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高考化学 硅及其化合物推断题综合试题附答案解析
高考化学硅及其化合物推断题综合试题附答案解析一、硅及其化合物1．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）B的化学式是___，目前B已被用作___的主要原料．（2）B和a溶液反应的离子方程式是___．（3）A和a溶液反应的离子方程式是___．（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是___．【答案】SiO2光导纤维SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【解析】G和过量的盐酸反应产生不溶于盐酸的白色沉淀，可知E可能为是硅酸，A可能是硅，带入题目进行验证，a溶液是强碱溶液或氢氟酸溶液，而硅和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应均生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与过量的盐酸反应产生氯化钠和硅酸白色沉淀；硅酸加热分解为二氧化硅和水，与题意相符，硅、二氧化硅与氢氟酸反应均生成四氟化硅，四氟化硅与盐酸不反应，与题意矛盾；因此A是Si、B是SiO2、C是 Na2SiO3或K2SiO3、 D是H2O、E 是 H2SiO3、F是H2、 a是NaOH或KOH。
（1）B的化学式是SiO2，目前SiO2已被用作光导纤维的主要原料；正确答案：SiO2、光导纤维。
（2）SiO2与强碱溶液反应生成可溶性的硅酸盐和水，离子方程式是SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；正确答案：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O。
（3）Si和强碱溶液反应生成可溶性硅盐酸和氢气，离子方程式是Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；正确答案：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑。
（4）硅酸盐与过量的盐酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式是SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓；正确答案：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓。
2．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：（1）A是______，B是_____，D是_____。
高考化学硅及其化合物推断题综合题附详细答案
高考化学硅及其化合物推测题综合题附详尽答案一、硅及其化合物1．如图五角星上摆列的A、 B、 C、D、 E 五种物质均为中学化学中常有的化合物，互相之间的连线表示两种物质能发生化学反响。
A、 C、 E 均为氧化物， A 是人体呼出的气体之一；在实验室中 B 能够用来制取 A，而 D 可以用来查验 A；C 和 E 反响能生成 D。
(1)写出以下物质的化学式：A________，D________；(2)B 除了制取 A 以外的另一种用途是____________________________________ ；(3)C 和 E 反响的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反响，此中没有波及的基本反响种类是________。
【答案】 CO2222 Ca(OH) 用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等 ) CaO＋ H O=Ca(OH)分解反响和置换反响【分析】【剖析】A 是人体呼出的主要气体，则 A 为二氧化碳，在实验室中B 能够用来制取 A，而 D 能够用来查验 A ，则 D 为氢氧化钙， B 与 D 可反响，则 B 为盐酸； E 与 B, E 与C 都反响，且A 、 C、 E 均为氧化物， E 与 C 反响生成的 D 为碱，则 C 为水， E 为氧化钙；【详解】(1)依据上述剖析可知：A为CO2 D为Ca(OH) 222，；答案： CO； Ca(OH) ；(2)依据上述剖析可知 B 为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除掉铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3)依据上述剖析可知 C 为水， E 为氧化钙，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2 O=Ca(OH)2；答案： CaO＋ H2O=Ca(OH)2；(4) 该五角星的地点中有化合反响，如Ca(OH)2的反响是复分解反响，HCl 和H2O 与 CaO、 CO2的反响都是化合反响；CO2与CaO、 Ca(OH)2的反响都是复分解反响，没有波及分解反响和置换反响。
高考化学 硅及其化合物推断题 综合题及详细答案
高考化学硅及其化合物推断题综合题及详细答案一、硅及其化合物1．在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：（1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。
【答案】SiO2制光导纤维 SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】【分析】A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2。
【详解】A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2，（1）B的化学式是SiO2，目前在现代通迅方面B已被用作光导纤维主要原料；（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑；（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。
2．已知A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物。
且A、B、C均含有同一种元素，A可用于呼吸面具中的氧气来源，B是制备普通玻璃的主要成分之一，D在常温下是一种常见液体，E是一种两性氢氧化物，F是一种非金属单质。
它们之间有如下关系：A+D→C+F，C+E→盐+D。
高考化学 硅及其化合物推断题 综合题含答案
高考化学硅及其化合物推断题综合题含答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质之间的相互转换关系如图所示。
已知：A为单质，可用于制造计算机芯片，E为无色有毒气体。
回答下列问题：（1）B在物质分类上属于___(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应②的化学方程式为___。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为___。
【答案】酸性氧化物 SiO2+2C 高温Si+2CO↑ SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓【解析】【分析】A为单质，可用于制造计算机芯片，则A为Si，E为无色有毒气体，结合转化关系可知，B 为SiO2，SiO2与碳反应生成Si、CO，所以E为CO；SiO2与CaO反应生成C为CaSiO3；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水。
据此解答。
【详解】（1）B为SiO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；（2）反应①是SiO2与C反应生成Si、CO，其化学反应方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑；（3）反应②是SiO2与CaO反应生成CaSiO3，其化学反应方程式为：SiO2+CaO 高温CaSiO3，故答案为：SiO2+CaO高温CaSiO3；（4）D为Na2SiO3，其溶液中通入过量CO2，其化学反应方程式为：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其离子方程式为：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。
2．A元素的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。
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高考化学硅及其化合物推断题综合题附答案一、硅及其化合物1．A ， B ， C ， D ， E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：（ 1）形成单质 A 的原子的结构示意图为 ________。
（ 2） E 的化学式为 ________。
（ 3） B 与氢氧化钠反应生成 D 和 H 2O 的化学方程式是 ________。
（4）在 D 的溶液中通入过量 CO 2 气体的离子方程式 ________。
（5）下列说法正确的是 ______A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。
B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。
D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
【答案】CaSiO 32 3232-SiO +2NaOH=NaSiO +H OSiO22233-C,D+2CO +2H O=H SiO ↓ +2HCO 【解析】【分析】“ A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 ”则 A 为 Si ；由 “ B+碳→ A+E ”可知 B 为 SiO ， E 为 CO ；由 “ B+NaOH → D+H O ”可得 D 为 Na SiO ；由 “ B+CaO → C ”可得 C 为 CaSiO ；222 33据此结合设问进行分析作答。
【详解】（1）由分析可知， A 为 Si ，其原子核内有 14 个质子，核外有三个电子层，共 14 个电子，其原子结构示意图为：；（2）由分析可知， E 的化学式为： CaSiO 3 ； （3） B 为 SiO 223， 与 NaOH 溶液反应生成 Na SiO 和水，该反应的化学方程式为：SiO +2NaOH=Na SiO +H O ；22 3 2（4）往 D （ Na 232后，由于 2323强，故反应生成SiO ）溶液中通过过量COH CO 的酸性比 H SiO H 2SiO 3；由于 CO 2 过量，则反应生成HCO 3- ， 故该反应的离子方程式为： SiO 32-2 2 2 33-；+2CO +2H O=H SiO ↓ +2HCO（5） A 、石英玻璃的主要成分是 SiO 2 ， 不是硅酸盐材料， A 不符合题意；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B 不符合题意；C、分子筛的主要成分是硅酸盐， C 符合题意；D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，故答案为： CD。
高考化学硅及其化合物推断题综合练习题及详细答案
高考化学硅及其化合物推断题综合练习题及详细答案一、硅及其化合物1．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）B的化学式是___，目前B已被用作___的主要原料．（2）B和a溶液反应的离子方程式是___．（3）A和a溶液反应的离子方程式是___．（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是___．【答案】SiO2光导纤维SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【解析】G和过量的盐酸反应产生不溶于盐酸的白色沉淀，可知E可能为是硅酸，A可能是硅，带入题目进行验证，a溶液是强碱溶液或氢氟酸溶液，而硅和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应均生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与过量的盐酸反应产生氯化钠和硅酸白色沉淀；硅酸加热分解为二氧化硅和水，与题意相符，硅、二氧化硅与氢氟酸反应均生成四氟化硅，四氟化硅与盐酸不反应，与题意矛盾；因此A是Si、B是SiO2、C是 Na2SiO3或K2SiO3、 D是H2O、E 是 H2SiO3、F是H2、 a是NaOH或KOH。
（1）B的化学式是SiO2，目前SiO2已被用作光导纤维的主要原料；正确答案：SiO2、光导纤维。
（2）SiO2与强碱溶液反应生成可溶性的硅酸盐和水，离子方程式是SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；正确答案：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O。
（3）Si和强碱溶液反应生成可溶性硅盐酸和氢气，离子方程式是Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；正确答案：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑。
（4）硅酸盐与过量的盐酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式是SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓；正确答案：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓。
2．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：（1）A是______，B是_____，D是_____。
高考化学硅及其化合物推断题综合经典题附答案解析
高考化学硅及其化合物推断题综合经典题附答案解析一、硅及其化合物1．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）B的化学式是___，目前B已被用作___的主要原料．（2）B和a溶液反应的离子方程式是___．（3）A和a溶液反应的离子方程式是___．（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是___．【答案】SiO2光导纤维SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【解析】G和过量的盐酸反应产生不溶于盐酸的白色沉淀，可知E可能为是硅酸，A可能是硅，带入题目进行验证，a溶液是强碱溶液或氢氟酸溶液，而硅和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应均生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与过量的盐酸反应产生氯化钠和硅酸白色沉淀；硅酸加热分解为二氧化硅和水，与题意相符，硅、二氧化硅与氢氟酸反应均生成四氟化硅，四氟化硅与盐酸不反应，与题意矛盾；因此A是Si、B是SiO2、C是 Na2SiO3或K2SiO3、 D是H2O、E 是 H2SiO3、F是H2、 a是NaOH或KOH。
（1）B的化学式是SiO2，目前SiO2已被用作光导纤维的主要原料；正确答案：SiO2、光导纤维。
（2）SiO2与强碱溶液反应生成可溶性的硅酸盐和水，离子方程式是SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；正确答案：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O。
（3）Si和强碱溶液反应生成可溶性硅盐酸和氢气，离子方程式是Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；正确答案：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑。
（4）硅酸盐与过量的盐酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式是SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓；正确答案：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓。
2．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。
若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含答案
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含答案一、硅及其化合物1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。
（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。
C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。
【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。
【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。
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(4)B与E反应可生成单质
G和一种常见的液体
H，其反应的化学方程式为
____________。
(5)用化学方程式表示
C的另一种用途___________________。
(2)由分析知C为氯化亚铁，检验
Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加
KSCN溶液，无
明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含
Fe2+；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知
B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业
制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提
（2）X
、Y
两元素形成的化合物可能具有的性质是
_______（填序号）。
A.能与水反应
B.能与硫酸反应
C.能与氢氧化钠溶液反应
（3）X
元素的原子含有
_______个能层，
Y元素的原子含有
_______个能层。
【答案】氧O硅SiC23
【解析】
【分析】
短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为( a－b)，L层电子数为( a＋b)，则L层电子数为8，所以a＋b＝8，所以元素X原子有2个电子层，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，结合
D项正
确；故答案为：ABC。
【点睛】
半导体材料为硅单质，光导纤维材料为二氧化硅，为高频考点，一定要注意记忆区分。
4．已知A，B，C，D均含有同一种元素，A为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题 。
①写出A、B、C、D各物质的名称：A________，B________，C________，D_______；
1.8g
0.03mol，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成
硅，质量为1.8g，则物质的量为
60g / mol
Na SiO，橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的
NaOH溶液反应后，生成白色沉
2
3
淀，该沉淀应是Mg(OH)2，质量为3.48g，则物质的量为
3.48g
0.06mol，因此该化
58g / mol
现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含
A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是
_______________。
(2)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成
D
，同时还生成B的最高价氧化
物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含
A的化合物F。
故答案为：C；
( 3)氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2个能
层，硅原子有3个能层，故答案为：2；3。
【点睛】
本题推断元素种类是解题关键，根据每一能层能够排布的电子数多少进行综合判断，注意二氧化硅性质的特殊性。
3．A元素的一种单质是重要的半导体材料，含
A元素的一种化合物C可用于制造高性能的
B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业
制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯
Si，以此解答该题。
【详解】
(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该
非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+；
②写出A→D的化学方程式：_______________。
③写出下列变化的离子方程式：
B→C______________________________；
D→B______________________________。
【答案】硅
硅酸钠 硅酸 二氧化硅Si+O2
2
32-
222332-
SiO
SiO
+CO +H O=H SiO↓+CO
③B是Na2SiO3，C是H2SiO3，向Na2SiO3水溶液中通入CO2气体，会发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
D是SiO2，B是Na2SiO3，SiO2与NaOH溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应产生硅酸钠和水，反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
（3）白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
本题答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
6．X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合
物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）
；
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3
；
②A项普通玻璃坩埚中含有
SiO2，会在高温下与纯碱反应，故
A项错误；B项石英玻璃坩
埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故
B项错误；C项瓷坩埚中含有
SiO2，会在高温
下与纯碱反应，故C项错误；D项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故
【解析】
【分析】
Z为绿色植物光合作用后的产物之一 ，应为O2，X+A Y+B的反应为置换反应 ，X、Y为单质，A、B为氧化物。
【详解】
(1)当X、Y均为金属时,应为铝热反应,则X为Al、A为Fe O ,Y为Fe,B为Al O ,Z为氧气,
3
4
2
3
反应方程式为
3Fe3O4+8 Al
9Fe +4 Al2O3；
（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备
B的反应。C的化学式是
____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式
____________________。
3+
2+
【点睛】
本题考查无机物推断的知识，明确硅和二氧化硅的性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。
5．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。
（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。
（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。
SiO＋Na CO
Na SiO
＋CO↑
Na SiO＋
CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ABC
【解析】
【分析】
“A元素的一种单质是重要的半导体材料”说明A为Si，通过 “光导纤维 ”可推测C为SiO2，
SiO2与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si元素的化合物为Na2SiO3。SiO2与纯碱即碳酸钠高温
①写出生成D和F的化学反应方程式：
____________________、__________________。
②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是
________。
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚
C．瓷坩埚
D．铁坩埚
高温
【答案】氢氟酸
SiO2
2
223
23
2
23
＋4HF=SiF
↑＋2H O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【解析】
【分析】
A是单质，
A可以与NaOH溶液反应，A与O
在高温下反应产生的氧化物可以与碳在高温
2
下反应产生A单质，可知A为Si单质；Si与氧气反应生成的
D为SiO2；Si与NaOH反应生
成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的
C为H2 3
2
，
SiO，硅酸受热分解得D为SiO
条件下生成Na2
SiO3和CO2，故B为C，E为CO2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅
酸和碳酸钠，故
F为H2SiO3。
【详解】
（1）SiO2易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF=SiF4
+2H2O；
高温
（2）①根据分析可知答案为：SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2
取少量溶液于试管，加
KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶
【答案】Fe+2Fe
＝3Fe
液变成血红色，则证明含
Fe2+
4
① ③2C+SiO
Si+2CO↑
SiCl
【解析】
【分析】
(1)由转化关系可知
A为变价金属，则
A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯
化铁的反应；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知
（3）白色粉末
A溶于NaOH溶液的离子方程式是
_________________________________。
【答案】Mg
Si 2MgO SiO·
光导纤维等合理即可
-2-
+H2O
2
SiO2+2OH =SiO3
【解析】
【分析】
【详解】
橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化