水C．冰水共存物、红磷D．五氧化二磷、加碘食盐二、填空题（每空2分，共26分）15．从下列物质中选择填空（填序号）：①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化氮（1）能使澄清石灰水变浑浊的是；（2）有毒气体且造成空气污染的气体是；（3）可用作于食品防腐剂的是；（4）可用于动植物呼吸的是．16．1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说．他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”﹣﹣氮气．拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是17．某未知物质A贮存在煤油中（如图）．小明为了研究这种物质，进行了实验并记录如下：实验内容实验现象结论观察A沉于试剂瓶底部密度比煤油的大取出A用小刀切割易切开，断面呈银白色光泽硬度小、银白色放置片刻银白色变为灰暗可能与空气中的气体反应（1）写出A物质的物理性质（2）写出A物质的化学性质．18．物质在空气和氧气中燃烧实验（1）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部预先放入少量的水的原因是（2）硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部也放入少量的水的原因是（3）木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验现象不一样的原因是．19．构成物质的粒子有多种，有的物质是由构成的，如：水、二氧化碳等；有的物质是由构成的，如：铁、汞等；有的物质是由构成的，如：氯化钠等．三、简答题（共10分）20．为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答有关问题：【实验】如图，往烧杯B中加入20mL无色酚酞溶液，往小试管中加入5mL浓氨水，小试管置于烧杯A中，再用一个大烧杯将A、B罩在一起．请回答下列的问题．（1）一段时间以后，B烧杯中产生的实验现象（2）解释产生这一现象的原因．21．如图所示，表示的是化合反应和氧化反应之间的关系，按示例填空按示例填空：A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳+水→碳酸；B部分：，例：蜡烛+氧气二氧化碳+水C部分：，例：．四、实验题（每空2分，共22分）22．根据下列实验装置图回答问题：（1）写出a的仪器名称；（2）在加入药品之前应对实验装置进行（3）实验室用高锰酸钾制取O2的装置组合是（填字母序号）；用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是（4）氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．实验室制取氢气的发生装置是收集装置是（填字母序号）23．某中学化学兴趣小组设计了在导管口系一个有很多小孔的气球的装置，测定空气中氧气含量．实验装置如图，请回答下列问题：（1）该实验中红磷稍过量，目的是；（2）冷却后打开止水夹后观察到的现象是．（3）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：（说出一点）．（4）查阅资料：镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁；根据提供的资料回答下列的问题，请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量吗？（填“能”或“不能”）并说出原因是．九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共42分．在每小题列出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列过程属于化学变化的是（）A．房屋倒塌B．铁锅生锈C．树枝折断D．灯泡发光【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、房屋倒塌过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、树枝折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．下列实验操作正确的是（）A．验满氧气B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯【考点】氧气的检验和验满；测量容器﹣量筒；加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用．【分析】A、根据氧气验满的正确方法分析；B、倾倒液体时，注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；D、点燃酒精灯要用火柴．【解答】解：A、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部，故A错误；B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确；C、读取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误；D、点燃酒精灯要用火柴，故D正确．故选BD．3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气．【解答】解：A、氮气大约占78%，空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气；故选项正确；B、氧气大约占21%，化学性质比较活泼，故选项错误；C、二氧化碳大约占0.03%，含量比较少，故选项错误；D、稀有气体大约占0.94%，化学性质稳定且不活泼，故选项错误；故选A4．从2012年开始，我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物，为降低PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是（）A．大量植树造林B．直接燃烧煤炭C．充分利用太阳能 D．多骑自行车，少开汽车【考点】防治空气污染的措施．【分析】根据PM2.5的含义，分析能减少固体颗粒排放的措施的选择项．【解答】解：A、大量植树造林，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染．故A不符合题意；B、直接燃烧煤炭，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，所以该做法不应提倡．故B符合题意；C、充分利用太阳能，能减少微小颗粒物越多，不会增加PM2.5污染．故C不符合题意；D、多骑自行车，少开汽车，能减少微小颗粒物，不会增加PM2.5污染．故D不符合题意．故选B．5．分子和原子的本质区别是（）A．分子比原子大B．分子能保持物质的化学性质，原子不能C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D．分子可以构成物质，原子不能构成物质【考点】分子和原子的区别和联系．【分析】A、分子和原子不能笼统的比较大小；B、由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质；C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；D、根据构成物质的基本微粒考虑．【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，具体到某一分子，该分子中的分子比构成该分子的原子大，否则不能比较分子和原子的大小．故A错；B、由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质，故B错；C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故C正确；D、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，故D错．故选C．6．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在空气中燃烧发出白光B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中红热，故选项说法错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．故选：D．7．下列变化不属于缓慢氧化的是（）A．动植物呼吸B．酒的酿造C．酒精燃烧D．农家肥腐熟【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】根据缓慢氧化的定义可知缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解答】解：A、呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，则包含缓慢氧化，故A错误；B、酿酒是粮食与氧气、水等发生缓慢氧化反应制成的，则包含缓慢氧化，故B错误C、酒精燃烧有明显的发光、发热现象，是剧烈的氧化反应，则不包含缓慢氧化，故C正确；D、农家肥腐熟是农家肥与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，故D错误；故选C8．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，故选项错误．B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．C、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误．D、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．故答案为：D．9．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔．发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子间的间隔．【解答】解：A、温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快，此说法正确；B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，这种说法正确；C、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子间的间隔增大，而分子本身的大小不变，此说法错误；D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小，此说法正确．故选：C．10．海南澄迈县盛产富硒西瓜，如图是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有关说法正确的是（）A．硒元素属于金属元素B．硒元素的相对原子质量是78.96gC．硒原子核内有78个质子D．硒元素的原子序数为34【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据元素周期表中的一格可以获取的信息有：元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，据此解答即可．【解答】解：A、硒元素是石字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故A错误；B、硒元素的相对原子质量是78.96，单位不是g，故B错误；C、硒原子的原子序数是34，其质子数是34，故C错误；D、由图示可知，硒原子的原子序数是34，故D正确；故选D．11．下列化学用语与含义相符的是（）A．2H表示2个氢元素B．2N表示2个氮原子C．O3表示3个氧原子D．2Mg+2表示2个镁离子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】多个分子或者原子或者离子是在分子或者原子或者离子前面加上数字．离子书写中一定要结合化合价判断带电量．元素的化合价的标注应该在元素的正上方，正负号在前，数字在后，1不可以省略．【解答】解：A、2H表示2个氢原子，而不是2个氢元素，元素只有种类，没有个数．错误；B、2N表示2个氮原子．正确；C、O3表示的是臭氧或者臭氧分子，3个氧原子应该是3O．错误；D、两个镁离子应该是2Mg 2+，离子的带电量应该是数字在前，符号在后．错误．故选：B．12．下列反应属于分解反应的是（）A．氧化钙+水→氢氧化钙B．碳酸氢铵→水+二氧化碳+氨气C．二氧化碳+石灰水→碳酸钙+水D．石蜡+氧气水+二氧化碳【考点】分解反应及其应用．【分析】根据已有的知识进行分析解答，分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，据此解答．【解答】解：A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故A错误；B、该反应是一种物质生成三种物质的分解反应，故B正确；C、该反应的生成物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故C错误；D、该反应的反应物、生成物都是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故D错误；故选B．13．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．能增加生成物的质量C．在化学反应前后其质量和性质都不变D．能改变化学反应的速率【考点】催化剂的特点与催化作用．【分析】A、有的反应不需要催化剂；B、催化剂不能改变生成物的质量；C、根据催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变；D、催化剂一定能改变反应速率．【解答】解：A、有的反应不需要催化剂，例如高锰酸钾制取氧气，不需要催化剂，故A错；B、催化剂不能改变生成物的质量，故B错；C、催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变，故C错；D、催化剂一定能改变反应速率，不能改变生成物的量，故D正确．故选D．14．分类是学习化学的方法之一，下列物质按纯净物、混合物的顺序排列的是（）A．氦气、二氧化碳 B．空气、蒸馏水C．冰水共存物、红磷D．五氧化二磷、加碘食盐【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：A、氦气是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；C、冰水共存物中含有一种物质水，属于纯净物，红磷是由一种物质组成的，属于纯净物；D、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．故选：D．二、填空题（每空2分，共26分）15．从下列物质中选择填空（填序号）：①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化氮（1）能使澄清石灰水变浑浊的是③；（2）有毒气体且造成空气污染的气体是④；（3）可用作于食品防腐剂的是②；（4）可用于动植物呼吸的是①．【考点】常见气体的用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．【分析】性质决定用途，根据常见气体的物理化学性质以及用途分析即可．【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．（2）有毒气体且造成空气污染的气体是二氧化氮；（3）氮气化学性质不活泼，无毒，可用作于食品防腐剂；（4）氧气能够供给呼吸，可用于动植物呼吸；故填：③；④；②；①．16．1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说．他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”﹣﹣氮气．拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质．【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】本题考查了空气的组成，空气是混合物，有多种物质组成，除氧气和氮气外，还有二氧化碳、稀有气体、水蒸气等．【解答】解：空气的主要成分及其体积分数空气成分氧气氮气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数21%78%0.94%0.03%0.03%特点相对固定可变成分不足之处是空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质故答案为：空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质．17．某未知物质A贮存在煤油中（如图）．小明为了研究这种物质，进行了实验并记录如下：实验内容实验现象结论观察A沉于试剂瓶底部密度比煤油的大取出A用小刀切割易切开，断面呈银白色光泽硬度小、银白色放置片刻银白色变为灰暗可能与空气中的气体反应（1）写出A物质的物理性质密度比煤油大、银白色、硬度小（2）写出A物质的化学性质可能与空气中的气体反应．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解答】解：（1）密度比煤油大、银白色、硬度小都不需要通过化学变化表现出来，属于A物质的物理性质；（2）可能与空气中的气体反应需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故答案为：（1）密度比煤油大、银白色、硬度小；（2）可能与空气中的气体反应．18．物质在空气和氧气中燃烧实验（1）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部预先放入少量的水的原因是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底（2）硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部也放入少量的水的原因是吸收二氧化硫气体，防止污染空气（3）木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验现象不一样的原因是可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈．【考点】氧气的化学性质．【分析】根据木炭、铁丝、硫在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项分析回答．【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部预先放入少量的水的原因是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；（2）硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部也放入少量的水的原因是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；（3）木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验现象不一样的原因是可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈；故答案为：防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；吸收二氧化硫气体，防止污染空气；可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈．19．构成物质的粒子有多种，有的物质是由分子构成的，如：水、二氧化碳等；有的物质是由原子构成的，如：铁、汞等；有的物质是由离子构成的，如：氯化钠等．【考点】物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．有的物质是由分子构成的，如：水、二氧化碳等，水是由水分子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；有的物质是由原子构成的，如铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的；有的物质是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故答案为：分子；原子；离子．三、简答题（共10分）20．为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答有关问题：【实验】如图，往烧杯B中加入20mL无色酚酞溶液，往小试管中加入5mL浓氨水，小试管置于烧杯A中，再用一个大烧杯将A、B罩在一起．请回答下列的问题．（1）一段时间以后，B烧杯中产生的实验现象（2）解释产生这一现象的原因．【考点】化学实验方案设计与评价；分子的定义与分子的特性．【分析】根据酚酞溶液遇到浓氨水会变红、分子是不断运动的性质分析解答．【解答】解：因为浓氨水在小试管中它具有挥发性，氨水分子就会运动到烧杯B溶液里面，酚酞溶液遇到碱性的氨水就会变红．故答案：（1）溶液变成红色；（2）由于浓氨水挥发，氨分子从小试管中运动到烧杯B中，溶于水后使酚酞变成红色．21．如图所示，表示的是化合反应和氧化反应之间的关系，按示例填空按示例填空：A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳+水→碳酸；B部分：是氧化反应，不是化合反应，例：蜡烛+氧气二氧化碳+水C部分：既是化合反应，又是氧化反应，例：碳+氧气二氧化碳（合理即可）．【考点】化合反应及其应用；氧化反应．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此结合它们的关系，进行分析解答．【解答】解：A部分：是化合反应，不是氧化反应；蜡烛+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不属于化合反应；是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，则B部分是氧化反应但不是化合反应；C部分既是化合反应，又是氧化反应，如碳+氧气二氧化碳，符合要求（合理即可）．故答案为：是氧化反应，不是化合反应；既是化合反应，又是氧化反应；碳+氧气二氧化碳（合理即可）．四、实验题（每空2分，共22分）22．根据下列实验装置图回答问题：（1）写出a的仪器名称试管；（2）在加入药品之前应对实验装置进行气密性检查（3）实验室用高锰酸钾制取O2的装置组合是AD（或AE）（填字母序号）；用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是试管口未放棉花（4）氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反。
2020-2021学年浙江省高二下学期3月月考英语试题汇编-应用文写作专题Word版含答案
浙浙浙2020-2021浙浙浙浙浙浙浙浙3浙浙浙浙浙浙浙-浙浙浙浙浙浙浙浙江省湖州市德清县第三中学2020-2021学年高二3月月考英语试题七、应用文写作（共1小题，满分15 分）76. 假如你是李华，正在英国留学。
下周你所在的社区将举行以中医为主题的社区活动，目前正在招募志愿者。
请你用英文向主办方提出申请，内容包括：1. 提出申请；2. 介绍自己的优势；3. 期待加入。
注意：1.词数80 左右；2.可以适当增加细节，以使行文连贯。
参考词汇：中医traditional Chinese medicine (TCM)【答案】Dear Sir/Madam,I’m Li Hua, an international student from China. Hearing that you are recruiting volunteers for the activity about TCM, I cannot wait to apply to be one.I am competent for the job in that my parents happen to be TCM doctors. Brought up in the dense atmosphere of medicine, I’m equipped with abundant knowledge of how todistinguish various Chinese herbal medicines. Besides, I have the experience of being a volunteer guide for Americans. As a consequence, I’m convinced that I’ll live up to your expectations.I’d appreciate it if you could take my application into account. Looking forward to working with you.Y ours,Li Hua浙江省乐清市知临中学2020-2021学年高二下学期第一次月考英语试题第一节：应用文写作（满分15分）假如你是红星中学高三学生李华，你的英国笔友Jim获悉近年来中国的快递业发展迅速，想了解你身边的快递服务情况(delivery service)。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
2019-2020学年浙江省温州十五校联合体高二下学期期中考试化学试题 (Word版)
： 2019 学年第二学期温州十五校联合体期中联考高二年级化学学科 试题考生须知：1. 本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题包括 22 小题；1～16 小题每题 2 分，17～22 小题每题 3 分；共 50 分。
每小题只有一个选项符合题意 ）1. 下列属于弱酸的是A . H 2SO 4 B. CO 2C. HClOD. HNO 32. 下列仪器与其对应名称不．相．符．的是 A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 分液漏斗 3. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是A. NH 4ClB ．NaOHC ．CH 3COONaD ．Na 2SO 4 4. 下列物质属于电解质的是A. 葡萄糖B. 醋酸C. CH 3CH 2OHD. 氯水5. 下列属于物理变化的是A. 焰色反应 B ．钝化 C ．煤的汽化D ．漂白粉使某些染料褪色6. 下列说法不．正．确．的是 A. 漂白粉可用于环境消毒B. 钠单质可应用于电光源领域C. 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D. 明矾可用于净水7. 下列表示正确的是A. HCl 的电子式：B ．二氧化硅的分子式：O=Si=OC ．18O 2-的离子结构示意图：D ．CH 4 分子的比例模型8. 下列说法正确的是A. 白磷和红磷互为同位素B. 新戊烷和 2，2—二甲基丙烷互为同分异构体C ．H 2、D 2、T 2 互为同素异形体D ．CH 3OCHO 和HCOOCH 3 是同一种物质3 9. 下列说法不．正．确．的是 A. 光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷 B. 乙炔与氯化氢发生加成反应，最多可得三种产物 C. 煤的液化是化学变化，煤经过液化可得到液态燃料油 D. 石油的裂化产物中含有不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. 下列相关实验的说法中不．正．确．的是 A. 镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全 B. 可用纸层析法分离微量的 Fe 3+离子与 Cu 2+离子形成的混合物 C. 分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出 D. 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸11. 下列说法正确的是A. 乙烯制乙醇和乙烯制乙酸的过程发生反应的反应类型相同B. 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应C. 向鸡蛋清溶液中加入 CuSO 4 溶液能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质不溶解D. 1mol α—氨基酸最多消耗 1mol 氢氧化钠12. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
浙江省温州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A. F2、K、HClB. S、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O2.下列物质中，属于非电解质的是()A. 铜丝B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 乙醇3.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移．A. ②③④⑤B. ①②④⑤C. ①③④⑤D. ①③④⑥4.下列关于钠的说法不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属5.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl−，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为()A. 1∶1∶1B. 6∶3∶2C. 3∶2∶1D. 9∶3∶16.在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A. 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别B. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D. 在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊8.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−9.亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，是人体组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是()A. 在中毒过程中血红蛋白被氧化B. 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C. 药品美蓝应具有还原性D. 解毒时高铁血红蛋白被还原10.下列说法正确的是()A. 酸、碱、盐都是电解质B. 电解质都是易溶于水的物质C. 氧化物都是电解质D. 氢化物都不是电解质11.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是()A. 要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B. 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D. 定容时俯视刻度会导致浓度偏高12.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
部编版2019---2020学年度下学期小学五年级语文期末测试卷及答案
最新部编版2019---2020学年度下学期小学五年级语文期末测试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12最新部编版2019---2020学年度下学期小学五年级语文期末测试卷及答案（满分：100分 时间： 90分钟）题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、选择题。
（共12分）1.下面加点字的读音全都正确的一项是（ ）。
A.提供．（ɡòn ɡ）—供．认（ɡōn ɡ） 晃．眼（hu ǎn ɡ）—摇头晃．脑（hu àn ɡ）B.停泊．（b ó）—血泊．（p ō） 监．牢（ji ān ）—国子监．（ji àn ）C.丈夫．（f ū）—逝者如斯夫．（f ū） 喧哗．（hu á）—哗．哗流水（hu á）2.下面加点的字书写全都正确的一项是（ ）。
A.师傅． 副．业 负．担 附．庸 B.俊．马 竣．工 严骏． 峻．杰 C.树稍． 船艄． 捎．话 梢．胜一筹3.下面句子中加点的字哪一项解释有误（ ） A.其人弗能应．也。
应：应答。
B.果．有杨梅。
果：果然。
C.未闻．孔雀是夫子家禽。
闻：听说。
4.下列句子中没有语病的一项是（ ）。
A.此次家长会上，学校领导认真总结并听取了家委会成员的建议B.今天全班都来参加毕业典礼彩排，只有龙一鸣一人请假C.中国为了实现半导体国产化这一夙愿，展现出毫不松懈的态度5.下面三幅书法作品中，哪一幅是怀素草书《千字文》（局部）（ ）A. B. C.6.对这幅漫画的寓意理解正确的一项是（ ）。
A.有些医生自己生病了，却不愿意进行急救B.讽刺少数医生良心出了问题却不承认，不改正C.有些人总喜欢把没有生病的人送进抢救室二、用修改符号修改下面的一段话。
（共2分）马老师多么和蔼可亲呀！上课时，他教我们耐心地写字的方法；下课时，他常常和我们在一起。
昨天下午，他给淘淘补了一天的课，他非常感动马老师。